Dokumen tersebut membahas mengenai struktur atom, mulai dari perkembangan teori atom sejak Demokritus hingga teori atom Niels Bohr. Ia juga menjelaskan tentang partikel-partikel subatom seperti elektron, proton, dan netron beserta sifat-sifatnya. Selain itu, dibahas pula konsep nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton.

1. STRUKTUR ATOM
GRACE EUNIKE
SINAGA
PRODUKSI MEDIA KIMIA LANJUT

2. MENU
SK, KD
INDIKATOR
PERKEMBANGAN
TEORI
ATOM, PARTIKEL
SUB ATOM ,NOMOR
MASSA, ISOTOP
UJI
KOMPETENSI

3. • Standard Kompetensi
Memahami struktur atom, sifat-sifat
periodik unsur dan ikatan kimia.
• Kompetensi Dasar
Memahami
struktur
atom
berdasarkan teori atom Bohr, sifatsifat unsur, massa atom relatif, dan
sifat-sifat periodik unsur dalam tabel
periodik
serta
menyadari
keteraturannya, melalui pemahaman
konfigurasi elektron.

4. INDIKATOR
• Membandingkan perkembangan
teori atom mulai teori atom
Dalton hingga teori atom Niels
Bohr.
• Mengidentifikasi
penemuan
proton, netron dan elektron.
• Menentukan
jumlah
proton,
elektron dan netron suatu unsur
berdasarkan nomor atom dan
nomor massanya atau sebaliknya.
• Menentukan isotop, isobar dan
isoton suatu unsur.

5. PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Demokritus & Leucippus
Atom adalah bagian
terkecil suatu zat
yang tidak dapat di
lihat

6. JOHN DALTON
 Atom berupa bola yang amat
kecil,tak dapat di belah ,tak
dapat di ciptakan dan tak
dapat di musnahkan
 Atom adalah bagian terkecil
dari unsur
 Unsur terdiri dari atom-atom
yang sama.

7. JOSEPH JOHN THOMSON
Atom terdiri dari sebuah bola
yang bermuatan positif dan
elektron tersebut dalam isi
bola
bermuatan
positif

8. ERNEST RUTHERFORD
Atom terdiri dari muatan
positif
yang
berpusat
pada inti. Masa atom
berpusat pada inti yang
dikelilingi oleh elektron
yang bermuatan negatif.

10. MODEL ATOM RUTHERFORD
kelemahan
Tidak dapat menjelaskan
kenapa elektron tidak
jatuh kedalam inti.

11. NIELS BOHR
Elektron mengelilingi inti pada
lintasan – lintasan tertentu yang
disebut kulit elektron atau
tingkat energi . Tingkat energi
rendah adalah yang paling dekat
dengan inti, semakin keluar
semakin besar nomor kulit dan
tingkat energinya.

12. Kelemahan Atom Bohr
 hanya berlaku untuk atom yang memiliki 1
elektron (hidrogen).

13. MODEL ATOM BOHR

14. THE ATOMIC THEORY
SONG

15. From Dalton to Bohr
Play Song
• Dalton, said that atom, is the
smallest, part of all…
• Thomson, Millikan, Rutherford,
found there’s more inside, the atom..
• Elec-tron’s mass by Millikan,
Thomson’s: atomic plum-pudding,
Rutherford with the nucleus
• Rutherford, also stated: electrons
circle, ‘round the core
• But he, couldn’t explain why,
electrons stay in, their orbits
• Then.. Bohr proposed his model, that
e-lectrons place certain level, of energy in atom

16. PARTIKEL
SUB ATOM

17. ELEKTRON
(-)
PROTON
(+)
NEUTRON
(TIDAK
BERMUAT
AN)

18. ELEKTRON
PENEMU :
J.J THOMSON
PERCOBAAN TABUNG SINAR KATODE

19. TAHUN 1906 ROBERT MILIKAN MENEMUKAN
HARGA MUATAN ELEKTRON
PERCOBAAN MINYAK TETES

20. ELEKTRON
(KULIT ATOM)
LAMBANG
:e
HARGA MUATAN : -1,67 x 10 -19 c
MASSA
: 9,16 x 10-28 g

21. PROTON
PENEMU : EUGENE GOLDSTEIN
PERCOBAAN : SINAR TERUSAN

22. PROTON
(INTI ATOM)
LAMBANG
:p
HARGA MUATAN : 1,67x10-19 c
MASSA
: 1,68 x 10-24 g

23. NEUTRON
PENEMU : J. CHADWICK & RUTHERFORD
PERCOBAAN : J. CHADWICK
Penembakan Lempeng Berillium Dengan Partikel Alpha

24. PERCOBAAN ERNEST RUTHERFORD
Percobaan Penghamburan Sinar Alpha Oleh Logam

25. NEUTRON
(INTI ATOM)
LAMBANG
:n
HARGA MUATAN : tidak bermuatan
MASSA
: 1,68 x 10-24 g

26. NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA
Lambang atom unsur
A
Z
X
X
= Lambang Atom
A
= Nomor Massa (p + n)
Z
= Nomor Atom (p)
Atom netral (p = e)
A>Z

27. CONTOH :
23
11
Na
A
Z
X
Lambang atom Natrium (netral)
A
= 23
X
= 11
p+n
n = 23 – 11 = 12
p = e = 11

28. ATOM
BERMUATAN
NEGATIF
POSITIF
e = Z + bil muatan
e = Z - bil muatan

29. ISOTOP
ISOBAR
ISOTON

30. ISOTOP
Atom yang memiliki jumlah proton (nomor atom)
yang sama, tetapi berbeda nomor neutron
(sehingga nomor massanya berbeda)
CONTOH :
16
8O
17
8O
12
6C
13
6C
1
1H
2
1H
3
1H

31. ISOBAR
Atom-atom dari unsur yang
berbeda, tetapi mempunyai
nomor massa yang sama.
Contoh :
14
6C
14
7N

32. ISOTON
Atom-atom dari unsur yang berbeda,
tetapi mempunyai jumlah neutron
yang sama.
Contoh:
32
16 S
31
15 P