Dokumen tersebut memberikan informasi mengenai unsur-unsur halogen, yang terdiri dari fluorine, chlorine, bromine, iodine, astatine, dan tennessine. Unsur-unsur tersebut memiliki sifat-sifat kimia yang mirip seperti keelektronegatifan yang meningkat seiring dengan nomor atom yang meningkat, tetapi astatine dan tennessine tidak termasuk karena sangat radioaktif. Dokumen tersebut juga menjelaskan tentang sifat fisika dan
2. Unsur Halogen adalah unsur-unsur yang terletak
di golongan VII A, dan teridiri atas ;
• Fluorine
• Chlorine
• Bromine
• Iodine
• Astatine
• Tennessine
Tetapi Astatine dan Tennessine tidak termasuk
dalam unsur Halogen, karena sangat radioaktif.
HALOGEN
F
Cl
Br
I
At
3. FLUORINE
Ditemukan oleh Schwandhard pada
tahun 1670.
Merupakan unsur paling
elektronegatif dan paling reaktif
Dalam bentuk gas, memiliki molekul
diatomik (F2), berbau pedas,
bewarna kuning muda dan bersifat
sangat korosif. Serbuk logam, kaca,
keramik bahkan air dapat terbakar
dalam fluorine dengan nyala terang.
Adanya lapisan fluorine dalam air
minum melebihi 2ppm dapat
menimbulkan lapisan kehitaman
pada gigi
https://www.youtube.com/watch?v=Icj
YdEW_HLQ
4. FLUORINE
Kegunaan Fluorine
Dalam bentuk HF, dapat digunakan
untuk mengukir kaca.
Dalam bentuk Natrium
Heksafluorosilikat dapat
digunakan untuk bahan pasta gigi
Dalam bentuk Natrium Fluorida (
NaF) dapat digunakan untuk
mengawetkan kayu dan racun
serangga
Dalam bentuk Sulfur hexafluoride
dapat digunakan sebagai insulator.
Dan dalam bentuk svofluran,
desfluran, isofluran dapat
digunakan sebagai obat bius
5. Ditemukan oleh Scheele pada tahun
1774 dan dinamai oleh Davy pada
tahun 1810.
Klor ditemukan di alam dalam
kondisi gas diatomik (Cl2), NaCl,
Karnalit dan silfit
Dalam bentuk gas merupakan gas
bewarna kuning kehijauan, dengan
bau menyengat dan bahaya saat
dihirup.
Merupakan oksidator kuat dan dapat
meledak apabila campuran H2 dan
Cl2 dikenai sinar ultraviolet
https://www.youtube.com/watch?v=Qo
x7WWZdOFM
CHLORINE
6. Kegunaan
Secara komersial klor digunakan sebagai
pemutih (bleaching) untuk industri pulp dan
kertas
Larutan hipoklorit yang dihasilkan dijual
sebagai pemutih cucian, misalnya Clorox.
Jenis pemutih untuk rumah tangga lainnya
yang kerjanya didasarkan atas kekuatan
oksidasi ion hipoklorit adalah bubuk
pemutih atau kapur klor dengan rumus
molekul Ca(OCl)Cl, dan dibuat dengan
mereaksikan kalsium hidroksida dengan
klor.
Sebagai desinfektan pada air minum.
Garam klorat yang paling penting adalah
KClO3 yang digunakan sebagai oksidator
dalam korek api, kembang api, dan
beberapa peledak
CHLORINE
7. Ditemukan oleh Balard pada
tahun 1826.
Berwujud cair dalam suhu
ruang, bila terhirup akan
berbau tidak enak dan dapat
menimbulkan efek iritasi pada
mata dan kerongkongan.
Umumnya bersifat toksik
Sangat mudah larut dalam air
Dapat ditemukan di air laut
dalam ion Br-
BROMINE
8. Kegunaan
NaBr digunakan sebgai obat
penenang saraf.
AgBr digunakan untuk kertas
film.
CH3Br digunakan sebagai
campuran zat pemadam
kebakaran
C2H4Br2 ditambahkan pada
bensin agar timbal dalam
bensin tidak mengendap,
tetapi erubah menjadi PbBr2
BROMINE
9. Ditemukan oleh Courtois pada
1811.
Berbentuk Padatan mengkilap
bewarna keunguan, dan menguap
pada temperatur kamar menjadi
gas bewarna ungu dan berbau
tidak sedap
Ditemukan dalam betuk NaIO3.
IODINE
10. Kegunaan
I2 dalam alkohol digunakan
sebagai antiseptik
KIO3 digunakan sebagai tambahan
yodium dalam garam dapur.
I2 digunakan sebagai indikator
amilum
NaI ditambahkan dalam garam
dapur untuk menghindari penyakit
gondok.
IODINE
11. SIFAT FISIS HALOGEN
Sifat F Cl Br I At
Massa atom 19 35,5 80 127 210
Jari-jari atom 72 99 115 133 155
Titik Leleh -220 -101 -7 113 302
Titik didih -188 -35 59 183 337
Keelektronegatifan 4,1 2.8 2,8 2,5 2,2
Wujud gas gas cair padat Padat
Warna Kuning
muda
Hijau
kekunin
gan
Merah
kecokl
atan
ungu
12. Dalam satu golongan dari
atas kebawah, pada unsur
halogen berarti
• Titik Didih (+)
• Titik Leleh (+)
• Jari-jari Atom (+)
• Keasaman (+)
• Energi ionisasi (-)
• Keelektronegatifan (-)
• Afinitas Elektron (-)
• Kereaktifan (-)
• Sifat Oksidator (-)
SIFAT FISIS
UNSUR
HALOGEN
F
Cl
Br
I
At
Ts
13. Ditemukan dalam bentuk
senyawa
Ditemukan sebagai Anion
garam
Merupakan Oksidator kuat
SIFAT
KIMIA
UNSUR
HALOGEN
F
Cl
Br
I
At
Ts
14. Perhatikan pernyataan berikut ini.
1. Dapat membentuk senyawa garam
dengan logam
2. Dengan hidrogen dapat membentuk
asam
3. Keelektronegatifannya lebih besar
dibandingkan unsur-unsur golongan
lain
4. Ditemukan dalam bentuk diatomik.
Dari pernyataan diatas yang merupakan
sifat unsur halogen adalah..
1, 2 , 3 , 4
KUIS
15. Salah satu asam halida ini dapat
dimanfaatkan untuk membuat ini
Unsur Halogen apakah yang dapat
membentuk asam tersebut?
Fluorin
KUIS
16. Reaksi :
1. Dengan Hidrogen
2. Dengan logam
3. Dengan Non logam
4. Dengan Air
5. Antar Pendesakan
REAKSI – REAKSI DENGAN UNSUR
HALOGEN
17. Contoh ;
*Cl dapat diganti dengan Unsur Halogen lain
Memiliki kekuatan Asam
HI>HBr>HCl>HF
Sedangkan titik didih asam
HI<HBr<HCl<HF
REAKSI DENGAN HIDROGEN
18. Unsur-unsur halogen dapat bereaksi dengan sebagian besar
logam dan menimbulkan senyawa halida logam / garam.
Menimbulkan suatu ikatan ionik antara Halogen dengan
logam. , contoh
REAKSI DENGAN LOGAM
19. Halogan bereaksi dengan non-logam akan membentuk asam
halida/senyawa halida.
Halogen dapat bereaksi dengan oksigen, fosfor, dan beberapa
unsur lain. Contoh
REAKSI DENGAN NON-LOGAM
20. Gas halogen yang bereaksi dengan air dapat membentuk
senyawa asam halida + gas oksigen.
contoh
REAKSI DENGAN AIR
21. Bila dalam suatu halogen terletak lebih atas dalam golongan
VII A dalam keadaan diatomik maupun bentuk ion halogen
dari garamnya yang terletak dibawahnya, akan terjadi reaksi
pendesakan akibat perbedaan keelektronegatifan.
REAKSI PENDESAKAN
23. Dalam pembuatan F2, dibuat dengan cara elektrolisis lelehan
HF.
Reaksi yang terjadi ;
ELEKTROLISIS LELEHAN HF
24. Dalam pembuatan gas Klorin (CL2)
,dapat digunakan 2 proses, yaitu
proses DOWN dan proses DOW
DOWN
yaitu dengan mengelektrolisis
lelehan NaCl
Pada katoda akan terjadi reduksi ion
Na+
Dan pada anoda akan terjadi reaksi
oksidasi ion Cl- menjadi gas Cl2
ELEKTROLISIS LELEHAN PEMBUATAN GAS
KLORIN
25. DOW
Pada proses DoW digunakan lelehan MgCl2, proses ini
sebenarnya ditujukan dalam pembuatan logam Magnesium,
tapi mendapatkan hasil samping gas Klorin
ELEKTROLISIS LELEHAN PEMBUATAN GAS
KLORIN
26. Dalam air laut terdapat banyak ion Br- dalam air laut,
REAKSI CL DENGAN BROMIDA DALAM
AIR LAUT
27. Pada pembuatan gas iodin digunakan reaksi reduksi dari Na+
dan IO3-
REAKSI REDUKSI PEMBENTUKAN I2
28. Pembuatan Halogen dengan cara
mengalirkan gas klorin pada air laut
sehingga menghasilkan gas bewarna
……, proses ini merupakan pembuatan
unsur …….
Coklat, gas Bromin
KUIS
30. Unsur yang tidak dapat membentuk
asam oksi adalah
Fluor
KUIS
AKHIR
31. Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung,
kecuali
A. Laruta KI dan gas Bromin
B. Larutan KI dan gas klor
C. Larutan KCl dan gas bromin
D. Larutan KBr dan gas klor
E. Larutan KCl dengan gas fluor
C
KUIS
AKHIR
32. Halogen akan membentuk hidrogen
halida jika direaksikan dengan gas
hidrogen. Hidrogen halida berikut ini
yang bersifat asam lemah
A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI
E. H2SO3
HF
KUIS
AKHIR
33. Masa atom unsur halogen yang paling
besar dimiliki oleh
A. F
B. Cl
C. Br
D. I
E. Xe
I
KUIS
AKHIR