Halogen dan Senyawa Halogen Florin (F) & Klorin (Cl) Peatty Winona Zerlinda S. Ringkasan: Dokumen ini membahas tentang halogen khususnya fluorin dan klorin. Menguraikan ciri kimia dan sifat atomik fluorin dan klorin serta penjelasan tentang proses pembuatan dan manfaat kedua unsur tersebut.

1. Halogen dan Senyawa Halogen
Florin (F) & Klorin (Cl)
Peatty Winona Zerlinda S.
XII.IA.11 (25)

2. Klorin
(Cl)
Fluorin
Bromin
(F)
(Br)
HALOGEN
Astatin
Iodine
(At)
(I)
2

3. Halogen
 Golongan VIIA : F, Cl, Br, I, dan At
 Halogen (Yunani): pembentukan garam
 Umumnya halogen ditemukan dalam bentuk
garam anorganik
 Unsur kimia non-logam paling reaktif dan
cenderung beraksi dengan logam
 Di alam, halogen hanya ditemukan dalam
bentuk senyawa
3

4. Fluorin (F)
9
Fluorin (F)
[He] 2s22p5
19
 Ditemukan oleh Schwandhard tahun
1670 dan diisolasi oleh Maisson tahun
1886
 Di alam terdapat dalam senyawa
fluorspar [CaF2], kriolit [Na3AIF6], dan
fluorapatit [Ca5(PO4)3F]
 Ciri-ciri: berwujud gas, berbau pedas,
berwarna kuning muda pucat, bersifat
sangat korosif.
4

5. Fluorin (F)
 Didapat dari alam melalui elektrolisis
lelehan campuran KF dan HF.
Katode:K+(l) + e- → K(l)
Anode: F-(l) → F2(g) + e Manfaat: zat lapis anti lengket panci
(CF2CF2), pencegah gigi rusak pada pasta
gigi, sebagai zat pendingin [CCl2F2] (freon-12)
pada lemari es dan AC
5

6. Sifat Atomik Fluorin (F)
Jari-jari ionik (pm)
133
Jari-jari kovalen (pm)
71
Energi ionisasi (kJ/mol)
1.680
Keelektronegatifan
4,0
Afinitas elektron (kJ/mol)
-328
Bilangan Oksidasi
-1; 0
6

7. 17
Klorin (Cl)
Klorin (Cl)
[He] 2s22p5
35,5
Ditemukan oleh Scheele tahun 1774 dan
diberi nama oleh Davy tahun 1810.
Ciri-ciri: wujudnya gas, berwarna kuning
kehijauan, larut dalam air, mudah bereaksi.
Didapat dari alam melalui elektrolisis air laut
dan atau garam batu.
2NaCl(aq) + 2H2O(l) → H2(g) + Cl2(g) + 2NaOH-(aq)
7

8. MANFAAT KLORIN (Cl)
• Cl2 sebagai disinfektan untuk membunuh kuman penyebab
penyakit.
• NaCl sebagai garam dapur.
• KCl digunakan untuk pupuk.
• NH4Cl sebagai elektrolit pengisi batu baterai.
• NaClO digunakan sebagai bleaching agent, yaitu
pengoksidasi zat warna.
• Kaporit (Ca(OCl)2) sebagai disinfektan pada air.
• ZnCl2, sebagai bahan pematri atau solder.
• PVC digunakan pada industri plastik untuk pipa pralon.
• Kloroform (CHCl3) sebagai pelarut dan obat bius pada
pembedahan.
8

9. • Klorin dapat dibuat menggunakan beberapa cara, yaitu:
a. Proses Deacon (oksidasi)
HCl dicampur dengan udara, kemudian dialirkan
melalui CuCl2 yang bertindak sebagai katalis. Reaksi
terjadi pada suhu ± 430 °C dan tekanan 20 atm.
Reaksi: 4 HCl + O2 ←CuCl2→ 2 H2O + 2 HCl2
b. Elektrolisis larutan NaCl menggunakan diafragma
Reaksi: 2 NaCl + 2 H2O -elektrolisis→ 2K2NaOH + H+2ACl
c. Elektrolisis lelehan NaCl
Reaksi: 2 NaCl elektrolisis → KNa+2A
9

10. Sifat Atomik Klorin (Cl)
Jari-jari ionik (pm)
180
Jari-jari kovalen (pm)
99
Energi ionisasi (kJ/mol)
1.250
Keelektronegatifan
3,0
Afinitas elektron (kJ/mol)
-349
Bilangan Oksidasi
-1; 0; +1; +3; +5; +7
10

11. Soal-Soal
1. Unsur halogen berikut yang digunakan
sebagai antiseptik adalah ….
A. fluorin
B. klorin
C. bromin
D. iodin
E. neon
JAWABAN
11

12. 2. Manakah senyawa yang dapat merusak lapisan ozon?
A. CCl2F2
B. HF
C. CCl4
D. HCl
E. C2H2Cl
3. Fluor merupakan oksidator terkuat, sebab ....
A. mudah teroksidasi
B. jari-jari atomnya amat kecil
C. potensial oksidasi besar
D. mudah menarik elektron
E. potensial ionisasinya besar
12

13. 4. Pernyataan berikut yang salah tentang fluor adalah ....
A. fluor hanya dapat membentuk F2
B. unsur fluor sangat sulit dibuat
C. fluor dibuat melalui elektrolisis leburan garam
D. lebih stabil sebagai fluorida
E. keelektronegatifan sangat besar
5. Khlor dapat dibuat dari reaksi garam padatnya dengan ....
A. asam fluorida
B. asam sulfat
C. asam khlorida pekat
D. asam fosfat pekat
E. kalium permanganat suasana asam
13

14. 6.Unsur-unsur VIIA dinamakan unsur halogen, sebab ....
A. mudah bereaksi
B. berupa non logam
C. elektrogenatifitas besar
D. pembentuk garam
E. mudah membentuk halida
7. Konfigurasi elektron valensi unsur halogen yang paling
elektronegatif adalah ....
A. 2s22p5
B. 3s23p5
C. 4s23d104p5
D. 5s24d105p5
E. 6s25d106p5
14

15. 8. Proses yang digunakan untuk membuat klorin adalah….
A.radiasi
B.oksidasi
C.elektrolisis
D.oksidasi dan radiasi
E.oksidasi dan elektrolisis
9. Ciri-ciri warna pada klorin adalah…
A.kuning muda
B.orange kecoklatan
C.kuning kehijauan
D.hitam
E.violet
15

16. 10.Yang termasuk unsur-unsur halogen, kecuali.
A.Astatin
B.Bromin
C.Klorin
D.Florin
E. Hidrogen
16

17. SOAL URAIAN
1. Mengapa klorin dapat bereaksi dengan ion
hidroksida membentuk ion hipoklorit?
Cl2(g) + OH–(aq)→Cl–(aq) + OCl–(aq) + H2O(l)
2. Dalam bentuk apakah, senyawa klorin dapat
digunakan sebagai pemutih?
17

18. 3.Berapa bilangan oksidasi Cl pada
setiap senyawa berikut : HCl, NaOCl,
Cl2, ClF3 ?
4.Fluor hanya dapat membentuk ion
fluorida. Mengapa?
18

19. KUNCI JAWABAN
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
B.Klorin
A. CCl2F2
B. jari-jari atomnya amat kecil
A. fluor hanya dapat membentuk F2
E. kalium permanganat suasana asam
D. pembentuk garam
A. 2s22p5
E.oksidasi dan elektrolisis
C.kuning kehijauan
E. Hidrogen
19

20. KUNCI JAWABAN
1.
2.
3.
Sebab klorin bersifat asam dalam air sehingga dapat bereaksi dengan ion basa kuat
membentuk garam.
Dalam bentuk garam hipopklorit (NaClO).
HCl = b.o H + b.o Cl=0
+1
= +1 + b.o Cl = 0 (biloks Cl = -1)
NaOCl = b.o Na + b.o O + b.o Cl=0
= +1 + -2 + b.o Cl = 0 (biloks Cl = +1)
Cl2 (biloks Cl = 0)
ClF3 = b.o Cl+ 3. b.o F= 0
=b.o Cl + 3 (-1) =0 (biloks Cl= +3)
4. Fluor jika ingin besenyawa hanya mampu menarik 1 elektron (biloks -1) membentuk ion
fluorida. Fluor adalah oksidator terkuat maka Fluor hanya akan mengalami reduksi
(penururnan biloks)
20