VIIA-Halogen
•Download as PPTX, PDF•
3 likes•2,126 views
hendra sinaga 16 april 1996 sidikalang sma n 1 sidikalang
Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Viewers also liked
Viewers also liked (20)
Similar to VIIA-Halogen
Similar to VIIA-Halogen (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (9)
VIIA-Halogen
- 1. Unsur VII A ( HALOGEN ) Hendra sinaga XII A 4 SMAN 1 sidikalang
- 2. M E N U Halogen Golongan VII A-Halogen Sifat-sifat Fisis Unsur Halogen Sifat-sifat Khusus Unsur Halogen Asam-Asam Halogen Reaksi Halogen Keberadaan di Alam Kegunaan Pada Kehidupan
- 3. Halogen Unsur-unsur halogen dalam sistem periodik menempati golongan VIIA yang terdiri dari unsur Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), iodin (I), dan Astatin (At). Unsur-unsur golongan VIIA disebut unsur halogen artinya pembentuk garam.
- 5. Sifat-sifat Fisis Unsur Halogen UNSUR Fluor Klor Brom Iodium Catatan : 9F 17Cl 35Br 53I [X] = unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr) 1. Konfigurasi elektron [X] ns2 , np5 n = nomor perioda (2, 3, 4, 5) 2. Massa Atom ® = makin besar sesuai dengan arah panah 3. Jari-jari Atom 4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron 5. Keelektronegatifan 6. Potensial Reduksi (Eo red > 0) 7. Suhu Lebur (0o) -216.6 -101 -72 114 8. Suhu Didih (0o) -188.2 -34 58 183
- 6. Astatin tidak banyak dibahas karena kereaktifannya sangat besar dan bersifat radioaktif dengan waktu paruh pendek sehingga jarang ditentukan dan sifat-sifatnya belum banyak diketahui.
- 7. Sifat-sifat Khusus Unsur Halogen • Fluor Ditemukan dalam fluorspar oleh Schwandhardpada tahun 1670 dan baru pada tahun 1886Maisson berhasil mengisolasinya. Merupakan unsur paling elektronegatif dan paling reaktif.Dalam bentuk gas merupakan molekul diatom (F2), berbau pedas, berwarna kuning muda dan bersifat sangat korosif. Serbuk logam, glass, keramik, bahkan air terbakar dalam fluorin dengan nyala terang. Adanya komponen fluorin dalam air minum melebihi 2 ppm dapat menimbulkan lapisan kehitaman pada gigi.
- 8. • Klor Ditemukan oleh Scheele pada tahun 1774 dan dinamai oleh Davy pada tahun 1810. Klor ditemukan di alam dalam keadaan kombinasi sebagai gas Cl2, senyawa dan mineral seperti kamalit dan silvit. Gas klor berwarna kuning kehijauan, dapat larut dalam air, mudah bereaksi dengan unsur lain. Klor dapat mengganggu pernafasan, merusak selaput lendir dan dalam wujud cahaya dapat membakar kulit.
- 9. • Bromin Simbol : Br; Z 35; Ar 79,904; titikleleh -7,2℃ ; titikdidih 58,78℃ ; ditemukanolehBalardpadatahun 1826. merupakanzatcairberwarnacoklatkemerahan, agakmudahmenguappadasuhukamar, uapnyaberwarmamerah, berbautidakenakdandapatmenimbulkanefekiritasipadamatadank erongkongan. Brominmudahlarutdalam air .
- 10. • Iodin Simbol : I; Z 53; Ar 126,9045; titikleleh -113,5℃ ; titikdidih 184,35℃; ditemukanolehCourtoispadatahun 1811. merupakanunsur non logam; padatanmengkilapberwarnahitamkebiruan; dapatmenguappadatemperaturbiasamembentuk gas berwarnaungu-biruberbautidakenak, perih; dialamditemukandalam air lautdll. Unsur halogen inisedikitsekali yang larutdalam air. Dikenal aada 23 isotopiodindanhanyasatu yang stabil yang ditemukan di alam. Kristal iodindapatmelukaikulitsedanguapnyadapatmelukaimataselapu tlendir.
- 13. Reaksi Halogen • 1.Reaksi Pendesakan • Dalam halogen terdapat istilah reaksi pendesakan, reaksi pendesakkan ini terjadi jika halogen yang terletak lebih atas dalam golongan VII A dalam keadaan diatomik mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya. • Dan berlangsung atau tidaknya suatu reaksi dapat dilihat dari reaksi pendesakkan halogen. • Contoh: F2 + 2KCl → 2KF +Cl2 • Br- + Cl2 → Br2 + Cl- • Br2 + 2I- → Br- + I2 • Br2 + Cl- → (tidak bereaksi) • I2 + Br- → (tidak bereaksi)
- 14. 2.Reaksi dengan Logam • Halogen bereaksi dengan sebagian besar logam akan menghasilkan senyawa garam/halida logam. • Contoh : • 2Na + Cl2 → NaCl • 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 • Sn + 2Cl2 → SnCl4 • Mg + Cl2 → MgCl2 • 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 • Halida logam yang terbentuk bersifat ionik jika energi ionisasinya rendah dan logamnya memiliki biloks rendah. Hampir semua halida bersifat ionik. Contoh Na+, Mg2+, Al3+. Sedangkan yang bersifat semi ionok adalah AlCl3
- 15. 3.Reaksi dengan Non Logam Halogen bereaksi dengan non-logam akan membentuk asam halida/senyawa halide. Halogen dapat bereaksi dengan oksigen,fosfor, dan beberapa unsur lain. • Contoh : • Xe + F2 → XeF2 • 2Kr + 2F2 → KrF4 • 2P + 3Cl2 → 2PCl3
- 16. 4.Reaksi dengan Metaloid Halogen bereakksi dengan metaloid. Contoh: • 2B +3Cl2 → 2BCl3 • 2Si + 2Cl2 → SiCl4
- 17. Keberadaan di Alam • Keberadaan Unsur – Unsur Halogen Unsur-unsur halogen di alam, semuanya ditemukan dalam keadaan diatomik.Hal ini terjadi karena unsur-unsur halogen tidak stabil jika berdiri sendiri dan unsur halogen sangat reaktif. Oleh karenaitu, unsur halogen harus berikatan agar stabil.Unsur-unsur halogen dapat ditemukan di beberapa tempat. Fluorin dapat ditemukan di atas permukaan tanah. Klorin dapat ditemukan di dalam air laut. Bromin juga dapat ditemukan di dalam air laut. Begitu juga dengan iodin, yang dapatditemukan di dalam air laut. Astatin dapat ditemukan dari pemboman bismuth dengan partikel alfa.
- 24. • Apakah ada Pertanyaan ?????