Energi ikatan rata-rata adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan atom dari molekul menjadi atom-atom. Energi ikatan rata-rata C-H adalah 416 KJ/mol. Energi ikatan dan disosiasi dapat digunakan untuk memperkirakan perubahan entalpi reaksi dengan rumus ∆H = Σ Energi ikatan pereaksi - Σ Energi ikatan hasil reaksi.

4. Energi ikatan rata-rata adalah energi rata-rata yang
diperlukan untuk memutuskan sebuah ikatan dari
seluruh ikatan suatu molekul gas menjadi atom-atom
gas
 Contoh:
CH4(g) → CH3(g) + H(g) ΔH = +425 KJmol-1
CH3(g) → CH2(g) + H(g) ΔH = +480 KJmol-1
CH2(g) → CH(g) + H(g) ΔH = +425 KJmol-1
CH(g) → C(g) + H(g) ΔH = +335 KJmol-1
Jika keempat reaksi tersebut dijumlahkan maka akan
diperlukan energi 1664 KJmol-1, sehingga dapat dirata-rata
untuk setiap ikatan sebesar +416 KJmol-1. Jadi, energi
ikatan rata-rata dari ikatan C-H adalah 416 KJmol-1.
Harga energi ikatan dapat digunakan untuk
memperkirakan harga perubahan entalpi suatu reaksi.
Perubahan entalpi merupakan selisih dari energi yang
digunakan untuk memutuskan ikatan dengan energi yang
terjadi dari penggabungan ikatan.

5. Energi disosiasi dan nilai energi ikatan
dapat digunakan untuk mengetahui nilai
perubahan entalpi
Perubahan entalpi merupakan selisih dari
energi yang digunakan untuk
memutuskan ikatan dengan energi yang
terjadi dari penggabungan ikatan
∆H = Σ Energi ikatan pereaksi - Σ Energi ikatan hasil reaksi