Presentasi dan penjelasan tentang unsur-unsur periode ketiga dalam pembelajaran kimia, khususnya SMA Kelas XII.. Semoga membantu :)

1. SMAN MODAL BANGSA ACEH

3. Unsur-Unsur Periode Ketiga
NATRIUM MAGNESIUM ALUMINIUM SILIKON
LOGAM SEMI-LOGAM
FOSFOR BELERANG KLORIN ARGON
NON-LOGAM

7. • Merupakan logam lunak, bewarna putih
keperakan, reaktif
• Bereaksi dengan cepat dengan air membentuk
sodium hidroksida dan hidrogen
• Dapat bereaksi dengan alkohol namun lebih
lambat dibanding dengan air
• Tidak bereaksi terhadap nitrogen
• Merupakan komponen terbesar kedua yang
larut di air laut
• Mudah ditemui pada sumber air alami

8. Cara Pembuatan
• Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan NaCl
• Prosesnya disebut proses Downs, yaitu
dengan menambah 58% CaCl2 dan KF pada
elektrolisis lelehan NaCL.
• Tujuan penambahan untuk menurunkan titik
lebur NaCl hingga mencapai 550 C
• Reaksi : Katode : Na+ + e- Na
Anode : Cl- 1/2Cl2 + e-

9. Kegunaan
• Dipakai dalam pebuatan ester
• NACl digunakan oleh hampir semua makhluk
• Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan
• Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor
• Memurnikan logam K, Rb, Cs
• NACO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah

11. Nomor atom : 12
Konfigurasi e- : [Ne] 3s2
Massa Atom relatif : 24,305
Jari-jari atom : 1,72 Å
Titik Didih : 1107 C
Titik Lebur : 651 C
Elektronegatifitas : 1,25
Energi Ionisasi : 738 kJ/mol
Tingkat Oks. Max : 2+
Struktur Atom : Kristal Logam
Wujud : Padat

12. CIRI
• Berupa logam bewarna putih keperakan dan sangat ringan
• Banyak dipakai di industri karena ringan dan mampu
membentuk aloi yang kuat
-
• Termasuk unsur reaktif
• Sebagian besar logam dapat dihasilkan dengan bantuan
magnesium
CIRI
• Banyak ditemukan di alam dan dalam mineral :
dolomite, magnetite, olivine, serpentine
• Senyawa yang terbentuk umumnya ikatan ion, namun ada
juga berupa ikatan kovalen

13. Metode
Magnesium
umumnya dapat
diperoleh melalui
pengolahan air laut
Ca(OH)2 ditambahkan
pada air laut agar
meganesium mengendap
sebagai Mg(OH)2. Asam
klorida kemudian
ditambahkan sehingga
diperoleh kristal
magnesium klorida
Elektrolisis
Untuk menghindari
terbentuknya MgO pada
pemanasan megnesium
klorida, sebelum elektrolisis
leburan kristal yang terbentuk
ditambahkan magnesium
klorida yang mengalami
hidrolisis sebagian ke dalam
campuran leburan natrium dan
kalsium klorida
Magnesium akan
diperoleh pada
katoda, sedangkan
pada anoda akan
terbentuk Cl2
-

14. Diperoleh dengan cara dolomit
[MgCaO(CO3)2] yang dipanaskan
sehingga terbentuk MgO.CaO
MgO.CaO dipanaskan dengan FeSi
untuk menghasilkan Mg2
2MgO.CaO + FeSi 2Mg +
Ca2SiO4 + Fe

15. Kegunaan
• Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen
• Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut
magnalum
• Pemisah sulfur dari besi dan baja
• Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri
percetakan
• Untuk membuat lampu kilat
• Sebagai katalis reaksi organik

16. Aluminium
• Nomor atom : 13
• Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 1
• Massa Atom
• relatif : 26,98154
• Jari-jari atom : 1,82 Å
• Titik Didih : 2467 C
• Titik Lebur : 660 C
• Elektronegatifitas : 1,45
• Energi Ionisasi : 577 kJ/mol
• Tingkat Oks. Max: 3+
• Struktur Atom : Kristal Logam
• Wujud : Padat

17. • Berupa logam lunak bewarna perak
• Merupakan penghantar panas yang sangat
baik dan dapat menghantar listrik
• Sulit terkorosi karena membentuk lapisan
oksida di permukaannya
• Tidak beracun, non-magnetik dan sulit
terbakar
• Sumber utamanya adalah biji bauksit

18. • Alumunium dapat diperoleh melalui proses Hall, yaitu:
• Biji bauksit dimurnikan dengan menambah NaOH dan
HCl sehingga diperoleh Al2O3
Al2O3 (s) + 2NaOH (aq)  2NaAIO2 (aq) + H2O
2NaAIO (aq) +HCL (aq)  Al(OH)3 + NaCl (aq)
Al(OH)3  Al2O3 (s) + 3H20
• Al2O3 yang diperoleh kemudian disaring dan
dilelehkan baru kemudian dielektrolisis
Anoda : 3O2-  O2(g) + 6e
Katoda : 2Al3 + 6e  2Al
• Sebelum elektrolisis, ditambahkan kriolit (NaAIF6)
untuk menurunkan titik leleh Al2O3

19. Kegunaan

20. • Nomor atom : 14
• Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 2
• Massa Atom relatif : 28,0855
• Jari-jari atom : 1,46 Å
• Titik Didih : 2355 C
• Titik Lebur : 1410 C
• Elektronegatifitas : 1,74
• Energi Ionisasi : 787 kJ/mol
• Tingkat Oks. Max : 4+
• Struktur : Kristal Kovalen raksasa
• Wujud : Padat

21. • Merupakan unsur elektropositif yang paling
banyak dijumpai
• Isotop alaminya terdiri atas isotop 28
(92,2%), isotop 29 (4,7%), isotop 30 (3,1%)
• Memiliki sifat kimia seperti logam yang lain
• Kemampuan semikonduktor akan meningkat
jika ditambahkan pengotor suhu
• Ditemukan pada banyak senyawa dioksida dan
berbagai macam silicate yang ada di malam

22. Metode Reduksi
• SiO2 dipanaskan pada suhu sekitar 3000oC
dalam tungku pembakaran.
SiO2 + 2C Si(l) + 2CO(g)
• Hasil berupa lelehan Si yang cukup murni yang
dapat digunakan untuk pembuatan paduan
dengan logam lain.

23. Kegunaan :

24. Fosfor
• Nomor atom : 15
• Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 3
• Massa Atom relatif : 30,97376
• Jari-jari atom : 1,23 Å
• Titik Didih : 280 C
• Titik Lebur : 44 C
• Elektronegatifitas : 2,05
• Energi Ionisasi : 1060 kJ/mol
• Tingkat Oks. Max : 5+
• Struktur Atom : molekul Poliatom
• Wujud : Padat

25. • Di alam, fosfor terdapat dalam dua bentuk, yaitu
senyawa fosfat organik (pada tumbuhan dan hewan)
dan senyawa fosfat anorganik (pada air dan tanah).
• Fosfor dapat ditemukan di bumi di dalam air, tanah
dan sedimen
• Unsur fosfor di alam tidak terdapat dalam keadaan
bebas, tetapi terikat dengan unsur-unsur lain dalam
bentuk senyawa didalam mineral
• Fosfor biasanya cair pada suhu dan tekanan normal.

26. Yaitu diekstraksi dari senyawa fosfat Ca3(PO4)2
melalui metode reduksi. Senyawa ini dipanaskan
pada suhu 1400-1500 celcius
Reaksi :
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C 6CaSiO3 + 10CO
+ P4

28. Sulfur
• Nomor atom : 16
• Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 4
• Massa Atom relatif : 32,066
• Jari-jari atom : 1,09 Å
• Titik Didih : 445 C
• Titik Lebur : 119 C
• Elektronegatifitas : 2,45
• Energi Ionisasi : 1000 kJ/mol
• Tingkat Oks. Max : 6+
• Struktur Atom : molekul poliatom
• Wujud : Padat

30. Cara Pembuatan

31. B. Proses Ekstraksi S dari Senyawa Sulfida
• Senyawa sulfida biasa digunakan untuk
pengambilan logam seperti Cu dan Pb melalui
reaksi :
CuS + O2 Cu + SO2
• Gas SO2 menyebabkan polusi udara, untuk itu
direaksikan dengan H2S untuk menghasilkan
belerang, dengan reaksi sbg berikut :
2H2S + SO2 3S + 2H2O

33. Chlor
• Nomor atom : 17
• Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 5
• Massa Atom
• relatif : 35,4527
• Jari-jari atom : 0,97 Å
• Titik Didih : -35 C
• Titik Lebur : -101 C
• Elektronegatifitas : 2,85
• Energi Ionisasi : 1260 kJ/mol
• Tingkat Oks. Max: 7+
• Struktur Atom : molekul diatom
• Wujud : gas

34. • Merupakan gas diatomik bewarna kehijauan
• Termasuk gas yang beracun
• Dalam bentuk padat dan cair merupakan
oksidator yang kuat
• Mudah bereaksi dengan unsur lain
• Merupakan zat yang paling banyak terkandung di
air laut
• Terdapat juga dalam carnalite dan silvite
• Diperoleh dengan cara mengelektrolisis larutan
NaCl

35. Cara Pembuatan
Metode Elektrolisis
Sumber utama Cl adalah larutan NaCl dari air
laut dan garam batu. Cl diekstraksi dari sumber
larutan NaCl dalam sel elektrolisis. Dengan
reaksi sbb :
Katode : 2H20 + 2e- H2 + 2OH-
Anode : 2Cl- Cl2 + 2e-
Reaksi keseluruhan :
2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH

37. Argon• Nomor atom : 18
• Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 6
• Massa Atom
• relatif : 39,948
• Jari-jari atom : 0,88 Å
• Titik Didih : -186 C
• Titik Lebur : -189 C
• Elektronegatifitas : -
• Energi Ionisasi : 1520 kJ/mol
• Tingkat Oks. Max: -
• Struktur Atom : molekul monoatom
• Wujud : gas

38. • Merupakan gas yang tidak bewarna dan berasa
• Tidak reaktif seperti halnya gas mulia yang lain
• Dapat diperoleh dengan cara memaskan udarea
dengan CaC2
• Terdapat sekitar 1% argon di atmosfer
• Terbentuk di atmosfer sebagai akibat dari proses sinar
kosmik

39. Cara Pembuatan
Ekstraksi Ar dari Udara
Adapun proses yang digunakan yaitu teknologi pemisahan
udara. Proses tersebut akan menghasilkan kandungan gas 60%
gas mulia (Ar, Kr, Xe), 30% O2 dan 10% N2. Setelah itu
dipisahkan dengan proses antara lain :
a. Proses adsorpsi.
• O2 dan N2 dipisahkan terlebih dahulu direaksikan dengan
menggunakan Cu panas dan Mg
• Sisa campuran (Ar, Kr dan Xe) diadsorpsi oleh arang aktivasi
• Sewaktu arang dipanaskan dengan suhu -80OC, gas Ar akan
keluar dari arang.

41. Kegunaan