Struktur atom-dan-spu
•Download as PPT, PDF•
0 likes•1,790 views
Dokumen tersebut membahas tentang struktur atom dan sistem periodik unsur kelompok 7. Dokumen tersebut menjelaskan perkembangan teori atom, partikel penyusun atom seperti proton, neutron, dan elektron. Juga dijelaskan tentang isotop, isobar, isoton, dan konfigurasi elektron dalam atom.
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Viewers also liked
Viewers also liked (15)
Similar to Struktur atom-dan-spu
Similar to Struktur atom-dan-spu (20)
More from Anang Andika Putra Siswanto
More from Anang Andika Putra Siswanto (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (9)
Struktur atom-dan-spu
- 1. STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR KELOMPOK 7 ANANG ANDIKA PUTRA SISWANTO ANDRIYANI KARTIKASARI NUR ROHMAWATI MONYCA HERLINA YANTI PUTRI MARDITA SARI
- 2. STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON KONFIGURASI ELEKTRON PERKEMBANGAN SPU SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP UNSUR
- 3. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR Apakah partikel terkecil dari suatu unsur? Emm.. Anu.. PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 4. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP No…. No. … No. … No. … PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
- 5. Kayu jika dibelah terus menerus akan menghasilkan belahan kayu yang paling kecil. Partikel(belahan terkecil ini tidak dapat dibagi lagi dan disebut ATOM. PERKEMBANGAN TEORI ATOM ATOM A = tidak, TOMos = dipotong-potong 400 SM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP TEORI ATOM DEMOKRITUS PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
- 6. MODEL DAN TEORI ATOM DALTON PERKEMBANGAN TEORI ATOM DASAR : Konsep atom demokritus sesuai dengan hukum kekekalan massa dan perbandingan tetap. TEORI: 1. Atom adalah bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi 2. Atom berbentuk bola sederhana yang sangat kecil, tidak dapat dibelah, diciptakan, ataupun dimusnahkan DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 1803 atom PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
- 7. MODEL DAN TEORI ATOM DALTON lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM Benarkah bahwa atom adalah bagian terkecil dari benda dan tidak dapat dibagi lagi? Tidak Benar Ada partikel yang lebih kecil dari ukuran atom sebagai penyusun atom DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 3. Atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi unsur lain 4. Dua atom atau lebih dapat membentuk molekul; misal H2O 5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah dan bergabung dengan unsur lain, tetapi massa seluruhnya tetap PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
- 8. MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON PERKEMBANGAN TEORI ATOM DASAR: percobaan dengan sinar katoda (Penemuan Elektron) Click to viev video DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 9. MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM Percobaan ini membuktikan bahwa sinar katode adalah berkas partikel yang bermuatan negatif (berkas elektron) ATOM BERBENTUK SEPERTI BOLA YANG BERMUATAN POSITIF DAN ELEKTRON-ELEKTRON TERSEBAR DALAM BOLA TERSEBUT Seperti ROTI KISMIS DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 10. MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD PERKEMBANGAN TEORI ATOM DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM) DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 11. MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan Lempeng logam Au Sumber partikel alfa(inti 2He4) celah PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 12. MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan Lempeng logam Au Sumber partikel alfa (inti 2He4) celah + PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 13. MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan Kesimpulan: atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif sebagai pusat massa dan dikelilingi elektron-elektron yang bermuatan negatif. PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Kelemahan ; Tidak bisa menjelaskan mengapa elektron yang bermuatan negatif tidak tertarik ke inti yang bermuatan positif PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
- 14. 1. Atom dalam beredar mengeliling inti pada tingkat energi atau kulit-kulit tertentu 2. Atam dalam beredar mengelilingi inti tanpa menyerap atau memancarkan energi kecuali kalau elektron berpindah + Atom Hidrogen, H KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan spektrum atom selain atom hidrogen. PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP MODEL DAN TEORI ATOM BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
- 15. PERKEMBANGAN TEORI ATOM Tokoh Model Atom Bukti kelemahan Dalton Bola pejal HUkum Lavoiser, Proust, dan Dalton Atom masih dapat dibagi lagi Thomson Bola dg sebaran elektron Percobaan tabung sinar katoda Elektronnya tidak bergerak Rutherford Elektron mengelilingi inti Percobaan penembakan lempeng Au dengan sinar katoda Tdk bisa menjelaskan mengapa lektron tak jatuh ke inti Bohr Orbital elektron Spektra garis Hanya berlaku untuk atom hidrogen PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 16. PROTON, NEUTRON, dan ELEKTRON PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP + + neutron Proton Neutron Elektron proton lambang p n e penemu Eugen Goldstein James Chadwick J.J. Thomson Massa (g) 1,673.10–24 1,674.10–24 9,11.10–28 muatan +1 0 -1
- 17. LAMBANG UNSUR X = lambang Atom (jenis suatu atom) A = nomor massa (Jumlah proton dan neutron) Z = nomor atom (jumlah proton, untuk atom netral juga menyatakan jumlah elektron) N = neutron = A – Z Contoh: Na p = 11, n= 23-11 = 12, e = 11 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 23 11
- 18. LAMBANG UNSUR Atom dapat bermuatan positif atau negatif, • Bermuatan positif melepas elektron, contoh : Na+ Na Na+ + e- Na+ maka p = 11, n=12, e = 10 • Bermuatan negatif menangkap elektron Contoh: Cl- Cl + e- Cl- Cl- Maka p=17, n = 35-17=18, e= 18 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 23 11 35 17
- 19. Soal Tentukan Nomor massa, nomor atom, jml proton, jml elektron dan jml neutron dari atom-atom sbb : Z = 26 A= 56 p = 26 e = 26 n = 56 -26= 30 Z = 12 A= 24 p = 12 e = 12-2 = 10 n = 24 -12= 12 Z = 16 A= 32 p = 16 e = 16 + 2 =18 n = 32 -16= 16 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP LAMBANG UNSUR
- 20. Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda. Contoh : 12C 14C 13C 6 6 6 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP ISOTOP ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP ISOBAR ISOTON
- 21. ISOBAR Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama. Contoh : 14C 6 N 14 7 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP ISOBAR ISOTON
- 22. ISOTON Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama. Contoh : 31P 15 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP ISOBAR 32S 16 PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP ISOTON
- 23. KONFIGURASI ELEKTRON Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 23 11 11p 12n Na
- 24. ATURAN PENGISIAN 1.Tiap kulit maksimum mampu menampung 2n2 elektron, n adalah nomor kulit. Kulit K (n = 1) maksimum menampung elektron 2.12 = 2. Kulit L (n = 2) maksimum menampung elektron 2.22 = 8. Kulit M (n = 3) maksimum menampung elektron 2.32 = 18. Kulit N (n = 4) maksimum menampung elektron 2.42 = 32. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 25. 2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP K L M N yang paling rendah (kulit K)
- 26. 2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi K L 2 2 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP K L M N yang paling rendah (kulit K) 9 4 Be 4Be e = 4 Konfigurasi elektron:
- 27. ATURAN PENGISIAN 3.Jumlah maksimum elektron di kulit terluar (elektron valensi) adalah 8 4.Untuk unsur dengan nomor atom lebih dari 18, kulit bagian luar diisi, walaupun kulit M belum terisi penuh PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 20Ca e = 20 Konfigurasi elektron: K L M N 2 8 10 2 8 8 2 Salah.. Benar
- 28. Konfigurasi elektron PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP KONFIGURASI ELEKTRON Lambang unsur Konfigurasi elektron Elektron valensi 5B 10Ne 11Na 19K 33As 2, 3 3 2, 8 8 2, 8, 1 1 2, 8, 8, 1 1 2, 8, 18, 5 5
- 29. KONFIGURASI ELEKTRON ION PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Atom dapat bermuatan positif atau negatif, Ion positif • atom melepas elektron • umumnya unsur logam Contoh: Na Na+ + e- Konfigurasi e- = 2, 8, 1 2, 8 p = 11 11 e = -11 -10 Jml muatan = 0 +1
- 30. KONFIGURASI ELEKTRON : ION POSITIF Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron lepas Stelah mlepas e- Jml muata n Lambang ion Konfigurasi elektron ion p e 19K 12Mg 13Al 2, 8, 8, 1 1 19 18 +1 K+ 2, 8, 8 2, 8, 2 2 12 10 +2 Mg2+ 2, 8 2, 8, 3 3 13 10 +3 Al3+ 2, 8 37Rb 2, 8, 18, 8, 1 37 36 +1 Rb+ 2, 8, 18, 8 1
- 31. KONFIGURASI ELEKTRON ION PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Ion negatif • atom menangkap elektron • Umumnya unsur non logam Contoh: Cl + e- Cl- Konfigurasi e- = 2, 8, 7 2, 8, 8 p = 17 17 e = -17 -18 Jml muatan = 0 -1
- 32. KONFIGURASI ELEKTRON : ION NEGATIF Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat Stelah meneri ma e- Jml muata n Lambang ion Konfigurasi elektron ion p e 9F 8O 16S 35Br 2, 7 1 9 10 -1 F- 2, 8 2, 6 2 8 10 -2 O2- 2, 8 2, 8, 6 2 16 18 -2 S2- 2, 8, 8 2, 8, 18, 7 1 35 36 -1 Br- 2, 8, 18, 8
- 33. Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat Stelah menajd i ion e- Jml muata n Lambang ion Konfigurasi elektron ion p e Se2- 2, 8, 18, 8 Be2+ 2 Sr2+ 2, 8, 18, 8, 34Se 2, 8, 18, 6 2 34 36 -2 4Be 2, 2 2 4 2 +2 38Sr 2, 8, 18, 8, 2 2 38 36 +2
- 34. AArr ddaann MMrr Apa satuan massa untuk atom? kilogram gram miligram IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry) menetapkan satuan massa untuk atom PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Unified atomic mass unit (mu) = satuan massa atom (sma) 1 1 sma = massa 1 atom 12C 12 1 sma = 1,66044 x 10-24 gram
- 35. AArr ddaann MMrr Ar Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12. massa rata - rata suatu atom X 12 massa 1 atom C 1 12 Ar X Misal: Diketahui massa 1 atom 12C adalah 12,00 sma. Tentukan Ar dari unsur N jika massa rata-rata 1 atom N adalah 14,0067 sma! PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 36. AArr ddaann MMrr massa rata rata atom N massa atom C sma 1 14,0067 x sma A N r A N r 12 1 12 A N sma r 14,0067 1 12 1 12 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 37. AArr ddaann MMrr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya Ar= (A1 x %1) + (A2 x %2) + ... Ar= Σ(A x %) Keterangan: A1 = nomor massa isotop 1 A2 = nomor massa isotop 2 %1 = presentase kelimpahan isotop 1 %2 = presentase kelimpahan isotop 2
- 38. AArr ddaann MMrr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu 35Cl dan 37Cl . Isotop 35Cl di alam kelimpahannya 75,53% dan massanya 34,969 sma, sedangkan 37Cl di alam kelimpahannya 24,47% dan massanya 36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur k lorin tersebut! Jawab: Ar= Σ(A x % ) Ar = ( no. massa 35Cl x % ) + (no. massa 37Cl x % ) Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x 24,47%) = 35,45
- 39. AArr ddaann MMrr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69Ga dan 71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop 69Ga! Jawab: total kelimpahan dari isotop-isotop Galium adalah 100%. misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%, maka : Ar=Σ(no.Massa isotop x %) 69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)} 69,8 = -2a% + 71 a% = 60%
- 40. AArr ddaann MMrr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Mr Massa molekul relatif adalah perbandingan massa antara suatu molekul dengan suatu standar. Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut. Mr = Ar Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif (Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul.
- 41. AArr ddaann MMrr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Tentukan Mr dari senyawa berikut! a. NaCl b. H2SO4 c. H2O (Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5; Ar S= 32, Ar O=16) Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35,5 = 58,5 Mr H2SO4 = 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O = 2.1 + 32 + 4.16 = 98 Mr H2O = 2.Ar H + Ar O = 2.1 + 16 = 18
- 42. Dasar pemikiran : manusia cenderung mengelompokkan sesuatu dgn kriteria tertentu agar mudah mengingat, mencari, dan memakainya. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 43. PENGELOMPOKAN UNSUR CARA LAVOISER Pengelompokan unsur oleh Lavoisier (saat itu baru 20 jenis unsur). DASAR : kemiripan sifat fisik, unsur-unsur dikelompokkan dalam logam dan bukan logam. Unsur logam bukan logam besi, emas, dan tembaga karbon, belerang, oksigen dan nitrogen. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 44. PENGELOMPOKAN UNSUR CARA DOBEREINER (TRIADE) Pada 1829 telah dikenal 40 jenis unsur DASAR: kemiripan sifat kimia dan kenaikan massa atom, Hukum Triade berbunyi, “Jika tiga unsur di dalam triade disusun menurut kenaikan massa atomnya, massa atom unsure di tengah (ke-2) sama dengan massa rata-rata dari massa kedua atom yang mengapitnya (massa rata-rata unsure ke-1 dan ke-3)”. Triade dari unsur Cl – Br - I Ar Cl = 35,5, Ar I = 127 81,25 35,5 127 2 ArBr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 45. PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF) Telah ditemukan 63 jenis unsur DASAR: kenaikan massa atom relatifnya. Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1 dengan nomor 8, 15, 22, 29 ; nomor 2 dengan nomor 9, 16, 23, 30, dan seterusnya ) menunjukkan kemiripan sifat. Kelemahan Sistem Oktaf : Sistem ini hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 46. PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF) Do 1 Re 2 Mi 3 Fa 4 Sol 5 La 6 Si 7 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Co, Ni Cu Zn Y In As Se PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 47. TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) Tahun 1869 telah dikenal 63 jenis Unsur Dimitri Ivanovich Mendeleev dan Lothar Meyer secara terpisah mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom, PERKEMBANGAN TEORI ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP “Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya maka sifat unsur akan berulang secara periodik “ (Hk. Periodik) PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
- 48. TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) Unsur yang belum ditemukan: 44, 68, 72, & 100 amu
- 49. TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) DAFTAR PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871 YANG DISUSUN ATAS : * 12 BARIS * 8 KOLOM Kelebihan • Dapat meramalkan tempat kosong untuk unsur yang belum ditemukan (diberi tanda “?”). Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn. • Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 50. TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 51. SISTEM PERIODIK MODERN Henry moseley (1914) Hukum periodik: sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya “tabel periodik unsur modern bentuk panjang” _ • Berdasarkan : – kenaikan nomor atom • Terbagi atas : – Golongan (16) – Periode (7) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 52. SISTEM PERIODIK MODERN H 1,01 1 1 Nomor Atom Nomor massa PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 53. SISTEM PERIODIK MODERN Periode adalah lajur yang horizontal. Menunjukan jumlah kulit elektron. Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. Golongan adalah lajur yang vertikal Dalam satu golongan, elektron valensi nsur sama, serta Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang hampir mirip. Golongan terdiri dari: 1) Golongan Utama / Gol A 2) Golongan unsur transisi/ Gol B PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
- 54. SISTEM PERIODIK MODERN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Golongan utama (golongan A), terdiri dari: Golongan IA : Golongan Alkali Golongan IIA : Golongan Alkali tanah Golongan IIIA : Golongan Aluminium Golongan IVA : Golongan Karbon Golongan VA : Golongan Nitrogen Golongan VIA : Golongan Kalkogen/ Oksigen Golongan VIIA : Golongan Halogen Golongan VIIIA : Golongan Gas Mulia
- 55. HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP No. golongan = elektron valensi No. periode = jumlah kulit terisi No Unsu r Konfigura i lektron period e golon an 31P 15 1 2, 8, 5 3 VA 2 2, 5 2 VA N 14 7 3 2, 6 2 VI A O 16 8
- 56. HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Tentukan letak unsur berikut dalam tabel periodik! a) 3Li b) 6C c) 9F d) 10Ne e) 11Na f) 20Ca g) 17Cl h) 16S i) 4Be j) 34Se
- 57. SIFAT UNSUR KATAGORI UNSUR 1. LOGAM 2. NON LOGAM 3. METALOID 4. GAS MULIA PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP
- 58. SISTEM PERIODIK MODERN IA H 1,01 1 Nomor Atom Nomor massa LOGAM METALOID NON LOGAM GAS MULIA IIA VIIA IIIA IVA VA VIA VIIA
- 59. LOGAM Hanya memiliki sejumlah kecil elektron pada kulit terluar Sifat kimia – mudah melepaskan satu atau lebih elektron membentuk ion positif • Sifat fisika – mampu menghantarkan listrik & panas – dapat dibentuk (ductility) – dapat ditempa (meleability) – Mengkilat (shine) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP
- 60. NON LOGAM DAN METALOID N O N L O G A M Unsur yang dapat memperoleh konfigurasi elektron seperti Gas Mulia dengan cara menerima sejumlah kecil elektron METALOID •Menunjukkan sifat-sifat logam dan non logam •Terletak pada diagonal antara golongan logam transisi dan non logam B (IIIA) Si (IVA) As (VA) Te (VIA) At (VIIA) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP
- 61. •EI besar •Afinitas elektron •Keelektronegatifan besar • Jari jari besar
- 62. JARI-JARI ATOM Jarak dari elektron terluar sampai dengan inti atom. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP
- 63. JARI_JARI ATOM jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. Sebab jumlah proton makin banyak, jari-jari atom makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom. PERKEMBANGAN TEORI ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
- 64. ENERGI IONISASI EI energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Untuk atom-atom yang berelektron valensi banyak, dikenal : Energi ionisasi pertama, A A+ + e– Energi ionisasi kedua A+ A 2+ + e– Energi ionisasi ketiga, A 2+ A 3+ + e– Misal 20Ca, Konf e- = 2, 8, 8, 2 EI pertama = Ca Ca+ + e– EI pertama = Ca+ Ca2+ + e–
- 65. ENERGI IONISASI (KJ/mol) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP H 1312 He 2373 Li 520 Be 899 B 801 C 1086 N 1400 O 1314 F 1680 Ne 2080 Na 495,9 Mg 738,1 Al 577,9 Si 786,3 P 1012 S 999,5 Cl 1251 Ar 1521 K 418,7 Ca 589,5 Semakin kecil EI semakin mudah membentuk ion positif (kation)
- 66. ENERGI IONISASI Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodik EI semakin besar Energi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari atom dan kestabilan. Makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasinya. Makin stabil suatu atom makin besar energi ionisasinya. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP
- 67. ENERGI IONISASI PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas
- 68. ENERGI IONISASI 3p Dalam satu golongan… 11p 12n PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Dari atas ke bawah, EI makin kecil
- 69. ENERGI IONISASI 4p Dalam satu periode… 3 p PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Dari kiri ke kanan, EI meningkat
- 70. AFINITAS ELEKTRON Afinitas elektron energi yang terlibat (dilepas atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Contoh : Cl(g) + 1e– Cl- (g) Harga Afinitas (kJ/mol) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP H – 73 He 21 L -60 Be 240 B -27 C -123 N 0 O -141 F -328 Ne 29 Na -53 Mg 230 Al -44 Si -134 P -72 S -200 Cl -349 Ar 35 K -48 Ca 156 Ga -30 Ge -120 As -77 Se -195 Br -325 Xe 41
- 71. AFINITAS ELEKTRON Jari-jari atom besar, AE-nya kecil PERKEMBANGAN TEORI ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Afinitas elektron besar PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar ditangkap.
- 72. KEELEKTRONEGATIFAN Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya). Keelektronegatifan ditentukan oleh : - muatan inti - jari-jari senyawa Keleektronegatifan besar
- 73. KEELEKTRONEGATIFAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP keelektronegatifan besar PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Jari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besar
- 74. KEELEKTRONEGATIFAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Dalam 1 periode dari kiri ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.
- 75. POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 1 Jari-jari atom Semakin…. Alasan: Semakin…. Alasan: 2 Energi ionisasi Semakin…. Alasan: Semakin…. Alasan: 3 Afinitas elektron Semakin…. Alasan: Semakin…. Alasan: 4 Keelektronegatifan Semakin…. Alasan: Semakin…. Alasan:
- 76. POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 1 Jari-jari atom Semakin kecil Alasan: muatan inti makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kuat Semakin besar Alasan: jumlah kulit makin byk, gaya tarik inti thd elektron terluar semakin kecil 2 Energi ionisasi Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas
- 77. POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 3 Afinitas elektron Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar dilepaskan. 4 Keelektro-negatifan Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.
- 78. EXIT