Dokumen tersebut membahas tentang konsep dasar reaksi redoks, termasuk pengertian, oksidasi dan reduksi, aturan bilangan oksidasi, dan metode penyetaraan persamaan reaksi redoks melalui bilangan oksidasi dan setengah reaksi.

1. Penyetaraan
Reaksi Redoks
Dan aplikasinya

2. Tujuan instruksional umumTujuan instruksional umum
Agar siswa SMA kelas III dapat memahami konsepAgar siswa SMA kelas III dapat memahami konsep
dasar dari suatu persamaan reaksi redoksdasar dari suatu persamaan reaksi redoks
Tujuan Instruksional KhususTujuan Instruksional Khusus
1)1) Agar siswa SMA dapat menyebutkanAgar siswa SMA dapat menyebutkan
pengertianpengertian reaksi redoksreaksi redoks
2)2) Agar siswa SMA dapat mengidentifikasiAgar siswa SMA dapat mengidentifikasi
senyawasenyawa yang mengalami peristiwayang mengalami peristiwa reduksireduksi
dan oksidasidan oksidasi
3)3) Agar siswa SMA dapat menentukanAgar siswa SMA dapat menentukan bilanganbilangan
oksidasioksidasi suatu spesisuatu spesi berdasarkan aturanberdasarkan aturan
biloksbiloks
4)4) Agar siswa SMA dapat menyetarakanAgar siswa SMA dapat menyetarakan suatusuatu
persamaan reaksi redoks.persamaan reaksi redoks.

3. 1.1. Pengertian ReaksiPengertian Reaksi
RedoksRedoks
Suatu reaksi serah terimaSuatu reaksi serah terima
elektron dan reaksi yang disertaielektron dan reaksi yang disertai
perubahan bilangan oksidasiperubahan bilangan oksidasi
disebut reaksi redoksdisebut reaksi redoks
Contoh :Contoh :
HNOHNO33+ H+ H22S NO + S + HS NO + S + H22OO
+5 -2 +2 0+5 -2 +2 0 oksidasi(2)oksidasi(2)
reduksi (3)reduksi (3)

4. POST TESTPOST TEST
1. Reaksi yang melibatkan serah terima elektron dan perubahan BILOKS adalah
….
a. Reaksi subtitusi c. Reaksi adisi
b. Reaksi reduces d. Reaksi eliminasi
2. Reduksi adalah ….….dan spesi yang mengalami reduksi disebut ……
a. Penurunan dan reduktor
b. penurunan dan oksidator
c. Peningkatan dan reduktor
d. Peningkatan dan oksidator
3. 2 HNO3+ x H2S 2NO + y S + 4H2O
Nilai koefisien x dan y dari persamaan reaksi redoks diatas , agar menjadi
persamaan yang setara , yaitu …..
a. x= 3 dan y = 2 c. x = 3 dan y = 3
b. x= 2 dan y = 3 d. x = 2 dan y = 2
4. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah.....
a. SO2 + OH-
HSO3. c. BaCl2 +H2SO4 BaSO4 + Cl2
b.Ag + Cl-
AgCl d. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

5. 2.2. Oksidasi dan reduksiOksidasi dan reduksi
itu….itu….
Reaksi oksidasiReaksi oksidasi
 Reaksi pengikatanReaksi pengikatan
oksigenoksigen
HH22 + ½ O+ ½ O22 HH22OO
 Reaksi pelepasanReaksi pelepasan
elektronelektron
HNOHNO33+3H+3H++
+3e NO+H+3e NO+H22OO
 MengalamiMengalami
pertambahan BILOKSpertambahan BILOKS
HH22S SS S
-2 0-2 0
Reaksi reduksiReaksi reduksi
 Reaksi pelepasanReaksi pelepasan
oksigenoksigen
HH22O HO H22 + O+ O22
 Reaksi penangkapanReaksi penangkapan
elektronelektron
HH22S S+ 2HS S+ 2H++
+2e+2e
 MengalamiMengalami
pengurangan BILOKSpengurangan BILOKS
HNOHNO33 NONO
+2+2 00

6. 3.3. Aturan BILOKSAturan BILOKS
 Bilangan oksidasi dari unsur bebas danBilangan oksidasi dari unsur bebas dan
molekul atom yang sejenis = 0molekul atom yang sejenis = 0
 Bilangan oksidasi dari unsur logam bertandaBilangan oksidasi dari unsur logam bertanda
positifpositif
 Biloks dari atom H = +1 dan atom O = -2Biloks dari atom H = +1 dan atom O = -2
kecuali Fkecuali F22O = +2O = +2
 Jumlah seluruh biloks unsur-unsur dalamJumlah seluruh biloks unsur-unsur dalam
senyawa = 0senyawa = 0
 Jumlah seluruh biloks poliatom= muatan ionJumlah seluruh biloks poliatom= muatan ion
tersebuttersebut

7. 4.4. Metode PenyetaraanMetode Penyetaraan
Reaksi RedoksReaksi Redoks
A.CARA BILANGAN OKSIDASIA.CARA BILANGAN OKSIDASI
Langkah-langkahnyaLangkah-langkahnya ::
Menentukan unsur yang mengalami perubahanMenentukan unsur yang mengalami perubahan
BILOKSBILOKS
Menuliskan harga BILOKS yang mengalamiMenuliskan harga BILOKS yang mengalami
perubahan BILOKSperubahan BILOKS
Menetukan penurunan BILOKS (peristiwaMenetukan penurunan BILOKS (peristiwa
reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwareduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa
oksidasi)oksidasi)

8. • Menyetarakan jumlah muatan dengan
dikalokan suatu bilangan (yaitu selisih
muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas
kanan ,seta selisi muatan reduksi pada ruas
kanan dan kirinya.
• Menyetarakan jumlah muatan dengan
menambahkan H+ (asam) atau OH-
(basa),dan penyetarakan atom H dengan
menambahkan H2O
Mari Kita selesaikan soal Berikut ini !!!

9. Selesaikan reaksi redoks berikut ini !
HNO3+ H2S NO + S + H2O
Penyelesaian
Langkah 1
Menentukan unsur yang mengalami perubahan
biloks , yaitu N dan S
langkah 2
Harga biloks yang mengalami perubahan
HNO3+ H2S NO + S + H2O
+5 -2 +2
0

10. Langkah 3
Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan
oksidasi
HNO3+ H2S NO + S + H2O
+5 -2 +2 0 oksidasi(2)
reduksi (3)
Langkah 4
HNO3 danNO sikalikan 2 sedangkan H2S dan S
dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi :
2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + H2O

11. Langkah 5
Penyetaraan jumlah atom yaitu
Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah
atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan ,
maka
2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + 4H2O
Persamaan telah setara K3Y >>>!

12. B. metode ½
reaksi
Langkah kerja :
 Pecahlah reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan
reaksi oksidasi )
 Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi
 Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien
 Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas
yang kekurangan O
 Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+
diruas yang
kekurangan H
 Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron
seruas dengan H+
 Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi
 Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi

13. Contoh Soal
Selesaikan reaksi redoks berikut ini !
HNO3+ H2S NO + S + H2O
Penyelesaian
Langkah 1
Buat reaksi oksidasi dan reduksi
Reduksi : HNO3 NO
Oksidasi : H2S S

14. Langkah 2
Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan
HNO3+ 3H+
+3e NO + 2H2O (x2)
H2S S + 2H+
+ 2e (x3)
Langkah 3
Jumlahkan kedua setengah reaksi
2HNO3+ 6H+
+ 6e 2NO + 4H2O
3H2S 3S + 6H+
+ 6e
2HNO3+3 H2S 2NO +3 S + 4H2O
Nah…Uda setarakan !!

15. POST TEST
1. Reaksi yang melibatkan serah terima elektron dan perubahan
BILOKS adalah ….
a. Reaksi subtitusi c. Reaksi adisi
b. Reaksi reduksi d. Reaksi eliminasi
2. Reduksi adalah ….….dan spesi yang mengalami reduksi disebut ……
a. Penurunan dan reduktor
b. penurunan dan oksidator
c. Peningkatan dan reduktor
d. Peningkatan dan oksidator
3. 2 HNO3+ x H2S 2NO + y S + 4H2O
Nilai koefisien x dan y dari persamaan reaksi redoks diatas ,
agar menjadi persamaan yang setara , yaitu …..
a. x= 3 dan y = 2 c. x = 3 dan y = 3
b. x= 2 dan y = 3 d. x = 2 dan y = 2
4. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah.....
a. SO2 + OH-
HSO3. c. BaCl2 +H2SO4 BaSO4 + Cl2
b. Ag + Cl-
AgCl d. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

16. Emas
Tembaga
KLIK ON
ANODA KATODA
( + )( - )
ON
Larutan AuCl3
ACCU
Aplikasi Redoks dalamAplikasi Redoks dalam
KehidupanKehidupan
PENYEPUHAN LOGAMPENYEPUHAN LOGAM
TEMBAGATEMBAGA

17. Emas Tembaga
Klik Lingkaran
Klik Lingkaran
ANODA KATODA
( + )
ACCU
OFF
Cl-
Cl-
Au3+
Au3+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
( - )
KLIK OFF
PENYEPUHAN LOGAMPENYEPUHAN LOGAM
TEMBAGATEMBAGA

18. ANODAEMAS
ion Au 3+
Elektron
Keterangan :
Atom Au
ion Cl -
Kembali
 Emas ( Anoda ) : Au(s) Au3+
(Aq) + 3e ( oksidasi )
REAKSI :
ANODA ( REAKSI OKSIDASI )ANODA ( REAKSI OKSIDASI )

19. KATODA
TEMBAGA
ion Au 3+
Elektron
Keterangan :
Atom Au
ion Cl -
 Tembaga ( Katoda ) : Au(s) ( Reduksi )Au3+
(Aq) + 3e
REAKSI :
KATODA ( REAKSIKATODA ( REAKSI
REDUKSI )REDUKSI )

20. Rangkuman
 Persamaan reaksi redoks adalah
reaksi serah terima elektron dan
disertai perubahan bilangan
oksidasi.
 Reduksi adalah reaksi penurunan
BILOKS dan mengalami pengikatan
elektron. Sedangkan, Oksidasi
adalah reaksi kenaikan BILOKS
dan disertai dengan pelepasan
elektron.

21. Test Formatif
1. Apakah yang dimaksud dengan redoks, reduksi,
oksidasi, reduktor dan oksidator?
2. Lengkapi dan setarakanlah reaksi redoks
berikut dengan metode setengah reaksi
Cu2+
(aq) + I-
(aq) CuI (s) + I2
MnO4
2-
(aq) Mn02 (s) + MnO4-
(aq)
(suasana asam)
3. Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan
metode bilangan oksidasi
Al (s) + NaOH (aq) + H2O NaAl(OH)4 (aq)
+ H2 (g)
K2Cr2O7(aq) + SnCl2 (aq) + HCl (aq) CrCl3
(aq) + SnCl4 (aq) + KCl (aq) + H2O (l)