Dokumen tersebut membahas tentang struktur atom dan tabel periodik unsur. Secara singkat, dibahas mengenai perkembangan model atom dari Dalton hingga mekanika kuantum, struktur atom yang terdiri dari proton, elektron, dan neutron, serta konfigurasi elektron atom.

1. BAB 2
MEGKAJI STRUKTUR ATOM DAN
TABEL PERIODIK UNSUR

2. APAKAH KALIAN
PERNAH
MENDENGAR KATA
JAM ATOM..??
Sebuah jenis jam yang menggunakan standar
frekuensi resonasi atom sebagai
penghitungnya.ilmuan NASA mulai
mengembangkan jam atom untuk perjalanan ke luar
angkasa yang dikenal deep space atomic clock

3. •Menurut NASA deep space atomik clock mempunyai
keakuratan perhitungan tujuh per juta detik dalam 10 tahun,
dengan keakuratan dan ketepatan yang tinggi ini, deep space
atomik clock dapat memudahkan perjalanan diluar angkasa.
Tahukah kamu apa itu
Atom? Dan bagaimana
wujud Atom?

4. Struktur
atom
dan
tabel
periodik
unsur
Perkembangan
model atom
Struktur
Atom
Isotop, isobar, dan
isoton
Konfigurasi
Elektron
DALTON
THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
MEKANIKA KUANTUM
Penyusun Atom
Nomor Atom dan
Nomor massa
Massa Atom relatif
Letak atom dalam system
periodic Unsur
 Proton
 Elektron
 netron
 nomor Atom
 Nomor Massa
meliputi
meliputi
meliputi
meliputi

5. A. PERKEMBANGAN TEORI DAN MODELATOM
Materi tersusun
dari butiran-butiran
yang kecil
Sekitar 2500 tahun
lalu, ahli filsafat
Yunani leucippus
berpendapat
Materi tersusun
dari partikel-
partikel terkecil
yang tidak dapat
dibagi lagi. Partikel
partikel ini disebut
Atom
Menurut Democritus
Di
kembangkan
Konsep Atom yang
dikeluarkan oleh leocippus
dan decritus masih berupa
pemikiran filisofis,
pendapat tersebut tidak
didukung oleh bukti dan
belum teruji
Seiring berkembangnya zaman,
para ilmuan mulai meneliti dan
membuktikan konsep Atom

6. 1. Teori dan model Atom Dalton
Dalton mengemukakan teori
Etom berdasarkan Hukum
Kekebalan Massadan Hukum
Perbandingan Tetap.tahun
1803
Atom adalah unit terkecil dari
suatu unsur yang dapat
melakukan penggabungan
kimia
a. Unsur bukan Identitas kontinu melainkan
tersusun dari suatu zat kecil yang tidak
dapat dibagi lagi yang disebut Atom
b. Atom-atom yang menyusun suatu unsur
adalah identik terutama beratnya, sedangkan
Atom yang menyusun unsur yang berbeda
memiliki sifat dan berat yang berbeda
c. Reaksi kimia hanya merupakan proses
penyusun ulang atom-atom untuk
membentuk unsur sejenis
d. Penggabungan atom-atom mengikuti aturan
perbandingan tetap
Poin penting teori Dalton:

7. Keunggulan teori
Dalton
a. Teori sesuai hasil eksperimen berkenaan
dengan hukum kekekalan massa (Hukum
Lavoiser)
b. Dapat menerangkan Hukum perbandingan
Tetap (Hukum Proust)
Kelemahan Teori
Dalton
a. Atom-atom dari suatu unsur tidak selalu
Identik, unsur-unsur tersebut dapat mempunyai
nomor massa yang berbeda
b. Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi
c. Adanya Isotop atom di alam bebas
d. Tidak dapat menjelaskan cara atom berikatan
dengan atom yang lain

8. 2. Teori dan model
Atom
Thomson
Thomson melakukan Eksperimen
untuk menentukan jenis muatan
sinar katode
katoda
Sinar
katoda
anoda
katoda
anoda
Sinar
katoda
“atom berbentuk bulat, dimana
muatan Listrik positif tersebut
merata dalam Atom
dinetralkan oleh Elektron-
elektron bermuatan negatuf
yang berada di antara muatan
positif” Model Atom Thomson

9. Model Atom
Thomson
Kelebihan model
Atom Thomson
Membuktikan adanya partikel
lain yang bermuatan Negatif
dalam Atom.
Kekurangan model Atom
Thomson
Tidak dapat menjelaskan
susunan muatan positif
dan Negatif dalam bola
atom tersebut

10. 3. Teori Model Atom Rutherford
• Tahun 1909 Rutherford dan Ernest Marsdent mulai mempelajari struktur dalam
sebuah Atom. Mereka menyiapkan lempeng emas tipis dengan ketebalan 0,00004
cm. lempeng emas tersebut di bombardier dengan partikel sinar alfa (α).
• Saat percobaan terjadi, ternyata setelah menembus lempeng emas, sinar alfa (α)
mengalami tiga interaksi, yaitu dipantulkan, dibelokan, dan lurus menembus
lempeng emas.

11. Berdasarkan hasil
Eksperimennya,
Rutherfurd
mengajukan model
Atom baru yang
dikenal dengan
model Atom
Rutherfurd
Ciri-ciri Model
Atom Rutherfurd
a. Massa Atom tidak tersebar merata
melainkan terpusat di inti Atom yang
berukuran 1/10.000 dari ukuran Atom
secara keseluruhan
b. Inti Atom bermuatan positif. Elektron-
electron beredar mengelilingi inti Atom,
seperti planet-planet dalam tata surya
beredar mengelilingi matahari
Kelebihan model
Atom Rutherfurd
Kelemahan model
Atom Rutherfurd
Dapat membuat hipotesis bahwa Atom tersusun dari
inti Atom dan elektron yang megelilingi inti
Bertentangan dengan hokum fisika klasik dari
Maxwell.

12. Model Atom Rutherford
nucleus
proton
neutron
elektrons

13. 4. Teori model Atom Bohr
• Tahun 1913, Niels Bohr berhasil memperbaiki kelemahan model Atom rutherfurd.
Pengamatannya diawali dengan spektrum atom.
Hasil pengamatan teori atom menurut Bohr
a. Setiap elektron dalam atom mengelilingi inti atom
dalam lintasan tertentu yang stationer yang
disebut orbit atau kulit
b. Elektron dapat berpindah dari orbit yang satu ke
orbit lainnya dengan memancarkan atau
menyerap energi

14. Model Atom Bohr

15. Kelebihan
Model Atom
Bohr
Kelemahan
Model Atom
Bohr
a. Dapat meramalkan garis-garis dalam spektrum Atom
hydrogen
b. Sekumpulan garis halus terutama jika atom-atom yang
dieksitasikan diletakan pada medan magnet
a. Hanya menjelaskan spektrum atom hydrogen secara
akurat, tetapi gagal menjelaskan spektrum atom yang
lebih kompleks
b. Orbit elektron tidak selalu lingkaran, dimungkinkan
adanya orbit electron yang berbentuk elips;
c. Tidak dapat menjelaskan adanya garis-garis halus pada
spektrum atom hidrogen

16. 5. Teori dan Model Atom Mekanika Kuantum
Erwin schrodinger dan
werner Heisenberg, tahun
1926
Lokasi electron dalam atom tidak dapat ditentukan secara
pasti, yang dapat ditentukan hanyalah daerah
kemungkinan keberadaan Elektron
Mengemukakan
teori
Model Atom ini menerangkan bahwa elektron-elektron dalam atom menempati suatu ruangan
atau “awan” yang disebut orbital, yaitu ruang tempat Elektron paling mungkin ditemukan.
Beberapa orbital bergabung membentuk kelompok yang disebut subkulit.
jika orbital kita analogikan sebagai “kamar electron”, maka subkulit dapat dipandang sebagai
“rumah electron”. Beberapa subkulit yang bergabung akan membentuk kulit atau “desa
elektron”.
Rangkuman:

17. B. Struktur Atom
Pada awalnya Atom hanya diartikan sebagai partikel terkecil yang tidak dapat
dibagi lagi. Tetapi dalam perkembangannya ternyata ditemukan bahwa atom
tersusun atas tiga jenis partikel subatomik (partikel dasar), yaitu proton, electron,
neutron
Apa itu proton, neutron dan
electron?. Bagaimana sifat dan
ciri-cirinya? Bagaiman cara
menentukan jumlah proton,
neutron, dan electron dalam suatu
Atom?

18. 1. Penemuan partikel subatomik
a. Penemuan
Elektron
Yaitu partikel yang
bermuatan Negatif
Tahun 1897
JJ Thomson mengamati pelat katoda
dan anoda yang dialiri listrik
tegangan tinggi
anoda
katoda
Tabung vakum
penyimpanganPlat Negatif
Plat positif Sinar katoda
Percobaan JJ thomson

19. • ⁴b. Penemuan
Proton
Tahun 1886, Eugene
Goldstein
“Partikel bermuatan positif”
Eksperimen menggunakan
tabung hampa bermuatan listrik
dengan menggunakan lempeng
katoda yang berlubang
c. Penemuan
Neutron
Tahun 1932,
James Chadwick
“Yaitu Partikel inti yang
tidak bermuatan”
Massa partikel bermuatan positif itu
kira-kira 1.837 kali massa elektron
Massa sebutir Neutron 1,675
x 10 −24

20. 2. Nomor Atom dan Nomor Massa
• Setiap unsur mempunyai nomor Atom dan nomor massa. Nomor atom
menunjukan jumlah muatan positif (proton) dalam inti Atom. Nomor atom diberi
lambang Z. pada Atom netral, nomor atom juga menyatakan jumlah electron.
Sebab, atom netral mempunyai jumlah proton dan electron yang sama banyaknya.
(Z) = jumlah proton
= jumlah elektron
Unsur Nitrogen memiliki nomor atom 7 (Z=7)
Berarti di dalam atom nitrogen terdapat & proton dan 7
elektron
contoh
𝑧
𝑎
𝑥
Nomor massa (A) menyatakan jumlah proton
dan neutron
Lambang unsur/atom
Nomor atom (Z) menyatakan jumlah proton (sama banyaknya dengan
electron untuk atom netral

21. Contoh penulisan Notasi Unsur
unsur Lambang
unsur
Nomor
Atom
Nomor
Massa
Jumlah
proton
Jumlah
Neutron
Notasi
Unsur
Hidrogen H 1 1 1 0
1
1
𝐻
Nitrogen N 7 14 7 7
7
14
𝑁
Oksigen O 8 16 8 8
8
16
𝑂
Kalsium Ca 20 40 20 20
20
40
𝐶𝑎

22. 3. Isotop, Isobar, dan Isoton
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
Atom-atom yang mempunyai nomor Atom
sama tetapi nomor massa berbeda
Atom-atom yang mempunyai nomor Atom berbeda
tetapi nomor massa berbeda
Atom-atom yang berbeda tetapi mempunyai
jumlah neutron yang sama

23. C. KONFIGURASI ELEKTRON
unsur Konfigurasi
elektron
Elektron
valensi
letak unsur
Periode golongan
12 Mg 2.8.2 2
3 IIA
19 K 2.8.8.1 1
4 IA
35 Br 2.8.18.7 7
4 VIIA
54 Xe 2.8.18.18.8 8
5 VIIIA
Konfigurasi Elektron adalah pembagian electron ke dalam orbital
Hubungan Konfigurasi Elektron dengan letak unsur1.

24. 2. Konfigurasi Elektron Berdasarkan subkulit
a. Aturan Konfigurasi Elektron berdasarkan Subkulit Atom
Prinsip AUFBAU. Pengisian Elektron pada orbital dimulai dari Energi paling
rendah, kemudian ke energi yang lebih tinggi
1
Contoh: konfigurasi Elektron dari Atom 11Na
Jawab: 11 Na = 1𝑠2
2𝑠2
2𝑝6
3s¹ atau (Ne) 3s¹.
Konfigurasi Elektron didasarkan pada prinsip Aufbau, aturan Hund, dan larangan pauli

25. Hubungan Konfigurasi Elektron Berdasarkan subkulit
dengan Letak Unsur
• Konfigurasi Elektron sangat erat hubungannya dengan system periodic
unsur. Hubungan konfigurasi electron dengan kedudukan unsur dalam
system periodik ditunjukan oleh electron valensi dan bilangan kuantum
utama (n) atau kulit terbesar.
1. Kedudukan unsur dalam golongan
1. Letak unsur dalam periode
b.
Ditentukan oleh electron valensinya jika jumlah electron luar yang mengisi orbital
dalam subkulit sama, maka atom unsur tersebut pasti terletak pada golongan yang
sama

26. Konfigurasi Elektron Unsur Berdasarkan Subkulit
unsur Nomor Atom Konfigurasi Elektron Elektron Valensi
Litium 3 1𝑠2 2𝑠1 1
Berilium 4 1𝑠2 2𝑠2 2
Boron 5 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝1 3
Karbon 6 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝2 4
Nitrogen 7 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝3 5
Oksigen 8 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝4 6
Fluor 9 1𝑠2
2𝑠1
2𝑝6 7
neon 10 1𝑠2
2𝑠2
2𝑝6 8