Pendeskripsian tentang logam alkali tanah, sifat-sifatnya serta pemanfaatannya dalam kehidupan

1. LOGAM ALKALI TANAH
OLEH :
ADE SHOFFA FURQAN
AULIA RAHMAN
AZANIL
HAFIZH RAIHAN
M. MULQIA IKRAM
NAUFAL DJILHAM

2. ALKALI TANAH
• Logam alkali tanah = Logam yang berada pada golongan 2A
• Dinamakan alkali tanah karena sifat-sifatnya sama seperti
logam alkali
• Mempunyai 2 elektron lebih banyak daripada atom gas mulia
sebelumnya
• Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur, yaitu:Be 4
(9,012)
Mg
12
(24,31)
Ca
20
(40,08)
Ba 56
(137,3)
Sr 38
(87,62)
Ra
88
(226)

3. LOGAM ALKALI TANAH DI ALAM
Logam alkali termasuk logam yang sangat reaktif. Di alam tidak
terdapat dalam keadaan bebas melainkan terikat dalam bentuk
senyawanya
Magnesit
(MgCO3)
Dolomit
(Caco3MgCO
3)
Asbes
(CaMg(SiO3)
4)
Magnesiu
m
3BesiO3
Al2(Sio3)3
Be3Al2(SiO3)6
Berilium
Marmer
(CaCO3)
Gips
(CaSO4.2H2
O)
Fosforit
(Ca3(PO4)2)
Kalsium
Selesit
(SrS04)
Stronslanit
(SrCO3)
Stronsiu
m
Barit (BaSO4)
Witerit
(BaCO3)
Barium

4. 4
SIFAT UMUM LOGAM ALKALI
TANAH
1. Jari-jari atom semakin panjang energi ionisasi
semakin rendah, keelektronegatifan semakin
kecil, dan daya reduksi semakin kuat.
2. Energi ionisasi logam alkali tanah lebih tinggi
daripada alkali.
3. logam alkali tanah lebih mudah melepaskan
kedua elektronvalensinya sehingga lebih stabil.
4. Mempunyai sifat yang lebih keras daripada logam
alkali, dan massa jenisnya juga lebih tinggi.
5. Berilium mempunyai energi ionisasi yang sangat
tinggi dan keelektronegatifan yang cukup besar.
6. logam alkali tanah merupakan reduktor yang
cukup kuat, yakni Ca, Sr, dan Br

5. SIFAT KIMIA LOGAM ALKALI TANAH
1) Reaksi logam alkali dengan air
Contoh : Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)
2) Reaksi logam alkali tanah dengan halogen
Contoh : Mg(s) + Cl2(g) → MgCl2(s)
3) Reaksi logam alkali tanah dengan oksigen
Contoh : - 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
- Ba(s) + O2(g)(berlebihan) → BaO2(s)
- BaO2(s) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O2(l)
- 4Mg(s) + 1/2O2(g) + N2(g) → MgO(s) + Mg3N2(s)
- Mg3N2(s) + 6H2O(l) → 3Mg(OH)2(s) + 2NH3(g)

6. WARNA NYALA LOGAM ALKALI TANAH

7. OKSIDA LOGAM ALKALI TANAH
• Rumus Umum oksida yang terbentuk adalah MO semuanya
dalah kristal putih dan bersifat basa
• Oksida logamnya diperoleh dari reaksi antara logam dan
oksigen serta diperoleh dari pemanasan karbonatnya
• Oksida dari logam alkali tanah dalam air bersifat basa.

8. HIDROKSIDA LOGAM ALKALI TANAH
• Hidroksida alkali tanah adalah basa Bronsted
• Mg(OH)2 tidak larut dalam air tetapi kelarutan dan kekuatan
basanya naik dari atas ke bawah dalam satu golongan.
Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2
• Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)digunakan untuk uji keasaman gas
karbon dioksida

9. HALIDA ALKALI TANAH
• Halida alkali tanah umumnya bersifat hidrat. Garam anhidratnya
dapat diperoleh dengan pemanasan.
• Halida dari Mg dan Ca menyerap air dan larut dalam air
• Kelarutan halide dalam air menurun dari atas ke bawah dalam satu
golongan. Kecuali flouridanya mempunyai kecenderungan
berlawanan.
• Semua halide bersifat ionic kecuali berelium.
• Kalsium klorida anhidrat adalah contoh yang mempunyai
kiemampuan menyerap air –yang kuat sehingga digunakan sebagai
pengering.

10. KELARUTAN ALKALI TANAH
Salah satu perbedaan logam alkali dari alkali tanah adalah kelarutan senyawanya. Senyawa logam a
pada umumnya mudah larut dalam air, sedangkan senyawa logam alkali tanah banyak yang sukar l

11. PEMISAHAN LOGAM ALKALI TANAH DAN
KEGUNAAN
Berilium
diperoleh dari reduksi BeCl2 dgn logam Ca dan Mg.
BeCl2 +Ca  Be = CaCl2
Digunakan sebagi peralatan sinar X dan penghambat neutronpadaa reaksi nuklir.
Magnesium
diperoleh melalui elektrolisis lelehan MgCl2 yang dicampur dengan sedikit CaCl2 NaCl
untuk menurunka titik lelehnya.
Senyawa magnesium digunakan untuk obat pencahar dan obat maag.
Magnalium digunakaan untuk kontruksi pesawat terbang.

12. Kalsium,Stronsium dan Barium
diperoleh dari reduksi halidanya dengan logam Na
Kalsium dalam senyawa banyak digunakan dalam sehari hari. CaO dapat
menyerap air,dan dgunakan daalam industri untuk menetralkan tanah dan
air limbah.
Kalsium karbida dimanfaaatkan proses pengelasan.
Senyawa Barium digunkaan sebagaai bahan cat berwarna putih.

13. LATIHAN 3.5
1. Jelaskan hubungan kereaktifan
logam alkali tanah dengan letaknya
di dalam sistem periodik unsur
Pembahasan : Logam alkali tanah terdiri
dari 6 unsur yang terdapat di golongan
IIA. Yang termasuk ke dalam golongan II
A yaitu : Berilium (Be), Magnesium (Mg),
Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba),
dan Radium (Ra). Di sebut logam karena
memiliki sifat sifat seperti logam. Disebut
alkali karena mempunyai sifat alkalin atau
basa jika direaksikan dengan air. Dan
istilah tanah karena oksidasinya sukar
larut dalam air, dan banyak ditemukan
dalam bebatuan di kerak bumi. Oleh
sebab itu, istilah “alkali tanah” biasa
digunakan untuk menggambarkan
kelompok unsur golongan II A.
Tiap logam memiliki kofigurasi elektron
sama seperti gas mulia atau golongan VIII
lapisan kulit S paling luar. Contohnya:
konfigurasi elektron pada Magnesium
(Mg) yaitu : 1s2 2s2 2p6 3s2 atau (Ne)
3s2. Ikatan yang dimiliki kebanyakan
senyawa logam alkali tanah adalah ikatan
ionik. Karena, elektron paling luarnya
telah siap untuk di lepaskan, agar
mencapai kestabilan.
Unsur alkali tanah memiliki reaktifitas
tinggi, sehingga tidak ditemukan dalam
bentuk monoatomik, unsur ini mudah
bereaksi dengan oksigen, dan logam
murni yang ada di udara, membentuk
lapisan luar pada oksigen.
Kereaktifan bergantung pada
kecenderungan unsur untuk melepas
atau menarik elektron. Dalam satu
periode (dari kiri ke kanan), mula-mula
kereaktifan menurun, tapi akan semakin
bertambah hingga golongan alkali tanah
(VIIA).

14. LATIHAN 3.5
2. Dengan melihat nilai potensial elektrode, bagaimana daya
reduksi logam alkali tanah secara umum? Bagaimana jika
dibandingkan dengan logam alkali?
Pembahasan : Daya reduksi logam alkali menunjukan sifat yang kuat jika
dilihat dari potensial elektrode yang harganya endah (negatif). Jika
dibandingkan dengan alkali daya reduksi alkali tanah lebih lemah
dibanding logam alkali
3. Bagaimana kecenderungan kekuatan basa dari hidroksida
logam alkali tanah?
Pembahasan : Semakin ke bawah (dari Be ke Ba), sifat basanya semakin
kuat.

15. LATIHAN 3.5
3. Bagaimana kecenderungan kekuatan basa dari hidroksida
logam alkali tanah?
Pembahasan : Semakin ke bawah (dari Be ke Ba), sifat basanya semakin
kuat.
4. Bagaimana kecenderungan kelarutan senyawa senyawa logam
alkali tanah dalam satu golongan dari atas ke bawah(dari Be
ke Ba)
Pembahasan :
- kelarutan senyawa hidroksida alkali tanah meningkat
kelarutannya
- kelarutan senyawa karbonat dan
sulfat alkali tanah alkali tanah menurun kelarutannya

16. LATIHAN 3.5
5. Pemisahan logam alkali tanah dari senyawanya dapat
dilakukan dengan cara elektrolisis lelehan garam kloridanya.
Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektrode
inert
Pembahasan :
MgCl2(l) → Mg 2+(l) + 2Cl-(l)
Katode : Mg2+(l) +2e- VMg(l)
Anode : 2Cl-(l) V Cl2 (g) + 2e

17. LATIHAN 3.5
6. Di dalam suatu larutan terdapat ion Mg2+ dan ion Ba2+ dengan
konsentrasi yang sama ialah 0,001 M. Untuk memisahkan kedua ion
tersebut, ion Mg2+ diendapkan sebagai Mg(OH)2 dengan cara menaikkan
pH larutan. Jika diketahui pada suhu tertentu Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10-12
dan Ksp Ba(OH)2 = 5 x 10-2, berapa pH larutan semoga Mg2+ dapat
mengendap dan Ba2+ tetap berada dalam larutan?
Pembahasan :
Mg(OH)2  Mg 2+ + 2OH-
Ksp Mg(OH)2 = Qsp Mg(OH)2
4x10-12 = [Mg2+][OH-]2
[OH-]2 =
4𝑥10−12
10−3 = 4x10-9
[OH-] = 4𝑥10−3=2x10-4,5
pOH = 4,5 –log 2
pH = 14 – (4,5 – log 2)
= 9,5 +log 2
= 9,8

18. Any
Question ?