تتناول الوثيقة موضوع التوازن الأيوني في المحاليل الحمضية والقاعدية، حيث تتضمن خطوات حل الأسئلة المتعلقة بالتركيزات pH وpOH ومعادلات التفكك. كما تتطرق إلى كيفية تطبيق القوانين المرتبطة بتحديد خصائص الأحماض والقواعد، مع أمثلة توضيحية لحساب التركيزات والوزن. يتضمن المحتوى ملاحظات هامة حول المواد المستخدمة وتفاصيل القوانين الكيميائية ذات الصلة.

1. ‫االيوني‬ ‫االتزان‬ / ‫الثالث‬ ‫لفصل‬ ‫اسئلة‬ ‫حل‬ ‫خطوات‬‫لالستاذ‬‫فارس‬‫مجيد‬‫السهيل‬
: ‫اوال‬-‫بالسؤال‬ ‫موجودة‬ ‫مادة‬ ‫كم‬ ‫تحدٌد‬
‫ثانٌا‬:-‫قوي‬ ‫و‬ ‫ضعٌف‬ ‫حامض‬ ( ‫المادة‬ ‫طبٌعة‬ ‫معرفة‬
‫قوٌة‬ ‫او‬ ‫ضعٌفة‬ ‫قاعدة‬
) ً‫حامض‬ ‫او‬ ‫قاعدي‬ ‫ملح‬
‫ثالثا‬:-‫وجود‬ ‫حالة‬ ً‫ف‬ ( ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫طبٌعة‬ ‫معرفة‬‫ا‬) ‫مادة‬ ‫من‬ ‫كثر‬
‫رابعا‬:-. ‫المناسب‬ ‫القانون‬ ‫استخدام‬. ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬ ‫حسب‬
: ‫واحدة‬ ‫مادة‬ ‫من‬ ‫يتكون‬ ‫السؤال‬-
‫أ‬–‫ضعيف‬ ‫حامض‬‫نستخدم‬ ‫الضعٌف‬ ‫الحامض‬ ‫ٌخص‬ ‫مطلوب‬ ‫اي‬ ‫الٌجاد‬
‫او‬
‫ب‬–‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬‫نستخدم‬ ‫مطلوب‬ ‫اي‬ ‫الٌجاد‬
: ‫مثال‬-‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬‫االمونٌا‬‫له‬PH( ‫ٌساوي‬11‫تاٌنه‬ ‫ودرجة‬ )0.02. ‫المحلول‬ ‫موالت‬ ‫جد‬ .
/ ‫الحل‬‫بالسؤال‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫السؤل‬ ‫مواد‬
‫ضعٌفة‬ ‫قاعدة‬ / ‫المادة‬ ‫طبٌعة‬
‫التاٌن‬ ‫درجة‬ / ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬0.02 = [0H] / [base ]
PH = 11
POH = 14 – 11 = 3 [OH] = 10-POH
[OH] =10-3
[ H ]
‫لتاين‬ ‫درجة‬ =
[acid ]
[ H ]2
=Ka
[ acid ]
[O H ]
‫درجة‬ =‫ا‬‫لتاين‬
[base ]
[O H ]2
=Kb
[ base ]
[O H ]
‫درجة‬ =‫ا‬‫لتاين‬
[base ]
: ‫مالحظات‬-
1-‫بمقطع‬ ً‫تنته‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
( ‫حامض‬ ً‫فه‬ ) ‫ٌك‬ (
‫و‬ ‫الفٌنول‬ ‫ماعدا‬
) ‫النتروز‬
2-‫بمقطع‬ ً‫تنته‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
‫قاعدة‬ ً‫فه‬ ) ‫ٌن‬ (
‫االمونٌا‬ ‫عدا‬ ‫ما‬ ‫ضعٌفة‬
3-‫ثابت‬ ‫لها‬ ‫ٌوجد‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
‫تفكك‬Ka , Kb,
‫للتاٌن‬ % , ‫تاٌن‬ ‫درجة‬
. ‫ضعٌفة‬ ‫مادة‬ ً‫فه‬
4–‫بـ‬ ‫تبدء‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
‫قوٌة‬ ‫قاعدة‬ ً‫ه‬ ‫هٌدروكسٌد‬
1

2. ‫التاٌن‬ ‫درجة‬ ‫قانون‬ ً‫ف‬ ‫نعوض‬0.02 = 10-3
/ [ base ]
[ base ] = 0.05 M
‫موالت‬ ‫الى‬ ‫التركٌز‬ ‫نحول‬
n = M x V n = 0.05 x 1 = 0.05 mol
‫اذٌب‬ / ‫مثال‬0.27 gً‫ف‬ ‫الهٌدروسٌانٌك‬ ‫من‬100 ml‫علمت‬ ‫اذا‬ ‫للمحلول‬ ‫الحامضٌة‬ ‫الدالة‬ ‫احسب‬ . ‫الماء‬ ‫من‬
‫ان‬Ka = 1x 10-5
/ ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬HCN H + CN
‫ضعٌف‬ ‫حامض‬000.1
‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬KaXX0.1
‫موالري‬ ‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫الغرامات‬ ‫نحول‬0.27 = M x 0.1 x 27m = M x V x M
m = 0.1 M
[H]2 = 10-6
1 x 10-5
= [H]2
/ 0.1
[H] = 10-3
PH = -log [H] PH = - log 10-3
PH = 3
‫ج‬–‫قوي‬ ‫حامض‬:-ً‫االت‬ ‫المخطط‬ ‫نستخدم‬
‫الـ‬ ‫ٌطلب‬ ‫و‬ ‫التركٌز‬ ً‫ٌعط‬ ‫اما‬ ‫غالبا‬PH‫العكس‬ ‫او‬
[ H ] PH‫الى‬ ‫ٌحول‬ ‫التركٌز‬ ‫اعطى‬ ‫اذا‬ ( ‫التركٌز‬H‫الى‬ ‫ٌحول‬ ‫ثم‬PH
‫الـ‬ ‫اعطى‬ ‫واذا‬PH‫الى‬ ‫ٌحول‬H) ‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫ثم‬
‫حٌث‬x [ acid ]‫ذرات‬ ‫عدد‬H[ H ] =
[ H ]2
=Ka
[ acid ]
2

3. ‫د‬–‫قوية‬ ‫قاعدة‬:-ً‫االت‬ ‫المخطط‬ ‫نستخدم‬
[ OH ] PH‫التركٌز‬
‫حٌث‬x [ base ]‫ذرات‬ ‫عدد‬OH[ OH ] =
‫لٌصبح‬ ‫الماء‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫نصف‬ ‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الواجب‬ ‫الصودٌوم‬ ‫هٌدروكسٌد‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬ / ‫مثال‬
PH( ‫ٌساوي‬13. )
/ ‫الحل‬‫قوٌة‬ ‫قاعدة‬ / ‫بالسؤال‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬
‫للقاعدة‬ ‫التفكك‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬NaOH Na + OH
Y 0 0
Y Y0
‫المعطى‬PH‫الى‬ ‫ٌحول‬OH‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫ثم‬
PH = 13 POH = 14 – 13 = 1 [ OH] = 10-POH
[OH] 10-1
[OH] = 1 x [ base ] 10-1
= 1 x [ base ] [ base] = 10-1
‫مول‬ ‫الى‬ ‫الموالري‬ ‫نحول‬
n = M x V n = 10-1
x 0.5 = 0.05 mol
/ ‫مثال‬‫تركٌزه‬ ‫الكبرٌتٌك‬ ‫لمحلول‬ ‫القاعدٌة‬ ‫الدالة‬ ‫احسب‬0.01 M
‫قوي‬ ‫حامض‬ / ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬H2SO4 2H + SO4
0.01 0 0
0 2x 0.01 0.01
[ H ] = 0.02 = 10-2
PH = -log [H] PH = -log 10-2
PH = 2 POH = 14 – PH POH = 14 – 2 = 12
‫غالبا‬‫اكبر‬ ‫تركيزها‬ ‫مادة‬ ‫اي‬‫او‬
‫يساوي‬1 M‫قانون‬ ‫لها‬ ‫نطبق‬
‫التخفيف‬
M1 x V1 = M2 x V2
3

4. ‫هـ‬-‫مل‬‫ـــــــــ‬‫ح‬
‫اوال‬ ‫الملح‬ ‫تميز‬ ‫يجب‬
ً‫الحامض‬ ‫الملح‬ ‫القاعدي‬ ‫الملح‬
1–‫العناصر‬ ‫احد‬ ‫ٌحتوي‬1-‫السابقة‬ ‫العناصر‬ ‫ٌحتوي‬ ‫ال‬
Na , K , Ba , Ca
2-PH‫من‬ ‫اكبر‬72-PH‫من‬ ‫اصغر‬7
3–‫بالسؤال‬ ً‫ٌعط‬Ka3–‫بالسؤال‬ ً‫ٌعط‬Kb
‫الموجب‬ ‫االٌون‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫او‬ ‫السالب‬ ‫االٌون‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫او‬
‫الجذر‬ ‫قوانٌن‬ ‫نستخدم‬ ‫وهنا‬‫الموجود‬ ‫كان‬ ‫اذا‬ (Ka‫او‬Kb)
‫او‬‫قوانٌن‬‫الـ‬PH‫الموجود‬ ‫اذا‬ (PKa‫او‬PKb)
‫تمرٌن‬10/( ‫البوتاسٌوم‬ ‫سٌانٌد‬ ‫لمحلول‬ ‫الهٌدروكسٌد‬ ‫اٌون‬ ‫تركٌز‬ ‫احسب‬Ka = 4.9 x 10-10
‫ان‬ ‫علما‬ )
‫ٌساوي‬ ‫تركٌزه‬0.1 M.
‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬
) ‫ٌوم‬ ( ‫ب‬ ‫الثانٌة‬ ‫و‬ ) ‫ٌد‬ ( ‫ب‬ ‫االولى‬ ً‫تنته‬ ‫كلمتٌن‬ ‫من‬ ‫ٌتكون‬ ‫المادة‬ ‫اسم‬
‫او‬ ‫البوتاسٌوم‬ ‫ٌحتوي‬ ‫االسم‬ ‫ان‬ ‫بما‬ / ‫ملح‬ ‫المادة‬ ‫اذا‬Ka‫بالسؤال‬
‫قاعدي‬ ‫الملح‬ ‫اذا‬
‫المعطى‬ ‫الن‬ ‫الجذر‬ ‫قانون‬ ‫نختار‬Ka‫ولٌس‬PKa
Kw x Ka
[ H ] =
C
PH = 1/2 ( PKw + PKa + Log C )
Kw x c
[ H ] =
Kb
PH = 1/2 ( PKw – PKb – Log C )
‫اسمها‬ ‫االمالح‬ ‫اغلب‬
‫كلمتٌن‬ ‫من‬ ‫ٌتكون‬
‫بـ‬ ً‫تنته‬ ‫االولى‬ ‫الكلمة‬
)‫ٌت‬ , ‫ات‬ , ‫ٌد‬ (
ً‫تنته‬ ‫الثانٌة‬ ‫والكلمة‬
‫مثل‬ ) ‫ٌوم‬ ( ‫بمقطع‬
‫البوتاسٌوم‬ ‫خالت‬
‫البارٌوم‬ ‫نترٌت‬
‫البرٌدٌنٌوم‬ ‫كلورٌد‬
4

5. [ H ] = 10-14
x 4.9 x 10-10
/ 0.1
[ H ] = 49 x 10-24
[ H ] = 7 x 10-12
M
[ OH ] x [ H ] = 1x 10-14
[ OH ] = 1x10-14
/ 7x10-12
[ OH ] = 0.14 M
‫و‬‫بعض‬ ‫حل‬ ‫معا‬ ‫لنحاول‬ ‫االن‬: ‫االسئلة‬-
‫س‬1/‫لٌصبح‬ ‫الماء‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫نصف‬ ‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الواجب‬ ‫البرٌدٌن‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬PH( ‫ٌساوي‬10)
‫ٌساوي‬ ‫البرٌدٌن‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫ان‬ ‫علما‬2 x 10-5
/ ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬–) ‫ٌن‬ ( ‫بمقطع‬ ً‫تنته‬
‫ضعٌفة‬ ‫قاعدة‬
‫التفكك‬ ‫ثابت‬ ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬Kb
Kb = [ OH ]2
/ [ base ] PH = 10 POH = 14 – 10 =4
[ OH ] = 10-POH [ OH ] =10-4
M
2x10-5
= (10-4)2
/ [ base ] [ base ] = 0.0005M
n = M x V n = 0.0005 x 0.5 = 0.00025 mol
Kw x Ka
[ H ] =
C
: ‫مالحظة‬-‫القانون‬ ‫نستخدم‬ ‫العكس‬ ‫او‬ ‫موالري‬ ‫تركٌز‬ ‫الى‬ ) ‫الغرامات‬ ( ‫الكتلة‬ ‫لتحوٌل‬
m = M x V (L) x M
‫بالسؤال‬ ‫خطوة‬ ‫اول‬ ً‫ف‬ ‫القانون‬ ‫ٌطبق‬ ‫الغرامات‬ ‫اعطى‬ ‫اذا‬
‫السؤال‬ ‫من‬ ‫خطوة‬ ‫اخر‬ ً‫ف‬ ‫القانون‬ ‫ٌطبق‬ ‫الغرامات‬ ‫طلب‬ ‫اذا‬
5

6. ‫س‬2‫فٌه‬ ‫الصودٌوم‬ ‫خالت‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬ /[ OH ] = 10-5
M(M = 72 g /mol‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫و‬ )
= ‫الملح‬ ‫منه‬ ‫المشتق‬ ‫الضعٌف‬ ‫االلكترولٌت‬10-5. ‫الملح‬ ‫غرامات‬ ‫جد‬ .
/ ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬–‫كلمتٌن‬ ‫من‬ ‫المادة‬ ‫اسم‬
‫ٌوم‬ ‫و‬ ‫ات‬
‫قاعدي‬ ‫ملح‬ / ‫الصودٌوم‬ ‫تحتوي‬ / ‫ملح‬ ‫المادة‬
‫بالسؤال‬Kb‫الجذر‬ ‫قانون‬ ‫اذا‬
[ H ] = Kw x Ka / C
[ OH ] x [H] = 10-14
[ H ] = 10-9
10-9 = 10-14
x 10-5
/ C
10-18
= 10-19
/ C
C = 0.1 M
m = M x V x M
m = 0.1 x 1 x 72 = 7.2 g
‫س‬3/‫سؤال‬25 – 3
( ‫البوتاسٌوم‬ ‫هٌدروكسٌد‬ ‫كتلة‬ ً‫ه‬ ‫كم‬M = 56 g/mol‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الالزم‬ )200 ml‫الماء‬ ‫من‬
‫لتصبح‬PH( ‫ٌساوي‬11. ‫الناتج‬ ‫للمحلول‬ )
‫هٌدروكسٌد‬ ‫بـ‬ ‫تبدء‬ / ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬
‫قوٌة‬ ‫قاعدة‬
‫تاٌنها‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬KOH K + OH
‫نحول‬PH‫الى‬OH‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫نحول‬ ‫ثم‬00Y
PH = 11 POH = 14 -11YY0
POH = 3 [OH] = 10-POH
[OH]=10-3
6

7. [ base ] = 10-3
M[ OH ] = 1 x [base]
‫كتلة‬ ‫الى‬ ‫التركٌز‬ ‫نحول‬m = M x V x M m = 10-3 x 200/100 x 56
m = 0.0112 g
‫س‬4/ً‫ف‬ ‫التغٌر‬ ‫احسب‬PH‫اضافة‬ ‫بعد‬ ‫للماء‬1 ml‫من‬1 M‫من‬HCl. ‫منه‬ ‫لتر‬ ‫الى‬
‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬HCl
‫قوي‬ ‫حامض‬
‫اذا‬ ‫للماء‬ ‫االضافة‬ ‫ان‬ ‫بما‬PH1 = 7
ً‫ف‬ ‫التغٌر‬ ‫ولحساب‬PH‫حساب‬ ‫علٌنا‬PH2
‫حامض‬ ‫هو‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫اصبح‬ ‫الحامض‬ ‫اضافة‬ ‫بعد‬HCl‫المخفف‬
‫تركٌز‬ ‫الحظ‬1 M‫التخفٌف‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬ ‫علٌه‬ ‫و‬
M1 x V1 = M2 x V2 1 x 10 = M2 x 1000 M2 = 0.01 M
HCl H + Cl
[ H ] = 1 x [ acid ]000.01
[H]= 1 x 0.010.010.010
[ H ] = 10-2
PH = -log[H]
PH = -log 10-2
PH = 2
‫وهو‬PH2
PH = PH2 – PH1 PH = 2 – 7 = -5
: ‫الحظ‬-‫اشارة‬ ‫تكون‬PH. ‫حامضٌة‬ ‫مادة‬ ‫اضافة‬ ‫عند‬ ‫سالبة‬
‫من‬ ‫مادة‬ ‫ٌعتبر‬ ‫ال‬ ‫الماء‬
‫عدد‬ ‫حساب‬ ‫عند‬ ‫المواد‬
‫السؤال‬ ‫مواد‬
7
‫الى‬ ‫االضافة‬ ‫عند‬
‫الماء‬PH1 = 7