تتناول الوثيقة خطوات حل مسائل تتعلق بالأحماض والقواعد، وتوضح كيفية استخدام القوانين الأساسية لتحديد طبيعة المحاليل وتركيزها. تسلط الضوء على خصائص الأحماض القوية والضعيفة، بالإضافة إلى القواعد ومعاييرها، وكيفية حساب pH وتركيز الأيونات. كما تحتوي على أمثلة متعددة توضح طرق التحويل بين التركيز والجرام باستخدام القوانين الكيميائية.

1. ‫االيوني‬ ‫االتزان‬ / ‫الثالث‬ ‫لفصل‬ ‫اسئلة‬ ‫حل‬ ‫خطوات‬
: ‫اوال‬-‫بالسؤال‬ ‫موجودة‬ ‫مادة‬ ‫كم‬ ‫تحديد‬
‫ثانيا‬:-‫قوي‬ ‫و‬ ‫ضعيف‬ ‫حامض‬ ( ‫المادة‬ ‫طبيعة‬ ‫معرفة‬
‫قوية‬ ‫او‬ ‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬
) ‫حامضي‬ ‫او‬ ‫قاعدي‬ ‫ملح‬
‫ثالثا‬:-‫وجود‬ ‫حالة‬ ‫في‬ ( ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫طبيعة‬ ‫معرفة‬‫ا‬) ‫مادة‬ ‫من‬ ‫كثر‬
‫رابعا‬:-. ‫المناسب‬ ‫القانون‬ ‫استخدام‬. ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬ ‫حسب‬
: ‫واحدة‬ ‫مادة‬ ‫من‬ ‫يتكون‬ ‫السؤال‬-
‫أ‬–‫ضعيف‬ ‫حامض‬‫نستخدم‬ ‫الضعيف‬ ‫الحامض‬ ‫يخص‬ ‫مطلوب‬ ‫اي‬ ‫اليجاد‬
‫او‬
‫ب‬–‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬‫اي‬ ‫اليجاد‬‫نستخدم‬ ‫مطلوب‬
: ‫مثال‬-‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬‫االمونيا‬‫له‬PH( ‫يساوي‬11‫تاينه‬ ‫ودرجة‬ )0.02. ‫المحلول‬ ‫موالت‬ ‫جد‬ .
/ ‫الحل‬‫بالسؤال‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫السؤل‬ ‫مواد‬
‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬ / ‫المادة‬ ‫طبيعة‬
‫التاين‬ ‫درجة‬ / ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬0.02 = [0H] / [base ]
PH = 11
3-[OH] =10POH-11 = 3 [OH] = 10–POH = 14
[ H ]
‫لتاين‬ ‫درجة‬ =
[acid ]
2
[ H ]
=Ka
[ acid ]
[O H ]
‫درجة‬ =‫ا‬‫لتاين‬
[base ]
2
H ]O[
=Kb
[ base ]
[O H ]
‫درجة‬ =‫ا‬‫لتاين‬
[base ]
: ‫مالحظات‬-
1-‫بمقطع‬ ‫تنتهي‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
( ‫حامض‬ ‫فهي‬ ) ‫يك‬ (
‫و‬ ‫الفينول‬ ‫ماعدا‬
) ‫النتروز‬
2-‫بمقطع‬ ‫تنتهي‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
‫قاعدة‬ ‫فهي‬ ) ‫ين‬ (
‫االمونيا‬ ‫عدا‬ ‫ما‬ ‫ضعيفة‬
3-‫ثابت‬ ‫لها‬ ‫يوجد‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
‫تفكك‬Ka , Kb,
‫للتاين‬ % , ‫تاين‬ ‫درجة‬
. ‫ضعيفة‬ ‫مادة‬ ‫فهي‬
4–‫بـ‬ ‫تبدء‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
‫قوية‬ ‫قاعدة‬ ‫هي‬ ‫هيدروكسيد‬

2. ‫التاين‬ ‫درجة‬ ‫قانون‬ ‫في‬ ‫نعوض‬/ [ base ]3-0.02 = 10
[ base ] = 0.05 M
‫موالت‬ ‫الى‬ ‫التركيز‬ ‫نحول‬
n = M x V n = 0.05 x 1 = 0.05 mol
‫اذيب‬ / ‫مثال‬0.27 g‫في‬ ‫الهيدروسيانيك‬ ‫من‬100 ml‫علمت‬ ‫اذا‬ ‫للمحلول‬ ‫الحامضية‬ ‫الدالة‬ ‫احسب‬ . ‫الماء‬ ‫من‬
‫ان‬5-Ka = 1x 10
/ ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬HCN H + CN
‫ضعيف‬ ‫حامض‬000.1
‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬KaXX0.1
‫موالري‬ ‫تركيز‬ ‫الى‬ ‫الغرامات‬ ‫نحول‬0.27 = M x 0.1 x 27m = M x V x M
m = 0.1 M
6-[H]2 = 100.1/2= [H]5-1 x 10
3-log 10-log [H] PH =-PH =3-[H] = 10
PH = 3
‫ج‬–: ‫قوي‬ ‫حامض‬-‫االتي‬ ‫المخطط‬ ‫نستخدم‬
‫الـ‬ ‫يطلب‬ ‫و‬ ‫التركيز‬ ‫يعطي‬ ‫اما‬ ‫غالبا‬PH‫العكس‬ ‫او‬
[ H ] PH‫الى‬ ‫يحول‬ ‫التركيز‬ ‫اعطى‬ ‫اذا‬ ( ‫التركيز‬H‫الى‬ ‫يحول‬ ‫ثم‬PH
‫الـ‬ ‫اعطى‬ ‫واذا‬PH‫الى‬ ‫يحول‬H) ‫تركيز‬ ‫الى‬ ‫ثم‬
‫حيث‬x [ acid ]‫ذرات‬ ‫عدد‬H[ H ] =
2
[ H ]
=Ka
[ acid ]

3. ‫د‬–: ‫قوية‬ ‫قاعدة‬-‫االتي‬ ‫المخطط‬ ‫نستخدم‬
[ OH ] PH‫التركيز‬
‫حيث‬x [ base ]‫ذرات‬ ‫عدد‬OH[ OH ] =
‫ليصبح‬ ‫الماء‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫نصف‬ ‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الواجب‬ ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬ / ‫مثال‬
PH( ‫يساوي‬13. )
/ ‫الحل‬‫قوية‬ ‫قاعدة‬ / ‫بالسؤال‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬
‫للقاعدة‬ ‫التفكك‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬NaOH Na + OH
Y 0 0
Y Y0
‫المعطى‬PH‫الى‬ ‫يحول‬OH‫تركيز‬ ‫الى‬ ‫ثم‬
1-[OH] 10POH-13 = 1 [ OH] = 10–PH = 13 POH = 14
1-= 1 x [ base ] [ base] = 101-[OH] = 1 x [ base ] 10
‫مول‬ ‫الى‬ ‫الموالري‬ ‫نحول‬
x 0.5 = 0.05 mol1-n = M x V n = 10
/ ‫مثال‬‫تركيزه‬ ‫الكبريتيك‬ ‫لمحلول‬ ‫القاعدية‬ ‫الدالة‬ ‫احسب‬0.01 M
‫قوي‬ ‫حامض‬ / ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬H2SO4 2H + SO4
0.01 0 0
0 2x 0.01 0.01
2-og 10l-log [H] PH =-PH =2-[ H ] = 0.02 = 10
PH = 2 POH = 14 – PH POH = 14 – 2 = 12
‫غالبا‬‫اكبر‬ ‫تركيزها‬ ‫مادة‬ ‫اي‬‫او‬
‫يساوي‬1 M‫قانون‬ ‫لها‬ ‫نطبق‬
‫التخفيف‬
2x V2= M1x V1M

4. ‫هـ‬-‫ملح‬
‫اوال‬ ‫الملح‬ ‫تميز‬ ‫يجب‬
‫الحامضي‬ ‫الملح‬ ‫القاعدي‬ ‫الملح‬
1–‫العناصر‬ ‫احد‬ ‫يحتوي‬1-‫السابقة‬ ‫العناصر‬ ‫يحتوي‬ ‫ال‬
Na , K , Ba , Ca
2-PH‫من‬ ‫اكبر‬72-PH‫من‬ ‫اصغر‬7
3–‫بالسؤال‬ ‫يعطي‬Ka3–‫بالسؤال‬ ‫يعطي‬Kb
‫الموجب‬ ‫االيون‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫او‬ ‫السالب‬ ‫االيون‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫او‬
‫الجذر‬ ‫قوانين‬ ‫نستخدم‬ ‫وهنا‬‫الموجود‬ ‫كان‬ ‫اذا‬ (aK‫او‬bK)
‫او‬‫قوانين‬‫الـ‬PH‫الموجود‬ ‫اذا‬ (aPK‫او‬bPK)
‫تمرين‬10( ‫البوتاسيوم‬ ‫سيانيد‬ ‫لمحلول‬ ‫الهيدروكسيد‬ ‫ايون‬ ‫تركيز‬ ‫احسب‬ /10-Ka = 4.9 x 10‫ان‬ ‫علما‬ )
‫يساوي‬ ‫تركيزه‬0.1 M.
‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬
) ‫يوم‬ ( ‫ب‬ ‫الثانية‬ ‫و‬ ) ‫يد‬ ( ‫ب‬ ‫االولى‬ ‫تنتهي‬ ‫كلمتين‬ ‫من‬ ‫يتكون‬ ‫المادة‬ ‫اسم‬
‫او‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫يحتوي‬ ‫االسم‬ ‫ان‬ ‫بما‬ / ‫ملح‬ ‫المادة‬ ‫اذا‬Ka‫بالسؤال‬
‫قاعدي‬ ‫الملح‬ ‫اذا‬
‫قانون‬ ‫نختار‬‫المعطى‬ ‫الن‬ ‫الجذر‬Ka‫وليس‬PKa
Kw x Ka
[ H ] =
C
PH = 1/2 ( PKw + PKa + Log C )
Kw x c
[ H ] =
Kb
PH = 1/2 ( PKw – PKb – Log C )
‫اسمها‬ ‫االمالح‬ ‫اغلب‬
‫كلمتين‬ ‫من‬ ‫يتكون‬
‫بـ‬ ‫تنتهي‬ ‫االولى‬ ‫الكلمة‬
)‫يت‬ , ‫ات‬ , ‫يد‬ (
‫تنتهي‬ ‫الثانية‬ ‫والكلمة‬
‫مثل‬ ) ‫يوم‬ ( ‫بمقطع‬
‫البوتاسيوم‬ ‫خالت‬
‫الباريوم‬ ‫نتريت‬
‫البريدينيوم‬ ‫كلوريد‬

5. / 0.110-x 4.9 x 1014-[ H ] = 10
24-[ H ] = 49 x 10
M12-[ H ] = 7 x 10
12-/ 7x1014-1x10[ OH ] =14-[ OH ] x [ H ] = 1x 10
M2-x 10[ OH ] = 0.14
‫و‬: ‫االسئلة‬ ‫بعض‬ ‫حل‬ ‫معا‬ ‫لنحاول‬ ‫االن‬-
‫س‬1/‫عدد‬ ‫ما‬‫ليصبح‬ ‫الماء‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫نصف‬ ‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الواجب‬ ‫البريدين‬ ‫موالت‬PH( ‫يساوي‬10)
‫يساوي‬ ‫البريدين‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫ان‬ ‫علما‬5-2 x 10
/ ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬–) ‫ين‬ ( ‫بمقطع‬ ‫تنتهي‬
‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬
‫التفكك‬ ‫ثابت‬ ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬Kb
10 =4–/ [ base ] PH = 10 POH = 142Kb = [ OH ]
M4-POH [ OH ] =10-[ OH ] = 10
0.0005M/ [ base ] [ base ] =2)4-10(=5-2x10
n = M x V n = 0.0005 x 0.5 = 0.00025 mol
Kw x Ka
[ H ] =
C
: ‫مالحظة‬-( ‫الكتلة‬ ‫لتحويل‬‫القانون‬ ‫نستخدم‬ ‫العكس‬ ‫او‬ ‫موالري‬ ‫تركيز‬ ‫الى‬ ) ‫الغرامات‬
m = M x V (L) x M
‫بالسؤال‬ ‫خطوة‬ ‫اول‬ ‫في‬ ‫القانون‬ ‫يطبق‬ ‫الغرامات‬ ‫اعطى‬ ‫اذا‬
‫السؤال‬ ‫من‬ ‫خطوة‬ ‫اخر‬ ‫في‬ ‫القانون‬ ‫يطبق‬ ‫الغرامات‬ ‫طلب‬ ‫اذا‬

6. ‫س‬2‫فيه‬ ‫الصوديوم‬ ‫خالت‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬ /M5-[ OH ] = 10(g /mol72M =‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫و‬ )
‫ا‬ ‫الضعيف‬ ‫االلكتروليت‬= ‫الملح‬ ‫منه‬ ‫لمشتق‬10-5. ‫الملح‬ ‫غرامات‬ ‫جد‬ .
/ ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬–‫كلمتين‬ ‫من‬ ‫المادة‬ ‫اسم‬
‫يوم‬ ‫و‬ ‫ات‬
‫قاعدي‬ ‫ملح‬ / ‫الصوديوم‬ ‫تحتوي‬ / ‫ملح‬ ‫المادة‬
‫بالسؤال‬Kb‫الجذر‬ ‫قانون‬ ‫اذا‬
[ H ] = Kw x Ka / C
14-[ OH ] x [H] = 10
9-[ H ] = 10
/ C5-x 1014-= 109-10
/ C19-= 1018-10
C = 0.1 M
m = M x V x M
m = 0.1 x 1 x 72 = 7.2 g
‫س‬3/‫سؤال‬25 – 3
( ‫البوتاسيوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫كتلة‬ ‫هي‬ ‫كم‬M = 56 g/mol‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الالزم‬ )200 ml‫الماء‬ ‫من‬
‫لتصبح‬PH( ‫يساوي‬11. ‫الناتج‬ ‫للمحلول‬ )
‫هيدروكسيد‬ ‫بـ‬ ‫تبدء‬ / ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬
‫قوية‬ ‫قاعدة‬
‫تاينها‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬KOH K + OH
‫نحول‬PH‫الى‬OH‫تركيز‬ ‫الى‬ ‫نحول‬ ‫ثم‬00Y
PH = 11 POH = 14 -11YY0
3-[OH]=10POH-POH = 3 [OH] = 10
M3-[ base ] = 10[ OH ] = 1 x [base]

7. ‫كتلة‬ ‫الى‬ ‫التركيز‬ ‫نحول‬m = M x V x M m = 10-3 x 200/100 x 56
m = 0.0112 g
‫س‬4/‫التغ‬ ‫احسب‬‫في‬ ‫ير‬PH‫اضافة‬ ‫بعد‬ ‫للماء‬1 ml‫من‬1 M‫من‬HCl. ‫منه‬ ‫لتر‬ ‫الى‬
‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬HCl
‫قوي‬ ‫حامض‬
‫اذا‬ ‫للماء‬ ‫االضافة‬ ‫ان‬ ‫بما‬= 71PH
‫في‬ ‫التغير‬ ‫ولحساب‬PH‫حساب‬ ‫علينا‬2PH
‫حامض‬ ‫هو‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫اصبح‬ ‫الحامض‬ ‫اضافة‬ ‫بعد‬HCl‫المخفف‬
‫تركيز‬ ‫الحظ‬1 M‫التخفيف‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬ ‫عليه‬ ‫و‬
1 x 10 = M2 x 1000 M2 = 0.01 M2x V2= M1x V1M
HCl H + Cl
[ H ] = 1 x [ acid ]000.01
[H]= 1 x 0.010.010.010
log[H]-PH =2-[ H ] = 10
PH = 22-log 10-PH =
‫وهو‬PH2
5-7 =–PH = 21PH–2PH = PH
: ‫الحظ‬-‫اشارة‬ ‫تكون‬PH. ‫حامضية‬ ‫مادة‬ ‫اضافة‬ ‫عند‬ ‫سالبة‬
‫فان‬ ‫للماء‬ ‫االضافة‬ ‫عند‬ ‫الحظ‬
PH1 = 7
‫من‬ ‫مادة‬ ‫يعتبر‬ ‫ال‬ ‫الماء‬
‫عدد‬ ‫حساب‬ ‫عند‬ ‫المواد‬
‫السؤال‬ ‫مواد‬

8. ‫االيوني‬ ‫االتزان‬ ‫اسئلة‬ ‫حل‬ ‫خطوات‬
) ‫ضعيف‬ ‫و‬ ‫قوي‬ ( ‫بالقوة‬ ‫مختلفين‬ ) ‫قاعدة‬ + ‫حامض‬ ( ‫مادتين‬ ‫بالسؤال‬
‫نوعين‬ ‫على‬ ‫هنا‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫يكون‬
‫فقط‬ ‫ملـــــــح‬‫مشترك‬ ‫ايون‬
‫اكبر‬ ‫الضعيفة‬ ‫المادة‬ ‫تركيز‬ ‫كان‬ ‫اذا‬ ‫متساو‬ ‫المادتين‬ ‫تركيز‬ ‫كان‬ ‫اذا‬
‫الـ‬ ‫يحسب‬PH‫الـ‬ ‫يحسب‬ ‫الجذر‬ ‫قانون‬ ‫من‬ ‫هنا‬PH‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫قوانين‬ ‫من‬ ‫هنا‬
: ‫الحل‬ ‫طريقة‬-
1–. ‫المادتين‬ ‫تفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫اكتب‬
2–: ‫االول‬ ‫السطر‬-‫صفر‬ = ‫االبتدائي‬ ‫تركيزها‬ ‫النواتج‬ . ‫تركيزها‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ‫تحت‬ ‫اكتب‬
3–: ‫الثاني‬ ‫السطر‬-‫واضف‬ . ) ‫القوية‬ ‫المادة‬ ‫تركيز‬ ‫بقدر‬ ‫االصح‬ ‫و‬ ( ‫االقل‬ ‫التركيز‬ ‫بقدر‬ ‫المادتين‬ ‫تركيز‬ ‫من‬ ‫طرح‬
‫ال‬ ‫نفس‬ ‫للناتج‬‫كمية‬
4–) ‫الثاني‬ ‫و‬ ‫االول‬ ‫السطرين‬ ‫تحت‬ ( ‫المعادلة‬ ‫تحت‬ ‫خط‬ ‫ضع‬
5–. ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫يمثل‬ ‫الخط‬ ‫تحت‬ ‫يتبقى‬ ‫ما‬ ‫بحيث‬ . ‫الطرح‬ ‫عملية‬ ‫اجري‬
‫توضيح‬
‫اضيف‬0.3 mole‫يحتوي‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫الى‬ ‫الهيدروسيانيك‬ ‫من‬0.1 M. ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫من‬
) ‫مشترك‬ ‫ايون‬ ‫سيكون‬ ‫الناتج‬ ‫حتما‬ ( ‫االكبر‬ ‫هو‬ ‫الضعيفة‬ ‫المادة‬ ‫تركيز‬ ‫الحظ‬
NaOH + HCN NaCN + H2O
0.1 0.3 0 0‫االول‬ ‫السطر‬
0.1- 0.1- 0.1‫الثاني‬ ‫السطر‬
‫ـــــــــــــــــ‬‫المعادلة‬ ‫تحت‬ ‫الخط‬ ‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫هو‬ ‫هذا‬0.10.20
‫ملح‬‫ضعيف‬ ‫حامض‬
) ‫الكيميائية‬ ‫بالصيغة‬ ‫التشابه‬ ‫الحظ‬ ( ‫الهيدروسيانيك‬ ‫الصوديوم‬ ‫سيانيد‬
‫ملحه‬ ‫و‬ ‫ضعيف‬ ‫لحامض‬ ‫مشترك‬ ‫ايون‬ ‫هو‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫اذا‬
‫الـ‬ ‫يحسب‬ ‫و‬PH‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫قوانين‬ ‫من‬ ‫هنا‬

9. ‫اخر‬ ‫توضيح‬
‫اضيف‬0.2 mole‫من‬ ‫لتر‬ ‫الى‬ ‫الباريوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫من‬0.2 M. ‫النتروز‬ ‫من‬
‫فقط‬ ‫ملح‬ ‫سيكون‬ ‫الناتج‬ . ‫متساوي‬ ‫المادتين‬ ‫تركيز‬ ‫ان‬ ‫الحظ‬
O2+ 2H2Ba(NO)2+ 2HNO2Ba(OH)
0.2 0.2 0
0.2- 0.2- 0.2
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
0.20 0
‫فقط‬ ‫ملــــــــح‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬
‫ويحسب‬PH‫الجذر‬ ‫قوانين‬ ‫من‬ ‫هنا‬
‫ن‬ ‫من‬ ‫الطالب‬ ‫على‬ ‫صعبة‬ ‫هنا‬ ‫المعادلة‬ ‫تكون‬ ‫ربما‬. ‫ببساطة‬ ‫المعادلة‬ ‫موازنة‬ ‫يمكن‬ ‫ولكن‬ . ‫الموازنة‬ ‫احية‬
‫ذرات‬ ‫عدد‬ ‫نضع‬H‫الـ‬ ) ‫مجاميع‬ ( ‫ذرات‬ ‫عدد‬ ‫ونضع‬ . ‫القاعدة‬ ‫رمز‬ ‫امام‬ ‫للحامض‬OH‫الحامض‬ ‫رمز‬ ‫امام‬ ‫للقاعدة‬
‫توضيح‬
+ HF3Al(OH)+ NaOH3CO2H
‫ذرة‬H‫ذرات‬ ‫ثالث‬ ‫واحدة‬OH‫ذرتين‬OH‫ذرتين‬H
‫للموازنة‬‫للموازنة‬
+ 3HF3Al(OH)+ 2NaOH3CO2H
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫عدد‬ ‫كان‬ ‫اذا‬ ‫اما‬OH‫عدد‬ ‫يساوي‬H‫تغيي‬ ‫بدون‬ ‫المادتين‬ ‫تبقى‬ ‫فهنا‬ .‫ر‬
‫مثل‬4SO2+ H2Ca(OH)
‫تغيير‬ ‫بدون‬ ‫هي‬ ‫كما‬ ‫بالمعادلة‬ ‫المواد‬ ‫تبقى‬

10. ‫س‬22/‫احسب‬PH‫من‬ ‫الناتج‬ ‫للمحلول‬
‫اضافة‬20 ml‫من‬0.2 M‫الى‬ ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬50 ml‫من‬0.1 M‫الخليك‬ ‫حامض‬CH3COOH‫علما‬
‫ان‬5-
Ka = 1.8 x 10.
/ ‫الحل‬( ‫بالسؤال‬ ‫مادتين‬NaOH‫و‬CH3COOH‫بالقوة‬ ‫مختلفين‬ ‫حامض‬ ‫و‬ ‫قاعدة‬ )
‫ضعيف‬ ‫حامض‬ ‫قوية‬ ‫قاعدة‬
) ‫مادة‬ ‫لكل‬ ‫التخفيف‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬ ( ‫تركيزين‬ ‫و‬ ‫حجمين‬ ‫وجود‬ ‫الحظ‬
‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫للخليـــــــــك‬
M1 x V1 = M2 x V2 M1 x V1 = M2 x V2
20 x 0.2 = M2 x 70 0.1 x 50 = M2 x 70
M2 = 0.057 M2 = 0.071
‫القاعد‬ ‫من‬ ‫اكبر‬ ‫الضعيف‬ ‫الحامض‬ ‫موالت‬‫مشترك‬ ‫ايون‬ ‫سيكون‬ ‫الناتج‬ ‫اذا‬ ‫القوية‬ ‫ة‬
‫تفاعلهما‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O
‫تحتها‬ ‫التراكيز‬ ‫نكتب‬0.057 0.071 0
‫بقدر‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ‫من‬ ‫نطرح‬
‫الكمية‬ ‫نفس‬ ‫للناتج‬ ‫نضيف‬ ‫و‬ ‫االقل‬ ‫التركيز‬- 0.057 - 0.057 + 0.057
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
0.0570 0.014
‫تشابه‬ ‫بينهم‬ ‫مادتين‬ ‫الناتج‬
PKa = -log Ka PKa = - log 1.8 x 10-5 PKa = 4.74
PH = PKa + log [salt] / [acid] PH = 4.74 + log 0.057 / 0.014
PH = 4.74 + log 4.07 PH = 4.74 +0.6 PH = 5.34
‫تركيز‬ ‫و‬ ‫حجم‬ ‫وجد‬ ‫اذا‬
‫قانون‬ ‫نطبق‬ ‫مادة‬ ‫لكل‬
‫مادة‬ ‫لكل‬ ‫التخفيف‬
‫بحيث‬
= ‫الحجمين‬ ‫مجموع‬V2

11. ‫س‬23‫اضافة‬ ‫من‬ ‫الناتج‬ ‫للمحلول‬ ‫الحامضية‬ ‫الدالة‬ ‫احسب‬ /25 ml‫من‬0.2 M‫الى‬ ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬50 ml‫من‬0.1 M
‫الخليك‬ ‫حامض‬‫ان‬ ‫علما‬5-
Ka = 1.8 x 10
/ ‫الحل‬‫مادة‬ ‫لكل‬ ‫التخفيف‬ ‫قانون‬ ‫اذا‬ ‫تركيز‬ ‫و‬ ‫حجم‬ ‫مادة‬ ‫لكل‬
‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫الخليـــــــــــــك‬
M1 x V1 = M2 x V2 M1 x V1 = M2 x V2
50 x 0.1 = M2 x 7525 x 0.2 = M2 x 75
M2 = 0.066 MM2 = 0.066
‫ف‬ ‫ملح‬ ‫الناتج‬ ‫سيكون‬ ‫اذا‬ ‫متساوي‬ ‫المادتين‬ ‫تركيز‬ ‫ان‬ ‫الحظ‬‫قط‬
NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O
0.066 0.066 0
- 0.066 - 0.066 + 0.066
‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
0 0 0.066
‫بتركيز‬ ‫الصوديوم‬ ‫خالت‬ ‫ملح‬ ‫هو‬ ‫الناتج‬0.066 M
‫الستخراج‬ ‫الجذر‬ ‫قانون‬ ‫نستخدم‬PH‫للملح‬[H] = Kw x Ka / c
[H] = 10-14 x 1,8 x 10-5 / 0.066
[ H ] = 1.67 x 10-9 M
PH = -log [H] PH = 8.78
: ‫اللوغارتيمات‬ ‫حول‬ ‫مالحظات‬-
‫كان‬ ‫اذا‬‫أس‬-
10x‫عدد‬log‫العدد‬ ‫الى‬ ‫سيتحول‬log-‫االس‬
‫توضيح‬4-
log 8 x 10‫سيصبح‬l0g 8–4-
‫كان‬ ‫اذا‬log X / Y‫لالساس‬ ‫المساواة‬ ‫قبل‬ ‫العدد‬ ‫نرفع‬ ‫اللوغارتيم‬ ‫من‬ ‫للتخلص‬ ‫عدد‬ =10
‫مثل‬1 = log [salt] / 0.2-‫سيصبح‬= [salt] / 0.21-
10

12. -‫البف‬ ( ‫المشترك‬ ‫االيون‬‫ر‬(
‫؟؟؟‬ ‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫وجود‬ ‫علی‬ ‫نستدل‬ ‫كيف‬
‫ضعيفة‬ ‫مادة‬ + ‫ملح‬ ( ‫بالسؤال‬ ‫مادتين‬ ‫عن‬ ‫عبارة‬)
‫تقريبي‬ ‫تشابه‬ ( ‫الكيميائية‬ ‫الصيغة‬ ‫و‬ ‫باالسم‬ ‫تشابه‬ ‫بينهم‬ ‫عادة‬ ‫يكون‬)
‫أ‬-‫القاعدي‬ ‫ملحه‬ ‫و‬ ‫ضعيف‬ ‫لحامض‬ ‫مشترك‬ ‫ايون‬
‫مثل‬
+ ‫البوتاسيوم‬ ‫سيانيد‬‫الهيدروسيانيك‬
HCN ===== H + CN
KCN ====== K + CN
‫التشابه‬ ‫الحظ‬‫السيانيك‬ ‫و‬ ‫السيانيد‬ ( ‫بين‬ ‫باالسم‬)
‫او‬
‫الخليك‬ + ‫الصوديوم‬ ‫خالت‬
CH3COOH ===== CH3COO + H
CH3COONa ==== CH3COO + Na
‫خليك‬ ‫و‬ ‫خالت‬ ( ‫بين‬ ‫التشابه‬)
PH = PKa + log [ salt ] / [ acid ]
‫وجود‬ ‫عند‬ ‫يطبق‬pka‫حام‬ ‫الضعيف‬ ‫المادة‬ ‫او‬‫ض‬
‫ب‬-‫الحامضي‬ ‫ملحها‬ ‫و‬ ‫ضعيفة‬ ‫لقاعدة‬ ‫مشترك‬ ‫ايون‬
‫مثل‬
‫االمونيا‬ + ‫االمونيوم‬ ‫كلوريد‬
NH3 + H2O ==== NH4 + OH
NH4Cl ======== NH4 + OH
‫االمونيا‬ ‫و‬ ‫االمونيوم‬ ( ‫بين‬ ‫باالسم‬ ‫التشابه‬ ‫الحظ‬)
PKb + log [ salt ] / [ base ]POH =
‫وجود‬ ‫عند‬ ‫يطبق‬pkb‫قاعدة‬ ‫الضعيفة‬ ‫المادة‬ ‫او‬
‫مثال‬51-3‫بتركيز‬ ‫االمونيا‬ ‫يحتوي‬ ‫محلول‬ ‫في‬ ‫االمونيوم‬ ‫كلوريد‬ ‫تركيز‬ ‫يكون‬ ‫ان‬ ‫يجب‬ ‫/ماذا‬1.5M‫ليصبح‬
Ph( ‫يساوي‬9‫ان‬ ‫علما‬ )
( pkb = 4.74 ) log 1.8 = 0.26
‫يوجد‬ ( ‫بالسؤال‬ ‫مادتين‬ / ‫الحل‬‫باالسم‬ ‫تشابه‬)
‫االمونيا‬ + ‫االمونيوم‬ ‫كلوريد‬
‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬ + ‫ملح‬
‫مشترك‬ ‫ايون‬
‫قانون‬ ‫نطبق‬POH‫لوجود‬PKb
POH = PKb + log [ salt ] / [ base]
‫نحول‬PH‫الی‬POH
PH-POH = 14
9 = 5-POH = 14

13. 5 = 4.74 + log [salt] / 0.1
4.74 = log [salt] / 0.1-5
log [ salt ] / 0.10.26 =
log 1.8 = log [ salt] / 0.1
‫بحذف‬log‫الطرفين‬ ‫من‬
1.8 = [salt ] / 0.1
[Salt ] = 0.18 M
‫بتركيز‬ ‫الخليك‬ ‫حامض‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫ربع‬ ‫الی‬ ‫اضافتها‬ ‫الواجب‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫خالت‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬ / ‫مثال‬1.11M
‫بمقدار‬ ‫الحامضية‬ ‫الدالة‬ ‫لتتغير‬1.0‫ان‬ ‫علما‬5-
ka = 2 × 10
‫الخليك‬ + ‫البوتاسيوم‬ ‫خالت‬ ( ‫مادتين‬ / ‫الحل‬)
‫مشترك‬ ‫ايون‬
‫قانون‬PH‫لوجود‬Ka
‫في‬ ‫التغير‬ ‫وجد‬ ‫اذا‬ / ‫مالحظة‬ph‫نحسب‬ph‫االضافة‬ ‫قبل‬ ‫االول‬ ‫للمحلول‬
‫الخليك‬ ‫حامض‬ ‫االضافة‬ ‫قبل‬ ‫االول‬ ‫المحلول‬
(‫تذكر‬:-‫يحسب‬ ‫الضعيف‬ ‫الحامض‬ph‫من‬ka‫التاين‬ ‫درجة‬ ‫او‬)
‫نحسب‬ph‫اوال‬ ‫الضعيف‬ ‫للحامض‬
6-
= 102
= [H]2 / 0.05 [H]5-
/ [acid] 2 x 102
Ka = [H]
3-
log 10-=PHlog [H]-PH =M3-
[ H ] = 10
PH = 3
‫قاعدية‬ ‫مادة‬ ‫المضاف‬ ‫ان‬ ‫بما‬
‫يزداد‬ ‫اذا‬PH
PH2 = 3 + 0.7 = 3.7‫التغير‬PH2 = PH1 +
‫يمثل‬ ‫وهو‬PH‫الثاني‬ ‫للمحلول‬
) ‫تشابه‬ ‫بينهم‬ ‫مادتين‬ ‫يحتوي‬ ‫االناء‬ ‫اصبح‬ ‫االضافة‬ ‫بعد‬ ( ‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫محلول‬ ‫اي‬
PH = PKa + log [ salt ] / [acid ]
3.7 = 4.7 + log [salt] / 0.05
- 1 = log [salt] / 0.05
10-1 = [salt] / 0.05
[salt] = 0.005 M
n = M x V n = 0.005 x 0.25 n = 0.00125 mol

14. ‫المنظمـــــــــــــــــــــــــة‬ ‫المحـاليــــــــــــــــــــــل‬
‫مواد‬ ‫ثالث‬ ‫بالســــــــــــــــــؤال‬) ‫قوية‬ ‫مادة‬ + ‫ضعيفة‬ ‫مادة‬ + ‫ملـــــــح‬ (
‫قوية‬ ‫مادة‬ + ‫مشترك‬ ‫ايون‬
‫الحل‬ ‫طريقة‬
1–‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬
2–‫المنظم‬ ‫المحلول‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬
‫مالحظـــــــــــــــــات‬
1-‫قانون‬ ‫نطبق‬PH = PH2 - PH1∆‫اعطى‬ ‫اذا‬PH∆‫الثالثة‬ ‫الخطوة‬ ‫قبل‬ ‫القانون‬ ‫يطبق‬
‫طلب‬ ‫اذا‬PH∆‫الثالثة‬ ‫الخطوة‬ ‫بعد‬ ‫القانون‬ ‫يطبق‬
2–‫تركيز‬ ‫لها‬ ‫المضافة‬ ‫المادة‬ ‫كانت‬ ‫اذا‬≥1 M‫التخفيف‬ ‫قانون‬ ‫المادة‬ ‫لهذه‬ ‫نطبق‬
3–‫في‬ ‫التغير‬ ‫يكون‬ ‫ان‬ ‫يجب‬PH‫من‬ ‫اقل‬ ‫يساوي‬1
4–‫له‬ ‫يضاف‬ ‫و‬ ‫المستخدم‬ ‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫قانون‬ ‫نفس‬ ‫هو‬ ‫المنظم‬ ‫المحلول‬ ‫قانون‬[H]‫او‬[OH]‫على‬ ‫يعتمد‬ ‫ال‬ ‫اي‬ (
) ‫المضافة‬ ‫المادة‬ ‫نوع‬
‫القوانيــــــــــــــــــــــــــــــــــن‬
‫قوي‬ ‫حامض‬ ‫اضافة‬ ‫عند‬
‫قوية‬ ‫قاعدة‬ ‫اضافة‬ ‫عند‬
‫قوي‬ ‫حامض‬ ‫اضافة‬ ‫عند‬
‫قوية‬ ‫قاعدة‬ ‫اضافة‬ ‫عند‬
[salt ] – [H]
PH = PKa + log
[acid] + [H]
[salt ] + [OH]
PH = PKa + log
[acid] - [OH]
[salt ]+ [H]
POH = PKb + log
[base] - [H]
[salt ]- [OH]
POH = PKb + log
[base]+ [OH]

15. ‫مالحظة‬/‫المقام‬ ‫و‬ ‫البسط‬ ‫بين‬ ‫دائما‬ ‫مختلفة‬ ‫االشارات‬
‫موجبة‬ ‫فاالشارة‬ ‫متشابهتين‬ ‫المادتين‬ ‫كانت‬ ‫اذا‬ ‫للمقام‬ ‫انظر‬ . ‫االشارة‬ ‫ولتحديد‬‫مثل‬
[ H ]‫مع‬[acid ]. ‫حامض‬ ‫المادتين‬ ‫الن‬ ‫موجبة‬ ‫االشارة‬ ‫تكون‬
[OH]‫و‬[base]. ‫قاعدة‬ ‫المادتين‬ ‫الن‬ ‫موجبة‬
‫اذا‬ ‫اما‬. ‫سالبة‬ ‫االشارة‬ ‫فتكون‬ ‫مختلفتين‬ ‫المادتين‬ ‫كانت‬‫مثل‬[OH]‫و‬[acid]
‫تمرين‬15/
‫الهيدروجيني‬ ‫االس‬ ‫احسب‬
‫أ‬–‫بتركيز‬ ‫االمونيا‬ ‫يحتوي‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫للتر‬0.1 M‫بتركيز‬ ‫االمونيوم‬ ‫وكلوريد‬0.1 M.
‫ب‬–‫اضافة‬ ‫بعد‬ ‫المحلول‬ ‫لفس‬1 ml‫بتركيز‬ ‫الكبريتيك‬ ‫حامض‬ ‫من‬10 M‫التغير‬ ‫احسب‬ ‫ثم‬ .
‫ان‬ ‫علما‬ . ‫الحامضية‬ ‫الدالة‬ ‫في‬pKb = 4.74 log 4 = 0.6
/ ‫الحل‬
‫أ‬–( ‫مادتين‬ ‫يحتوي‬ ‫المحلول‬‫امونيا‬‫كلوريد‬ +‫االمونيوم‬)
‫قانون‬ ‫طبق‬ / ‫مشترك‬ ‫ايون‬pKb
POH = PKb + log [salt] / [base]
POH = 4.74 + 0.1 / 0.1 log 1 = 0
POH = 4.74
‫ب‬–‫القوي‬ ‫الحامض‬ ‫اضافة‬ ‫بعد‬
: ‫أنتبه‬-‫الملح‬ ‫تركيز‬≥1‫فقط‬ ‫القوي‬ ‫للحامض‬ ‫التخفيف‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬ ‫وعليه‬
M1 x V1 = M2 x V2 10 x 1 = M2 x 1000 M2 = 0.01 M
‫نحسب‬[H]‫الحامض‬ ‫في‬
H2SO4 2H + SO4
000.01
0 0.01 x 2 0.01
‫ان‬ ‫يتضح‬ ‫المعادلة‬ ‫ومن‬[H] = 0.02 M
‫نفسه‬ ‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫قانون‬ ‫نفس‬ ‫وهو‬ ) ‫البفر‬ ( ‫المنظم‬ ‫المحلول‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬‫له‬ ‫نضيف‬ ‫و‬[H]
= 9.261PH

16. POH = 4.74 + log 0.12 / 0.08 POH = 4.74 +log 12 – log 8
POH = 4.74 + 1.07 – 0.9 POH = 4.91 PH = 14 – 4.91
∆ PH = PH2 – PH1 ∆ PH = 9.09 – 9.26 = - 0.17
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫يحتوي‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬ / ‫سؤال‬0.02 M‫خالت‬‫و‬ ‫البوتاسيوم‬0.04 M‫ان‬ ‫يجب‬ ‫كم‬ . ‫الخليك‬ ‫حامض‬
‫المحلول‬ ‫الى‬ ‫يضاف‬‫موالت‬‫لتتغير‬ ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫من‬PH‫بمقدار‬0.3‫ان‬ ‫علما‬ .
pKa = 5log 0.5 = - 0.3
/ ‫الحل‬‫مواد‬ ‫ثالث‬ ‫يوجد‬) ‫بفر‬ ( ‫منظم‬ ‫محلول‬ ‫السؤال‬ ‫اذا‬
‫قانون‬ ( ‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬Pka)
PH = pka + log [salt] / [acid ]
PH = 5 + log 0.02 / 0.04
PH = 5 + log 0.5
PH = 5 + (- 0.3 )
PH = 4.7
‫اضاف‬ ‫بعد‬‫القاعدة‬ ( ‫القوية‬ ‫المادة‬ ‫ة‬NaOH)
‫في‬ ‫التغير‬ ‫مقدار‬ ‫يوجد‬ ‫ان‬ ‫بما‬PH
PH2 = PH 1+ ∆PH
PH2 = 4.7 + 0.3
PH2 = 5
NaOH Na + OH
Y 0 0
0 Y Y
[salt ] + [H]
POH = PKb + log
[base] - [H]
0.1+ 0.02
POH = 4.74 + log
0.1 - 0.02
PH2 = 9.09

17. 5 = 5 + log ( 0.02 + Y ) / ( 0.04 – Y )
‫اللوغارتيم‬ ‫من‬ ‫للتخلص‬0 = log ( 0.02 + Y ) / ( 0.04 – Y )
‫لالساس‬ ‫الصفر‬ ‫نرفع‬10= ‫صفر‬ ‫اسه‬ ‫عدد‬ ‫اي‬ (1)‫المقام‬ ‫يساوي‬ ‫البسط‬ ‫يصبح‬ ‫وعليه‬
0.02+ Y = 0.04 – Y 2 Y = 0.02
‫تركيز‬ ‫يمثل‬ ‫وهو‬NaOHY = 0.01 M
‫موالت‬ ‫الى‬ ‫نحول‬n = M x V
n = 0.01 x 1 = 0.01 mol
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫الذوبايــــــــــــــــــــــــــــــــــة‬S
‫اذا‬‫وهنا‬ ) ‫الذوبان‬ ‫شحيحة‬ ‫ستكون‬ ‫حتما‬ ( ‫فقط‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬ ‫يحتوي‬ ‫السؤال‬ ‫كان‬
) ‫مجهولة‬ ‫او‬ ‫معلومة‬ ( ‫الذوبانية‬ ‫تحتها‬ ‫نعوض‬ ‫و‬ ‫الشحيح‬ ‫الملح‬ ‫تفكك‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬
‫نوعين‬ ‫واالسئلة‬
1-( ‫الذوبان‬ ‫ثابت‬ ‫يعطي‬Ksp( ‫الذوبانية‬ ‫يطلب‬ ‫و‬ )s)
2-( ‫الذوبانية‬ ‫يعطي‬S‫يطلب‬ ‫و‬ )( ‫الذوبان‬ ‫ثابت‬Ksp)
: ‫مثال‬-‫لمحلول‬ ‫الذوبانية‬ ‫احسب‬2CaF‫ان‬ ‫علمت‬ ‫اذا‬ ‫النقي‬ ‫الماء‬ ‫في‬12-
Ksp = 32 x 10
: ‫الحـــل‬-‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬
Ca + 2F2CaF
S S 2S
2
S x ( 2s )=12-
32 x 102
Ksp = [Ca] [F]
3
= 4 S12-
32 x 10
M4-
S = 2 x 1012-
= 8 x 103
S
) ‫مشترك‬ ‫ايون‬ ( ‫مادتين‬ ‫يحتوي‬ ‫السؤال‬ ‫كان‬ ‫اذا‬ ‫اما‬
[salt ] + [OH]
PH = PKa + log
[acid] - [OH]

18. ‫الحـــــــــــــــــل‬ ‫طريقــــــــــــــة‬
1–‫ا‬‫لها‬ ‫وطبق‬ ‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫كتب‬Ksp
2–‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫اكتب‬‫االخرى‬ ‫اخرى‬ ‫مرة‬ ‫الشحيحة‬‫القوية‬ ‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫تحتها‬ ‫واكتب‬
‫لديك‬ ‫اصبح‬ (3) ‫معادالت‬
3–‫الوسطى‬ ‫المعادلة‬ ‫من‬ ‫المعادالت‬ ‫بكل‬ ) ‫المشترك‬ ‫االيون‬ (‫المتشابهه‬ ‫المادة‬ ‫احذف‬
4–‫قانون‬ ‫نطبق‬ksp. ‫االخريتين‬ ‫للمعادلتين‬ ‫القانون‬ ‫نفس‬ ‫نطبق‬ ‫ثم‬ . ‫اوال‬ ‫االولى‬ ‫للمعادلة‬
‫تو‬: ‫ضيح‬-
‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫لدينا‬ ‫كان‬ ‫لو‬BaSO4‫االخرى‬ ‫المادة‬ ‫و‬Na2SO4
4Ba + SO4BaSO
S S S‫تمثل‬ ‫المعادلة‬ ‫هذه‬
‫نطبق‬Ksp‫فقط‬ ‫االولى‬ ‫للمعادلة‬‫بالماء‬ ‫الذوبانية‬
+ SO4Ba4BaSO
Y Y Y‫المعادلة‬ ‫هذه‬
‫الذوبانية‬ ‫تمثل‬
‫المشترك‬ ‫بااليون‬
4SO2Na +4SO2Na
‫قانون‬ ‫نطبق‬Ksp‫معا‬ ‫للمعادلتين‬
‫مثال‬/‫للملح‬ ‫الموالرية‬ ‫الذوبانية‬ ‫احسب‬2MgF
‫أ‬–‫ب‬ ‫النقي‬ ‫الماء‬ ‫في‬–‫محلول‬ ‫في‬0.1 M‫من‬NaF(15-
x1032=MgF2Ksp)
( ‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫نحدد‬ / ‫الحل‬MgF2‫الذوبانية‬ ‫لها‬ ‫طلب‬ ‫النه‬ )
‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬
Mg + 2F2MgF
‫نطبق‬Ksp‫ونحسب‬ ‫للمعادلة‬SS S 2S
2
Ksp = [Mg][F]
2
S x (2S)=15-
1032x
M5-
S = 2 x 103
= 4S15-
32x10

19. ‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫منها‬ ‫ونحذف‬ ‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫كتابة‬ ‫نعيد‬
+ 2FMg2MgF
‫هنا‬ ‫الذوبانية‬ ‫نفرض‬YY Y
‫القوية‬ ‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬FNaF Na +
0.1 0.1 0.1
‫قانون‬ ‫نطبق‬Ksp) ‫االول‬ ‫القانون‬ ‫نفس‬ (
2
Ksp = [Mg][F]
M13-
Y = 32 x 102
= Y x (0.1)15-
32x10
‫؟‬ ‫الترسيب‬ ‫يبدء‬ ‫متى‬ / ‫س‬
‫االذابة‬ ‫ثابت‬ ‫قيمة‬ ‫االيوني‬ ‫الحاصل‬ ‫يتجاوز‬ ‫عندما‬ ‫الترسيب‬ ‫يبدء‬ / ‫ج‬ksp
: ‫الترسيب‬ ‫عملية‬ ‫لبدء‬ ‫واجب‬ ‫تركيز‬ ‫ادنى‬ ‫لحساب‬-
‫يكون‬ ‫ان‬ ‫يجب‬= ‫االيوني‬ ‫الحاصل‬Ksp
‫قانون‬ ‫نفس‬ ‫هو‬ ‫االيوني‬ ‫الحاصل‬Ksp‫الموالرية‬ ‫التراكيز‬ ‫فيه‬ ‫يعوض‬ ‫ولكن‬ . ‫تماما‬‫لاليونات‬‫الموجودة‬
‫بالمحلول‬
/ ‫مثال‬‫تركيز‬ ‫ادنى‬ ‫ماهو‬‫اليون‬‫على‬ ‫يحتوي‬ ‫محلول‬ ‫في‬ ‫وجوده‬ ‫يستوجب‬ ‫الكالسيوم‬‫ايونات‬‫الكاربونات‬
‫بتركيز‬M5-
1 x 10‫ترسيب‬ ‫ليبدء‬3CaCO8-
= 1 x 10CaCO3Ksp
/ ‫الحـــل‬‫ترسيب‬ ‫ليبدء‬3CaCO= ‫االيوني‬ ‫الحاصل‬ ‫يصبح‬ ‫ان‬ ‫يجب‬Ksp
‫هو‬ ‫الذوبان‬ ‫ثابت‬ ‫قانون‬]3Ksp = [Ca][CO
‫االيوني‬ ‫الحاصل‬ ‫قانون‬ ‫نفس‬ ‫وهو‬]3[Ca][CO‫االيوني‬ ‫الحاصل‬ =
‫بالسؤال‬ ‫موجود‬ ‫االذابة‬ ‫ثابت‬
‫ايون‬ ‫وتركيز‬3CO‫ايضا‬ ‫موجود‬
‫الكالسيوم‬ ‫ايون‬ ‫تركيز‬ ‫فقط‬ ‫يبقى‬[Ca]
M3-
[ Ca ] = 105-
= [Ca] x 1 108-
1x10

20. ‫تمرين‬3–18‫الحديد‬ ‫ايون‬ ‫على‬ ‫يحتوي‬ ‫لمحلول‬ ‫حامضية‬ ‫دالة‬ ‫اقل‬ ‫هي‬ ‫ما‬ /III‫بتركيز‬M10-
2 x 10
‫المحلول‬ ‫في‬ ‫بالظهور‬ ‫الثالثي‬ ‫الحديد‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫راسب‬ ‫يبدأ‬ ‫تجاوزه‬ ‫او‬ ‫اليه‬ ‫الوصول‬ ‫تم‬ ‫اذا‬ ‫الذي‬
38-
5x10Ksp =‫لـ‬ ‫التكعيبي‬ ‫الجذر‬250=6.3
‫االيوني‬ ‫الحاصل‬ ‫الترسيب‬ ‫ليبدء‬ / ‫الحــــل‬Ksp =
3
= [Fe] [ OH ]38-
5 x 10
3
x [ OH ]10-
= 2 x 1038-
5 x 10
28-
= 2.5 x 103
[ OH ]
27-
= 250 x 103
[ OH ]
M9-
[ OH ] = 6.3 x 10
‫نحول‬[OH]‫الى‬PH
5-
[ H ] =1.58x 1014-
/ 1x109-
[ H ] = 6.3x1014-
[ H ] x [ OH ] = 1 x 10
PH = 4.975-
log 1.58 x 10-log [ H ] PH =-PH =

21. ‫حامض‬ (: ) ‫قوية‬ ‫قاعدة‬ + ‫قوي‬-
‫الحل‬ ‫طريقة‬) ‫القديمة‬ ‫الطريقة‬ (
1-‫تركيزها‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ‫.وتحت‬ ‫بعضهما‬ ‫مع‬ ‫المادتين‬ ‫تفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫اكتب‬
2–‫قيمة‬ ‫بين‬ ‫نقارن‬[ H ]‫و‬[ OH ].
2–. ‫االكبر‬ ‫التركيز‬ ‫من‬ ‫االصغر‬ ‫التركيز‬ ‫نطرح‬
[ H ]‫من‬ ‫اكبر‬[ OH ]‫حامضي‬ ‫المحلول‬[ H ] = [ H ] – [ OH ]‫المتبقي‬
[ OH ]‫من‬ ‫اكبر‬[ H ]‫قاعدي‬ ‫المحلول‬[ OH ] = [ OH ] – [ H ]‫المتبقي‬
/ ‫س‬‫احسب‬PH‫اضافة‬ ‫من‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬26 ml‫من‬0.2 M‫الى‬ ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫من‬
50 ml‫من‬0.1 M. ‫الهيدروكلوريك‬ ‫حامض‬
) ‫قوية‬ ‫قاعدة‬ + ‫قوي‬ ‫حامض‬ ( ‫بالسؤال‬ ‫مادتين‬ / ‫الحل‬
‫التخفيف‬ ‫قانون‬ ‫اذا‬ ‫تركيز‬ ‫و‬ ‫حجم‬ ‫مادة‬ ‫لكل‬ / ‫أنتبه‬
‫لـ‬NaOH‫لـ‬HCl
M1 X V1 = M2 x V2 M1 x V1 = M2 x V2
0.2 x 26 = M2 x 760.1 x 50 = M2 x 76
M2 = 0.065 M2 = 0.068
NaOH Na + OHHCl H + Cl
0.068 0 00.056 0 0
0 0.065 0.065 0 0.068 0.068
‫نالحظ‬[ OH ]‫اكبر‬[ OH ] = [ OH ] – [ H ] [ OH ] = 0.068 – 0.065 = 0.003
‫نحول‬[OH]‫الى‬PHPOH = - log [OH]
= - log 0.003 POH = 2.5 PH = 11.5
‫الجديدة‬ ‫الطريقة‬
1-‫القانون‬ ‫من‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ) ‫موالت‬ ‫ملي‬ ( ‫موالت‬ ‫نحسب‬n = M x V
2–‫االص‬ ‫الموالت‬ ‫نطرح‬‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫االكبر‬ ‫للمادة‬ ‫سيكون‬ ‫المتبقي‬ . ‫االكبر‬ ‫الموالت‬ ‫من‬ ‫غر‬
3–‫باستخدام‬ ‫تركيز‬ ‫الى‬ ‫المتبقية‬ ‫الموالت‬ ‫نحول‬𝑀 =
𝑛
𝑉𝑡
‫التركيز‬ =
‫الموالت‬ ‫المتبقية‬
‫الحجم‬ ‫الكلي‬
4–‫نحسب‬PH. ‫المتبقية‬ ‫المادة‬ ‫تركيز‬ ‫من‬

22. / ‫الحل‬NaOH n = M x V n = 0.2 x 26 = 5.2 mmol
HCl n = M x V n = 0.1 x 50 = 5 mmol
‫االكبر‬ ‫من‬ ‫االصغر‬ ‫نطرح‬‫اي‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫االكبر‬ ‫من‬ ‫هو‬ ‫المتبقي‬ ‫و‬ .NaOH
n ( NaOH ) = 5.2 – 5 = 0.2
‫تركيز‬ ‫الى‬ ‫المتبقية‬ ‫الموالت‬ ‫نحول‬
𝑀 =
0.2
76
= 0.0026𝑀 =
𝑛
𝑉𝑡
‫نحسب‬PH‫المتبقي‬ ‫القاعدة‬ ‫تركيز‬ ‫من‬
NaOH Na + OH
0.0026 0 0
0 0.0026 0.0026
[ OH ] = 0.0026 POH = - log [ OH ] POH = -log 0.0026 POH = 2.58
PH = 14 – POH PH = 14 – 2.58 = 111.42
‫الفصـــــ‬ ‫كافــــــــــــــــــة‬ ‫علــــــــــى‬ ‫عامـــــــــة‬ ‫اسئلـــــــــــة‬: ‫ــــــــــــل‬-
‫س‬1/‫البريدينيوم‬ ‫بروميد‬ ‫من‬ ‫موالت‬ ‫أضيفت‬C5H5NHBr‫من‬ ‫لتر‬ ‫الى‬0.2 M‫البريدين‬ ‫من‬
‫ان‬ ‫فوجد‬pH‫تساوي‬ ‫المحلول‬8.7‫احسب‬ .pH‫إضافة‬ ‫بعد‬ ‫المحلول‬10 ml‫مــــــــــن‬
‫بتركيز‬ ‫الكبريتيك‬5 M‫ان‬ ‫علما‬ .5-Kb = 10.
: ‫الحـــــــل‬-) ‫بفر‬ ‫منظم‬ ‫محلول‬ ( ‫بالسؤال‬ ‫مواد‬ ‫ثالث‬
) ‫باالسم‬ ‫تشابه‬ ( ‫البريدين‬ ‫الى‬ ‫البريدينيوم‬ ‫بروميد‬ ‫اضافة‬ ‫من‬ ‫مكون‬ ‫االول‬ ‫المحلول‬ ‫الحظ‬
‫قانون‬ ‫مشترك‬ ‫ايون‬Kb‫بالسؤال‬ ‫موجودة‬ ‫النها‬
C5H5N + H-OH C5H5NH + OH
C5H5NHBr C5H5NH + Br
PH‫للمحل‬ ‫هو‬ ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬‫نحول‬ ) ‫المشترك‬ ‫لاليون‬ ( ‫الناتج‬ ‫ول‬PH‫الى‬POH
POH = 14 – 8.7 = 5.3
pKb = 55-log 10-log Kb pKb =-pKb =

23. [ Salt ] X
‫ـــــــــــــــ‬5.3 = 5 + log‫ــــــــــــــــــ‬log+pKb=POH
[ Base ] 0.2
X
‫الملح‬ ‫تركيز‬ ‫وهو‬X = 0.5 M‫ــــــــــــ‬log=0.3
0.1
‫من‬ ‫اكبر‬ ‫تركيزه‬ ( ‫القوي‬ ‫الحامض‬ ‫إضافة‬ ‫بعد‬1 M) ‫التخفيف‬ ‫قانون‬ ‫له‬ ‫نطبق‬
‫قيمة‬ ‫منها‬ ‫لنستخرج‬ ‫الحامض‬ ‫معادلة‬ ‫ونكتب‬[ H ]
0.05 M=2M2M×10 = 1000×52V2M=1V1M
42H + SO4SO2H
0.05 0.1 0.05
‫باستثناء‬ ‫فيه‬ ‫الموجودة‬ ‫القيم‬ ‫نفس‬ ‫ننقل‬ ‫و‬ ‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫قانون‬ ‫نفس‬ ‫نكتب‬PH‫سيتغير‬
[ H ] 0.5 + 0.1+[ Salt ]
‫ـــــــــــــــــــــــ‬pOH = 5 + log‫ــــــــــــــــــــــــــــــــ‬log+pKb=POH
[ Base ] – [ H ] 0.2 – 0.1
pOH = 5 + log 5 pOH = 5 + 0.9 = 5.9
pH + pOH = 14 pH = 14 – 5.9 = 8.1
‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬

24. ‫س‬2/‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫الى‬ ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫من‬ ‫يضاف‬ ‫ان‬ ‫يلزم‬ ‫كم‬0.1 M‫ليصبح‬ ‫النتريك‬ ‫حامض‬
PH‫يساوي‬ ‫الناتج‬ ‫للمحلول‬12.
) ‫قوي‬ ‫حامض‬ + ‫قوية‬ ‫قاعدة‬ ( ‫بالسؤال‬ ‫مادتين‬ / ‫الحل‬
‫الـ‬ ‫قيمة‬ ‫من‬PH‫قاعدي‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫ان‬ ‫يتضح‬ ‫الناتج‬ ‫للمحلول‬
‫اي‬[ OH ]‫من‬ ‫اكبر‬[ H ]HNO3 H + NO3
‫وعليه‬[ OH ] = [ OH ] – [ H ]‫المتبقي‬0.1 0 0
‫من‬PH‫تركيز‬ ‫نستخرج‬[ OH ]‫المتبقي‬0.1 0.10
PH = 12 POH = 14 – 12 = 2NaOH Na + OH
2-
[ OH ] = 10POH-
[ OH ] = 10Y 0 0
0.1–= [ OH ]2-
0 Y Y 10
[ OH ] = 0.1 + 0.01 = 0.11 M
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫س‬3/‫امين‬ ‫مثيل‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬CH3NH2‫بنسبة‬ ‫يتاين‬2%‫قيمة‬ ‫و‬PH‫تساوي‬ ‫له‬11
‫التفكك‬ ‫ثابت‬ ‫احسب‬Kb.
) ‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬ ( ‫بالسؤال‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬
+ OH3NH3CHOH-+ H2NH3CH
Y 0 0
Y X X
PH = 11 POH = 14 – PH POH = 14 – 11 = 3
M3-[ OH ] = 10POH-[ OH ] = 10
3-10[ OH ]
100 % 2 = 100= ×% ‫للتاين‬
[ base ] Y
Y = 0.05 M

25. 2)3-( 102[ OH ]
5-Kb = Kb = = 2* 10
[ base ] 0.05
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫س‬4‫قيمة‬ ‫كم‬ /PH‫كتلته‬ ‫الكبريتيك‬ ‫لمحلول‬0.098 g‫في‬ ‫المذاب‬100 ml‫الما‬ ‫من‬. ‫النقي‬
‫الحل‬‫معادلته‬ ‫نكتب‬ ‫قوي‬ ‫حامض‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬ /H2SO4 2H + SO4
‫المخطط‬ ‫تذكر‬[ H ] PH‫تركيز‬0.01 0 0
0 0.02 0.01
‫تركيز‬ ‫الى‬ ‫الكتلة‬ ‫نحول‬m = M x V x M 0.098 = M x 0.1 x 98 M = 0.01 M
‫المعادلة‬ ‫من‬ ‫نالحظ‬[ H ] = 0.02 MPH = -log 2x10-2PH = 1.7
‫س‬5/‫فيه‬ ‫االمالح‬ ‫احد‬ ‫محلول‬ ‫تركيز‬ ‫احسب‬9-
[ OH ]= 10‫االلكتروليت‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫.و‬
( ‫يساوي‬ ‫الضعيف‬5-
10)
‫الحـــــــــل‬‫نحول‬ ) ‫ملح‬ ( ‫واحدة‬ ‫مادة‬ /[OH]‫الى‬PH‫الملح‬ ‫نوع‬ ‫لمعرفة‬
5-[ H ] = 1014-= 109-[ H ] . 1014-[ H ] [ OH ] = 10
PH = 55-log 10-log [ H ] PH =-PH =
PH > 7
‫حامضي‬ ‫الملح‬
* c14-Kw .c 10
= c = 0.1M5-10‫ــــــــــــــــ‬=[ H ]
5-10Kb
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬

26. ‫س‬6/‫اليون‬ ‫تركيز‬ ‫اقل‬ ‫هو‬ ‫ما‬4CrO‫ايونات‬ ‫يحتوي‬ ‫محلول‬ ‫في‬Ba‫بتركيز‬0.004 M‫يجب‬
( . ‫بالظهور‬ ‫الباريوم‬ ‫كرومات‬ ‫راسب‬ ‫ليبدأ‬ ‫بالمحلول‬ ‫وجوده‬11-10×2.4=BaCro4Ksp)
= ‫االيوني‬ ‫الحاصل‬ ‫بصبح‬ ‫ان‬ ‫يجب‬ ‫الترسيب‬ ‫ليبدء‬ / ‫الحل‬Ksp
‫الـ‬ ‫قانون‬Ksp‫هو‬Ksp = [ Ba ] [ CrO4 ]‫االيوني‬ ‫الحاصل‬ ‫قانون‬ ‫نفس‬ ‫وهو‬
= ‫االيوني‬ ‫الحاصل‬[ Ba ] [ CrO4 ]‫تركيز‬ ‫السؤال‬ ‫من‬Ba= ‫موجود‬0.004
Ksp = [ Ba ] [ CrO4 ]
= 0.004 x [ CrO4 ]11-
2.4 x 10
M9-
/ 0.004 [ CrO4 ] = 6 x 1011-
2.4 x 10[ CrO4 ] =
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫س‬7/‫ذوبانية‬ ‫كانت‬ ‫اذا‬2MgF‫ت‬ ‫المشبع‬ ‫المائي‬ ‫بالمحلول‬‫ساوي‬M4-10×2
‫محلول‬ ‫في‬ ‫الذوبانية‬ ‫احسب‬0.04 M‫من‬NaF.
: ‫الحــــــــــــل‬-
) ‫مشترك‬ ‫ايون‬ ( ‫مادتين‬
‫لها‬ ‫نطبق‬ ‫و‬ ‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬Ksp
Mg + 2F2MgF
4-102Ksp = [ Mg ] [ F ]4-4x104-2 x104-10×2
2(4-10×4( × )4-10×2= )Ksp
12-10×32=Ksp
) ‫الوسطىى‬ ‫بالمعادلة‬ ‫المتشابه‬ ‫احذف‬ ( ‫القوية‬ ‫المادة‬ ‫تحتها‬ ‫و‬ ‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬
+ 2FMg2MgF
YY
2] [ F ]Ksp = [ MgFNaF Na +
2(Y( × )0.04= )12-10×320.10.10.1

27. 2Y=10-10×8
5-Y = 3.7 x 10
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫س‬8/‫ل‬ ‫في‬ ‫الموجود‬ ‫الفورميك‬ ‫حامض‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬‫فورمات‬ ‫أيضا‬ ‫يحتوي‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫تر‬
( ‫بتركيز‬ ‫الصوديوم‬0.3 M‫يساوي‬ ‫للمحلول‬ ‫الهيدروجيني‬ ‫األس‬ ‫لجعل‬ )5.3‫علما‬
‫ان‬5-10×1=Ka.
/ ‫الحـــــل‬
‫الفورميك‬ ( ‫من‬ ‫يتكون‬ ‫المحلول‬ ‫ان‬ ‫الحظ‬‫باالسم‬ ‫متشابهتين‬ ‫مادتين‬ ) ‫الفورمات‬ +
‫بالسؤال‬ ‫يوجد‬ ‫مشترك‬ ‫ايون‬Ka‫الـ‬ ‫قانون‬PH
PH = PKa + Log [ salt ] / [ acid ]
‫ا‬ ‫من‬‫لسؤال‬PH = 5.3‫نحول‬Ka‫الى‬PKa
PKa = -log Ka PKa = - log 10-5 PKa = 5
5.3 = 5 + log 0.3 / [ cid ] 0.3 = log 0.3 / [acid ]
2 = 0.3 / [acid] [ acid ] = 0.15 M
n = M x V n = 0.15 x 1 = 0.15 mol
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬

28. ‫الثالث‬ ‫الفصل‬ ‫قوانين‬
‫او‬ ‫ضعيف‬ ‫حامض‬ ‫بالسؤال‬Ka‫او‬ ‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬ ‫بالسؤال‬Kb
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ـــــــــــــــــــــــ‬
1–‫ح‬‫فقط‬ ‫ضعيف‬ ‫امض‬1–‫فقط‬ ‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬
𝑲𝒂 =
[ 𝑯 ]𝟐
[ 𝒂𝒄𝒊𝒅 ]
𝑲𝒃 =
[ 𝑶𝑯 ]𝟐
[ 𝒃𝒂𝒔𝒆 ]
[ 𝑯 ]
[ 𝒂𝒄𝒊𝒅 ]
= ‫درجة‬ ‫التاين‬‫التاين‬ ‫درجة‬ =
[ 𝑶𝑯 ]
[ 𝐛𝐚𝐬𝐞 ]
2–‫قاعدي‬ ‫ملح‬2–‫حامضي‬ ‫ملح‬
[ 𝑯 ] = √
𝑲𝒘 𝒙 𝑲𝒂
𝒄
[ 𝑯 ] = √
𝑲𝒘 𝒙 𝒄
𝑲𝒃
𝑷𝑯 =
𝟏
𝟐
( 𝑷𝑲𝒘 + 𝑷𝑲𝒂 |+𝒍𝒐𝒈 𝒄 )𝑷𝑯 =
𝟏
𝟐
( 𝑷𝑲𝒘 − 𝑷𝑲𝒃 − 𝒍𝒐𝒈 𝒄 )
3–‫ملحه‬ + ‫ضعيف‬ ‫حامض‬3–‫ملحها‬ + ‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬
‫مشترك‬ ‫ايون‬ ‫مشترك‬ ‫ايون‬
𝐏𝐇 = 𝑷𝑲𝒂 + 𝒍𝒐𝒈
[ 𝒔𝒂𝒍𝒕 ]
[ 𝒂𝒄𝒊𝒅 ]
𝑷𝑶𝑯 = 𝑷𝑲𝒃 + 𝒍𝒐𝒈
[ 𝒔𝒂𝒍𝒕 ]
[ 𝒃𝒂𝒔𝒆 ]
[ 𝑯 ] = 𝑲𝒂 𝒙
[ 𝒂𝒄𝒊𝒅 ]
[ 𝒔𝒂𝒍𝒕 ]
[ 𝑶𝑯 ] = 𝑲𝒃 𝒙
[ 𝒃𝒂𝒔𝒆 ]
[ 𝒔𝒂𝒍𝒕 ]