Dokumen tersebut membahas tentang reaksi redoks yang terjadi pada beberapa senyawa logam seperti besi, magnesium, natrium, dan kalium dengan oksigen atau halogen. Reaksi redoks dijelaskan berdasarkan konsep bilangan oksidasi dimana reaksi oksidasi menyebabkan peningkatan bilangan oksidasi sedangkan reaksi reduksi menyebabkan penurunan bilangan oksidasi.

1. REAKSI REDOKS Oleh: CUCU SITI HODIJAH

2. 4Fe(s) + 3O 2 (g) + 2H 2 O  2(Fe 2 O 3 .2H 2 O) Reaksi pembentukan karat Paku di udara terbuka Paku berkarat Atom Fe Ion Fe 3+ Ion O 2- Oksigen Hidrogen Molekul air

3. Video pembentukan air

4. Reaksi pembentukan air 2H 2 (g) + O 2 (g)  2H 2 O(l) Oksigen Hidrogen Air

5. Reaksi pembentukan air Oksigen Hidrogen Air 2H 2 (g) + O 2 (g)  2H 2 O(l)

6. Penguraian Raksa Oksida 2HgO(s)  Hg(l) + O 2 (g)

12. Pembentukan besi oksida Atom Fe Ion Fe 3+ Ion O 2- Atom O

14. Reaksi pembentukan besi klorida Cl - Cl - Cl - Fe 3+ Fe 3+ Cl - Cl - Cl - Fe Fe Cl Cl Cl Cl Cl Cl

15. 2Fe(s) + 3Cl 2 (g)  2FeCl 3 (s) Termasuk reaksi oksidasi atau reduksi??

17. Pembentukan besi klorida 2Fe(s)  2Fe 3+ + 6 e - (reaksi oksidasi) 3Cl 2 (g) + 6 e -  6Cl - (reaksi reduksi) -------------------------------------------------------- 2Fe + 3Cl 2 (g)  2FeCl 3 Apa yang dimaksud dengan reaksi oksidasi dan reduksi?? Pembentukan besi oksida 4Fe(s)  4Fe 3+ + 12 e - (reaksi oksidasi) 3O 2 (g) + 12 e -  6O 2- (reaksi reduksi) -------------------------------------------------------- 4Fe + 3O 2 (g)  2Fe 2 O 3

19. Kelemahan reaksi redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen adalah… Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasanoksigen hanya untuk reaksi redoks yang melibatkan oksigen.

21. Reduktor dan oksidator Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi Reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi

22. Video pembentukan natrium klorida

24. Pembentukan natrium klorida 2Na(s) + Cl 2 (g)  2NaCl(s) Na Na Cl Cl Sebelum Na + Na + Cl - Cl - Sesudah

26. Pembentukan magnesium oksida 2Mg(s) + O 2 (g)  2MgO(s)

28. Reaksi pembentukan magnesium oksida Mg Mg O O Sebelum O 2- O 2- Mg 2 + Mg 2+ Sesudah

30. Reaksi pembentukan kalium klorida 2K(s) + Cl 2 (g)  2KCl(s) K Cl Cl K Sebelum K + K + Cl - Cl - Sesudah

32. Reaksi pembentukan air 2H 2 (g) + O 2 (g)  2H 2 O(l) Oksigen Hidrogen Air

33. Tentukan mana yang mengalami oksidasi dan reduksi berdasarkan Pelepasan dan penerimaan elektron?? 2H 2 (g) + O 2 (g)  2H 2 O(l)

34. Kelemahan konsep redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron adalah……. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron tidak Dapat menjelaskan reaksi redoks yang tidak melibatkan Pelepasan dan penerimaan elektron (senyawa kovalen)

35. Lalu konsep redoks apa Yang dapat menjelaskan Reaksi pembentukan air??? Konsep redoks berdasarkan Penurunan dan peningkatan biloks

41. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang disertai peningkatan bilangan oksidasi Reaksi reduksi adalah reaksi yang disertai penurunan bilangan oksidasi Konsep redoks berdasarkan penurunan dan peningkatan biloks

43. Fe dengan larutan CuSO 4 Setelah reaksi Ket: Atom Fe Ion Fe 2+ Atom Cu Ion Cu 2+ Ion SO 4 2- elektron Sebelum reaksi

50. Sel accu

52. Sel bahan bakar