Dokumen tersebut membahas sejarah perkembangan model atom dari teori Dalton hingga penemuan neutron oleh Chadwick. Mulai dari hipotesis Dalton tentang atom, penemuan elektron oleh Thomson, model atom Rutherford berdasarkan eksperimen Geiger-Marsden, hingga penemuan inti atom dan neutron yang membentuk model atom modern.

1. Atom, Molekul, dan
Spektrum
By Aditya Rakhmawan
Perkuliahan kimia dasar

2. Setiap materi terdiri atas partikel yang sangat
kecil dan tidak terbagi, yang dinamakan atomos

3. Teori Atom Dalton
1808
1. Unsur terdiri atas partikel yang sangat kecil, disebut atom;
2. Semua atom dari unsur yang sama itu sama, punya ukuran,
massa, dan sifat kimia yang sama. Jadi untuk unsur yang
beda, maka atomnya juga beda;
3. Senyawa tersusun atas atom-atom dari unsur yang berbeda.
Rasio nya berupa perbandingan bulat dan sederhana;
4. Reaksi kimia melibatkan pemisahan, kombinasi, atau
penataletakan dari atom.
(Chang, 2010:43)

4. Hipotesis ketiga
“Senyawa tersusun atas atom-atom dari unsur yang
berbeda. Rasio nya berupa perbandingan bulat dan
sederhana”
Sesuai dengan Proust’s law of definite proportions
(1799):
“different samples of the same compound always
contain its constituent elements in the same
proportion by mass”

5. (Silberberg, 2013:36)

6. Hipotesis Ketiga
“Senyawa tersusun atas atom-atom dari unsur yang
berbeda. Rasio nya berupa perbandingan bulat dan
sederhana”
The law of multiple proportions dari Dalton:
“if two elements can combine to form more than
one compound, the masses of one element that
combine with a fxed mass of the other element are
in ratios of small whole numbers”

7. (Silberberg, 2013:38)

8. Hipotesis Keempat
”Reaksi kimia melibatkan pemisahan, kombinasi,
atau penataletakan dari atom”
“matter can be neither created nor destroyed”

9. (Chang, 2010:43)

10. (Silberberg, 2013:38)

11. Crookes Cathode Tube
(1875)
1875

13. (Chang, 2010:44)

14. Sifat dari sinar katoda
• Sinar katoda bergerak lurus
• Sinar katoda mempunyai energi dan bersifat
sebagai materi.
• Pembelokkan arah gerak oleh medan listrik dan
magnet menunjukkan bahwa sinar ini bermuatan
negatif.
• J.J. Thomson, menggunakan tabung sinar katoda,
spektroskopi massa menemukan partikel ini
mempunyai e/m = -1,76 x 108C/g
• Thomson menemukan bahwa sinar ini ada dalam
setiap materi, sehingga disebutlah elektron.

15. By the early 1900s, two features
of atoms had become clear:
- they contain electrons, and
- they are electrically neutral.
To maintain electric neutrality, an
atom must contain an equal
number of positive and negative
charges.
(Chang, 2010:46)

16. R.A. Millikan, menemukan muatan partikelnya sebesar
-1,602 x 10-19C (tahun 1908), dan massa sebesar 9,11x10-28g
(Chang, 2010:45)

17. (Silberberg, 2013:40)

18. Bagaimana sifat dari sinar X?
(Chang, 2010:45)

19. Penemuan radioaktivitas
Hingga ditemukanlah partikel α, β, γ
(Chang, 2010:46)

20. Teori Atom Rutherford
1911

21. Rutherford Experiment With
Geiger and Marsden (1909)

22. Teori atom Rutherford
“Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif
yang merupakan terpusatnya massa. Disekitar
inti terdapat elektron yang bergerak
mengelilinginya dalam ruang hampa.”
“It was as incredible as if you had f red a 15-inch
shell at a piece of tissue paper and it came back
and hit you.”
(Chang, 2010:47)

23. Proton
• The positively charged particles in the nucleus
are called protons
• Each proton carries the same quantity of
charge as an electron and has a mass of
1.67262 x 10-24 g atau sekitar 1840 kali massa
elektron
(Chang, 2010:47)

24. (Chang, 2010:48)

25. Penemuan Neutron oleh
Chadwick
1932

27. (Chang, 2010:48)

28. (Silberberg, 2013:42)
Coba hitung, berapa jarak electron dari inti atom, jika inti atom berdiameter 1 cm?

29. Neutron
• Massa neutron = 1,675 x 10-24
• Merupakan partikel yang bermuatan netral
(Chang, 2010:49)

30. Quiz
1. Hukum apa saja yang relevan dengan
hipotesis Dalton tentang teori atom?
2. Bagaimana Thomson menemukan model
atomnya?
3. Bagaimana Rutherford menemukan model
atomnya?
4. Bagaimana James Chadwick menemukan
neutron?

31. Maxwell (1864)
• Partikel bermuatan yang bergerak, lama
kelamaan akan kehilangan energinya dalam
bentuk cahaya
• Bagaimana kestabilan elektron yang
mengelilingi inti bisa dijelaskan?

32. Electromagnetic wave has an electric field
component and a magnetic field component
Teori Maxwell (1873)
(Chang, 2010:277)
Electromagnetic radiation is the emission and
transmission of energy in the form of
electromagnetic waves
3,00 x 108 m/s = 186 ribu mil/s

33. Gelombang pendek dihasilkan dari gerakan elektron dalam atom
Gelombang sangat pendek dihasilkan dari perubahan inti atom
(Chang, 2010:278)

34. Teori Kuantum Planck
Quantum: the smallest quantity of energy that
can be emitted (or absorbed) in the form of
electromagnetic radiation
(Chang, 2010:279)

35. Efek Fotolistrik Einstein
(1905)
• Cahaya itu punya dua sifat, yaitu
seperti gelombang sebagaimana
kata Planck, dan seperti partikel
sebagaimana kata Einstein
• Dikenal sebagai particle-wave
duality concept
(Chang, 2010:280-282)

36. Sinar Tampak
• Newton (abad ke-17): cahaya matahari
(sunlight) itu terdiri beberapa komponen
warna, yang jika dikombinasikan akan menjadi
warna putih.
• Suatu material diberi energi (panas atau
listrik) akan menghasilkan emission spectra
yang dapat diindera (sinar tampak) dan sinar
infra merah

37. Penemuan Spectral Lines

38. • Lintasan elektron itu seperti lintasan planet-
planet mengitari matahari
• Update: Fisika klasik: Elektron yang bergerak
akan memancarkan foton
• Update: Niels Bohr: the electron is allowed to
occupy only certain orbits of specifc energies

39. Model Atom Bohr
1913

40. Model Atom Bohr
RH = konstanta Rydberg
(2,18 x 10-18J)
n = principal quantum
number (bisa bernilai, 1,
2, 3, 4, … dst)

41. Bagaimana fenomena
perpindahan electron?

42. Bagaimana fenomena
perpindahan electron?

45. Kenapa atom berwarna?

46. SEKIAN TERIMA KASIH