Dokumen tersebut membahas tentang unsur-unsur kimia golongan alkali, mulai dari litium, natrium, kalium, rubidium hingga cesium. Unsur-unsur tersebut memiliki sifat yang mirip seperti sangat reaktif terhadap udara dan air, lunak, berwarna perak, dan dapat diisolasi melalui proses elektrolisis atau reduksi.

1. KIMIA UNSUR

2. Disusun oleh :
1.Si t i Nurdiani Puj i Astut i
2.Rihlatul Adni
3.Rindu Anggi ta
4.Yuani ta Yasmin
5.Maryat i
6.Lasma Ul i rya S
7.Samsu Rizal
8.Mia Fajar ini Budhi P

3. GOLONGAN I A - ALKALI

4. SIFAT UMUM
LOGAM ALKALI

5. 1. Sangat reaktif
2. Bereaksi dengan halogen membentuk garam
3. Bereaksi dengan air membentuk basa kuat
4. Elektron terluar 1
5. Lunak

6. 6. Titik lebur rendah
7. Massa Jenis rendah
8. Potensial untuk ionisasi sangat rendah
9. Tingkat elektronegativitas : Li > Na > K > Rb > Cs > Fr
10. Tingkat reaktivitas : Li < Na < K < Rb < Cs < Fr
11. Titik lebur dan titik uap : Li > Na > K > Rb > Cs > Fr

7. suatu unsur kimia dengan lambang Li dan nomor atom 3.
Dalam keadaan standar, litium adalah logam paling ringan
sekaligus unsur dengan densitas paling kecil.
Seperti logam-logam alkali lainnya,
lithium sangat reaktif dan terkorosi dengan cepat,
serta menjadi hitam di udara lembab.
Oleh karena itu, logam lithium
biasanya disimpan dengan dilapisi minyak.

8. Sifat fisik dan kimia litium
Nomor atom: 3 Massa atom: 6,941 g/mol
Elektronegativitas menurut Pauling: 1.0 Titik lebur: 180,5 °C
Titik didih: 1342 °C Radius Vanderwaals: 0.145 nm
Radius ionik: 0,06 nm Isotop: 2
Energi ionisasi pertama: 520,1 kJ/mol
Ditemukan oleh: Johann Arfvedson pada tahun 1817
Si f a t t e r p e n t i n g l i t i um d i a n t a r a n y a a d a l a h k a p a s i t a s k a l o r t i n g g i ,
n t e r v a l s u h u b e s a r pada k e a d a a n c a i r , k o n d u k t i v i t a s t e rmi k t i n g g i ,
v i s k o s i t a s r e n d a h , d a n k e p a d a t a n y a n g s a n g a t r e n d a h .

9. Kelarutan Litium
Logam lithium larut dalam amina alifatik rantai pendek,
seperti etilamine, namun tidak larut dalam hidrokarbon.
Lithium dapat bereaksi dengan reaktan organik
serta dengan reaktan anorganik.

10. Reaksi dengan
berbagai senyawa / unsur

11. Reaksi Litium
- Reaksi dengan udara
Litium akan berubah menjadi litium oksida ( Li2O) , di udara
litium juga bereaksi dengan nitrogen menghasilkan litium nitrida.
Hal ini disebabkan ukuran kedua atom yang tidak berbeda jauh
dan struktur yang dihasilkanpun sangat kompak dengan
energi kisi yang besar. Logam alkali pada udara terbuka dapat
bereaksi dengan uap air dan oksigen. Untuk menghindari hal ini,
biasanya litium, natrium dan kalium disimpan dalam minyak tanah
untuk menghindari terjadinya kontak dengan udara.
4 Li(s) + O2(g)-->2 Li2O(s)

12. Reaksi Litium
- Reaksi dengan air
Reaksi logam alkali dengan air berlangsung cepat kecuali Litium ( Li )
yang memerlukan temperatur sekitar 25 C serta reaksinya agak lambat.
Li bereaksi dengan tenang dan sangat lambat.
- Reaksi dengan hidrogen
Unsur ini bereaksi dengan hidrogen pada suhu hampir 500 ºC
untuk membentuk lithium hidrida.

13. Sumber litium adalah spodumene (LiAl(SO)3).
• Spodumene 100 oC + H2SO4 pekat panas -> Li2SO4, kemudian + air
• Li2SO4(aq) + Na2CO3(aq) ―→ Li2CO3(s) + Na2SO4(aq)
• pemisahan Li2CO3 lalu direaksikan dengan HCl sehingga diperoleh garam LiCl.
Li2CO3(s) + 2HCl(aq) ―→ 2LiCl + H2O + CO2
LiCl sebagai bahan dasar elektrolisis litium.
LiCl + KCl untuk menurunkan titik lebur LiCl
Reaksi yang terjadi pada proses elektrolisis Li :
Katoda : Li+ + e ―→ Li
Anoda : 2Cl‾ ―→ Cl2 + 2e

14. - Baterai lithium, yang digunakan dalam bidang elektronika.
- Monohidrat lithium hidroksida, sebagai bahan baku industri keramik.
- Pada bidang kedokteran sebagai antidepresan.
- Penggunaan utama industri lithium adalah dalam bentuk lithium stearatum
sebagai pengental pelumas.
- Aplikasi penting lain senyawa lithium adalah untuk tembikar,
khususnya untuk glasir porselen, serta sebagai aditif untuk meningkatkan
kinerja dan masa hidup baterai.
- Paduan lithium dengan aluminium, kadmium, tembaga,
dan mangan digunakan untuk membuat bagian-bagian pesawat
kinerja tinggi.
Kegunaan Litium

15. Kegunaan Litium

16. Natrium adalah elemen yang umum ditemukan di alam
serta memiliki nomer atom 11 pada tabel sistem periodik.

17. Sifat fisik dan kimia
Nomor atom: 11 Massa atom: 22,98977 Elektronegativitas menurut Pauling: 0,9 Titik lebur: Densitas: 0,97 g/cm-3 pada 20 °C Titik didih: Radius Vanderwaals: 0,196 nm Radius ionik: 0,095 Energi ionisasi pertama: 495,7 kJ/mol Isotop: 3
Potensial standar: – 2.71 V
Ditemukan oleh: Sir Humphrey Davy pada tahun 1807

18. Reaksi dengan
berbagai senyawa / unsur

19. • Natrium bereaksi cepat dengan air, salju, dan es -> natrium hidroksida + H2
Na + H2O -> NaOH + H2
• Kontak dengan udaran-> Na menjadi abu-abu buram
Na + O2 -> Na2O
• Na bereaksi dengan amonia -> natrium amida.
• Natrium + hidrogen (pada suhu diatas 200 ºC) -> natrium hidrida.
• Natrium hampir tidak bereaksi dengan karbon
• Natrium juga tidak bereaksi dengan halogen.
• Na bereaksi dengan berbagai halida logam -> logam dan natrium klorida.
• Reaksi natrium dengan alkohol mirip dengan reaksi natrium dengan air,
tapi berlangsung lebih lambat.

20. Isolasi Natrium

21. Natrium dibuat dari elektrolisis lelehan natrium klorida
yang dicampur dengan kalsium klorida (sel Downs).
Kalsium klorida berguna unruk menurunkan titik cair
(dengan cara itu titik leleh dapat diturunkan dari 801°C menjadi sekitar 500°C).
NaCl  Na+ + Cl -
Katode : Na+ + e  Na
Anode : 2Cl -  Cl2 + 2e

22. • Na sebagai cairan pendingin (coolant ) pada reaktor nuklir.
Selain itu, karena merupakan reduktor kuat,
natrium digunakan pada pengolahan logam-logam tertentu.
Sedikit natrium digunakan pada lampu natrium sebagai penerangan jalan raya.
• NaCl untuk garam dapur
• NaOH terutama dalam industri sabun, detergen, pulp , dan kertas
• Na dalam bentuk Natrium karbonat (Na2CO3) digunakan untuk untuk pembuatan kaca
(terutama kaca bejana).
• Natrium bikarbonat (NaHCO3) sebagai pengembang kue

23. Kalium adalah suatu unsur kimia yang termasuk
kedalam golongan alkali, yang memiliki
lambang K dan nomor atom 19.
Karena kalium sangat elektropositif, unsur
kalium sukar diperoleh daripada mineralnya.
Kalium berbentuk logam lunak berwarna putih keperakan dan
termasuk golongan alkali. Kalium teroksidasi dengan sangat cepat
dengan udara, sangat reaktif terutama dalam air, dan
secara kimiawi memiliki sifat yang mirip dengan natrium

24. Sifat fisika
Fase : padat
Densitas (mendekati suhu kamar) ; 0,89 g•cm−3
Densitas cairan pada titik didih ; 0,828 g•cm−3
Titik leleh : 336,53 K (63,38 °C, 146,08 °F)
Titik didih ; 1032 K (759 °C, 1398 °F)
Titik tripel ; 336,35 K, kPa
Sifat Kimia
Kalium merupakan unsur yang lunak, ringan,
putih keperakan dan reaktif sehingga tak pernah berwujud sebagai unsur murni di alam.
Dengan massa < air, kalium adalah logam kedua
teringan setelah litium. Kalium adalah padatan lembut yang mudah dikerat dengan pisau
dan mempunyai warna keperakan pada permukaan yang baru dipotong.
Kalium teroksida dengan cepat dalam udara dan
harus disimpan dalam minyak mineral atau kerosin.

25. Kalium diambil melalui proses elektrolisis hidroksida.
Metoda panas juga lazim digunakan untuk memproduksi kalium
dari senyawa-senyawa kalium dengan CaC2, C, Si, atau Na.
Kalium dan logam alkali lainnya dibuat dengan mereduksi lelehan garam garam
kloridanya. Contoh, kalium dibuat dari reaksi antara KCl dengan logam natrium.
KCI(l) + Na(l)  NaCl(l) + K(g)
Walaupun reaksi di atas mempunyai potensial bertanda negatif,
tetapi karena logam yang terbentuk menguap, maka kesetimbangan
akan terus-menerus bergeser ke kanan.
Cara isolasi

26. Kegunaan Kalium
• Kalium, dalam bentuk kalium klorida (KCl) digunakan untuk pupuk.
• Kalium merupakan bahan penting untuk pertumbuhan tanaman dan
ditemukan di banyak tanah.
• Kaliun hidroksida (KOH) digunakan sebagai bahan dalam pembuatan
sabun lunak, dan KNO3 di gunakan sebagai bahan pupuk, mesiu,
dan kembang api.
• Campuran logam natrium dan kalium (NaK) digunakan sebagai
media perpindahan panas. Banyak garam-garam kalium seperti
hidroksida, nitrat, karbonat, klorida, klorat, bromida, ioda, sianida,
sulfat, kromat dan dikromat sangat penting untuk banyak kegunaan.

27. Rubidium adalah unsur logam dari kelompok alkali yang bersifat
lunak dan berwarna putih keperakan.

28. Sifat fisik dan kimia
Nomor atom: 37 Titik lebur: 39 °C
Massa atom: 85,4678 g/mol Titik didih: 696 °C
Elektronegativitas menurut Pauling: 0,8 Isotop: 11
Kepadatan: 1,53 g/cm3 pada 20 °C Radius ionik: 0,149 nm (+1)
Radius Vanderwaals: 0,243 nm Energi ionisasi pertama: 402,9 kJ/mol
Energi ionisasi kedua: 2633 kJ/mol Energi ionisasi ketiga: 3860 kJ/mol
Potensial standar: – 2,99 V
Ditemukan oleh: Robert Wilhem Bunsen dan Gustav Robert Kirchhoff pada tahun 1861
Rubidium adalah salah satu unsur yang paling elektropositif dan basa.
Logam ini bisa cair pada suhu sekitar 40 °C.
Unsur ini terbakar secara spontan di udara dan
bereaksi hebat dengan air dan bahkan dengan es pada suhu -100 C
Seperti semua logam alkali lain, rubidium membentuk amalgam
dengan merkuri.

29. Reaksi dengan
berbagai senyawa / unsur

30. Reaksi Rubidium
- Reaksi dengan air
Rubidium bereaksi hebat dengan air,
bahkan mampu bereaksi dengan es pada suhu -100C.
Rb sangat reaktif
- Reaksi dengan udara
Unsur ini bereaksi hebat dengan udara, hingga mampu
Terbakar secara spontan diudara

31. ISOLASI RUBIDIUM
Rubidium tidak dapat diperoleh dengan
proses elektrolis karena logam-logam yang
terbentuk pada anoda akan segera larut kembali
dalam larutan garam yang digunakan.
Oleh sebab itu untuk memperoleh
rubidium dilakukan melalui metode reduksi.
Proses yang dilakukan untuk memperoleh ketiga
logam ini serupa yaitu dengan mereaksikan
lelehan garamnya dengan natrium.
Na + LCl ―→ L + NaCl (L= rubidium)
Dari reaksi di atas L dalam bentuk gas yang dialirkan keluar. Gas yang keluar kemudian
dipadatkan dengan menurunkan tekanan atau suhu sehingga terbentuk padatan logam L.
Karena jumlah produk berkurang maka reaksi akan bergeser ke arah produk.
Demikian seterusnya hingga semua logam L habis bereaksi.

32. Kegunaan Rubidium
• Bahan bakar mesin ion pesawat antariksa
• Sebagai getter dalam tabung vakum
• Konduktor untuk kristal-kristal ion
• Baterai super tipis

33. Cesium
Sifat Fisik dan Kimia
Karakteristik metal ini dapat dilihat pada spektrum yang
dan bereaksi dengan es pada suhu di atas 116 derajat Celsius.
hidroksida, basa paling keras yang diketahui, bereaksi keras dengan memiliki dua garis biru yang terang dan beberapa di bagian merah,
kuning dan hijau. Elemen ini putih keperak-perakan, lunak dan mudah dibentuk.
Sesium merupakan elemen akalin yang paling elektropositif.
galium dan raksa adalah tiga logam yang berbentuk cair pada suhu ruangan.
Sesium bereaksi meletup-letup dengan air dingin,

34. Cara Isolasi Cesium
Sesium diperoleh dengan melalui metode reduksi.
Proses yang dilakukan untuk memperoleh ketiga logam ini
serupa yaitu dengan mereaksikan lelehan garamnya dengan natrium.
Na + LCl ―→ L + NaCl (L= sesium)
Dari reaksi di atas L dalam bentuk gas yang dialirkan keluar.
Gas yang keluar kemudian dipadatkan dengan menurunkan tekanan
atau suhu sehingga terbentuk padatan logam L. Karena jumlah produk
berkurang maka reaksi akan bergeser ke arah produk. Demikian
seterusnya hingga semua logam L habis bereaksi.

35. K
e
g
u
n
a
• Sesium digunakan dalam sel-sel fotoelektrik
• sebagai katalis dihidrogenasi senyawa-senyawa.
• Sesium nitrat digunakan sebagai oksidator
• dan pewarna piroteknik untuk membakar silikon dalam flare inframerah
seperti suar-19 Luu, karena memancarkan banyak cahaya dalam
spektrum inframerah dekat.
• Sesium bersama dengan rubidium, telah ditambahkan sebagai
karbonat untuk kaca karena mengurangi konduktivitas listrik dan
meningkatkan stabilitas dan daya tahan serat optik
• Fluorida Sesium atau aluminium fluorida sesium
digunakan dalam fluks diformulasikan untuk mematri paduan
aluminium yang mengandung magnesium.
• Garam Sesium telah dievaluasi sebagai reagen antishock.
• Garam sesium juga telah digunakan untuk mengobati epilepsi.

36. Secara ringkas, ditulis...