1. الفصل الثاني – المخاليط والمحاليل
الدرس الول – المحاليل والذائبية
تقسم المادة من حيث مكوناتها إلى
2- مخاليط
: 1- مادة نقية
المادة النقية :
تعريف المادة النقية : هي مادة تركيبها ثابت ، وتتغير هويتها
خليط متجانس
جسم نقي
فقط بالعمليات الكيميائية.
توجد المادة النقية على صورة :
1- عناصر ل يمكن تجزئتها إلى مواد أبسط منها بواسطة العمليات الفيزيائية كالغلي أو الطحن أو الترشيح
1- مركب يتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر وله تركيب كيميائي ثابت مثل مركب الماء مكون من
اتحاد ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين سواء على صورة ثلج أوسائل أو بخار.
المخلوط :
تعريف المخلوط : عبارة عن مادتين أو أكثر غير مترابطة ) غير متحدة كيميائيا ( ولها نسب غير محددة
ً
ويمكن فصل مكوناته بالعمليات الفيزيائية مثل :
) أ ( : عند غلي الماء المالح ينفصل الملح عن الماء .
) ب( : فصل برادة الحديد عن الرمل بواسطة المغناطيس .
)ج ( : فصل لب الليمون عن عصير الليمون بواسطة المصفاة .
- تقسم المخاليط إلى نوعين:1- مخاليط متجانسة
خصائصة
إمكانية فصل
مكوناته
مثال
2- مخاليط غير متجانسة
المخلوط المتجانس )المحلول(
تحوي مادتين أو أكثر خلطت
بانتظام على المستوى الجزيئي
دون أن يرتبط بعضها ببعض.
المخلوط الغير المتجانس
تكون المواد فيه غير موزعة بانتظام
ونسب المواد تختلف من موضع إلى
آخر .
يسهل فصل مكوناته
يصعب فصل مكوناته ويطلق على
المخلوط المتجانس اسم المحلول
العصير ـ الشامبو ـ محلول السكر سلطة الخضار ـ برادة الحديد مع الرمل
خليط غير متجانس
خليط متجانس
2. المحاليل:
تعريف المحلول : مخلوط متجانس تمتزج فيه المواد تماما.
طرق الحصول على المواد الصلبة من المحاليل :
1- البلورة : هي خروج كمية من المذاب خارج المحلول على هيئة مادة صلبة بواسطة تبريد المحلول أو
بعد تبخر جزء من المذيب .
2-الترسيب: تحدث بسبب خلط بعض المحاليل وحدوث تفاعل كيميائي بينها لينتج مادة صلبة تسمى راسب
مثل الرواسب التي نراها في حوض الستحمام والمغسلة ، فالمل ح المعدنية المذابة في ماء الصنبور
تتفاعل كيميائيا مع الصابون ، ويترسب ناتج التفاعل أسفل الحوض .
ً
يسمى المحلول الذي يكون الماء فيه هو المذيب المحلول المائي يعتبر الماء مذيبا عاما لقدرته على إذابة العديد من المواد تقسم المواد حسب قابلية ذوبانها في الماء إلى :1- عالية الذوبان مثل
كرومات البوتاسيوم
2- منخفضة الذوبان مثل
سلفات الباريوم
3- ل تذوب في الماء مثل
كالرمل
3. • يستخدم الكيميائيون المبدأ التالي : المثل يذيب المثل ) فسر هذه العبارة (
المذيبات القطبية تذيب المواد القطبية ) مثل السكر والماء مادة قطبية لذلك يذوب السكر في الماء (
والمذيبات غير القطبية تذيب المواد الغير قطبية ) لذلك لم يذوب الزيت في الماء لن الزيت غير قطبي
والماء قطبي فل يذوب
أنواع المركبات
للمركبات نوعان هما :
1- المركبات الجزيئية : هي المركبات التي تنتج من تشارك الذرات في
اللكترونات وينتج عن هذا التشارك روابط تساهمية وتسمى بالمركبات
التساهمية.
2- المركبات اليونية : هي المركبات التي تتكون نتيجة فقد إحدى الذرات
للكتروناتها بحيث تحمل شحنة موجبة واكتساب الذرة الخرى لهذا اللكترون
بحيث تحمل شحنة سالبة وتسمى الروابط هنا روابط أيونية مثل ملح الطعام
أقسام المركبات الجزيئية أو التساهمية:
ΖΒ ϛ
δΘ
ΐ ϟγϥϮϳ
Ύ
ΕΪ Ϙ
ϓ
ΐ Ο ϥϮϳ
Ϯϣ
1- مركب غير قطبي : هو الجزيء الذي يحتوي على توزيع منتظم ومتساوي
من إلكترونات الرابطة مثل : 4CCl
1-
مركب قطبي : هو الجزيء الذي ل تتوزع فيه إلكترونات الرابطة
بصورة منتظمة مثل : الماء H2O
نوع المركب
كيفية ذوبانه في الماء
اليوني
بما أن جزيئات الماء قطبية فإنها تتجاذب مع كل من اليونات الموجبة واليونات السالبة ،
وبالتالي تنفصل اليونات المختلفة للمركب اليوني بعضها عن بعض بفعل جزيئات الماء
الجزيئي القطبي
جزيئات الماء القطبية تنجذب إلى المناطق السالبة والموجبة في المركب الجزيئي القطبي ،
عندئذ يتم فصل جزئيات المركب الجزيئي القطبي عن بعض وتنتشر في الماء بانتظام
˯Ύϟ ϝΣϧ έϳ ϏϡγΟ˯Ύϟ ϝ Σϧϣ
ϣϲϓ ϣ
˯
ϣϲϓ
˯
ϡγΟ
تصنيف المحاليل
متجانس
التجانس
غير متجانس
التعريف والمثلة
ل يمكن التمييز بين مكوناته بالعين ول يشتت الضوء
يمكن التميز بين غروي مثل الدم والحليب وأغلب الدوية
4. يميز بينهما بترسب مكونات
المعلق
مستحلب كالزيت في الماء
مكوناته
معلق كالرمل في الماء
التركيز: هو نسبة كمية المذاب إلى كمية المذيب.
ويعبر عنه بعدة طرق منها النسبة المئوية
)النسبة المئوية = ) ك المذاب ÷ ك المذيب ( × 001 (
التركيز
تكون نسبة المذاب في المذيب قليلة
مخفف
تكون نسبة المذاب في المذيب كبيرة
مركز
المحلول غير المشبع يحتوي كمية من المذاب اقل من الكمية الضرورية
غير مشبع
للبشباع
المحلول المشبع هو محلول يحتوي اكبر كمية من المذاب يمكن إذابتها في
مشبع
ظروف معينة وزيادة الحرارة تزيد من كمية المادة المذابة
التشبع
غالبا ما يستطيع المذيب الساخن إذابة كمية اكبر من المذاب ) اكبر من كمية
البشباع ( وعندما يبرد فان بعض المذاب يترسب من المحلول وإذا تم التبريد
فوق المشبع
ببطء تبقى كمية إضافية من المذاب مذابة لبعض الوقت وعندئذ يوصف
المحلول بأنه فوق البشباع
كمية المذاب اللزمة إبشباع 001 جم من المذيب في درجة حرارة معينة
الذائبية
إذا كان المذاب غازا فإن معدل الذوبان
1. درجة الحرارة: كلما زادت درجة
يقل مع زيادة درجة الحرارة
حرارة المذيب زاد معدل ذوبان
المذاب
عوامل زيادة معدل
الذوبان
إذا كان المذاب غازا فإن معدل الذوبان
2. التحريك: كلما زاد التحريك زاد معدل
للمحاليل السائلة والصلبة
يقل مع التحريك
ذوبان
سحق المذاب: كلما صغر حجم جزيء المذاب زاد معدل الذوبان
طرق فصل بعض المخاليط :
ماء
+
ترا
ب
بعد
مدة
زمني
ة
عملية
التركيد
ماء
صافي
ترا
ب
إناء به
ورق
ماء+تراب
قم
الترشيح
ع
قطرات من
عملية
الترشيح
زي
ت
ماء
الماء
ماء
صافي
عملية
البانة
واجب
تقطيرل يستطيع الماء إزالتها ؟
س 1/ لماذا تستطيع السوائل المستخدمة في محلت غسل الملبس إزالة الشحوم والدهنيات التي
الماء
6. 1- المحاليل الحمضية ) الحموض(
التعريف
هي مواد تطلق ايون الهيدروجين الموجب في الماء، مكونة ايونات الهيدرونيوم ) ( +H3O
الخواص
1- طعمها لذع
2- كاوية وتسبب حروقا لنسجة الجسم ل تتذوقها أو تلمسها
ً
في المختبرات
3- موصلة للكهرباء
2- تتـفاعل بشدة مع الفلزات . لتعطي ) غاز الهيدروجن وملح(
هيدروجين + ملح
فلز نشط + حمض
3- تتفاعل مع الكربونات والبيكربونات لتطعي ) ماء وملح وثاني أكسيد الكربون(
4- تعطي ألوان مميزة مع الكوابشف
الستخدامات
îالخل يحتوي على حمض الخليك يستخدم في الطعام
îالبرتقال والليمون يحتوي على حمض الستريك.
îحمض الكبريت ) الكبريتيك ( يستخدم في صناعة السمدة والبلستيك وفي البطاريات.
îحمض حمض الكلور ) الهيدروكلوريك ( يستخدم في تنظيف المعادن.
îحمض الكربونيك له دور أساسي في تكوين الكهوف.
1- المحاليل القاعدية ) القواعد (
التعريف
هي مواد تتقبل ايون الهيدروجين الموجب )+(Hومكونة في الماء ايونات الهيدروكسيد) ( - OH
الخواص
1- طعمها مر
2- كاوية وتسبب الحروق والضرر للنسجة ل تتذوقها أو تلمسها في المختبرات
3- موصلة للكهرباء1- لتتـفاعل مع الفلزات بشدة مثل الحموض .
2- تعطي ألوان مميزة مع الكوابشف
الستخدامات
îهيدروكسيد الصوديوم NaOHيستخدم في صناعة الصابون وتسليك المجاري المسدود
îهيدروكسيد الكالسيوم 2) Ca(OHيستخدم في تخطيط الملعب
îهيدروكسيد الماغنسيوم يستخدم في تخفيف حموضة المعدة
tالرقم الهيدروجيني ): (PHهو مقياس لحمضية أو قاعدية المحلول.
§
تتدرج قيمة الرقم الهيدروجيني من رقم صفر إلى رقم 41
§
المحلول ذو الرقم الهيدروجيني صفر هو العلى )حموضة(.
7. المحلول ذو الرقم الهيدروجيني 7 يعني انه محلولمتعادل
§
§
المحلول ذو الرقم الهيدروجيني 41 هو اللعلى )قالعدية(.
0
1
2
3
4
6
5
متعادل
¢ يزداد تركيز ايون الهيدرونيوم ) ( +H3O
¢ تزداد قوة الحموضة
7
يزداد تركيز ايون الهيدروكسيد) ¡ ( OH
تزداد قوة القالعدية ¡
8
9
11
01
21
31
41
* تدرج الرقم الهيدروجيني PH
كلما نقص الرقم الهيدروجيني PHللمحلول درجة زادت حمضية المحلول لعشرة أضعاف
كلما زاد الرقم الهيدروجيني PHللمحلول درجة زادت قالعدية المحلول لعشرة أضعاف
tترجع قوة الحمض إلى : سهولة انفصاله إلى أيونات أو إطلقه أيونات الهيدروجين
لعند ذوبانه في الماء
حمض
قالعدة
قوي
حمض الهيدروكلوريك
هيدروكسيد الصوديوم
ضعيف
حمض السيتيك
هيدروكسيد الحديد
tالكواشف: هي مركبات تتفالعل مع الحموض والقوالعد وتعطي ألوانا مختلفة حسب الرقم الهيدروجيني
PH
êمن امثلة الكواشف : ورقة تباع الشمس
êورقة تباع الشمس مع المحلول الحمضي يصبح لونها أحمر و مع المحلول القالعدي يصبح لونها أزرق
tالتعادل هو : تفالعل حمض مع قالعدة وينتج لعنه ملح وماء.
ينتج من تفالعل التعادل : ملح و ماء
يختلف الحمض المركز والحمض المخفف في تفالعلتهما:
1- حمض الكبريت المركز لعامل مزيل للماء ) يستحدم في تحضير بعض المواد لتجفيفها(
بخار ماء
كربون
السكر + حمض الكبريتيك المركز
+
ل يحدث تفالعل
السكر + حمض الكبريتيك المخفف
2- حمض النيتريك والنحاس الحمر:
1. المخفف : لون الغاز المتصالعد بني فاتح يتحول تدريجيا إلى بني غامق ولون المادة الناتجة هو الزرق الفاتح
2. المركز : لون الغاز المتصالعد بني غامق ولون المادة الناتجة هو أزرق غامق
واجب
س 1/ ماهو سبب قوة الحموض والقوالعد أو ضعفها ؟
8. س 2/ حدد أي من المواد التالية حمضيا وأيها قالعديا وأيها متعادل .
س 3/ اوجد فرق الشدة إذا كان الحمض الول رقمه الهيدروجيني 5 والحمض الرخر 2 ؟
ورقة عمل رقم ) 2 (
اسم الطالب
الدرجة
9. س 1 : ارختر الجابة الصحيحة فيما يلي :
1- أي مما يلي محلول :
د- الخل (
ج- النحاس
ب- كعكة الزبيب
) ا- الماء النقي
2- أي نوع من المركبات التالية ل يذوب في الماء :
د-المشحونة (
ج- غير القطبية
ب- اليونية
)أ- القطبية
3- ما نوع جزيء الماء :
د- لعضوي (
ج-غير قطبي
ب- أيوني
) ا- قطبي
4- لعند إذابة مركبات الكلور في ماء البركة ماذا يمثل الماء :
د- المذاب (
ج-المحلول
ب- المذيب
)أ- السبيكة
5- يسمى المحلول الذي ليمكن فيه إذابة المزيد من المادة المذابة لعند درجة الحرارة نفسها
كمُ
د- مشبعا(
(ً
(ً
ج- مركزا
ب- فوق مشبع
)أ- غير مشبع
6- تسمى المواد التي تتألف من اتحاد كيميائي بين عنصرين أو أكثر
د – اليونات (
ج - المركبات
ب - المخاليط
) أ- العناصر
7- هي كتلة المادة المذابة اللزمة لشباع 001 جرام من المذيب في درجة حرارة معينة
د – التفكك (
ج - التجانس
ب – الذائبية
) أ – التركيز
8- من المحاليل اللكترونية :
د – محلول الرمل في الماء
ج – محلول الملح
ب – محلول الكحول
) أ- محلول السكر
(
9- كل المواد التالية تزداد ذائبيتها بازدياد درجة الحرارة ما لعدا:
د- الغاز (
ج- الكحول
ب- ملح الطعام
) أ- السكر
01- لعندما تدور اللكترونات المشتركة حول إحدى الذرتين أكثر من الرخرى يكون المركب:
د- تناسقي (
ج- تساهمي قطبي
ب- تساهمي غير قطبي
)1- أيوني
س 2: ضع ما يلي تحت الرسم الذي يمثله: ) مخلوط متجانس – مادة نقية - مخلوط غر متجانس (
س 3: ما اسم الجهاز الموضح في السفل وفيما يستخدم؟ألعط مثال واحد لعلى ذلك:
10. اسم الجهاز:
استخدامه :
مثال :
س 4: لماذا تصنع حلقة فتح المشروبات الغازية من سبيكة ألمونيوم تختلف عما تصنع منها الطغطية نفسها ؟
ةٌ
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
مراجعة الفصل الثالث ) المخاليط والمحاليل (
11. السؤال الول : اختر الجابة الصحيحة فيما يلي :
1-
2-
3-
4-
5-
أي مما يلي محلول :
د- الخل (
ج- النحاس
ب- كعكة الزبيب
) ا- الماء النقي
أي نوع من المركبات التالية ل يذوب في الماء :
د-المشحونة (
ج- طغير القطبية
ب- اليونية
)أ- القطبية
ما نوع جزيء الماء :
د- راسب (
ج-طغير قطبي
ب-أيوني
) ا- قطبي
عند إذابة مركبات الكلور في ماء البركة ماذا يمثل الماء :
د- المذاب (
ج-المحلول
ب- المذيب
)أ- السبيكة
يتغير لون محلول الميثيل البرتقالي عند إضافته إلى حمض الكلور إلى اللون :
أ – الحمر الزهري
ج – الزرق
ب – الحمر
د - الفصفر
6- تغير لون محلول تباع الشمس إلى الحمر عند إضافته إلى محلول قرص السبرين يبرهن على أن السبرين :
أ – قاعدي
ج – ملحي
ب – حامضي
د – متعادل
7- عند المحلول ذو الس الهيدروجيني )9 = ) PHهو محلول
أ – متعادل
ضعيف
ج – قلوي )قاعدي ( قوي
ب – حمضي ضعيف
د – قلوي )قاعدي(
8- المحلول الذي تزيد فيه كمية الحمض في كمية معينة من الماء يسمى حمضا:
:ً
:ً
أ – مركزا
:ً
ج – قويا
:ً
ب – مخففا
:ً
د – ضعيفا
السؤال الثاني: لديك ةثلةثة محاليل )أ( – )ب( – )ج( حدد أي منها محلول متعادل وأيها حامضي وأيها قاعدي إذا كان:
المحلول )أ( يعطي اللون الحمر مع مخلول تباع الشمس والزهري مع المثيل البرتقالي وعديم اللون مع الفينولفثالين.
المحلول )ب( يعطي اللون البنفسجي مع تباع الشمس والبرتقالي مع المثيل البرتقالي وعديم اللون مع الفينولفثالين.
المحلول )ج( يعطي اللون الزرق مع تباع الشمس الفصفر مع المثيل البرتقالي الزهري مع الفينولفثالين.
........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
السؤال الثالث : سم المخطط التالي ، وحدد منطقة المحاليل الحمضية والقاعدية والمتعادلة ، وارسم أسهم على المخطط
تحدد فيه اتجاه قوة الحمض والقاعدة ) زيادة الحموضة أو القاعدية (
اسم المخطط : .........................................
السؤال الرابع: ضع علمة
ü
او
û
فيما يلي :
12. 1- يقيس الرقم الهيدروجيني pHحمضية المحلول أو قاعديته )
2- التركيز هو نسبة كمية المذيب إلى كمية المذاب )
(
(
3- محلول ملح الطعام المائي موفصل للتيار الكهربائي )
(
4- يمكن فصل المخاليط بواسطة العمليات الفيزيائية ) (
ةٌ ةٌ
5- السكر مركب تساهمي قطبي )
(
6- مادة فصلبة ناتجة عن تفاعل كيميائي لمخاليط مختلفة تدعى بالراسب )
(
السؤال الخامس : اقترح
1( طريقتين لزيادة ذائبية الغازات في السوائل
2( وقعت نقطة من الزيت على ملبسك أةثناء تناولك للطعام فكونت بقعة
السؤال السادس: كون فرضية يفور الشراب الغازي الدافئ أكثر من البارد عند فتح علبته .
فسر ذلك معتمدا على ذائبية ثاني أكسيد الكربون .
