PPT STOIKIOMETRI

1. STOIKIOMET
RI
ERDIANA GULTOM
(8136142007)
Hukum-hukum kimia
Konsep Mol
Volume Molar
Molaritas
Rumus molekul Senyawa
Peta
konsep
(Visio)
Diagram Alir (Free Stoikiometri
senyawa

2. HUKUM-HUKUM KIMIA
•Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa)
“Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan
sesudah reaksi adalah sama”
•Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap)
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu
senyawa adalah tertentu dan tetap”
•Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Berganda)
“Jika massa dari salah satu unsur dalam kedua
senyawa sama , maka perbandingan massa unsur yang
satu lagi dalam kedua senyawa itu merupakan bilangan
bulat dan sederhana”
•Hukum Gay Lussac
“Pada T dan P yang sama, volume gas yang bereaksi
dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat
dan sederhana”
•Hipotesis Avogadro
“Pada T dan P yang sama , semua gas bervolum sama
mengandung jumlah molekul yang sama pula”
home

3. KKOONNSSEEPP MMOOLL
• Menghitung jumlah mol jika diketahui massa
Berapa mol atom oksigen yang terdapat
dalam 32 gr oksigen?
• Menghitung jumlah partikel jika diketahui
massa zat
Berapa atom besi (Fe) yang terdapat dalam 28
gram besi?
home

4. Volum Molar Gas
(Vm)
STP (Vm = 22,4 liter/mol)
• Menggunakan volum molar gas
Tentukan volum1 gr gas hidrogen pada keadaan
standar!
• Membandingkan volume gas
• Menggunakan persamaan gas ideal
PV = nRT (R= 0,082 L atm/molK)
home

5. KEMOLARAN LARUTAN
Menentukan massa zat trlarut dalam
larutan yang diketahui
kemolarannya
Stoikiometri Senyawa
 Menentukan rumus empiris
Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana dari
atom-atom unsur penyusun senyawa
• Menentukan rumus molekul
• Menentukan kadar unsur dalam senyawa
Contoh menentukan kadar unsur C,H,O dalam senyawa
C12H22O11
home

6. Contoh penentuan rumus molekul
Rumus molekul senyawa dapat ditulis sebagai (RE)x.
Nilai x ditentukan berdasarkan nilai massa molekul
relatifnya. Diketahui rumus empiris senyawa adalah
CH2O. Misalkan rumus molekul senyawa itu (CH2O)x
Jawab:
Mr (CH2O)x = 60 ----- (12+2+16)x = 60
Rumus molekul senyawa dapat ditulis sebagai (RE)x.
Nilai x ditentukan berdasarkan nilai massa molekul
relatifnya. Diketahui rumus empiris senyawa adalah
CH2O. Misalkan rumus molekul senyawa itu (CH2O)x
Jawab:
Mr (CH2O)x = 60 ----- (12+2+16)x = 60
30x = 60
x = 2
30x = 60
x = 2
Jadi rumus molekul senyawa itu adalah
(CH2O)2 atau C2H4 O2
Jadi rumus molekul senyawa itu adalah
(CH2O)2 atau C2H4 O2
home
Bentuk molekul
(Chemsket)

7. Stoikiometri reaksi
• Koefisien reaksi sebagai dasar stoikiometri
reaksi
Berapa mol gas hidrogen dapat dihasilkan jika
digunakan 0,5 mol aluminium dalam reaksi
aluminium dengan asam sulfat?
• Pereaksi pembatas: pereaksi yang yang habis
lebih dahulu
Sebanyak 8gr gas metana dibakar dengan 40gr
oksigen, tentukan pereaksi pembatas!
• Menentukan rumus kimia hidrat
Sebanyak 10gr hidrat besi(II) sulfat dipanaskan
sehingga semua air kristalnyamenguap. Massa
zat padat yang tersissa adalah 5,47gr.
Bagaimana rumus hidrat itu?
home

8. See you again.......
home