Unsur periode ke-3

1. UNSUR-UNSUR PERIODE
KETIGA
Adjeng Ayu Setiani
Eka Christina Doloksaribu
Ikshan Septian Tofani
Indira Nauvalita Zatadinny
Muhammad Alfin Khairullah
Mullynanda Pontiaka

2. Natrium (Na)
Magnesium (Mg)
Aluminium (Al)
Silikon (Si)
Fosfor (P)
Sulfur (S)
Klorin (Cl)
Argon (Ar)
UNSUR-UNSUR
PERIODE
KETIGA

3. Na
11
22,99
gr/mol
Sifat Fisis
Fase
: Padat
Massa jenis(suhu kamar)
: 0,968 g/cm3
Massa jenis cair pd titik lebur : 0,927 g/cm³
Titik Lebur
: 370,87 K (97,72 °C, 207,9 °F)
Titik Didih
: 1156 K(883 °C, 1621 °F)
Kalor Peleburan
: 2,60 kJ/mol
Kalor Penguapan
: 97,42 kJ/mol
Kapasitas Kalor
: (25 °C) 28,230 J/(mol·K)
Daya hantar listrik
: 0,210 M/Ω.cm
Daya hantar panas
: 1,41 W/cmK

4. Sifat Kimia
Struktur kristal
: kubus pusat badan
Bilangan Oksidasi
: +1 (oksida basa kuat)
Elektronegativitas
: 0,93 (Skala Pauling)
Energi Ionisasi
: pertama : 495,8 kJ/mol
kedua : 4562 kJ/mol
ketiga : 6910,3 kJ/mol
Jari-jari Ionik
: 102 pm
Jari-jari Logam
: 190 pm
Jari-jari Kovalen
: 154 pm
Jari-jari Van der Waals
: 227 pm

5. Pembuatan
Logam Na dibuat dengan elektrolisis leburan
NaCl. Reksi yang terjadi:
Katode : Na+(l) + e
Anode : 2Cl-(l)
Na(l)
Cl2(g) + 2e

6. Kegunaan
 Pembuatan TEL
 Mereduksi bijih loga (Ti)
 Lampu Kabut
 Sangat penting dalam fabrikasi senyawa ester dan dalam persiapan
senyawa-senyawa organik
 Digunakan untuk memperbaiki struktur beberapa campuran logam,
dan untuk memurnikan logam cair (K, Rb, Cs)
 NaCl digunakan oleh hampir semua makhluk
 Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan
 Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan
 NaOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas
 NaHCO3 dipakai sebagai pengembang kue
 NaCO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah

7. Mg
12
24,312
gr/mol
Sifat Fisis
Fase
: padat
Massa jenis
: 1,738 g/cm³
Massa jenis cair pd titik lebur : 1,584 g/cm³
Titik Lebur
: 923 K (650 °C, 1202 °F)
Titik Didih
: 1363 K (1090 °C, 1994 °F)
Kalor Peleburan : 8,48 kJ/mol
Kalor Penguapan : 128 kJ/mol
Kapasitas Kalor : (25 °C) 24,869 J/(mol·K)
Daya hantar listrik
: 0,226 M/Ω.cm
Daya hantar panas
: 1,56 W/cmK

8. Sifat Kimia
Struktur kristal
: segi enam
Bilangan Oksidasi
: +2 (oksida basa kuat)
Elektronegativitas
: 1,31 (skala pauling)
Energi Ionisasi
:pertama: 737,7 kJ/mol
kedua: 1450,7 kJ/mol
ketiga: 7732,7 kJ/mol
Jari-jari Ionik
: 72 pm
Jari-jari Logam
: 160 pm
Jari-jari Kovalen
: 130 pm
Jari-jari Van der Waals
: 173 pm

9. Pembuatan
Magnesium dibuat melalui elektrolisis lelehan garam
kloridanya. Mg diolah dari air laut melalui proses
Downs:
 Air laui dicampur CaO sehingga Mg diendapkan
sebagai Mg(OH)2
 Endapan direaksikan dengan HCl pekat,
mengahasilkan larutan MgCl2
Larutan MgCl2 diuapkan sehingga diperoleh kristalnya.
Kristal MgCl2 dielektrolisis

10. Kegunaan
 Magnesium digunakan di fotografi
 Magnesium digunakan dalam memproduksi grafit dalam cast iron
 Digunakan sebagai bahan tambahan conventional propellants
 Digunakan sebagai agen pereduksi dalam produksi uranium murni
dan logam-logam lain dari garam-garamnya
 Hidroksida (milk of magnesia), klorida, sulfat (Epsom salts) dan
sitrat digunakan dalam kedokteran
 Magnesite digunakan untuk refractory, sebagai batu bata dan
lapisan di tungku-tungku pemanas
 Magnalium untuk bahan kerangka pesawat terbang

11. Al
Sifat Fisis
13
26,9815
gr/mol
Fase
: Solid
Massa jenis
: 2,70 g/cm³
Massa jenis cair pd titik didih
: 2,375 g/cm³
Titik Lebur
: 933,47 K (660,32 °C, 1220,58 °F)
Titik Didih
: 2792 K (2519 °C, 4566 °F)
Kalor Peleburan : 10,71 kJ/mol
Kalor Penguapan : 294,0 kJ/mol
Kapasitas Kalor : (25 °C) 24,200 J/(mol·K)
Daya hantar listrik
: 0,337 M/Ω.cm
Daya hantar panas
: 2,37 W/cmK

12. Sifat Kimia
Struktur kristal
: face-centered cubic
Bilangan Oksidasi
: 3, 2, 1 (oksida amfoter)
Elektronegativitas
: 1,61 (Skala Pauling)
Energi Ionisasi
: pertama: 577,5 kJ/mol
kedua : 1816,7 kJ/mol
ketiga: 2744,8 kJ/mol
Jari-jari Ionik
: 54 pm
Jari-jari Logam
: 118 pm
Jari-jari Kovalen
Jari-jari Van der Waals
: 121 pm
: 184 pm

13. Pembuatan
Aluminium diperoleh dengan cara elektrolisis aluminim oksida cair yang
diperoleh dari bauksit, yaitu aluminium oksida hidrat yang mengandung
kotoran, misalnya Fe2O3 dan SiO2, melalui langkah-langkha sebagai
berikut:
a. Bauksit yang masih kotor direaksikan denga NaOH pekat. Al2O3 dan
SiO2 larut, tetapi Fe2O3 dan kotoran lain disaring dengan alat filtrasi.
Al2O3 (S) + 2NaOH (aq) + 3H2O
2NaAl(OH)4(aq)
b. Filtratnya diencerkan dengan air, dan direaksikan dengan CO2 untuk
mengendapkan aluminium hidroksida.
2NaAl(OH)4(aq) + CO2(g)
2Al(OH)3(s) + Na2CO3(aq) + H2O(l)
c. Produk disaring unutk memeperoleh Al(OH)3, kemudian dipanaskan
untuk meperoleh Al2O3
2Al(OH)3(s)
Al2O3(s) + 3H2O(g)

14. d. Al2O3 dilarutkan dalam lelehan kriolit (Na3AlF6). Campuran kemudian
dimasukkan kedalam sel elektrolisis yang teridi dari anoda dan katoda
C
Reaksi elektrolisis yang terjadi:
Katode: 4Al3+(l) + 12e
Anode: 6O2-(l)
Sel: 4Al3+(l) + 6O2-(l)
2Al2O3(l)
4Al(l)
3O2 + 12e
4Al(l) + 3O2
4Al(l) + 3O2
Lelehan aluminium yang terbentuk pada katode membentuk lapisan di
dasar sel dan secara berkala dikeluarkan.

15. Kegunaan
 Alat masak, karena tahan panas dan
tahan karat karena membentuk lapisan
oksida
 Al(OH)3 untuk obat maag
 Digunakan dalam kabel bertegangan
tinggi
 Digunakan dalam bingkai jendela dan
badan pesawat terbang
 Digunakan untuk melapisi lampu mobil
dan compact disks

16. Si
14
28,086
gr/mol
Sifat Fisis
Fase
: padat (solid)
Massa jenis
: 2,33 g·cm−3
Massa jenis cair pd titik didih : 2,57 g·cm−3
Titik Lebur
: 1687 K (1420 °C, 2577 °F)
Titik Didih
: 3538 K (2355 °C, 5909 °F)
Kalor Peleburan : 50,21 kJ·mol−1
Kalor Penguapan : 359 kJ·mol−1
Kapasitas Kalor : (25 °C) 19,789 J/(mol·K)
Daya hantar listrik
: <<
Daya hantar panas
: 1,48 W/cmK

17. Sifat Kimia
Struktur kristal
: Kubus intan
Bilangan Oksidasi
: +4
Elektronegativitas
: 1,90 (Skala Pauling)
Energi Ionisasi
: pertama: 786,5 kJ/mol
kedua: 1577,1 kJ/mol
ketiga: 3231,6 kJ/mol
Jari-jari Ionik
: 26 pm
Jari-jari Logam
: 111 pm
Jari-jari Kovalen
: 111 pm
Jari-jari Van der Waals
: 210 pm

18. Pembuatan
 Pasir kuarsa (SiO2)dipanaskan dengan kokas (C) pada suhu sekitar 30000C
dalam tanur listrik (reaktan ditambahkan dari atas tanur)
SiO2(s) + 2C(s)
Si(l) + 2CO(g)
 Lelehan Si yang dihasilkan akan membentuk padatan dengan titimk leleh
14100C. Si ini dapat digunakan dalam pembuatan aliase dengan logam lain.
 Untuk penggunaan seperti transitor, chips kompoter, dan sel surya
siperlukan Si ulta murni, sehingga Si perlu dipanaskan dengan Cl2 ,
kemudian hasilnya direduksi dengan mengalirkan campuran uap SiCl4
dengan gas H2 melalu tabung yang dipanaskan.
Si(s) + 2Cl2(g)
SiCl4(l)
SiCl4(l) + 2H2(g)
Si(s) + 4HCl(g)

19. Kegunaan
 Silikon sering digunakan untuk membuat
serat optik dan dalam operasi plastik
(bahan semikonduktor untuk
kalkulator, mikrokomputer)
 Digunakan untuk mengisi bagian tubuh
pasien dalam bentuk silikone (polimer
silikon untuk mengubah jaringan pada
tubuh)

20. P
15
30,9738
gr/mol
Sifat Fisis
Fase
: padat
Massa jenis(sekitar suhu kamar)
: putih
(1,823 g/cm³) ; merah (2,34 g/cm³) ; hitam (2,69
g/cm³)
Titik Lebur
: (putih) 317,3 K (44,2 °C, 111,6 °F)
Titik Didih
: 550 K (277 °C, 531 °F)
Kalor Peleburan : (putih) 0,66 kJ/mol
Kalor Penguapan : 12,4 kJ/mol
Kapasitas Kalor : (25 °C) (putih) 23,824 J/(mol·K)
Daya hantar listrik
: <<
Daya hantar panas
: 0,00235 W/cmK

21. Sifat Kimia
Struktur kristal
: monoklinik
Bilangan Oksidasi
: ±3, 5, 4
Elektronegativitas
: 2,19 (skala Pauling)
Energi Ionisasi
: pertama: 1011,8 kJ/mol
ke-2: 1907 kJ/mol
ke-3: 2914,1 kJ/mol
Jari-jari Ionik
: 17 pm
Jari-jari Logam
: 102 pm
Jari-jari Kovalen
: 106 pm
Jari-jari Van der Waals
: 180 pm

22. Pembuatan
Fosforus Putih. Diperoleh dengan reduksi fosforit,
dalam batuan fosfat yang dipanaskan dengan kokas
dan pasir silika pada suhu 1400-15000C.
2Ca(PO4)2(s) + 6SiO2(s) + 10C(s)
10CO(g) + P4(g)
6CaSiO3(s) +

23. Kegunaan
 Kegunaan fosfor yang paling umum ialah pada ragaan
tabung sinar katoda (CRT) dan lampu pendar
 Ditemukan pula pada berbagai jenis mainan yang dapat
berpendar dalam gelap (glow in the dark)
 Asam fosfor yang mengandung 70% – 75% P2O5
merupakan bahan penting pertanian dan produksi tani
lainnya
 Digunakan untuk produksi gelas spesial, seperti yang
digunakan pada lampu sodium
 Kalsium fosfat digunakan untuk membuat perabotan China
dan untuk memproduksi mono-kalsium fosfat
 Digunakan dalam memproduksi baja, perunggu fosfor, dan
produk-produk lainnya
 Trisodium fosfat sangat penting sebagai agen pembersih,
sebagai pelunak air, dan untuk menjaga korosi pipa-pipa
 Merupakan bahan penting bagi sel-sel protoplasma,
jaringan saraf dan tulang.

24. Sifat Fisis
S
16
32,064
gr/mol
Fase
: solid
Massa jenis(sekitar suhu kamar)
: alpha
2,07 g/cm³ , beta 1,96 g/cm³, gamma 1,92
g/cm³
Massa jenis cair pd titik lebur : 1,819 g/cm³
Titik Lebur
: 388,36 K (115,21 °C, 239,38 °F)
Titik Didih
: 717,8 K (444,6 °C, 832,3 °F)
Kalor Peleburan : (mono) 1.727 kJ/mol
Kalor Penguapan
: (mono) 45 kJ/mol
Kapasitas Kalor
: (25 °C) 22.75 J/(mol·K)
Daya hantar listrik
: <<
Daya hantar panas
: 0,00269 W/cmK

25. Sifat Kimia
Struktur kristal
: orthorhombic
Bilangan Oksidasi
: −1, ±2, 4, 6
Elektronegativitas
: 2,58 (skala Pauling)
Energi Ionisasi
: pertama: 999,6 kJ/mol
kedua: 2252 kJ/mol
ketiga: 3357 kJ/mol
Jari-jari Ionik
Jari-jari Logam
: 29 pm
: 102 pm
Jari-jari Kovalen
: 102 pm
Jari-jari Van der Waals
: 180 pm

26. Pembuatan
Sulfur banyak terdapat dalam kulit bumi. Sebagai unsur yang
ditemukan di daerah vulkanik, sulfur kemungkinan merupakan hasil
reaksi gas SO2 dan H2S yang terdapat dalam gas vulkanik.
8SO2(g) + 16H2S(g)
16H2O(l) + 3S8(s)
Deposit belerang yang terdapat dibawah permukaan, ditambang
dengan proses Frasch.
Penggunaan utama belerang adalah untuk pembuatan asam sulfat
yang dibuat melalui dua proses yaitu proses kontak dan bilik timbel.

27. Kegunaan
 Digunakan untuk pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya
 Untuk mensterilkan alat pengasap
 Untuk memutihkan buah kering
 Merupakan penyusun lemak, cairan tubuh dan mineral tulang,
dalam kadar yang sedikit
 Pembuatan korek api
 Proses vulkanisasi karet
 Pembuatan CS2 (bahan baku serat rayon)
 (NH4)SO4 atau pupuk ZA
 H2SO4 untuk elektrolit pada aki (accumulator)
 CuSO4.5H2O (terusi) untuk anti jamur pada tanaman dan kayu

28. Cl
17
35,453
gr/mol
Sifat Fisis
Fase
: gas
Massa jenis
: (0 °C, 101.325 kPa) 3,2 g/L
Titik Lebur
: 171,6 K (-101,5 °C, -150,7 °F)
Titik Didih
: 239,11 K (-34,4 °C, -29,27 °F)
Kalor Peleburan
: (Cl2) 6,406 kJ·mol−1
Kalor Penguapan
: (Cl2) 20,41 kJ·mol−1
Kapasitas Kalor
: (25 °C) (Cl2) 33,949
J/(mol·K)
Daya hantar listrik
:-

29. Sifat Kimia
Struktur kristal
: ortorombik
Bilangan Oksidasi
: ±1, +3, +5, +7 (oksida asam kuat)
Elektronegativitas
: 3,16 (Skala Pauling)
Energi Ionisasi
: pertama: 1251,2 kJ·mol−1
kedua: 2298 kJ·mol−1
ketiga: 3822 kJ·mol−1
Jari-jari Ionik
: 80 pm
Jari-jari Logam
: 99 pm
Jari-jari Kovalen
Jari-jari Van der Waals : 175 pm
: 99 pm

30. Pembuatan
Klorin dibuat melalui proses Downs, yang dilakukan
dengan cara mengelektrolisis lebiran NaCl, yang
dicampur dengan sedikit NaF sebelum dicairkan, dengan
tujuan untuk menurunkan titik lebur NaCl dari 800
menjadi 10000C. Pada elektrolisis ini digunakan
diafragma lapisan besi tipis untuk mencegah reaksi
antara logam Na dan gas Cl2 yang terbentuk.

31. Kegunaan
 Digunakan untuk menghasilkan air minum yang aman
hampir di seluruh dunia. Bahkan, kemasan air terkecil pun
sudah terklorinasi
 Digunakan secara besar-besaran pada proses pembuatan
kertas, zat pewarna, tekstil, produk olahan minyak bumi,
obat-obatan, antseptik, insektisida, makanan, pelarut, cat,
plastik, dan banyak produk lainnya
 Senyawa klorin digunakan untuk sanitasi, pemutihan kertas,
desinfektan, dan proses tekstil
 Klorin digunakan untuk pembuatan klorat, kloroform,
karbon tetraklorida, dan ekstraksi brom
 Kimia organik sangat membutuhkan klorin, baik sebagai zat
oksidator maupun sebagai subtitusi, karena banyak sifat
yang sesuai dengan yang diharapkan dalam senyawa
organik ketika klor mensubtitusi hidrogen, seperti dalam
salah satu bentuk karet sintetis

32. Ar
18
39,948
gr/mol
Sifat Fisis
Fase
: gas
Massa jenis
:(0 °C; 101,325 kPa) 1,784 g/L
Titik Lebur
: 83,80 K (-189,35 °C, -308,83 °F)
Titik Didih
: 87,30 K (-185,85 °C, -302,53 °F)
Kalor Peleburan : 1,18 kJ/mol
Kalor Penguapan : 6,43 kJ/mol
Kapasitas Kalor : (25 °C) 20,786 J/(mol·K)
Daya hantar listrik
:-
Daya hantar panas
: 0,00018 W/cmK

33. Sifat Kimia
Struktur kristal
: kubus pusat muka
Bilangan Oksidasi
:0
Elektronegativitas
:-
Energi Ionisasi
: pertama: 1520,6 kJ/mol
kedua: 2665,8 kJ/mol
ketiga: 3931 kJ/mol
Jari-jari Ionik
:-
Jari-jari Logam
: 98 pm
Jari-jari Kovalen
Jari-jari Van der Waals
: 97 pm
: 188 pm

34. Pembuatan
Argon dapat ditemukan di alam,
yakni di udara karena merupakan
penyusun udara

35. Kegunaan
 Digunakan dalam bola lampu pijar listrik karena
argon tidak bereaksi dengan wolfram (tungsten) yang
panas.
 Digunakan sebagai gas inert yang melindungi dari
bunga api listrik dalam proses pengelasan, produksi
titanium dan unsur reaktif lainya, dan juga sebagai
lapisan pelindung dalam pembuatan kristal silikon dan
germanium.
 Digunakan dalam las stainless steel