Recommended
More Related Content
Similar to REDOKS
Similar to REDOKS (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
REDOKS
- 2. Reduksi 01. Oksidasi 02. Penyetaraan Reaksi a). Cara Biloks b). Cara Setengah-Reaksi 03. Elektrokimia a). Sel Volta b). Elektrolisis 04.
- 3. “Chemistry can a be good or bad thing. Chemistry is good when u make love with it. And Chemistry is bad when u make crack with it.” - Adam Sandler
- 4. Biloks ● Pengertian & Aturan
- 5. Biloks adalah didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Pengertian
- 7. 4.Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol. 5.Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan utama (IA,IIA,IIIA) sesuai dengan nomor golongannya. 6.Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golangan transisi lebih dari satu. 7.Biloks hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, atom hidrogen mempunyai biloks. -1. 8. Biloks oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2) 4.Jumlah bilangan oksidasi atom Cu dan atom O dalam CuO adalah nol. 5.Biloks.K dalam KCl,KNO3,dan K2SO4 = +1, biloks.Ca dalam CaSO4 dan biloks.Mg dalam MgSO4= +2. 6. Biloks.Cu =+1 dan +2 Fe=+2 dan +3 Sn=+2 dan +4 Pb=+2 dan +4 Au=+1 dan +3 7.Biloks. H dalam H2O,NH3 dan HCl = +1, biloks H dalam NaH dan CaH2 = -1. 8.Biloks.O dalam H2O = -2 Biloks.O dalam H2O2 dan BaO2= -1 Biolks.O dalam OF2 = +2
- 9. 1.Tentukan biloks Cl dalam KClO4 2.Tentukan biloks Cr dalam Cr2O7 2- 3.Tentukan biloks P dalam PO4 3- Exercise
- 10. Reduksi 01.
- 11. 1). Penangkapan e- 2). Penurunan Biloks 3). Pelepasan Oksigen What Is This Topic About? Reduksi
- 12. Pelepasan Oksigen 2HgO 2Hg + O2 Pelepasan Oksigen 2KClO3 2KCl + 3O2
- 13. Penaikan/Penurunan Biloks OKSIDASI = NAIKNYA BIL.OKSIDASI REDUKSI = TURUNNYA BIL.OKSIDASI
- 14. Perpindahan Elektron 2Cu + O2 2CuO 2Cu 2Cu2+ + 4e (Oksidasi) O2 + 4e 2O2- (Reduksi) 2Cu + O2 2CuO (Redoks)
- 15. Cu + Cl2 CuCl2 Cu Cu2+ + 2e (Oksidasi) Cl2 + 2e 2Cl- (Reduksi) Cu + Cl2 CuCl2 (Redoks)
- 16. Oksidasi 02.
- 17. 1). Pelepasan e- 2). Penaikan Biloks 3). Pengikatan Oksigen What Is This Topic About? Reduksi
- 18. 1. Oksidasi suatu unsur akan menghasilkan suatu oksida. 4Fe +O2 2Fe2O3 2Mn + O2 2MnO C + O2 CO2 S + O2 SO2 N2 + O2 2NO 2. Oksidasi senyawa sulfida menghasilkan oksida logam penyusunnya. 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 3. Oksidasi atau pembakaran senyawa karbon menghasilkan gas karbondioksida dan air. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O C12H22O11 + 12O2 12CO2 + 11H2O Pengikatan Oksigen
- 19. Suatu reaksi disebut redoks, jika pada reaksi itu terdapat zat yang mengalami reduksi dan zat yang mengalami oksidasi. ● Manakah yang bukan reaksi redoks pada reaksi berikut? 1. 2Ag + Cl2 2AgCl 2. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI 3. CuO + 2HCl CuCl2 +H2O 4. H2 + Cl2 2HCl Bagaimana cara membedakan reaksi redoks dan bukan redoks?
- 20. 0 0 +1 -1 1. 2Ag + Cl2 2AgCl (redoks) Oksidasi Reduksi +2 (-1)2 0 +1 -1 +4 (-1)4 +1-1 2. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI (redoks) Oksidasi Reduksi
- 21. CuO + 2HCl CuCl2 +H2O (bukan redoks) 4. H2 + Cl2 2HCl (redoks) 0 0 +1 -1 +2-2 +1-1 +2(-1)2 (+1)2-2 Oksidasi Reduksi
- 23. Cara Biloks Cara Setengah Reaksi
- 24. Cara Biloks
- 25. Cara Biloks
- 26. This Is a Table Kanan Kiri Butuh ? Check H ... ... +... Di Kiri/Kanan Check O ... ... +... Di Kiri/Kanan Muatan ... ... +... Di Kiri/Kanan
- 27. Kiri Kanan Cek H 16 16 Cek O 28 28 Cek Muatan +4 +4
- 31. Kondisi Asam neh
- 34. Kondisi Basa neh
- 37. Exercise. Jika reaksi diatas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah . . . a. 4, 1, 1 b. 4, 1, 2 c. 4, 1, 3 d. 4, 1, 4 e. 4, 1, 5
- 39. 90%
- 42. Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam maka sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima . . . mol elektron. a. 1 b. 2 c. 3 d. 5 e. 7
- 46. “Q&A”
- 47. See u Next Time Thank U. @alwiryan59 | 08916457044 | @ryan_stein01 By Ryan Alwi Do you have more questions?