Limia

1. 6/17/2016
1
STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK
PETA EKSPEDISI
ATOM
Model Atom
Model Atom Dalton
Model Atom Mekanika Kuantum
Model Atom Thomson
Model Atom Rutherford
Model Atom Bohr
Nomor Massa
Nomor Atom
Isotop
Isoton
Isobar
Partikel Atom
Inti Atom Elektron
Proton Neutron Konfigurasi Elektron Elektron Valensi
Benda
Tersusun dari
Tersusun dari
Mempunyai
Menemukan
Dijelaskan
dengan
Berkaitan
dengan
Digambarkan
dengan
STUKTUR ATOM
Partikel-Partikel Penyusun Atom
Model-Model Atom
Pengertian Atom
Konfigurasi Elektron
Susunan Atom

2. 6/17/2016
2
Pengertian Atom
Atom didefinisikan sebagai partikel terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi-bagi lagi, akan
tetapi dari hasil penemuan selanjutnya ternyata atom masih terdiri atas partikel-partikel yang lebih kecil
lagi yang disebut partikel sub atom. Partikel sub atom tersebut adalah;
No. Partikel Sub
atom
Lambang Penemu / Th Massa
(sma)
Massa (Kg) Muatan
1. Proton p Goldstein, 1886 1,00728 1,6726 X 10-27 +1
2. Neutron n J. Chadwick, 1932 1,00866 1,6749 X 10-27 0
3. Elektron e J. Thomson, 1897 0,00055 9,1095 X 10-31 -1
Partikel-Partikel Penyusun Atom
Elektron
Proton
Neutron
Dari hasil penemuan, ternyata atom terdiri atas partikel-partikel
Yang sederhana, yang disebut partikel sub atom.
Partikel-partikel sub atom tersebut adalah : proton, elektron,
dan neutron.
1. Model Atom Dalton (1805)
Model-Model Atom
2. Model Atom Thomson (1897)
3. Model Atom Rutherford (1911)
4. Model Atom Niels Bohr (1914)
5. Model Atom Modern
6. Kelebihan dan Kelemahan dari Setiap Model Atom
Hasil eksperimen yang memperkuat konsep atom menghasilkan gambaran
mengenai susunan partikel-partikel di dalam atom. Gambaran ini
berfungsi untuk memudahkan dalam memahami sifat-sifat kimia suatu atom.
Gambaran susunan partikel-partikel dasar dalam atom disebut model atom.
Marilah kita pelajari satu persatu masing-masing konsep/model atom tersebut.
Proton
Proton merupakan partikel bermuatan positif, posisinya terletak didalaminti atom.
P
n
Inti atom, terdapat proton
dan neutron
Kulit-kulit
atom
e
e
e
e
Goldstein berhasil menemukan adanya partikel bermuatan positif dalam atom.
Partikel tersebut dinamakan proton. Setelah penemuan proton, Rutherford juga
berhasil membuktikan proton terletak ditengah-tengah ruang atom (inti atom).

3. 6/17/2016
3
Elektron
P
n
Inti atom, terdapat proton
dan neutron
Kulit-kulit
Atom terdapatelektron
e
e
e
e
Elektron merupakan partikel atom yang pertama kali ditemukan, Elektron ditemukan
Oleh Joseph John Thomson seorang ilmuan inggris. Penemuannya berawal dari
Percobaan tabung sinar katoda pada 1897. Istilah elektron sendiri pertama kali
Dikemukakan oleh George Johnston Stoney pada 1891.
Gambaran Posisi Elektron dalam Atom
Neutron
P
n
Inti atom, terdapat proton
dan neutron
Kulit-kulit
Atom terdapatelektron
e
e
e
e
Keberadaan proton didalam inti atom ternyata tidak sendirian. James Chadwick
Seorang ilmuan Inggris berhasil menemukan adanya neutron dalam inti atom
Pada 1932.
Gambaran Posisi Neutron dalam Atom
Model Atom Dalton
John Dalton
Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan pendapatnaya tentang atom.
Teori atom Dalton didasarkan pada dua
hukum, yaitu hukum kekekalan massa (hukumLavoisier) dan hukum
susunan tetap (hukumprouts). Lavoiser menyatakan bahwa "Massa
total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat
hasil reaksi". Sedangkan Prouts menyatakan bahwa "Perbandingan
massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap". Dari kedua hukum
tersebut Dalton mengemukakan teori tentang atom
sebagai berikut:
1. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.
2. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan
berbeda untuk unsur yang berbeda.
3. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan
sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.
4. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari
atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti pada
tolak peluru. Seperti gambar berikut ini:
Atom adalah partikel terkecil
Dan tidak dapat dibagi lagi.
Bentuk seperti Bola Pejal.
Gambar. Model Atom Dalton
Model atom Dalton, seperti bola pejal

4. 6/17/2016
4
Kelebihan Teori Atom Dalton
1. Dapat menjelaskan hukumkekekalan massa.
Jika atom-atom dari unsur-unsur tidak dapat dihancurkan, maka atom-atom yang
sama harus ada setelah reaksi selesai. Seperti halnya sebelum reaksi berlangsung
maka massa keseluruhan dari pereaksi dari hasil reaksi harus sama.
2. Dapat menjelaskan hukumperbandingan tetap.
Jika semua atom dari sebuah unsur memiliki massa yang sama, dan jika satuan-satuan
Atom memiliki perbandingan tetap, persentase susunan senyawa harus memiliki nilai
tertentu, dengan mengabaikan ukuran contoh yang dianalisis atau keadaan semula.
Kelemahan Teori Atom Dalton
1. Asumsinya bahwa semua atom dari suatu unsur memiliki massa dan sifat yang sama
terbukti tidak benar.
Setelah diketemukannya isotop oleh Mc. Coy dan Ross pada
1907. Isotop yang hampir tidak dapat dipisahkan satu sama lain secara kimia,
Mempunyai susunan elektron yang sama tetapi mempunyai massa yang berbeda.
2. Asumsinya bahwa selama reaksi kimia, atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan
(tidak mengalami perubahan), teori ini kurang tepat.
Bagaimana atom dapat saling mengadakan ikatan baik dengan atom-atom lain yang
sejenis maupun yang tidak sejenis, jika sama sekali tidak mengalami perubahan?
sekarang ditemukan fakta bahwa ada sedikit perubahan energi listrik pada bagian
luar atom sehingga atom dapat mengadakan ikatan satu dengan lainnya.
3. Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus
listrik.
Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik
adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menyebabkan terjadinya
daya hantar listrik.
Model Atom Thomson (1897)
Berdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baik oleh
William Crookers, maka J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang
SINAR KATODE dan dapat dipastikan bahwa sinar katode merupakan partikel, sebab dapat
memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode. Dari hasil percobaan ini,
Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel
subatom) yang
bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron. Atom merupakan
partikel yang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan negatif,
maka harus ada partikel lain yang bermuatan positif untuk menetralkan
muatan negatif elektron tersebut. Dari penemuannya tersebut, Thomson
memperbaiki kelemahan dari teori atom dalton dan mengemukakan
teori atomnya yang dikenal sebagai Teori Atom Thomson.
Percobaan Sinar Katode
Hasil pengamatan:
1. Sinar katoda dibelokkan oleh medan magnet, tertarik oleh lempeng logam positif,
tetapi ditolak oleh lempeng negatif.
2. Setelah menghitung dan membandingkan nilai muatan partikel (e) dan massa (m),
diperoleh nilai perbandingan e/m=1,76X 108 coulomb/gram. Nilai ini sama untuk
semua gas.
Kesimpulan:
1. Setiap gas menghasilkan sinar katoda yang sama.
2. Sinar katoda ini disebut elektron dan bermuatan
negatif.
Animasi Percobaan Sinar Katoda
Yang dilakukan Thomson.
Kutub
Positif magnet
Kutub
Negatif magnet

5. 6/17/2016
5
Menurut Thomson, Atom adalah materi yang bermuatan positif dan didalamnya
Tersebar elektron (muatan negatif) bagaikan kismis dalam roti kismis.
Bermuatan
Positif
Muatan
Negatif
(elektron)
tersebar
Roti kismis
Gambar. Model atom Thomson seperti roti kismis
Kelebihan
Kelemahan
Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan
bagian terkecil dari suatu unsur.
Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom
tersebut.
3. Model Atom Rutherford (1911)
Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan, Rutherford mengusulkan
model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa
Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron
yang bermuatan negatif. Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel
netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak.
Percobaan Rutherford
Model atom Rutherford seperti tata surya
Elektron mengelilingi inti
Dalam atom.
Kelebihan teori atom Rutherford
Kelemahan teori atom Rutherford
Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti
Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika,
gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama - kelamaan energi elektron
akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti Ambilah seutas
tali dan salah satu ujungnya Anda ikatkan sepotong kayu sedangkan ujung yang lain Anda pegang.
Putarkan tali tersebut di atas kepala Anda. Apa yang terjadi? Benar. Lama kelamaan putarannya akan
pelan dan akan mengenai kepala Anda karena putarannya lemah dan Anda pegal memegang tali tersebut.
Rutherford telah dikenalkan lintasan/kedudukan elektron yang nanti disebut dengan kulit.

6. 6/17/2016
6
Model Atom Niels Bohr (1914)
Niels Bhor mengemukakan, Atom terdiri atas inti atom yang
Bermuatan positif dan dikelilingi elektron-elektron yang beredar
Pada kulit-kulit atom tanpa disertai pemancaran atau penyerapan energi.
Inti atom, bermuatan
positif
Kulit-kulitAtom, terdapat
Elektron yang beredar
mengelilingi inti
Model Atom Niels Bohr
Kelemahan dari Rutherford diperbaiki oleh Niels Bohr dengan percobaannya menganalisa
spektrum warna dari atom hidrogen yang berbentuk garis. Hipotesis Bohr adalah :
1. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang
bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.
2. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau
memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang.
Jika berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan
menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah maka akan
memancarkan energi.
Model atom Bohr digambarkan sebagai berikut
Kelebihan
Kelemahan
End
Berdasarkan hasil penelitian berikutnya terbukti bahwa gerakan elektron menyerupai
Gelombang. Oleh karena itu posisi elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti.
Jadi orbit Lingkaran dengan jari-jari tertentu yang diungkapkan Niels Bohr
tidak dapat diterima.
Tidak dapat menjelaskan spekrum warna dari atom berelektron banyak. Sehingga
diperlukan model atom yang lebih sempurna dari model atom Bohr.
Kelebihan atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat
berpindahnya elektron.
Model Atom Modern (mekanika gelombang/mekanika kuantum)
Model Atom Mekanika Gelombang menjelaskan bahwa didalam atom elektron beredar
Pada orbital-orbital yaitu daerah disekitar inti atom dengan kebolehjadian menemukan
Elektron.
Model Atom Mekanika Gelombang
Awan elektron
Teori atom mekanika gelombang memiliki persamaan dengan teori atom Niels Bohr
Dalam hal tingkat-tingkat energi atau kulit-kulit atom, tetapi berbeda dalam hal bentuk
Lintasan elektronnya. Dalam teori mekanika gelombang posisi elektron adalah tidak
Pasti. Hal yang dapat ditentukan mengenai keberadaan elektron dalam atom adalah
Daerah dengan peluang terbesar untuk menemukan elektron, daerah tersebut dinamakan
Orbital.

7. 6/17/2016
7
ModelAtom Kelebihan Kelemahan
Menurut Dalton seperti bola pejal Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom Tidak menerangkan hubungan antara larutan
senyawa dan daya hantar arus listrik, jika atom
merupakan bagian terkecil dari suatu unsur dan
tidak dapat dibagi lagi
Menurut Thomson seperti roti kismis Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom
bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur. Selain itu juga memastikan bahwa
atom tersusun dari partikel yang bermuatan positif dan negatif untuk membentuk
atom netral. Juga membuktikan bahwa elektron terdapat dalam semua unsur
Belum dapat menerangkan bagaimana susunan
muatan positif dalam bola dan jumlah elektron
Rutherford seperti planet bumi
mengelilingi matahari
Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang
mengelilingi inti
Model tersebut tidak dapat menerangkan mengapa
elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti sesuai
dengan teori fisika klasik
Niels Bohr seperti bola, dengan inti
atom yang dikelilingi sejumlah
elektron
Mempu membuktikan adanya lintasan elektron untuk atom hidrogen Hanya dapat menerangkan atom-atom yang
memiliki elektron tunggal seperti gas hidrogen,
tetapi tidak dapat menerangkan spektrum warna
dari atom-atom yang memiliki banyak elektron
Kelebihan dan Kelemahan dari Setiap Model Atom
Dengan ditemukannya struktur atom, maka perbedaan antara atom yang satu dengan
yang lainnya dapat dijelaskan. Perbedaan tersebut disebabkan oleh perbedaan susunan,
yaitu jumlah proton, elektron, dan neutronnya. Dalam kaitan dengan susunan atom, kita
perlu memahami beberapa istilah, yaitu:
Susunan Atom
1. Nomor Atom
2. Nomor Massa
3. Notasi Susunan Atom
4. Isotop
6. Isoton
5. Isobar
Nomor Atom (Z)
Nomor atom adalah bilangan yangmenunjukkan jumlah proton didalaminti atom.
Nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron dalamatom.
Contoh : Nomor atom Na = 11 Artinya : - Jumlah proton = 11
- Jumlah elektron = 11
11 proton pada Inti atom
11 Elektron pada semua kulit atom
X
24
11
Nomor Massa (A)
Nomor Massa adalah bilangan yangmenunjukkan jumlah proton + neutron dalam
inti atom.
X
24
11
Ada 11 proton dan 13 neutron
Sehingga nomor massa = 24

8. 6/17/2016
8
NotasiSusunanAtom
X
A
Z
Nomor Massa
( Jumlah Proton+ Neutron)
dalam inti atom
Lambang Unsur
Nomor Atom
( Jumlah Proton)
dalam inti atom
Jumlah proton, elektron dan neutron dalamsuatu atom dinyatakan dengan lambang
(notasi) sebagai berikut.
Contoh soal
K
39
19
Jumlah Proton = 19
Jumlah Elektron = 19
Jumlah Neutron = 39 - 19=20
Artinya
Nomor
Massa
Nomor
Atom
Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron pada atom K
39
19
Jawab :
Keterangan; Jumlah proton diketahui dari nomor atom, Jumlah elektron
Diketahui dari nomor atom, sedangkan jumlah neutron adalah nomor
massa dikurangi nomor atom.
Contoh lain
Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron pada ion dibawah ini !
Jawab :
-
2
16
8 O 
2
24
12 Mg
-
2
16
8 O
a. b.

2
24
12 Mg
Jumlah proton = 8
Jumlah elektron = 8+2 = 10
Jumlah neutron = 16- 8 = 8
Keterangan; Jumlah proton diketahui dari nomor atom, jumlah elektron diketahui
melalui menjumlahkan nomor atom dengan muatan ion (muatan ion negatif
Menunjukkan ada tambahan elektron) sehingga 8 elektron + 2 elektron=
10 elektron.
Jumlah proton = 12
Jumlah elektron = 12 – 2 = 10
Jumlah neutron = 24 – 12 = 12
a.
b.
Keterangan; Jumlah elektron diketahui dengan menjumlahkan nomor atom dengan muatan ion
(muatan ion positif menunjukkan ada pengurangan elektron) sehingga 12 elektron – 2 elektron = 10
elektron.
Isotop Unsur-unsur yangmempunyainomor atom
sama tetapinomor massanya berbeda. misalnya:
C
14
6
C
13
6 C
12
6
dengan dengan
Nomor
Atom sama,
Yakni 6
Dengan kata lain isotop merupakan unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah
Proton sama tetapi jumlah neutron bebeda.
Nomor
Massa beda

9. 6/17/2016
9
Isoton Unsur-unsur yangmempunyaijumlah
neutron sama. misalnya:
C
14
6
N
15
7
dengan
Neutron =14 – 6 = 8
End
Neutron =15 – 7 = 8
Jumlah neutron masing-masing unsur diatas adalah 8. Sehingga kedua
Unsur tersebut termasuk kedalam kelompok isoton. Isoton terjadi pada
Unsur-unsur yangberbeda.
Isobar Unsur-unsur yangmempunyainomor massa
sama tetapinomor atomnya berbeda,pada
unsur yangberbeda pula. misalnya:
C
14
6
N
14
7
dengan
End
Nomor
Atom beda
Nomor
Massa sama, yakni 14
KonfigurasiElektron
Konfigurasi elektronadalah menggambarkan susunan elektron
dalam atom.
Menurut Niels Bhor bahwa atom terdiriatas kulit-kulitatom/ kulit-kulit
elektron.Elektron beredar mengelilingiinti pada kulit-kulit atom. Kulit-kulit atom disebut juga
lintasan elektrondengan tingkat energiberbeda-beda.Kulit yang paling dalam (paling dekat
dengan inti atom) mempunyaitingkat energipaling rendah.
Kulit-kulit atom mempunyainomor: 1 , 2, 3, 4, 5, 6, 7,……dst.
Dan diberilambang berturt-turut : K, L, M, N, O, P , Q, …..dst.
Pengisianelektronpada Kulit-kulitatom memenuhirumus:
Dimanan = nomor kulit
2n2
Jadi Kulit K (n=1) = jumlah maksimumelektron: 2.12 = 2 elektron
Kulit L (n=2) = jumlah maksimumelektron: 2. 22 = 8 elektron
Kulit M (n=3) = jumlah maksimumelektron: 2. 32 =18 elektron
Kulit N (n=4) = jumlahmaksimum elektron: 2. 42 =32 elektron
Kulit O (n=5) = jumlahmaksimum elektron: 2. 52 = 50 elektron dst.
Elektron valensiadalah elektronyang terdapatpada kulit terluar.
Contoh Soal

10. 6/17/2016
10
Elektron valensi = 1
2
8
1
1. Buatlah konfigurasi elektron dari atom
Na
23
11
Na
23
11
Contoh;
Jawab;
Gambaran pegisian elektron dalam atom adalah sebagai berikut;
Contoh lain
Na
23
11
= 2, 8, 1
Contoh;
1. Buatlah konfigurasi elektron dari atom dibawah ini dan tentukan
Elektron valensinya!!
Br
35
K
19
Cs
55
Br
35
K
19
Cs
55
Jawab:
= 2, 8, 9 (belum stabil) menjadi,
= 2, 8, 8,1 (stabil)
= 2, 8, 18, 7
= 2, 8, 18, 27 (belum stabil) menjadi,
= 2, 8, 18, 18, 9 (belum stabil) menjadi,
= 2, 8, 18, 18, 8, 1
Catatatan : Pada kulit terakhir (terluar) maksimum hanya diisi 8 elektron,
Apabila lebih harus dipecah.
Elektron valensi = 1
Elektron valensi = 7
Elektron valensi = 1
contoh:
hitunglah jumlah proton, elektron, dan neutron dari masing-masing atom di bawah ini!
a.
jawab:
a. jumlah proton = 6
jumlah elektron =6 (atom netral)
jumlah neutron =12 - 6 =6
contoh soal:
ion klorida, yang berasal dari atom klorin, mengandung 17 proton, 18 neutron, dan 18 elektron.
Bagaimanakah rumus (lambang) ion klorida tersebut?
Jawab :
Atom Cl mengandung 17 proton = 17 elektron
Oleh karena atom Cl mengandung 18 elektron berarti atom Cl mengikat 1 elektron. Jadi lambang ion Cl
adalah Cl-
C
12
6
C
12
6

11. 6/17/2016
11
Sistem Periodik 8 Golongan & Sistem Periodik 18 Golongan
 Sistem periodik 8 golongan
Menurut cara ini, sistem periodik dibagi menjadi 8 golongan, yaitu 8
golongan A (golongan utama) dan 8 golongan B (golongan transisi).
Penomoran menggunakan angka romawi
 Sistem periodik 18 golongan
Berdasarkan cara ini, sistem periodik dibagi kedalam 18 golongan,
dimulai dari kolom paling kiri hingga paling kanan. Golongan transisi
berada pada golongan 3-12.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I
A
II
A
III
B
IV
B
V
B
VI
B
VII
B
VIII
B
VIII
B
VIII
B
I B II
B
III
A
IV
A
V
A
VI
A
VII
A
VIII
A
Sistem Periodik Berdasarkan 18 Golongan
SIFAT-SIFAT
KEPERIODIKAN
JARI-JARI ATOM
KEELEKTRO
NEGATIFAN
ENERGI IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
SIFAT-SIFAT KEPERIODIKAN
JARI-JARI ATOM
Bertambahnya jari-jari atom dari atas ke bawah dalam golongan yang
sama disebabkan bertambahnya orbit (lintasan) elektron. Dengan
bertambahnya orbit menyebabkan volume atom mengembang,
sehingga jari-jari atom meningkat.
Bertambahnya jumlah proton menyebabkan tarikan inti
terhadap elektron valensi makin kuat, sehingga terjadi
pengerutan volum atom, yang akhirnya jari-jari atom dari
kiri ke kanan mengecil.

12. 6/17/2016
12
J
A
R
I
-
J
A
R
I
A
T
O
M
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan didefinisikan sebagai kecenderungan
suatu atom untuk menarik pasangan elektron
(a) (b)
 Dalam satu golongan (dari atas ke bawah) harga keelektronegatifan semakin kecil.
 Dalam satu perioda (dari kiri ke kanan) harga keelektronegatifan semakin besar.

13. 6/17/2016
13
ENERGI IONISASI
 Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu
elektron terluar dari suatu atom dalam keadaan gas.
 Dalam satu golongan (dari atas ke bawah) energi ionisasi semakin
kecil.
 Dalam satu perioda (dari kiri ke kanan) energi ionisasi semakin besar.
AFINITAS ELEKTRON
 Afinitas adalah perubahan energi atom ketika elektron ditambahkan kepada
atom itu pada keadaan gas.
 Jika satu elektron ditambahkan kepada atom yang stabil dan sejumlah energi
diserap, maka afinitas elektronnya berharga positif. Jika dilepaskan energi,
afinitas elektronnya berharga negatif.
 Dalam satu golongan (dari atas ke bawah) nilai afinitas elektron menurun,
sedangkan dalam satu perioda (dari kiri ke kanan) nilai afinitas elektron
meningkat.
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
H = 73
Li = 60
Na = 53
K = 48
Rb = 47
Be = 240
Mg = 230
Ca = 156
Sr = 168
Ba = 52
B = 83
Al = 50
Ga = 36
In = 34
Tl = 50
C = 123
Si = 120
Ge= 116
Sn= 121
Pb= 101
N = 0,0
P = 74
As = 77
Sb= 101
Bi = 101
O = 141
S = 200
Se= 195
Te= 183
Po= 270
F = 322
Cl = 349
Br = 325
I = 295
At = 270
He = 21
Ne = 29
Ar = 35
Kr = 39
Xe = 41
Afinitas elektron unsur-unsur golongan utama
TERIMA KASIH