Dokumen tersebut membahas perkembangan teori atom, mulai dari teori Demokritus, Dalton, Thomson, Rutherford, hingga Bohr. Juga dibahas mengenai konstituen atom seperti proton, neutron, dan elektron serta notasi atom.
3. Demokritus (460-370 SM)
berpendapat bahwa suatu materi
bersifat diskontinyu, artinya jika
suatu materi dibelah-belah secara
terus-menerus, akan diperoleh
materi terkecil yang tidak dapat
dibelah lagi yang dinamakan
atomos.
PLATO DAN ARISTOTELES
TEORI ATOM DEMOKRITUS
4. Menurut kedua ahli filsuf Yunani kuno ini materi bersifat
kontinyu, yang berarti akan terus-menerus dapat
dibelah. Oleh karena Aristoteles termasuk orang yang
sangat berpengaruh pada masa itu, maka masyarakat
Yunani lebih mengikuti pendapat Aristoteles.
TEORI ATOM PLATO DAN ARISTOTELES
5. John Dalton merumuskan teori
atom yang pertama sekitar tahun
1803-1807, yang dikenal sebagai
teori atom Dalton.
lTEORI DAN MODEL ATOM DALTON
TEORI ATOM DALTON
6. 1. Atom adalah bagian terkecil dari suatu
zat
2. Atom berbentuk bola pejal yang sangat
kecil, tidak dapat dibelah, diciptakan atau
dimusnahkan.
3. Unsur yang sama mengandung atom-
atom yang sama
4. Atom-atom dari unsur yang berbeda
dapat bergabung menyusun senyawa
dengan perbandingan tetap.
5. Atom-atom bergabung membentuk
senyawa dengan angka dan
perbandingan yang bulat dan sederhana.
8. •Kelebihan
Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian
mengenai model atom.
•Kelemahan
Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu
larutan dapat menghantarkan listrik. Bagaimana
mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik?
Padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti
ada partikel lain yang dapat menghantarkan arus
listrik.
KEMBALI
9. J.J Thomson adalah penemu
salah satu partikel dasar
penyusun atom yaitu elektron.
PERCOBAAN ,TEORI DAN
MODEL ATOM THOMSON
TEORI ATOM THOMSON
10. PERCOBAAN THOMSON
Percobaan Tabung Sinar
Katoda
Sinar dibelokkan oleh lempeng
bermuatan negatif
Sinar ditarik oleh lempeng
bermuatan positif
Thomson menyimpulkan bahwa, ada partikel
negatif di dalam atom. Karena atom harus
netral, maka harus ada muatan positif di dalam
atom yang jumlahnya sama dengan muatan
negatifnya.
Muatan negatif tersebut,
kemudian disebut dengan
elektron
12. • Kelebihan
Membuktikan adanya partikel lain yang
bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom
bukan merupakan bagian terkecil dari suatu
unsur.
• Kelemahan
Model atom Thomson ini tidak dapat
menjelaskan susunan muatan positif dan
negatif dalam bola.
13. Rutherford menemukan inti
atom melalui percobaan
dimana sinar alpa ditembakkan
ke lempeng emas tipis dan
terjadi penghamburan sinar
alpa.
TEORI DAN MODEL ATOM
RUTHERFORD
TEORI ATOM RUTHERFORD
14. Berdasarkan gejala-gejala yang terjadi,diperoleh beberapa
kesimpulan sebagai berikut :
• atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel
alfa diteruskan.
• Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan elektron
yang bermuatan negatif yang mengelilingi inti.
• Atom bersifat netral sehingga jumlah proton sama dengan elektron
KEMBALI
17. Kelebihan dari model atom Rutherford :
• Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti
atom dan elektron yang mengelilingi inti.
Kelemahan dari model atom Rutherford:
• Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron
tidak jatuh ke inti atom.
18. PENEMUAN NETRON
Partikel yang tidak bermuatan tersebut dan memiliki
massa yang hampir sama dengan proton disebut
NETRON
JAMES CHADWICK
19. SIFAT-SIFAT PARTIKEL SUBATOM
Nama
(Simbol)
Muatan Massa Letak dalam
atom
Penemu
Relatif Absolut (g)
Proton
(p+)
1 + 1.67262x10-24 Inti atom Eugene Goldstein
Neutron
(n0)
0 1.67493x1024 Inti atom James Chadwick
Elektron
(e-)
1 - 9.10939x10-28 Di luar inti
atom
J.J Thomson
20. Berdasarkan analisis
spektrum atom dan teori
kuantum yang dikemukakan
oleh Max Planck, Niels Bohr
mengajukan model atom
hidrogen yang menyerupai
sistem tata surya.
TEORI DAN MODEL
ATOM NIELS BOHR
TEORI ATOM NIELS BOHR
24. Kelebihan model atom Bohr:
• Dapat menggambarkan tingkat energi
leketron di dalam atom untuk menjelaskan
spektra atom
Kelemahan Model atom Bohr:
• Tidak dapat menjelaskan spektrum atom
yang lebih rumit ( yaitu nomor atom
lebih dari
• Teori Bohr tidak dapat menjelaskan
adanya modifikasi pengaruh medan
magnet dalam atom hidrogen
26. X = LAMBANG ATOM / UNSUR
Z = NOMOR ATOM= JUMLAH PROTON / ELEKTRON
A = NOMOR MASSA = INTI ATOM = JUMLAH PROTON + NEUTRON
NOTASI ATOM NETRAL
JUMLAH NEUTRON = NOMOR MASSA – JUMLAH PROTON
27. Lengkapilah tabel berikut! Tentukan nomor massa,
nomor atom, jumlah proton, elektron dan neutron
unsur-unsur berikut?
Lambang
Unsur
Li
7
3
O
16
8
P
31
15
Mg
24
12
Nomor
Massa
7
16
24
31
Nomor
Atom
3
8
12
15
Jumlah
Proton
3
8
12
15
Jumlah
elektron
3
8
12
15
Jumlah
neutron
4
8
12
16
28. Berapa nomor atom dan nomor massa unsur-unsur
berikut dan tuliskan pula lambang unsurnya ?
Unsur
B
I
Y
Jumlah
Proton
5
25
42
Jumlah
Elektron
5
25
42
Jumlah
Neutron
6
55
96
Nomor
Massa (A)
11
80
138
Nomor
Atom (Z)
5
25
42
X
A
Z
B
11
5
I
80
25
Y
138
42
29. C
A
Z X
NOTASI ATOM YANG BERMUATAN (ION)
C = MUATAN ION (POSITIF (+) atau NEGATIF (-) )
X = LAMBANG ATOM / UNSUR
Z = NOMOR ATOM = JUMLAH PROTON
A = NOMOR MASSA = INTI ATOM = JUMLAH PROTON + NEUTRON
MENERIMA ELEKTRON = BERMUTAN NEGATIF
MELEPAS ELEKTRON = BERMUTAN POSITIF
ION POSITIF (KATION)
JUMLAH ELEKTRON = Z – MUATAN
ION NEGATIF (ANION)
JUMLAH ELEKTRON = Z + MUATAN
JUMLAH NEUTRON = NOMOR MASSA – JUMLAH PROTON
30. BERAPAKAH JUMLAH PROTON, ELEKTRON DAN
NEUTRON PADA ION BERIKUT ?
ION JUMLAH
PROTON
11
17
JUMLAH
ELEKTRON
10
18
JUMLAH
NEUTRON
12
18
Na
23
11
Cl
35
17
31. ISOTOP
N
dan
N 15
7
14
7
ISOTOP :
SUATU UNSUR YANG MEMPUNYAI NOMOR ATOM SAMA,
TETAPI NOMOR MASSANYA BERBEDA
PERSAMAAN
LAMBANG UNSUR, NOMOR ATOM
(JUMLAH PROTON,
JUMLAH ELEKTRON)
PERBEDAAN
JUMLAH NEUTRON,
NOMOR MASSA
32. ISOBAR
PERSAMAAN
NOMOR MASSA
PERBEDAAN
LAMBANG UNSUR, NOMOR ATOM
(JUMLAH PROTON,
JUMLAH ELEKTRON)
JUMLAH NEUTRON,
ISOBAR:
UNSUR-UNSUR YANG MEMPUNYAI NOMOR MASSA SAMA
TETAPI NOMOR ATOMNYA BERBEDA
P
dengan
P 32
16
32
15
34. Kelompokkan unsur-unsur berikut ke dalam
isotop, isobar dan isoton !
N
Ca
Na
Cl
C
C
Na
Mg 14
7
40
20
24
11
37
17
14
6
12
6
23
11
24
12 ,
,
,
,
,
,
,
ISOTOP
C
dan
C 14
6
12
6
ISOBAR
Na
dan
Mg 24
11
24
12
C
dan
N 14
6
14
7
ISOTON
Na
dan
Mg
23
11
24
12
Na
dan
Na 24
11
23
11
Cl
dan
Ca 37
17
40
20
36. Massa rata-rata 1 atom magnesium adalah 4,037
x 10-23 gram, sedangkan massa 1 atom C-12
adalah 1,99268 x 10-23 gram . Berapakah massa
atom relatif (Ar) dari magnesium?
12
1
gram
x
x
gram
x
23
23
10
99268
,
1
12
1
10
037
,
4
Ar Mg = Massa rata-rata 1 atom Mg
massa 1 atom C-12
= 24,31
37. Untuk unsur-unsur yang memiliki isotop,
massa atom relatif dari unsur tersebut dihitung
dengan menggunakan rumus:
100
)
%
(
)
%
( 2
1 A
x
A
x
Ar unsur =
Klorin terdiri dari 75% isotop Cl-35 dan 25%
isotop Cl-37 . Tentukanlah massa rata-rata
satu atom klorin!
38. MENGHITUNG KELIMPAHAN
ISOTOP SUATU UNSUR
Rumus yang digunakan untuk menghitung kelimpahan
dari suatu unsur sama dengan yang digunakan untuk
menentukan Ar berdasarkan kelimpahan isotop dari
suatu unsur.
100
)
%
(
)
%
( 2
1 A
x
A
x
Ar unsur =
39. Galium terdiri atas isotop Ga-69 dan Ga-71,
sedangkan massa atom realtif Ga adalah 69,8.
Tentukanlah kelimpahan masing-masing isotop
galium tersebut!
Misalkan: kelimpahan isotop Ga-69 = x %
kelimpahan isotop Ga-71 = (100-x) %
Massa atom relatif sama dengan massa rata-rata isotop, sehingga:
69a + 7100 + 71a = 6980
69a – 71a = 6980 – 7100
-2a = -120
a = 60
Jadi kelimpahan isotop Ga-69 = 60%, sedangkan isotop Ga-71 =
40%.
40. NIELS BOHR MENYATAKAN ELEKTRON-ELEKTRON
DALAM MENGELILINGI INTI ATOM BERADA PADA
TINGKAT ENERGI ATAU LINTASAN TERTENTU YANG
DISEBUT KULIT ATOM. TINGKAT ENERGI YANG PALING
RENDAH ADALAH TINGKAT ENERGI YANG PALING
DEKAT DENGAN INTI ATOM .
41.
42. JUMLAH MAKSIMUM ELEKTRON DALAM TIAP-TIAP KULIT = 2
2n
Kulit n e maksimum
K 1 2
L 2 8
M 3 18
N 4 32
43. PENGISIAN ELEKTRON DIMULAI DARI KULIT K,
KEMUDIAN KULIT L, KULIT M, DAN
SETERUSNYA.
CONTOH : = 2 8
5
K L
M
P
31
15
ATURAN PENULISAN KONFIGURASI ELEKTRON
44. TENTUKAN JUMLAH ELEKTRON YANG
TERSISA.JIKA ELEKTRON YANG TERSISA
8, TEMPATKAN SEMUA ELEKTRON TERSISA PADA
KULIT BERIKUTNYA.
JIKA ELEKTRON YANG TERSISA 18, KULIT
BERIKUTNYA DIISI DENGAN 8 ELEKTRON.
JIKA ELEKTRON YANG TERSISA 32, KULIT
BERIKUTNYA DIISI DENGAN 18 ELEKTRON.
JIKA JUMLAH ELEKTRON YANG TERSISA >32, KULIT
BERIKUTNYA DIISI DENGAN 32 ELEKTRON.
45. Cl
5
,
35
17
O
16
8
Ge
72
32
= 2 6
= 2 8 7
= 2 8 18 4
Elektron valensi
Ti
204
81 = 2 8 18 32 18
3
K L M N O
P
PENJELASAN:
ELEKTRON VALENSI = NOMOR GOLONGAN
JUMLAH KULIT = NOMOR PERIODE
46. Lmbang unsur
Li
7
3
Mg
24
12
S
32
16
Br
80
35
Konfigurasi Elektron
2 1
2 8 2
2 8 6
2 8 18 7
Elektron
Valensi
1
2
6
7
Jumlah
Kulit
2
3
3
4
Golongan
1
2
6
7
Periode
2
3
3
4
Tentukanlah konfigurasi elektron, elektron valensi, jumlah
kulit, golongan, periode dari unsur-unsur berikut ini !
