berisi tentang sifat fisis periode tiga,untuk menarik perhatian audience,sebaiknya gunakan singkatan periode tiga yang mudah dihafal.

1. INTANIA ARIYANTO
M.ALFI FADLURAHMAN
NURUL FADILAH
PUJA ABDILLAH
TIFFANY

2.  Natrium (Na)
 Magnesium(
 Aluminium(A
 Silikon(Si)
 Fosfor(P)
 Sulfur(S)
 Klorin(Cl)
 Argon(Ar)
Logam
Metaloid
Non Logam
Gas Mulia

3. SIFAT FISIS
Nomor atom : 11
Konfigurasi e- : [Ne] 3s1
Massa Atom relatif : 22,98977
Titik Didih : 883 C
Titik Cair : 97,8 C
Elektronegatifan : 0,9
Energi Ionisasi : 496 kJ/mol
Warna : Putih keperakan
Struktur Atom : Kristal
• Ø Sifat kimia natrium
• 1. Cepat bereaksi dengan air membentuk NaOH,
dengan reaksi:
• 2Na + 2H2O menjadi 2NaOH + H2
• 2. Merupakan reduktor yang sangat kuat.
• 3. Larut dalam air raksa (Hg) membentuk
natrium amalgam.
• 4. Mudah teroksidasi oleh oksigen di udara
membentuk Na2O untuk menghindarinya logam
natrium selalu disimpan dalam minyak tanah.
•
Logam
Wujud : Padat

4. SIFAT FISIS
Nomor atom : 12
Konfigurasi e- : [Ne] 3s2
Massa Atom relatif: 24,305
Afinitas Elektron : 230
Titik Didih : 1090 C
Titik Cair : 649 C
Elektronegatifan : 1,2
Energi Ionisasi : 738 kJ/mol
Tingkat Oks. Max : 2+
Struktur Atom : Kristal
Logam
Wujud : Padat
Mg12
24,312
gr/mol
1. Mudah mengalami reaksi oksidasi oleh oksigen di udara membentuk MgO.
2. Oksidasi magnesium mudah larut didalam air membentuk magnesium hidroksida (Mg(OH)2)
Sifat Kimia
1.Mudah mengalami reaksi oksidasi oleh oksigen di udara
membentuk MgO
2.Oksidasi Magnesium mudah larut didalam air membentuk
magnesium hidroksida (Mg(OH)₂)

5. Sifat Kimia
• 1. Aluminium bersifat amfoter sehingga dapat bereaksi dengan
asam dan basa.
• Dengan asam : 2Al + 6HCl menjadi 2AlCl3 + 3H2
• Dengan basa : 2Al + 2NaOH + 2H2O jadi 2NaAlO2 + 3H2
• 2. Aluminium merupakan reduktor kuat
• Al Al3+ + 3e- EO = 1,66 V
• 3. Aluminium dalam bentuk bubuk mudah terbakar
menghasilkan panas reasi sebesar 399 Kkal.
• 2Al + 3/2 O2 Al2O3 H = -339 Kkal
Al13
26,9815
gr/mol
SIFAT FISIS
Nomor atom : 13
Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 1
Massa Atom relatif : 26,98154
Afinitas Elektron : -44
Titik Didih : 2467 C
Titik Cair : 660 C
Elektronegatifan : 1,5
Energi Ionisasi : 578 kJ/mol
Tingkat Oks. Max : 3+
Struktur Atom : Kristal
Logam
Wujud : Padat

6. • Silikon bersifat semikonduktor sehingga
banyak digunakan untuk membuat
transistor, kalkulator, mikrokomputer, dan
serat sel-sel energi matahari. Untuk dapat
membuat alat-alat tersebut diperlukan
silikon ultra murni. Silikon murni dapat
diperoleh dengan cara mereduksi
campuran pasir dengan gas klorin sambil
dipanaskan. Reduksi ini menghasilkan
cairan SiCl4 yang titik didihnya cukup
rendah (58OC). Selanjutnya SiCl4 yang
terbentuk diuapkan dan uap SiO4 segera
direaksikan dengan gas H2 agar tereduksi
kembali menjadi silikon yang betul-betul
murni. Persamaan reaksinya
SiCl4(g) + 2H2(g) menjadi Si(s) + 4HCl(s)
SIFAT FISIS
Nomor atom : 14
Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 2
Afinitas elektron : -134
Jari-jari atom : 1,46 Å
Titik Didih : 2680 C
Titik Cair : 1410 C
Elektronegatifan : 1,8
Energi Ionisasi : 786 kJ/mol
Tingkat Oks. Max : 4+
Struktur Atom : Kristal
Kovalen raksasa
Wujud : Padat

7. • Sifat umum dari fosfor yaitu:
• a. Fosfor mudah beraksi dengan oksigen
(O2) membentukoksidanya. Reaksi yang
terjadi: P4 + 5O2 2P2O5
• b. Oksidanya fosfor dengan air membentuk
asam fosfat (H3PO4) persamaan reaksinya:
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
SIFAT FISIS
Nomor atom : 15
Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 3
Massa Atom relatif : 30,97376
Afinitas elektron : -72
Titik Didih : 280 C
Titik Cair : 44 C
Elektronegatifitas : 2,05
Energi Ionisasi : 1020 kJ/mol
Tingkat Oks. Max : 5+
Struktur Atom : molekul
Poliatom
Wujud : Padat
P15
30,9738
gr/mol

8. SIFAT KIMIA
• a. Belerang mempunyai dua bentuk alotropi, yaitu
belerang monoklin dan belerang rhombik. Belerang
monoklin ditemukan diatas suhu 96oC dan dibawah suhu
96oC belerang lebih stabil dalam bentuk rhombik.
Keadaan seperti ini dinamakan sifat enantiotropi
belerang. Suhu 96oC merupakan suhu peralihan dan pada
suhu ini terjadi kesetimbangan dari belerang monoklin ke
belerang rhombik.
• b. Larut dalam pelarut-pelarut organik seperti alkohol
(C2H5O4), karbon disulfida (CS2), dan eter (CH3-O-OH3),
tetapi tidak larut dalam air.
SIFAT FISIS
Nomor atom : 16
Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 4
Massa Atom relatif : 32,066
Afinitas Elektron : -200
Titik Didih : 445 C
Titik Cair : 113C
Elektronegatifan : 2,5
Energi Ionisasi : 1000 kJ/mol
Tingkat Oks. Max : 6+
Struktur Atom : molekul
poliatom
Wujud : Padat
S16
32,064
gr/mol
 Sulfur (S)

9. SIFAT KIMIA
• 1. Klorin merupakan unsur nonlogam yang sangat reaktif
terhadap logam.
• 2. Klorin bereaksi hebat dengan hidrogen dan
menghasilkan ledakan jika berada di bawah sinar matahari.
Dalam keadaan gelap reaksi ini berjalan lambat.
• 3. Dengan asam hipoklorit (HClO), klorin bereaksi sangat
lambat. Reaksi ini menghasilkan oksigen dan ozon.
Cl2(g) + H2O(l) H+(aq) + Cl-(aq) + HclO(aq)
2HclO(aq) 2H+(aq) + 2Cl-(aq) + O2(g)
SIFAT FISIS
Nomor atom : 17
Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 5
Massa Atom relatif : 35,4527
Afinitas elektron : -349
Titik Didih : -35 C
Titik Cair : -101 C
Elektronegatifan : 3,0
Energi Ionisasi : 1251 kJ/mol
Tingkat Oks. Max : 7+
Struktur Atom : molekul diatom
Wujud : gas
Cl17
35,453
gr/mol
 Klorin (Cl)

10.  Argon (Ar)
Argon dapat ditemukan di alam, yakni di udara
karena merupakan penyusun udara
Merupakan gas yang tidak bewarna dan berasa
Tidak reaktif seperti halnya gas mulia yang lain Dapat
diperoleh dengan cara memaskan udarea dengan CaC2
Terdapat sekitar 1% argon di atmosfer Terbentuk di
atmosfer sebagai akibat dari proses sinar kosmik.
Ar18
39,948
gr/mol
SIFAT FISIS
Nomor atom : 18
Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 6
Massa Atom relatif : 39,948
Afinitas elektron : 35
Titik Didih : -185,7 C
Titik Cair : -184,2 C
Elektronegatifitas : -
Energi Ionisasi : 1527 kJ/mol
Tingkat Oks. Max : -
Struktur Atom : molekul
monoatom
Wujud : gas

11. Sifat
Unsur
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Nomor atom 11 12 13 14 15 16 17 18
No massa 23 24 27 28 31 32 35,5 40
Jari-jari ( Å ) 2,23 1,72 1,82 1,46 1,23 1,09 0,97 0,88
Titik Didih 892 1107 2467 2355 280 445 -35 -186
Titik Lebur 98 651 660 1410 44 119 -101 -189
Energi Ionisiasi 495 738 577 787 1060 1000 1260 1520
Elektronegitifitas 1,00 1,25 1,45 1,74 2,05 2,45 2,85 -
Tingkat Oks. Max +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -
Struktur
Kristal
logam
Kristal
logam
Kristal
logam
Kristal
kovalen
raksasa
Molekul
poliatom
Molekul
poliatom
Molekul
diatom
Molekul
monoatom
Oksidator/reduktor
reduktor Makin besar sesuai arah panah Oksidator
Wujud
padat padat padat padat padat padat gas gas

12. Unsur Kegunaan
Na
Pembuatan TEL
Mereduksi bijih loga (Ti)
Lampu Kabut
Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan
Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan
Mg
Magnesium digunakan dalam memproduksi grafit dalam cast iron
Digunakan sebagai bahan tambahan conventional propellants
Digunakan sebagai agen pereduksi dalam produksi uranium murni dan logam-logam lain dari garam-garamnya
Al
Alat masak, karena tahan panas dan tahan karat karena membentuk lapisan oksida
Al(OH)3 untuk obat maag
Digunakan dalam kabel bertegangan tinggi
Digunakan dalam bingkai jendela dan badan pesawat terbang
Si Silikon sering digunakan untuk membuat serat optik dan dalam operasi plastik (bahan semikonduktor untuk
kalkulator, mikrokomputer)
P
Asam fosfor yang mengandung 70% – 75% P2O5 merupakan bahan penting pertanian dan produksi tani lainnya
Digunakan untuk produksi gelas spesial, seperti yang digunakan pada lampu sodium
Kalsium fosfat digunakan untuk membuat perabotan China dan untuk memproduksi mono-kalsium fosfat
Digunakan dalam memproduksi baja, perunggu fosfor, dan produk-produk lainnya
S
Digunakan untuk pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya
Untuk mensterilkan alat pengasap
Untuk memutihkan buah kering
Pembuatan korek api
Cl
Digunakan untuk menghasilkan air minum yang aman hampir di seluruh dunia. Bahkan, kemasan air terkecil
pun sudah terklorinasi
Senyawa klorin digunakan untuk sanitasi, pemutihan kertas, desinfektan, dan proses tekstil
Klorin digunakan untuk pembuatan klorat, kloroform, karbon tetraklorida, dan ekstraksi brom
Ar Digunakan dalam bola lampu pijar listrik karena argon tidak bereaksi dengan wolfram (tungsten) yang panas.
Digunakan dalam las stainless steel