Dokumen ini membahas tentang larutan elektrolit dan non-elektrolit, serta bagaimana keduanya membedakan kemampuan menghantarkan listrik. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena terdiri dari ion-ion yang terdisosiasi, sedangkan larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak terionisasi. Contohnya termasuk HCl sebagai elektrolit kuat dan larutan gula sebagai non-elektrolit.

1. Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
larutan adalah campuran homogen (serba sama) dari dua macam zat atau lebih. Jumlah zat
yang paling banyak dalam suatu larutan disebut pelarut (solvent), sedangkan zat yang lainnya
disebut zat terlarut (solute).
Materi
Berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik, larutan dapat dibedakan sebagai larutan
elektrolit dan larutan non-elektrolit. Larutan elektrolit mengandung zat elektrolit sehingga
dapat menghantarkan listrik, sementara larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan
listrik.
Teori Elektrolit
Pada tahun 1884, Svante Arrhenius, ahli kimia terkenal dari Swedia
mengemukakan teori elektrolit yang sampai saat ini teori tersebut
tetap bertahan padahal ia hampir saja tidak diberikan gelar doktornya
di Universitas Upsala, Swedia, karena mengungkapkan teori ini.
Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dalam air terdisosiasi ke dalam
partikel-partikel bermuatan listrik positif dan negatif yang disebut ion
(ion positif dan ion negatif) Jumlah muatan ion positif akan sama
dengan jumlah muatan ion negatif, sehingga muatan ion-ion dalam
larutan netral. Ion-ion inilah yang bertugas mengahantarkan arus
listrik.

2. Larutan Elektrolit
Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit.
Larutan ini memberikan gejala berupa menyalanya lampu atau timbulnya gelembung gas
dalam larutan.
Larutan elektrolit mengandung partikel-partikel yang bermuatan (kation dan anion).
Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh Michael Faraday, diketahui bahwa jika arus
listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit akan terjadi proses elektrolisis yang menghasilkan
gas. Gelembung gas ini terbentuk karena ion positif mengalami reaksi reduksi dan ion negatif
mengalami oksidasi. Contoh, pada laruutan HCl terjadi reaksi elektrolisis yang menghasilkan
gas hidrogen sebagai berikut.
HCl(aq)→ H+(aq) + Cl-(aq)
Reaksi reduksi : 2H+(aq) + 2e- → H2(g)
Reaksi oksidasi : 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-
Larutan elektrolit terdiri dari larutan elektrolit kuat contohnya HCl, H2SO4, dan larutan
elektrolit lemah contohnya CH3COOH, NH3, H2S.
Larutan elektrolit dapat bersumber dari senyawa ion (senyawa yang mempunyai ikatan ion)
atau senyawa kovalen polar (senyawa yang mempunyai ikatan kovalen polar).
Larutan ElektrolitLemah
Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidak
menyala, tetapi masih terdapat gelembung gas pada elektrodanya. Hal ini disebabkan tidak
semua terurai menjadi ion-ion (ionisasi tidak sempurna) sehingga dalam larutan hanya ada
sedikit ion-ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Dalam persamaan reaksi, ionisasi
elektrolit lemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik).
Contoh :
CH3COOH(aq) ↔ CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Contoh senyawa yang termasuk elektrolit lemah :
CH3COOH, HCOOH, HF, H2CO3, dan NH4OH
Larutan NonElektrolit
Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat
menghantarkan arus listrik dan tidak menimbulkan gelembung
gas. Pada larutan non elektrolit, molekul-molekulnya tidak
terionisasi dalam larutan, sehingga tidak ada ion yang
bermuatanyang dapat menghantarkan arus listrik.
Contoh : larutan gula, urea

3. Larutan Elektrolit Kuat
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat memberikan lampu terang dan timbul gelembung
gas. Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi
sempurna). Karena banyak ion yang dapat menghantarkan arus listrik, maka daya hantarnya
kuat. pada persamaan reaksi, ionisasi elektrolit kuat ditandai dengan anak panah satu arah ke
kanan.
Contoh :
NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)

4. Contoh larutan elektrolit kuat :
Asam, contohnya asam sulfat (H2SO4), asam nitrat (HNO3), asam klorida (HCl)
Basa, contohnya natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), barium hidroksida
(Ba(OH)2)
Garam, hampir semua senyawa kecuali garam merkuri
Larutan ElektrolitLemah
Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidak
menyala, tetapi masih terdapat gelembung gas pada elektrodanya. Hal ini disebabkan tidak
semua terurai menjadi ion-ion (ionisasi tidak sempurna) sehingga dalam larutan hanya ada
sedikit ion-ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Dalam persamaan reaksi, ionisasi
elektrolit lemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik).
Contoh :
CH3COOH(aq) ↔ CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Contoh senyawa yang termasuk elektrolit lemah :
CH3COOH, HCOOH, HF, H2CO3, dan NH4OH
Rangkuman

5. Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Masih ingatkah Anda, apakah larutan itu?
Tentunya Anda masih ingat bukan? Larutan adalah campuran yang bersifat homogen
atau serbasama. Jika Anda melarutkan 2 sendok makan gula putih (pasir) ke dalam
segelas air, maka Anda telah mendapatkan larutan gula.
Cobalah Anda ingat kembali, manakah dari gula dan air yang berperan sebagai zat
terlarut dan zat pelarut.
Di SMP atau bahkan di SD Anda pernah membedakan benda-benda yang dapat
menghantarkan listrik atau tidak dapat menghantarkan listrik, melalui percobaan
berikut.

6. Gambar 1. Percobaan daya hantar listrik suatu benda
Setelah diamati percobaan seperti di atas, kita dapat membedakan benda yang dapat
menghantarkan listrik dengan lampu menyala. Sedangkan benda yang tidak
menghantarkan listrik lampunya padam. Ternyata paku dapat menghantarkan listrik
sedangkan plastik tidak menghantarkan listrik.
Bagaimanakah seandainya rangkaian uji elektrolit pada percobaan di atas, dapatkah kita
gunakan untuk uji coba berbagai larutan.
Marilah kita lakukan percobaannya sesuai petunjuk percobaan berikut:
a. Alat dan bahan yang harus disediakan
Tabel 1. Alat dan bahan
Alat dan bahan Ukuran/satuan Jumlah
Gelas kimia
Alat penguji elektrolit
Baterai 1
Air suling
Larutan HCl
Larutan asam cuka (CH3COOH)
Larutan NaOH
Larutan ammonia (NH3)
Larutan gula
Larutan NaCl (garam dapur)
Etanol (alcohol)
Air ledeng
Air sumur
100 ml
–
9 volt
–
1 M
1 M
1 M
1 M
–
1 M
70%
–
–
10
1 set
1
50 mL
50 mL
50 mL
50 mL
50 mL
50 mL
50 mL
50 mL
50 mL
50 mL
b. Cara Kerja
1. Rangkaian alat penguji elektrolit seperti gambar 2 di bawah ini.
Gambar 2. Pengisi elektrolit
1. batu baterai
2. kabel penghubung
3. bola lampu
4. elektroda karbon
5. elektroda karbon
6. larutan yang diuji
7. gelas kimia
2. Masukkan kira-kira 50 ml air kran ke dalam gelas kimia dan uji daya hantar
listriknya. Catat apakah lampu menyala atau timbul pada elektroda.

7. 3. Bersihkan elektroda dengan air dan keringkan, kemudian dengan cara yangs ama
uji daya hantar listrik larutan di bawah ini. Catatlah di tabel 2 pengamatan.
Tabel 2. Pengamatan
Bahan yang
Diuji
Rumus zat
Terlarut
Lampu Menyala/
Lampu Tidak Menyala
Pengamatan Lain
Air suling
Air ledeng
Air sumur
Larutan HCl
Asam cuka
Larutan NaOH
Larutan amonia
Larutan gula
Larutan NaCl
Alkohol
–
–
–
HCl
CH3COOH
NaOH
NH3
C12H22O11
NaCl
C2H5OH
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
c. Setelah melakukan percobaan
Cobalah Anda jawab pertanyaan-pertanyaan berikut dan jangan lupa berdiskusi
dengan teman-temanmu ini.
1.
2.
3.
4.
Cobalah amati dengan seksama, apa yang terjadi pada lampu dan batang
elektroda, adakah perubahan?
Diantara bahan yang diuji, zat manakah yang dapat menghantarkan arus listrik
dan yang tidak dapat menghantarkan listrik.
Buatlah definisi tentang larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.
Diantara larutan elektrolit di atas, manakah zat terlarutnya yang tergolong:
(a) ikatan ion
(b) ikatan kovalen
Cobalah Anda bandingkan dengan jawaban di bawah ini.
1.
2.
3.
Pada saat melakukan percobaan dapat diamati yang terjadi pada lampu dan
elektroda (batang karbon). Pada lampu ada yang menyala terang, redup dan
tidak menyala. Sedangkan pada batang karbon terdapat gelembung gas dan ada
pula yang tidak ada gelembungnya.
Zat-zat yang dapat menghantarkan listrik adalah HCl, CH3COOH, NaOH, NH4OH
dan NaCl. Sedangkan yang tidak menghantarkan listrik : C12H22O11 dan C2H5OH.
Dari hasil pengamatan, larutan-larutan yang dapat memberikan nyala pada
lampu, baik terang, redup ataupun tidak menyala, tetapi ada gelembung gas
disebut larutan elektrolit. Sedangkan sebaliknya disebut larutan non elektrolit jika
tidak terdapat nyala lampu ataupun gelembung gas pada elektrodanya.
Pada saat Anda melakukan percobaan ternyata didapatkan larutan yang memberikan
nyala terang, redup dan bahkan tidak menyala, ataupun pada elektrodanya, ada yang
bergelembung gas ada pula yang tidak.
Bagaimanakah hal ini dapat dijelaskan?
Mengapa suatu larutan dapat menghantarkan listrik sementara yang lainnya tidak?
Untuk dapat memahami keanekaragaman larutan ditinjau dari daya hantar listriknya,
cobalah Anda pelajari dan pahami uraian materi berikutnya.
B. Perbedaan Larutan Berdasarkan Daya Hantar Listrik

8. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan terbagi menjadi 2 golongan yaitu larutan
elektrolit dan larutan non elektrolit. Untuk lebih mudah pemahaman Anda, cobalah
perhatikan tabel 3 berikut.
Tabel 3. Perbandingan sifat-sifat larutan elektrolit dan larutan non elektrolit
Larutan Elektrolit Larutan Non Elektrolit
1.
2.
3.
Dapat menghantarkan listrik
Terjadi proses ionisasi
(terurai menjadi ion-ion)
Lampu dapat menyala terang atau
redup dan ada gelembung gas
Contoh:
Garam dapur (NaCl)
Cuka dapur (CH3COOH)
Air accu (H2SO4)
Garam magnesium (MgCl2)
1.
2.
Tidak dapat menghantarkan listrik
Tidak terjadi proses ionisasi
Lampu tidak menyala dan tidak ada
gelembung gas
Contoh:
Larutan gula (C12H22O11)
Larutan urea (CO NH2)2
Larutan alkohol C2H5OH (etanol)
Larutan glukosa (C6H12O6)
Adakah pengaruh daya hantar listrik dengan jenis zat tersebut?
Seorang ahli kimia dari Swedia (1887), Svante August Arrhenius (1859 – 1927)
menjelaskan bahwa larutan elektrolit mengandung atom-atom bermuatan listrik (ion-
ion) yang bergerak bebas, hingga mampu untuk menghantarkan arus listrik melalui
larutan.
Contoh : larutan HCl.
Larutan HCl di dalam air mengurai
menjadi kation (H+) dan anion (Cl-).
Terjadinya hantaran listrik pada larutan
HCl disebabkan ion H+ menangkap
elektron pada katoda dengan
membebaskan gas Hidrogen. Sedangkan
ion-ion Cl- melepaskan elektron pada
anoda dengan menghasilkan gas klorin.
Perhatikan gambar berikut.
(Penjelasan tentang Anoda-Katoda,
lihat e-dukasi.net,
judul "ElektroKimia")
Gambar 3. Hantaran listrik melalui Larutan HCl
C. Pengelompokkan Larutan Berdasarkan Jenisnya
Seperti yang telah diuraikan sebelumnya bahwa berdasarkan daya hantar listriknya,
larutan dapat dibagi menjadi larutan elektrolit dan non elektrolit. Sedangkan elektrolit
dapat dikelompokkan menjadi larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah sesuai skema
penggolongan berikut.

9. Bagaimanakah Anda dapat dengan mudah mengelompokkan larutan ke dalam elektrolit
kuat, elektrolit lemah ataupun non elektrolit?
Pahamilah tabel di bawah ini, cobalah untuk diingat!
Tabel 4. Gambaran sifat larutan dari elektrolit kuat (a),
elektrolit lemah (b) dan non elektrolit (c)
Jenis Larutan Sifat dan Pengamatan Lain Contoh Senyawa Reaksi Ionisasi
Elektrolit Kuat - terionisasi sempurna
- menghantarkan arus listrik
- lampu menyala terang
- terdapat gelembung gas
NaCl, HCl,
NaOH,
H2SO4, dan KCl
NaCl Na+ + Cl-
NaOHl Na+ + OH-
H2SO4 2H+ + SO42-
KCl K+ + Cl-
Elektrolit Lemah - terionisasi sebagian
- menghantarkan arus listrik
- lampu menyala redup
- terdapat gelembung gas
CH3COOH,
N4OH,
HCN, dan
Al(OH)3
CH3COOH H+ +
CH3COO-
HCN H+ + CN-
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
Non Elektrolit - tidak terionisasi
- tidak menghantarkan arus listrik
- lampu tidak menyala
- tidak terdapat gelembung gas
C6H12O6,
C12H22O11,
CO(NH2)2, dan
C2H5OH
C6H12O6
C12H22O11
CO(NH2)2
C2H5OH
Apakah Anda sudah pamah? Untuk mengetahui kemajuan belajar Anda, cobalah jawab
pertanyaan berikut sebagai uji pemahaman.
Isilah titik-titik di bawah ini.
1.
2.
3.
4.
5.
Apa yang dimaksud dengan :
a. larutan
b. zat terlarut (solute)
c. zat pelarut (solvent)
Bagaimana cara membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit, jelaskan!
Mengapa larutan elektrolit dapat menghantar listrik sedangkan non elektrolit tidak?
Kelompokkan zat-zat berikut ke dalam larutan elektrolit atau larutan non elektrolit.
a. larutan urea f. larutan asam klorida
b. larutan garam g. air accu (H2SO4)
c. larutan gula h. air kali
d. larutan cuka dapur i. air sumur
e. larutan alcohol 70% j. air hujan
Data percobaan apa saja yang membedakan larutan elektrolit kuat dengan elektrolit
lemah.
Cobalah bandingkan dengan jawaban di bawah ini.
1. a. larutan yang bersifat homogen (serba sama) dari 2 buah zat atau lebih
b.
c.
solute (zat terlarut): zat yang berperan sebagai terlarut dalam jumlah sedikit
solvent (zat pelarut): zat yang berperan sebagai pelarut dalam jumlah banyak
2. Berdasarkan daya hantar listrik, ditandai dengan lampu nyala, redup dan tidak
menyala dan didapatkan gelembung gas pada elektroda disebut larutan elektrolit.
Sedangkan larutan non elektrolit akan didapatkan lampu tidak menyala dan tidak ada
gelembung gas.
3. Larutan elektrolit dapat menghantarkanlistrik karena terjadi proses ionisasi
sedangkan larutan non elektrolit tidak terjadi proses ionisasi (proses ionisasi atau
reaksi kimia : proses terbentuknya ion positif dan negatif dari suatu zat yang
dilarutkan ke dalam air).
4. Kelompok larutan elektrolit : larutan garam, cuka dapur, asam klorida, air accu, air
hujan, air kali dan air sumur.
Kelompok larutan non elektrolit : larutan urea, larutan gula, larutan alkohol.

10. 5. Adanya larutan elektrolit kuat ditandai dengan gelembung gas banyak dan lampu
nyala terang. Sedangkan elektrolit lemah gelembung sedikit dan lampu nyala redup
atau bahkan tidak menyala.
Larutan Elektrolit dan Ikatan Kimia
A. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
Jenis dan konsentrasi (kepekatan) suatu larutan dapat berpengaruh terhadap daya
hantar listriknya. Untuk menunjukkan kekuatan elektrolit digunakan derajat ionisasi
yaitu jumlah ion bebas yang dihasilkan oleh suatu larutan. Makin besar harga , makin
kuat elektrolit tersebut.
Bagaimanakah Anda dapat membedakan reaksi ionisasi elektrolit kuat dengan elektrolit
lemah? Untuk dapat menjawabnya, pelajarilah uraian materi berikut.

11. 1. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat
Larutan yang dapat memberikan lampu terang, gelembung gasnya banyak, maka
laurtan ini merupakan elektrolit kuat. Umumnya elektrolit kuat adalah larutan
garam. Dalam proses ionisasinya, elektrolit kuat menghasilkan banyak ion maka 
= 1 (terurai senyawa), pada persamaan reaksi ionisasi elektrolit kuat ditandai
dengan anak panah satu arah ke kanan.
Perlu diketahui pula elektrolit kuat ada beberapa dari asam dan basa.
Contoh :
NaCl (aq)
KI (aq)
Ca(NO3)2(g)
Na+
(aq) + Cl-
(aq)
K+
(aq) + I-
(aq)
Ca2+
(aq) + NO3-
(aq)
Di bawah ini diberikan kation dan anion yang dapat membentuk elektrolit kuat.
Kation : Na+, L+, K+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, NH4+
Anion : Cl-, Br-, I-, SO42-, NO3-, ClO4-, HSO4-, CO32-, HCO32-
Cobalah Anda buatkan 5 macam garam lengkap dengan reaksi ionisasinya sesuai
dengan kation dan anion pembentuknya seperti di bawah ini.
No. Kation dan Anion Rumus Senyawa Reaksi Kimia
1.
2.
3.
4.
5.
Mg2+Br-
Na+SO42-
Ca2+ClO4-
Ba2+NO32-
NH4+
Cl-
Jawaban Anda sudah benar bukan? Untuk meyakinkan jawaban Anda, cocokkan
dengan jawaban di bawah ini.
Mg2+
Br- MgBr2 Mg2+ + 2Br-
Na+
SO42-
Na2SO4 2Na+ + SO42-
Ca2+
ClO4-
Ca(ClO4)4 Ca2+ + 2ClO4-
Ba2+
NO32-
Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO3-
NH4+
Cl-
NH4Cl NH4+ + Cl-

12. Gambar 4. Perbandingan daya hantar larutan
2. Reaksi Ionisasi Elektrolit Lemah
Larutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidak menyala, tetapi masih
terdapat gelembung gas pada elektrodanya maka larutan ini merupakan elekrtolit
lemah. Daya hantarnya buruh dan memiliki á (derajat ionisasi) kecil, karena sedikit
larutan yang terurai (terionisasi). Makin sedikit yang terionisasi, makin lemah
elektrolit tersebut. Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah ditandai
dengan panah dua arah (bolak-balik) artinya tidak semua molekul terurai (ionisasi
tidak sempurna)
Contoh:
CH3COOH(aq)
NH4OH(g)
CH3COO-
(aq) + H+
(aq)
NH4+
(aq) + OH-
(aq)
Di bawah ini diberikan beberapa lartuan elektrolit lemah, tuliskanlah reaksi
ionisasinya.
a. H2S(aq)
b. H3PO4 (aq)
c. HF(g)
d. HCOOH(aq)
e. HCN(aq)
Cocokkan dengan jawaban berikut.
a. H2S(aq)
b. H3PO4 (aq)
c. HF(g)
d. HCOOH(aq)
e. HCN(aq)
. Hubungan Elektrolit dengan Jenis Ikatan Kimia
Pada percobaan daya hantar listrik yang telah Anda kerjakan, didapat zat elektrolit
seperti NaCl, HCl, NaOH, NH3 dan CH3COOH.
Ion–ion apakah yang ada dalam larutan elektrolit di atas? Cobalah Anda isi pada
tabel 5 berikut.
Tabel 5. Perbandingan sifat-sifat larutan elektrolit dan larutan non elektrolit
No. Larutan Elektrolit Rumus Kimia Kation Anion
1.
2.
3.
4.
5.
Larutan garam dapur
Larutan asam klorida
Larutan cuka
Larutan natrium hidroksida
Larutan amoniak atau
amonia hidroksida
NaCl
HCl
CH3COOH
NaOH
NH3 / NH4OH
Tentu Anda masih ingat bukan?
Untuk NaCl berasal dari Na+ dan Cl-, HCl berasal dari H+ dan Cl-, CH3COOH berasal

13. dari H+ dan CH3COO-, NaOH berasal dari Na+ dan OH- serta NH4OH berasal dari
NH4+ dan OH-
Marilah kita bedakan dari berbagai larutan elektrolit berdasarkan jenis ikatannya.
Jika diperhatikan lebih teliti : dari jenis ikatannya, larutan NaCl berasal dari
senyawa ion, sedangkan HCl, CH3COOH, NH4Cl berasal dari senyawa kovalen dan
NaOH berasal dari senyawa yang berikatan ion dan kation.
C. Daya Hantar Listrik Senyawa Ion
Sebagai contoh dari kegiatan percobaan yang tergolong larutan elektrolit yang
berikatan ion adalah garam dapur.
Dapatkah Anda membedakan daya hantar listrik untuk garam pada saat kristal,
lelehan dan larutan?
Cobalah perhatikan uraian berikut.
NaCl adalah senyawa ion, jika dalam keadaan kristal sudah sebagai ion-ion, tetapi
ion-ion itu terikat satu sama lain dengan rapat dan kuat, sehingga tidak bebas
bergerak. Jadi dalam keadaan kristal (padatan) senyawa ion tidak dapat
menghantarkan listrik, tetapi jika garam yang berikatan ion tersebut dalam
keadaan lelehan atau larutan, maka ion-ionnya akan bergerak bebas, sehingga
dapat menghantarkan listrik.
Pada saat senyawa NaCl dilarutkan dalam air, ion-ion yang tersusun rapat dan
terikat akan tertarik oleh molekul- molekul air dan air akan menyusup di sela-sela
butir-butir ion tersebut (proses hidasi) yang akhirnya akan terlepas satu sama lain
dan bergerak bebas dalam larutan.
NaCl (s) + air Na+
(aq) + Cl-
(aq)
Gambar 5. Proses pelarutan padatan kristal
D. Daya Hantar Listrik Senyawa Kovalen
Senyawa kovalen terbagi menjadi senyawa kovalen non polar misalnya : F2, Cl2,
Br2, I2, CH4 dan kovalen polar misalnya : HCl, HBr, HI, NH3.
Dari hasil percobaan, hanya senyawa yang berikatan kovalen polarlah yang dapat
menghantarkan arus listrik. Bagaimanakah hal ini dapat dijelaskan?

14. Kalau kita perhatikan, bahwa HCl merupakan senyawa kovalen di atom bersifat
polar, pasangan elektron ikatan tertarik ke atom Cl yang lebih elektro negatif
dibanding dengan atom H. Sehingga pada HCl, atom H lebih positif dan atom Cl
lebih negatif.
Struktur lewis:
Jadi walaupun molekul HCl bukan senyawa ion, jika dilarutkan ke dalam air maka
larutannya dapat menghantarkan arus listrik karena menghasilkan ion-ion yang
bergerak bebas.
HCl(g) + H2O(l)
HCl(g)
HCl(g)
H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
H3O+ + Cl-
(g)
H+
(aq) + Cl-
(aq)
Apakah HCl dalam keadaan murni dapat menghantarkan arus listrik? Karena HCl
dalam keadaan murni berupa molekul- molekul tidak mengandung ion-ion, maka
cairan HCl murni tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Sudah pahamkah Anda dengan uraian di atas? Cobalah jawab pertanyaan-
pertanyaan berikut.
Kelompokkan senyawa-senyawa berikut menjadi senyawa ion dan senyawa
kovalen, buatlah reaksi ionisasinya di dalam kotak jawaban.
KCl, CaCl2, NaBr, HI, HBr, H2SO4, HClO4, Na2SO4, MgCl2, NH4Cl, NH4OH, HNO3,
Fe2(
SO4)
3,
Ba(N
O3)2,
H2C
O3
Jawa
ban
Anda
suda
h
bena
r,
sela
mat
untuk Anda! Tetapi untuk lebih meyakinkan, cocokkan dengan jawaban berikut :
A. Kelompok ikatan ion
No. Senyawa Jenis Ikatan Reaksi Ionisasi
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
KCl
CaCl2
NaBr
HI
HBr
H2SO4
HClO4
Na2SO4
MgCl2
NH4Cl
NH4OH
HNO3
Fe2(SO4)3
Ba(NO3)2
H2CO3

15. KCl K+ + Cl-
CaCl2 Ca2+ + 2Cl-
NaOH Na+ + OH-
NaSO4 2Na+ + SO42-
MgCl2 Mg2+ + 2Cl-
Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO42-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
B. Kelompok ikatan kovalen
HI H+ + I-
HBr H+ + Br-
H2SO4 2H+ + SO42-
HClO4 H+ + ClO4-
NH4OH NH4+ + OH-
NH4Cl NH4+ + Cl-
HNO3 H+ + NO3-
H2CO3 2H+ + CO32-