Disini kami dari siswa sma alfalah ketintang surabaya telah menyelesaikan tugas kimia tentang Unsur periode 3

1. Anggota :
Abraar Zufar P
Baruna Bhamakerti
Faalih Hibban H
Keyza Wirapatya Y
M Zidan A
UNSUR PERIODE 3
SMA AL-FALAH KETINTANG SURABAYA
Pembimbing : Ustazah Arik Febri, S.Pd.

2. UNSUR-UNSUR

3. FR
SIFAT-SIFAT UNSUR
Sifat Kimia
Add a footer 3

4. FR
• Sifat Fisis
Wujud: Padat ke Gas
Titik Didih dari kiri ke kanan, semakin
turun
Titik Leleh dari kiri ke kanan, semakin
turun
• Sifat kimia
Wujud: Padat ke Gas
Titik Didih dari kiri ke kanan, semakin
turun
Titik Lebur dari kiri ke kanan, semakin
turun
Add a footer 4
Kesimpulan

5. FR
Add a footer 5
KEGUNAAN UNSUR
• Natrium
·Pembuatan ester
·NaCl digunakan oleh hampir seluruh makhluk hidup
·Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan
• Magnesium
·Digunakan dalam proses produksi logam, kaca dan semen
·Untuk membuat konstruksi pesawat,logamnya disebut magnulum
·Pemisah sulfur dari besi dan baja
• Alumunium
·Banyak digunakan dalam industry pesawat
·Untuk membuat konstruksi bangunan
·Digunakan dalam berbagai macam aloi

6. FR
6
• Silicon
·Dipakai dalam pembuatan kaca
·Terutama dipakai dalam pembuatan semi konduktor
·Digunakan untuk membuat aloi bersama alumunium,magnesium dan tembaga
• Phosphorus
·Pembuatan asam fosfor
·Pembuatan dinding dan kepala korek api
·Senyawa fosfor digunakan untuk produksi gelas pada lampu natrium
• Sulphur
·Bahan dasar asam sulfat
·Digunakan dalam baterai
·Dipakai pada fungisida dan pembuatan pupuk

7. FR
Add a footer 7
• Klorin
·Menghilangkan tinta dalam proses daur ulang kertas
·Membunuh bakteri pada air minum
• Argon
·Lapisan pelindung pada berbagai macam proses
·Mendeteksi sumber air tanah
·Dipakai dalam roda mobil mewah

8. FR
Add a footer 8
PROSES PEMBUATAN UNSUR
• Pembuatan Natrium
Dibuat dengan cara elektrolisis leburan NaCl
NaCl(l)®Na+ + Cl–
Katode : Na+ + e– ® Na
Anode : 2Cl ® Cl2 + 2 e–
Natrium dibuat dari elektrolisis lelehan natrium klorida (NaCl) yang dicampur dengan Kalsium Klorida ] Sel Downs

9. FR
Add a footer 9
• Pembuatan Magnesium
Dibuat dengan cara elektrolisis lelehan MgCl2.
Dalam industri, magnesium dibuat dari air laut melalui tahap-tahap. Mula-mula air laut dicampur dengan kapur (CaO)
sehingga magnesium mengendap sebagai magnesium hidroksida (Mg(OH)2).
CaO(s) + H2O(l) → 2Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
Mg2+(aq) + 2OH-(aq) → Mg(OH)2(s)
Adapun CaO dibuat dari batu kapur atau kulit kerang melalui pemanasan.
CaCO3(s) → CaO(s) +CO2(g)
Endapan magnesium hidroksida yang terbentuk, disaring kemudian direaksikan dengan larutan asam klorida pekat.
Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l)
Selanjutnya, larutan diuapkan sehingga diperoleh kristal magnesium klorida (Mg Cl2). Kristal itu kemudian dicairkan
dan dielektrolisis.
MgCl2(l) → Mg2+(l) + 2Cl-(l)
Katode: Mg2+(l) +2e → Mg(l)
Anode : 2Cl-(l) → Cl2(g) + 2e

10. FR
Add a footer 10
• Pembuatan Aluminium
Dibuat dengan elektrolisis dari bauksit yang murni.
1) Al2O3 murni dicampur dengan Na3AIF (kriolit) untuk menurunkan titik leleh Al2O3 dan bertindak sebagai pelarut
untuk pemurnian Al2O3 (Proses Hall-Heroult)
2) Dalam proses elektrolisis dihasilkan aluminium di katode dan di anode terbentuk gas O2 dan CO2
Al2O3(l) → 2Al3+
(l) + 3O2-
(l)
Katode : Al3+
(l) + 3e → Al(l)
Anode : 2O2-
(l) → O2(g) + 4 e] C(s) + 2O2-
(l) → CO2(g) + 4e
• Pembuatan Silikon
Silikon dibuat dari silika dengan kokas sebagai reduktor. Campuran silika dan kokas dipanaskan dalam suatu tanur listrik
pada suhu sekitar 3.0000C.
SiO2(l) + C(s) → Si(l) + 2CO(g)
Silika (SiO2) merupakan senyawa yang banyak terdapat dimana-mana. Kristal murni silika biasa disebut kuarsa. Pasir,
agata(akik), oniks, opal, ametis dan flint merupakan silika dengan bahan pengotor dalam jumlah sedikit.

11. FR
Add a footer 11
• Pembuatan Fosfor
Silikon dibuat dari silika dengan kokas sebagai reduktor. Campuran silika dan kokas dipanaskan dalam suatu tanur listrik
pada suhu sekitar 3.0000C.
SiO2(l) + C(s) → Si(l) + 2CO(g)
Silika (SiO2) merupakan senyawa yang banyak terdapat dimana-mana. Kristal murni silika biasa disebut kuarsa. Pasir,
agata(akik), oniks, opal, ametis dan flint merupakan silika dengan bahan pengotor dalam jumlah sedikit.
• Pembuatan Belerang
Belerang diperoleh melalui cara frasch. Belerang dicairkan dengan mengalirkan air yang sangat panas melalui sebuah
pipa. Air sangat panas merupakan campuran air dan uapnya pada tekanan 16 atm dan temperatur 1600C. Beerang cair
dipaksa keluar dengan memompakan udara panas (20-25 atm).
Belerang juga dapat diperoleh dari desulfurisasi minyak bumi, yang bertujuan untuk mengurangi kadar belerang
yang ada di dalam minyak bumi.

12. FR
Add a footer 12
• Pembuatan Klor
Dapat dibuat dengan elektrolisis leburan NaCl atau elektrolisis larutan NaCl dengan menggunakan diafragma.
• Pembuatan Argon
Digunakan sebagai pengisi bola lampu listrik dalam pengelasan dan pencegahan perkaratan.

13. FR
13
CONTOH-CONTOH SOAL DAN
PEMBAHASAN
1. Diantara senyawa berikut ini yang dapat dipakai sebagai obat pencuci perut adalah ….
a. KNO3
b. NaHCO3
c. Na2CO3
d. MgSO4.7H2O
e. CaSO4.2H2O
Jawaban: d
Obat pencuci perut: garam inggris (MgSO4.7 H2O)
KNO3 → digunakan dalam pembuatan korek api, bahan peledak, petasan.
NaHCO3 (soda kue) → digunakan dalam pembuatan roti, penghilang bau tengik dari mentega.
Na2CO3 (soda) → digunakan untuk menurunkan sadah air, proteksi logam, pembuatan detergen, kaca, kertas.
CaSO4.2H2O (gipsum) → bahan penutup langit-langit ruangan, penyekat atau partisi ruangan.

14. FR
Add a footer 14
2. Mineral berikut yang merupakan mangan adalah ….
a. pirit
b. pirolusit
c. malachite
d. ilmenit
e. rutile
Jawaban: B
Mineral bijih besi → FeS2 (pirit)
Mineral mangan → MnO2 (pirolusit)
Mineral tembaga → Cu(OH)2CO3 (malachite)
Mineral titanium → TiO2 (rutile)
Mineral titanium → FeTiO3 (ilmenit)
3. Senyawa yang dapat bereaksi dengan NaOH dan H2SO4 adalah ….
a. Cd(OH)2
b. Fe(OH)3
c. HNO3
d. H3PO3
e. Al(OH)3
Jawaban: C
Oksida Al2O3 dapat larut dalam larutan NaOH dan HCl karena Al2O3 merupakan oksida amfoter, yaitu zat yang dapat
bersifat sebagai asam dalam lingkungan basa kuat dan sebagai basa dalam lingkungan asam kuat sehingga dapat
bereaksi sebagai asam atau basa.

15. FR
Add a footer 15
4. Unsur gas mulia yang mempunyai energi ionisasi paling besar adalah ….
a. Helium
b. Neon
c. Argon
d. Krypton
e. Xenon
Jawaban: A
Dalam satu golongan (atas ke bawah) pada sistem periodik, jari-jari atom makin panjang sehingga makin mudah
melepaskan elektron, energi ionisasinya makin kecil. Maka pada gas mulia yang memiliki energi ionisasi terbesar
adalah helium.
5. Kereaktifan gas mulia sangat rendah. Hal ini disebabkan karena semua gas mulia ….
a. nomor atomnya genap
b. konfigurasi elektronnya stabil
c. energi ionisasinya rendah
d. molekulnya monoatomik
e. jumlah elektron terluarnya 8
Jawaban: B
Kereaktifan gas mulia sangat rendah karena konfigurasinya stabil. Ini dikarenakan kulit terluarnya 8e–, kecuali He
yang kulit terluarnya 2e–, yang merupakan bentuk konfigurasi elektron yang stabil.

16. FR
Add a footer 16
DAFTAR PUSTAKA
• https://hisham.id/2015/12/soal-dan-pembahasan-kimia-unsur-pilihan-ganda-
tingkat-sma.html
• delfiafdila.blogspot.com
• rifdakimia.blogspot.com
• www.tiologi.com
• sites.google.com
• docplayer.info
• www.ilmukimia.org
• prezi.com
• www.scribd.com