Skandium pertama kali ditemukan pada tahun 1879 melalui analisis spektral mineral euksenit dan gadolinit dari Skandinavia. Logam ini umumnya ditemukan dalam mineral seperti thortveitite, bazzite, wolframite, dan wiikite. Skandium merupakan logam lunak berwarna keperakan yang mudah bereaksi dengan halogen, oksigen, air, dan asam klorida.

1. Oleh :
Kurnia Abdurrahman
Hariri

2.  Skandium → Lars Fredrick Nilson (1876) → Skandinavia.
terdapat dalam mineral euksenit dan gadolinit yang belum
ditemukan di manapun kecuali di Skandinavia. Dia dan rekan-rekan
kerjanya sebenarnya mencari logam tanah jarang. Dengan
mengolah 10 kg euksenit dan residu lainnya, Nilson mampu
menyiapkan sekitar 2 gr skandium oksida (Sc2O3) dengan
kemurnian tinggi.
 Logam ini dapat diperoleh melalui proses elektrolisis dengan reaksi
sebagai berikut :
2ScCl3 (s) → 2Sc (s) + 3Cl3 (g)
elektrolisa ini berasal dari leburan potassium, lithium, scandium
klorida pada suhu 700-800ºC. Penelitian ini dilakukan oleh Fischer,
Brunger, Grieneisen.
 skandium sekarang ini diambil dari thortveitite atau diekstrasi
sebagai hasil produksi pemurnian uranium.
 Unsur ini juga ditemukan dalam hasil sampingan setelah ekstrasi
tungsten dari Zinwald wolframite dan di dalam wiikite dan bazzite.

3.  Skandium adalah unsur kimia dengan simbol Sc dan nomor
atom 21. Skandium mempunyai bilangan oksidasi yaitu +3.
 Skandium banyak di temukan di alam dalam bentuk
senyawa, beberapa ada dalam mineral (sekitar 800an
spesies mineral). Hal ini ditemukan pada tahun 1879 dengan
analisis spektral dari mineral euxenite dan gadolinite dari
Skandinavia.
 Skandium ternyata lebih banyak ditemukan di matahari dan
beberapa bintang lainnya (terbanyak ke-23) dibandingkan di
bumi (terbanyak ke-50).
 Ia juga terkandung sebagai komponen utama
mineral thortveitite yang terdapat di Skandinavia dan
Malagasi

4.  Merupakan logam
lunak
 Berwarna
keperakan dan
berubah sedikit
kekuningan atau
merah muda
ketika teroksidasi
oleh udara
 kuat
 Ringan
 Massa Atom : 44.9559 g/mol
 Titik Didih : 3109 K
 Titik Lebur : 1814 K
 Struktur Kristal : Heksagonal
 Massa Jenis : 2.99 g/cm3
 Energi ionisasi ke-1 : 640,5 kJ/mol
 Energi ionisasi ke-2 : 1233 kJ/mol
 Energi ionisasi ke-3 : 2389 kJ/mol
 Elektronegativitas : 1.36 Skala pauling
 Bilangan Oksidasi : +3, +2, +1
 Kalor Peleburan : 14.1 Kj/mol
 Kalor penguapan : 332.7 Kj/mol
 Kapasitas Kalor : 25.52 Kj/mol

5.  Reaksi dengan air
Ketika dipanaskan skandium larut dalam air membentuk ion Sc
(III) dan gas Hidrogen
2Sc + 6H2O → 2Sc+3 + 6OH- +3H2
 Reaksi dengan oksigen
Ketika pembakaran cepat akan menghasilkan skandium (III)
oksida
4Sc + 3O2 → 2Sc2O3
 Reaksi dengan halogen
Sangat reaktif ketika bereaksi dengan halogen dan menghasilkan
trihalida
2Sc + 3F2 → 2ScF3
2Sc + 3Cl2 → 2ScCl3
2Sc + 3Br2 → 2ScBr3
2Sc + 3I2 → 2ScI3
 Reaksi dengan asam
Mudah larut dalam larutan asam klorida untuk membentuk
larutan yang mengandung ion Sc (III) dan gas hydrogen
2Sc + 6HCl → 2Sc+3 + 6Cl- +3H2

6.  (Sc2O3)
Digunakan sebagai katalis dalam pembuatan Aseton
 Skandium Clorida (ScCl3)
Ini dapat ditemukan dalam lampu halide, serat optic,
keramik elektrolit dan laser.
 Skandium Iodida (ScI3)
Digunakan dalam pembuatan lampu dengan intensitas
yang tinggi , Skandium iodida ditambahkan ke lampu uap
merkuri menghasilkan sumber cahaya yang sangat
efisien yang menyerupai sinar matahari dan
memungkinkan reproduksi warna yang baik dengan
kamera TV

7. Bazzite Wolframite Wiikite
euksenit Thortveitite
gadolinit

8. Cekap Sakitu
jeung hatur
nuhun………..
  
Wasssalamua
laikum Wr.
Wb