More Related Content Similar to مراجعة باب ثالث اتزان كيميائى 2018
Similar to مراجعة باب ثالث اتزان كيميائى 2018 (12) More from Hossam Sewify (9) مراجعة باب ثالث اتزان كيميائى 20182. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 2
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
العبارةاملصطلح
المرئى غير المستوى على وديناميكى المرئى المستوى على ساكن نظام.املتزن النظام
معينة حرارة درجة عند الجوى الهواء فى الموجود الماء بخار ضغط.البخارى الضغط
يمكن الماء لبخار ضغط أقصىمعينة حرارة درجة عند الهواء فى يتواجد أن.املشبع املاء خبار ضغط
.التفاعل حيز من النواتج أحد خروج بسبب واحد اتجاه فى تسير تفاعالتالتامة التفاعالت
التفاعرل مرن والناتجرة الداخلرة المرواد وتكرون والعكسرى الطرردى االتجاهين فى تسير تفاعالت
الت حيز فى باستمرار موجودة.فاعل
االنعكاسية التفاعالت
العكسرى التفاعرل معردف مرل الطرردى التفاعرل معردف يتسراوى عنردما يدردع دينراميكى نظاممرل
.الدرارة ودرجة الضغط من واحدة ظروف تدت والنواتج المتفاعالت تركيزات ثبوت
الكيميائى االتزان
.الزمن وحدة فى المتفاعلة المواد تركيز فى التغير مقدار هومعالتفاعل دل
ضرر رل حا مرل ياًردير ياتناسرب الكيميرائى التفاعرل سررعة تتناسرب الدرارة درجة ثبوت عند
المعادلرة فرى األيونرات أو الجزيئات عدد يساوى أس إلى مرفوع كل المتفاعلة المواد تركيزات
.الموزونة
الكتلة فعل قانون
المواد جزيئات تصطدم أن الكيميائى التفاعل لددوع ًيشترالجزيئرات تكرون بدير المتفاعلة
.تتفاعل التى هى فقط العالية الدركية الطاقة ذات المتصادمة
التصادم نظرية
أن يجب التى الطاقة من األدنى الدديمتلكهاطدام اال عند يتفاعل لكى الجزئالتنشيط طاقة
.تفوقها أو التنشيط لطاقة المساوية الدركية الطاقة ذات الجزيئات هىاجلزاملنشطة يئات
والمتفاعالت للنواتج بالتركيزات عنه يامعبر االتزان ثابتcK
.للغازات الجزيئية ًبالضغو عنه يامعبر االتزان ثابتpK
أو الضرغط أو التركيرز مررل اترزان حالرة فرى نظرام علرى المرثثرة العوامل أحد فى تغير حدع إذا
ي الذى االتجاه فى ينشط النظام فإن الدرارة درجة.التغير هذا تأثير يلغى أو قلل
لوشاتيلييه قاعدة
.االتزان وضل من تغير أو تتغير أن دون الكيميائى التفاعل معدف لتغير القليل منها يلزم مادةاحلفاز العامل
.االتزان وضل من تغير أو تتغير أن دون التنشيط ًاقة تقلل مادةاحلفاز العامل
ال فررى تتكررون البررروتين مررن جزيئرراتالعمليررات مررن للعديررد حفررز عوامررل تعتبررر الديررة خاليررا
.والصناعية البيولوجيه
اإلنزميات
)المماه (البرتون .الماء فى األحماض إذابة عن ينتج
اهليدرونيوم أيون المراء أكسرجن فرى االكترونرات مرن حرر زوج مرل الموجرب الهيردروجين أيرون اتدراد من ينتج
تناسقية برابطة
جزي تدويل عملية.أيونات إلى متأينة غير ئاتالتأين
.أيونات إلى متأينة الغير الجزيئات كل تتدوف وفيه القوية االكتروليتات فى يددعالتام التأين
فى يددعيتأين وفيه الضعيفة االكتروليتاتبعضالجزيئاتي والتأيناآلخر البعض.التام الغري التأين
التفكك درجة بين العالقة يوضح)(والتركيز(C).للمداليل
استفالد قانون والتخفيف التأين درجة بين العالقة ايجاد يستخدم قانون
التأين درجة تزداد الرابتة الدرارة درجة عند)(.التخفيف بزيادة
األيون وبين جزيئاتها بين الضعيفة االكتروليتات مداليل فى ينشأ.عنها الناتجة اتاأليونى االتزان
رونروأي ردروجينرالهي رونرأي رزرتركي رررض رلر حا رورهريدرالهيدروكسراتجينرالنررمراءرالم رأينرت ن
ويساوى10-14
.موف/لتر
للماء األيونى احلاصل
العلمية املفاهيم الكيميائى اإلتزان مراجعةالبابالثالث
3. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 3
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
العبارةاملصطلح
(لألساس السالب اللوغاريتم هو10الهيدروجين أيون لتركيز )اهليدروجينى األس
(pH) ا درجة عن للتعبير أسلوإلى الصفر من بأرقام المائية للمداليل القاعدية أو لدموضة14
(لألساس السالب اللوغارتيم هو10أيون لتركيز )الهيدروكسيد
األساهليدروكسيدى
(pOH)
.والماء الملح لتكوين القاعدة مل الدمض تفاعلالتعادل
من المشتق والقاعدة الدمض لتكوين والماء الملح أيونات تبادف هو.الملح هماالتميؤ
.مذابة الغير المادة مل ديناميكى اتزان حالة فى المذابة المادة تكون فيه مدلوفاملشبع احمللول
درجة عند الذوبان شديح الملح من المشبل المدلوف تركيزمعينة حرارة.الذوبان درجة
المش مدلولها مل اتزان حالة فى توجد التى األيونات تركيز ضر ل حا هو.بل
اإلذابة حاصل
spK
العاملاألعمال أهم
وفاج برج جولدرلرفع رانونر(ق رةرالمتفاعل المرواد رزروتركي رلرالتفاع سررعة رينرب رةرالعالق رنرع يعبرر رذىرال رانونرالق أوجردا
)الكتلة
لوشاتيلييهاألنظمرة علرى وضرغط وحررارة تركيرز مرن المختلفرة العوامل تأثير تصف باسمه تعرف قاعده وضل
.المتزنة
استفالدألفا التفكك درجة بين العالقة إيجاد من تمكن)(والتركيز(C).للمداليل بالموف/لتر
:التميؤ.الملح منهما المشتق والقاعدة الدمض لتكوين والماء الملح أيونات تبادف هو
[1الصوديوم كلوريد متيؤ ]:)قوية وقاعدة قوى حمض من مشتق (ملح
H2O OH-
+ H+
NaCl Na+
+ Cl-
NaCl + H2O Na+
+ OH-
+ H+
+ Cl-
:يأتى ما التفاعل من ويالحظ
(أ)وتظل التأين تام قوى إلكتروليت ألنه الهيدروكلوريك حمض يتكون ال)+
(Hالماء فى
()وتظل التأين تام قوى إلكتروليت ألنه وديوم هيدروكسيد يتكون ال)-
(OHالماء فى
(ج)تركيز ألن متعادف المدلوف يصبح إذن)+
(Hتركيز =)-
(OHpH = 7
[2األمونيوم أسيتات متيؤ ])ضعيف وقلوى ضعيف حمض من مشتق (ملح
ي ما التفاعل من ويالحظ:أتى
(أ).التأين ضعيف إلكتروليت وهو األسيتيك حمض يتكون
().التأين ضعيف إلكتروليت وهو األمونيوم هيدروكسيد يتكون
(ج)تركيز ألن التركيز متعادف المدلوف يصبح إذا)+
(Hتركيز =)-
(OHpH = 7
H2O H+
+ OH-
CH3COONH4 CH3 COO-
+ NH4
+
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH
العلم تقدم فى واسهامهم العلماء دور
ًاجيد تذكر
4. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 4
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
[3األمونيوم كلوريد متيؤ ])ضعيفة قاعدة مل قوى حمض من مشتق (ملح
H2O H+
+ OH-
NH4Cl Cl-
+ NH4
+
NH4Cl + H2O H+
+ Cl-
+ NH4OH
:يأتى ما التفاعل من ويالحظ
(أ)وتظل التأين تام قوى إلكتروليت ألنه الهيدروكلوريك حمض يتكون ال)+
(H.الماء فى
()أيونات)-
(OHوبرذلك الترأين ضرعيفة األمونيروم هيدروكسريد جزيئات وتتكون األمونيوم أيونات مل تتدديقرل
تركيزأيونات)-
(OH.ااتزان فيختل المدلوف من
(ج)تعروض حترى المراء مرن أخررى جزيئرات تترأين رلية األ حالتره إلرى االترزان يعرود ولكى لوشاتلييه لقاعدة ياوتبع
أيونات فى النقص)-
(OHأيونات تراكم فيزداد)+
(H.المدلوف فى
(د)تركيز ألن ياحمضي المدلوف يصبح إذا)+
(Hتركيز من أكبر)-
(OHويكون7pH<
[4الصوديوم كربونات متيؤ ])قوية وقاعدة ضعيف حمض من مشتق (ملح
2H2O 2H+
+ 2OH-
Na2CO3 CO3
2-
+ 2Na+
Na2CO3 + 2H2O H2CO3 + 2Na+
+ 2OH-
:يأتى ما التفاعل من ويالحظ
(أ)ا تام قوى إلكتروليت ألنه وديوم هيدروكسيد يتكون الأيونات وتظل لتأين)-
(OH.الماء فى
()أيونات)+
(Hأيونات تنقص وبذلك التأين ضعيف الكربونيك حمض ويتكون الكربونات أيونات مل تتدد)+
(H
.االتزان فيختل المدلوف من
(ج)تعروض حترى المراء مرن أخررى جزيئرات تترأين األولرى حالتره إلرى االترزان يعرود ولكرى لوشراتلييه لقاعردة ياوتبع
فى النقصأيونات)+
(Hأيونات تراكم فيزداد)-
(OH.المدلوف فى
(د)أيونات تركيز ألن ياقلوي المدلوف يصبح إذن)-
(OHأيونات تركيزات من أكبر)+
(Hيكون وبذلك7pH>
(1)التفاعدل معددل زيادة يسبب احلرارة درجة رفعالجزيئرات نسربة زيرادة وبالترالى الجزيئرات حركرة ًاقرة مرن يزيرد ألنره
المنشطة.التفاعل معدف فيزداد التصادم معدف وزيادة
(2)تام الصوديوم كلوريد مع الفضة نيرتات حملول تفاعلوسط من يخرج الذى الفضة كلوريد راسب فيه يتكون التفاعل ألن
.التفاعل
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
(3)النحاس لنيرتات احلرارى التحلل(II):تام تفاعللخروج2O,2NOا حيز من.لتفاعل
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
(4):املسحوق كتلة نفس هلا واحدة قطعة مع تفاعله من أسرع اخلارصني مسحوق مع املخفف اهليدروكلوريك محض تفاعلكلما ألنه
.التفاعل سرعة ازدادت للتفاعل المعرض السطح مساحة زادت
(5)الت املركبات تفاعالت من أسرع األيونية املركبات تفاعالت:ساهميةاأليونرات بين التفاعل يكون األيونية المركبات فى ألن
يالأو الروابط لكسر يدتاج التساهمية المركبات فى بينما وسريل لدظى يكون ولذلك مباشرة
(6):التأثري متعادل األسرت من بالرغم إيثيلى كحول ومول خليك محض مول به وعاء فى وضعها عند الزرقاء الشمس عباد ورقة امحرار
مررة وكدروف حمرض إلرى يامائير األسرتر لتدلرل التفاعرل حيرز فرى الخليرك حمرض يوجرد وبرذلك إنعكاسرى تفاعرل ألنه
.أخرى
(7)انعكاسى تفاعل اإليثانول مع األستيك محض تفاعل.التفاعل حيز فى والنواتج المتفاعالت من كل لوجود
التعليالت أهم
5. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 5
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
(8):املتفاعالت تركيز بزيادة الكيميائى التفاعل سرعة تزدادزيا بسببالتصرادم فررل فترزداد المتفاعلرة الجزيئات عدد دة
.التفاعل معدف فيزداد الزمن وحدة فى الجزيئات بين
(9):االتزان وضع على احلفاز العامل يؤثر الالتنشيط ًاقة خفض على يعمل ألنهوالنواتج المتفاعالت من لكلفهو لذلك
.يامع والطردى العكسى التفاعل يسرع
(10)احلف العامل جتزئة يفضلاالستخدام عند از.الكيميائية التفاعالت معدف زاد الدافز سطح مساحة زادت إذا ألنه
(11)املاء تركيز يكتب ال:االتزان ثابت حساب معادلة فى الصلبة املواد أوكميتها اختلفت مهما ثابت يظل تركيزها ألن
(12):الضغط ورفع احلرارة درجة خفض عند النشادر غاز تكوين معدل يزداد
N2 + 3H2 2NH3 (∆H = -)
ورفل الدرارة درجة خفض فإن لوشاتيلييه قاعدة حسب فإنه الغاز حجم بنقص ومصدو للدرارة ًارد التفاعل ألن
يجعل الضغطهذا.النشادر غاز تكوين وهو الطردى االتجاه فى ينشط التفاعل
(13)الن حتضري تفاعلإال للحرارة طارد الصناعة فى شادرإىل حيتاج أنهيبدأ لكى مرتفعة حرارة درجة:الكافيرة الدرجرة هذه ألن
.التفاعل لبدأ تدتاجها والتى التنشيط لدرجة المتفاعالت لتصل
(14)احلديد كلوريد حملول(III)الشمس عباد على التأثري محضىذوبران عنرد3FeClيكرون المراء فرى3Fe(OH)قلروى
رزانراالت رتالفرالخ رثدىري رررمدم رىربن ربرراس رةرهيئ رىرعل رعيفرضرىرويعط راءرالم رأينريت رذلكرل+
Hرصرنق رويضرلتع
الهيدروكسيد.لوشاتيلية قاعدة حسب
3H2O 3H+
+ 3OH-
FeCl3 3Cl-
+ Fe+++
3H2O + FeCl3 3H+
+ 3Cl-
+ Fe(OH)3
(15)القوية اإللكرتوليتات حماليل على الكتلة فعل قانون يطبق الا االكتروليترات ألنفرى التفاعرل فيسرير الترأين تامرة لقويرة
.الجزيئات وبين بينها اتزان يددع وال األيونات تكوين هو فقط واحد اتجاه
(16)محدض حملدول توصديل درجدة تتدأثر ال بينمدا باملداء ختفيفه عند الكهربى للتيار األستيك محض حملول توصيل درجة تزداد
بالتخفيف اهليدروكلوريكاألح من األستيك حمض ألنبرالتخفيف تأينها يزداد التى التأين تامة غير الضعيفة ماض
.التأين تامة القوية األحماض من الهيدروكلوريك حمض بينما
(17)ًاجيدد يكون اهليدروكلوريك محض توصيل بينما ردئ يكون الكهربى للتيار اخلليك محض حملول توصيلالخليرك حمرض ألن
الهيدروكلور حمض بينما التأين تام غير يكون.المائى المدلوف فى التأين تام يك
(18)فى اهليدروجني كلوريد غاز ذوبان عندالبنزين:الكهربى التيار يوصل ال حملوله فإنأيونات وجود لعدم وذلك
(19)بطد التفاعدل يكدون الصدابون تكوين عند بينما وسريع حلظى تفاعل الفضة نيرتات حملول مع الصوديوم كلوريد تفاعلألن
ا بين يتم التفاعلتكروين عنرد بينمرا .الصروديوم كلوريد مدلوف مل الفضة نيترات مدلوف حالة فى مباشرة أليونات
.متأينة غير تساهمية مركبات جزيئات بين يتم التفاعل ألن بطئ التفاعل يكون الصابون
(20)املماه بالربوتون يسمى اهليدرونيوم أيونالد ترأين مرن النراتج الهيردروجين أيرون ًارتبرا مرن ينرتج ألنهزوج مرل مرض
.تناسقية برابطة الماء فى األكسجين ذرة من حر إلكترونات
الهيدرونيوم أيون تكوين+
O3H:الماء فى األحماض ذوبان عند
HCl(g) + H2O(l) [H3O]+
(aq) + Cl-
(aq)
هيدرونيوم أيون
+
HH +
+ O – H
H
O – H
H
6. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 6
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
(21)أي يوجد الاملائية األمحاض حماليل فى ًامنفرد اهليدروجني ونانجذابره نتيجرة تناسقية برابطة الماء جزئ مل يرتبط ألنه
.الماء جزئ أكسجين ذرة على الموجود حر إلكترونات زوج إلى
(22)احلديد كلوريد حملول إضافة عند الدموى األمحر باللون احمللول يتلونIIIاألمونيدوم ثيوسديانات حملدول إىلالتفاعرل ألن
حديد ثيوسيانات تكوين اتجاه وهو الطردى االتجاه فى ينشطIII.الدموى األحمر اللون ذات
(23)التفاعل فىCl4NH3+3Fe(SCN)SCN4NH3+3FeCl
األمونيوم كلوريد حملول بإضافة الدموى األمحر اللون درجة تقل:أح تركيز زيادة عند ألنهفى ينشط التفاعل فإن النواتج د
.اللون عديم األمونيوم ثيوسيانات تكوين اتجاه وهو العكسى االتجاه
(24)الشمس عباد على التأثري متعادل النقى املاءأيونات تركيز ألن]-
[OHأيونات تركيز =]+
[H=10موف/لتر
(25)الشمس عباد على التأثري متعادل الصوديوم كلوريد ملح متيؤ
H2O OH-
+ H+
NaCl Na+
+ Cl-
NaCl + H2O Na+
+ OH-
+ H+
+ Cl-
(أ)وتظل التأين تام قوى إلكتروليت ألنه الهيدروكلوريك حمض يتكون ال)+
(Hالماء فى
()وتظل التأين تام قوى إلكتروليت ألنه وديوم هيدروكسيد يتكون ال)-
(OHالماء فى
(ج)تر ألن متعادف المدلوف يصبح إذنكيز)+
(Hتركيز =)-
(OH( للمدلوف الهيدروجينى الرقم فيصبح7)
[pH = 7]
(26):السيارات بشكمانات حفزية حموالت تستخدم.آمنة نواتج إلى للهواء الملوثة الضارة الغازات لتدويل
(27):الصناعى السمن على حلصول اجملزأ النيكل يستخدملل المعرض السطح مساحة من تزيد التجزئة عملية ألنمما تفاعل
.التفاعل سرعة زيادة على يعمل
(28):تربيده عند النيرتوجني أكسيد ثانى غاز لون يزول+ Energy(g)4O2N(g)2NO2
تكوين اتجاه وهو الطردى االتجاه فى يسير لذا للدرارة ًارد التفاعل ألن4O2Nالدرارة درجة بخفض اللون عديم
.لوشاتيلييه قاعدة حسب
(29)تتغري قد للتفاعل االتزان حالة فإن غازية مواد على حتتوى التى للتفاعالت التفاعل إناء حجم تغري عند
FeCl3+3NH4SCN Fe(SCN)3+3NH4Cl
r1 [FeCl3] [NH4SCN]3
r1 = k1 [FeCl3] [NH4SCN]3
r2 [Fe(SCN)3] [NH4Cl]3
r2 = k2 [Fe(SCN)3] [NH4Cl]3
:االتزان عند2= r1r
k1[FeCl3][NH4SCN]3
=k2[Fe(SCN)3][NH4Cl]3
2
1
k
k
= Kc = 3
43
3
43
]SCNNH][FeCl[
]ClNH][[Fe(SCN)
قسمة خارج
2
1
k
k
يرم ثابت مقداربالرمز له زcKالتفاعل لهذا االتزان برابت ويعرف
ومسائل قوانني
الطردى
العكسى
الكتلة فعل قانون
7. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 7
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
االتزان ثابتcK=
عدد يساوى ألس مرفوع كلموالتاملوزونه التفاعل معادلة فى األيونات أو اجلزيئات
:هامة مالحظة
مقدار تركيزها يعترب حيث الرواسب أو الصلبة املواد أو املاء تركيز يكتب ال االتزان ثابت حساب عندبدرجة تتغري ال قيمته ألن ثابت
ملموسة
االتزان ثابتpK
االتزان ثابتpK=
عدد يساوى ألس مرفوع كلموالتاملوزونه التفاعل معادلة فى اجلزيئات
اإلتزان ثابت يكون وبالتاىلpKالنشادر تكوين لتفاعل
N2 + 3H2 2NH3
𝑲 𝒑 =
(𝑷 𝑵𝑯 𝟑
)
𝟐
(𝑷 𝑵 𝟐
) × (𝑷 𝑯 𝟐
)
𝟑
----------------------------------------------------------------
[ مثال1]االتزان ثابت معادلة اكتبpK.cK:اآلتية للتفاعالت
2AgNO3(aq) + BaCl2(aq) 2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq)
𝑲 𝒄 =
[𝑩𝒂(𝑵𝑶 𝟑) 𝟐]
[𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑] 𝟐[𝑩𝒂𝑪𝒍 𝟐]
----------------------------------------------------------------
CO(g) + H2O(v) CO2(g) + H2(g) مغلق إناء فى
𝑲 𝒑 =
(𝑷 𝑪𝑶 𝟐
)×(𝑷 𝑯 𝟐
)
(𝑷 𝑪𝑶)×(𝑷 𝑯 𝟐 𝑶)
أو 𝑲 𝒄 =
[𝑪𝑶 𝟐][𝑯 𝟐]
[𝑪𝑶][𝑯 𝟐 𝑶]
----------------------------------------------------------------
[ مثال2]:اآلتى للتفاعل االتزان ثابت قيمة احسب
N2O4(g) 2NO2(g)
:االتزان عند التركيزات بأن ياعلم
[N2O4] = 0.213 mol/L [NO2] = 0.0032 mol/L
احلل
𝑲 𝒄 =
[𝑵𝑶 𝟐] 𝟐
[𝑵 𝟐 𝑶 𝟒]
=
(𝟎.𝟎𝟎𝟑𝟐) 𝟐
𝟎.𝟐𝟏𝟑
= 𝟒𝟖 × 𝟏𝟎−𝟔
----------------------------------------------------------------
[مثال3]:املتزن التفاعل فى(g)HI2(g)2+ I(g)2H
االتزان ثابت احسبpKإذاالتزان عن الغازات ًضغو كانت ا:
HI I2 H2
0.8 0.1 0.1
احلل
النواتج تركيز ضرب حاصل
ترك ضرب حاصلاملتفاعالت يز
للنواتج اجلزئى الضغط ضرب حاصل
للمتفاعالت اجلزئى الضغط ضرب حاصل
مرتفل/تبريد ضغط
8. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 8
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
𝑲 𝒑 =
𝑷 𝟐(𝑯𝑰)
𝑷(𝑯 𝟐)×𝑷(𝑰 𝟐)
=
(𝟎.𝟖) 𝟐
(𝟎.𝟏)×(𝟎.𝟏)
= 𝟔𝟒
----------------------------------------------------------------
[ مثال4]:التاىل التفاعل فى
CH4(g) + H2O(v) CO(g) + 3H(2)(g)
قيمة احسبcK:باجلدول املوضحة الرتكيزات بقيم باالستعانه للتفاعل
H2O H2 CO CH4
1.2 mol/L 0.04 mol/L 0.08 mol/L 1.2 mol/L
----------------------------------------------------------------
[ مثال5]:التاىل متجانس الغري التفاعل فى
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
االتزان ثابت معادلة اكتبcK
----------------------------------------------------------------
[ مثال6]هى اإلتزان ثابت معادلة كانت فإذا املفككة غري واجلزيئات املفككة األيونات بني اتزان حالة وحتدث املاء فى النشادر يذوب
𝑲 𝒄 =
[𝑵𝑯 𝟒
+
][𝑶𝑯−]
[𝑵𝑯 𝟑]
التالية األسئلة عن أجب:
السابقة االتزان ثابت معادلة متثلها التى االتزان حالة عن تعرب التى الكيميائية املعادلة اكتب ][أ
:كالتاىل املوادة تركيزات أن علمت إذا االتزان ثابت قيمة احسب ][ب
[NH3] = 0.02 mol/L [𝑵𝑯 𝟒
+
] = 0.05 mol/L [𝑶𝑯−
] = 0.6 mol/L
----------------------------------------------------------------
[ مثال7]التا الرسم فىاحلجم نفس هلا أوعية ثالثة فى توجد اتزان حالة فى خمتلفة أنظمة ثالثة ىل
:اآلتية اآلسئلة عن أجب الرسم من
حس عمليات إجراء بدون ][أااتزان لرابت ياتبع ياتصاعدي التفاعالت رتب ابيةcK
وعاء كل حجم كان إذا ] [L)1(تمرل كره وكلmol)0.1(قيمة احسب)c(K.تفاعل لكل
----------------------------------------------------------------
[ مثال8]:التاىل التفاعل فى(g)2+ Cl(g)3PCl(g)5PClلغاز اجلزئى الضغط احسب)3(PCl:
:كالتاىل اجلزئية الضغوط أن علمت إذا
PCl5 Cl2
0.002 atm 0.48 atm
[1][2][3]
9. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 9
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
:االستنتاج
أن نفرضاالفرتاضية صيغته الربوتون أحادى ضعيف محض من ًاواحد ًالمو لدينا(HA)عندإذابتفى ه(V)احمللول من لرتيتفكك
ًاتبع جزيئاته من عددل:لمعادلة
HA-
+ A+
H
𝑲 𝒂 =
[𝑯+] [𝑨−]
[𝑯𝑨]
:كانت فإذا
المتفككة الموالت عدد(موف )
يكونالموالت عددغيرالمتفككةمنHA=(𝟏 − 𝜶)موف
من كل موالت عدد يكون+
Hو-
A= الناتجة(𝛂)موف
وحيأنالتركيز(C)=
HA H+
+ A-
[
𝟏 − 𝜶
𝑽
] [
𝜶
𝑽
] [
𝜶
𝑽
]
االتزان ثابت ويكونaK=
𝑲 𝒂 =
[
𝜶
𝑽
] [
𝜶
𝑽
]
[
𝟏 − 𝜶
𝑽
]
=
𝜶 𝟐
𝑽 (𝟏 − 𝜶)
ال هذه تعرف:استفالد بقانون عالقة”التأين درجة فإن احلرارة درجة ثبوت عند أنه)𝜶(التخفيف بزيادة تزداد“
قيمة ((لتظلaKثابتة ))
قيمة تكون الضعيف االكتروليت حالة فى يعتبر حي ياجد غيرة)( 11
:العالقة وتصبح
𝑲 𝒂 =
𝜶 𝟐
𝑽
𝜶 𝟐
= 𝐊 𝐚 × 𝐕 𝛂 = √ 𝑲 𝒂 × 𝑽
الضعيف الدمض تركيز أن وحي)a(C=
𝟏
𝑽
mol/L
:كالتالى السابقة المعادلة كتابة فيمكن
Ka = 𝜶 𝟐
× 𝑪 𝒂 𝜶 𝟐
=
𝑲 𝒂
𝑪 𝒂
𝜶 = √
𝑲 𝒂
𝑪 𝒂
----------------------------------------------------------------
مثال[4]حملول تأين نسبة ماmol/L0.1بأن ًاعلم اخلليك محض منالتأين ثابتللحمض]5-
10×.81=aK[
احلل
استفالد قانون
املوالت عدد
باللرت احلجم
النواتج تركيز
المتفاعالت تركيز
10. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 10
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
𝑲 𝒂 = 𝜶 𝟐
× 𝑪 𝒂 𝜶 = √
𝑲 𝒂
𝑪 𝒂
= √ 𝟏.𝟖×𝟏𝟎−𝟓
𝟎.𝟏
= 𝟏. 𝟑𝟒 × 𝟏𝟎−𝟐
التأين نسبةالتفكك درجة =×100
التأين نسبة = 1.34 × 10-2
× 100 = 1.34 %
----------------------------------------------------------------
[مثال5]حملول فى التفكك درجة احسبmol/L0.1البوريك محض من3BO3Hعند℃25للحمض االتزان ثابت بأن ًاعلم
[Ka = 5.8 × 10-10
]
----------------------------------------------------------------
[مثال6]األمونيا غاز تركيز احسب3NHدرجة فى℃25التفكك درجة كانت إذا)𝜶 = 𝟒. 𝟐𝟒 × 𝟏𝟎−𝟐
(ثابدت بدأن ًاعلمد
االتزان]5-
10×1.8=b[K
----------------------------------------------------------------
[مثال7]تركيزه الفورميك حلمض التأين ثابت احسبmol/L)0.1=a(Cالتأين نسبة بأن ًاعلم)4.5%(حرارة درجة عند
(20℃)
----------------------------------------------------------------
)اخلليك محض (تأين
CH3COOH + H2O H3O+
+ CH3COO-
𝑲 𝒂 =
[𝑯 𝟑 𝑶+][𝑪𝑯 𝟑 𝑪𝑶𝑶−
]
[𝑪𝑯 𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯]
فإن التفاعل معادلة من]-
COO3] = [CH+
O3[H
وأن وحيضعيف الخليك حمضفإناعتبار يمكن هتركيزها قبل تركيزه يساوى التفكك بعدلتفكك=aC
𝑲 𝒂 =
[𝑯 𝟑 𝑶+
] 𝟐
𝑪 𝒂
[𝑯 𝟑 𝑶+] = √ 𝑲 𝒂 × 𝑪 𝒂
----------------------------------------------------------------
[ مثال8]حملول فى اهليدروجني أيون تركيز احسبmol/L)0.1(عند اخلليك حلمض)℃25(للح االتزان ثابت بأن ًاعلممض
[Ka = 1.8 × 10-5
]
احلل
[𝑯 𝟑 𝑶+] = √ 𝑲 𝒂 × 𝑪 𝒂 = √ 𝟏. 𝟖 × 𝟏𝟎−𝟓 × 𝟎. 𝟏 = 𝟏. 𝟑𝟒 × 𝟏𝟎−𝟑
𝒎𝒐𝒍/𝑳
----------------------------------------------------------------
[ مثال9]أيون تركيز احسب]+
O3[Hحجمه مائى حملول فى)mL500(على حيتوى)olm0.48(محض منHCl
:احلل
باللتر الدجم =
𝟓𝟎𝟎
𝟏𝟎𝟎𝟎
= 𝟎. 𝟓𝑳
التركيز = =
𝟎.𝟒𝟖
𝟎.𝟓
= 𝟎. 𝟗𝟔 𝒎𝒐𝒍/𝑳
حمض أن بماHClالتأين تام قوى حمض
∴ايونات تركيزمن الناتجة الهيدرونيوم= الدمض تركيز = الدمض0.96 mol/L
----------------------------------------------------------------
الموالت عدد
باللتر الدجم
الضعيفة لألمحاض اهليدرونيوم أيون تركيز حساب
11. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 11
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
[ مثال10]اهليدروجني أيون تركيز كان إذا]+
[Hيساوىmol/L)3-
10×2.1(بنزويك محض حملول فىتركيزه أن علمت إذا
mol/L)0.07=a(Cاإلتزان ثابت احسبaKللحمض
----------------------------------------------------------------
)النشادر (تأين
NH3 + H2O NH4
+
+ OH-
𝑲 𝒃 =
[𝑵𝑯 𝟒
+
][𝑶𝑯−]
[𝑵𝑯 𝟑]
التفاعل معادلة ومن]-
] = [OH+
4[NH
واعتبار يمكن ضعيفة قاعدة النشادر أن حيالنشادر تركيزالتفكك بعدالتفكك بعد تركيزه يساوىbC
𝑲 𝒃 =
[𝑶𝑯−] 𝟐
𝑪 𝒃
[𝑶𝑯−] = √ 𝑲 𝒃 × 𝑪 𝒂
----------------------------------------------------------------
[مثال11]اهليدروكسيد أيون تركيز احسب]-
[OHحملول فىmol/L0.1مندرجة عند ضعيف هيدروكسيد)℃25(بأن ًاعلم
االتزان ثابت قيمة]5-
10×1.7=b[K
احلل
[OH-
] = √ 𝑲 𝒃 × 𝑪 𝒃
= √𝟎. 𝟏 × 𝟏. 𝟕 × 𝟏𝟎−𝟓 = 1.33 × 10-3
mol/L
----------------------------------------------------------------
pH=-لو]+
O3[H
-لوwK(=-لو]+
[H(+)-لو]-
[OH=)-لو10
p Kw = p H + p OH = 14
مثال[12]املعادلة منتركيزها )األمونيوم (هيدروكسيد ضعيفة قاعدة تأين توضح التى التاليةmol/L]0.1=b[Cحيث)𝜶(
القاعدة تأين ثابت كان فإذا القاعدة تأين درجة هى]5-
10×1.6=b[K
NH4OH NH4
+
+ OH-
(1 – 𝜶) C 𝜶 C 𝜶 C
:من كل احسب
[1].القاعدة تأين درجة[2أيون تركيز ]الهيدروكسيد.
[3الرقم ]الهيدروكسيدىpOH.للمدلوف[4الهيدروجينى الرقم ]pH.للمدلوف
احلل
[1] 𝛂 = √
𝐊 𝐛
𝐂 𝒃
𝛂 = √ 𝟏.𝟔 ×𝟏𝟎−𝟓
𝟎.𝟏
= 0.0124
[2] [OH-
] = √ 𝑲 𝒃 × 𝑪 𝒃
= √𝟏. 𝟔 × 𝟏𝟎−𝟓 × 𝟎. 𝟏 = 1.264 × 10-3
mol/L
[3] pOH = -log [OH-
]
اهليدروجينى األس(pH)
تركيز حسابالضعيفة للقواعد اهليدروكسيد أيون
12. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 12
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
= -log (1.264 × 10-3
) = 2.9
[4] pH = 14 – pOH
= 14 – 2.9 = 11.1
----------------------------------------------------------------
[مثال31]حملل اهليدروكسيد أيون تركيز كان إذا= ما ولmol/L]5-
10×1[وقيمدة للمحلول اهليدروجني أيون تركيز احسب
pOH.pHللماء األيونى احلاصل بأن ًاعلمmol/L]14-
10×1=wK[
احلل
Kw = [H+
] [OH-
]
[H+
] =
𝑲 𝒘
[𝑶𝑯−]
=
𝟏 ×𝟏𝟎−𝟏𝟒
𝟏 ×𝟏𝟎−𝟓
= 1 × 10-9
mol/L
pH = -log[H+
] = - log 10-9
= 9
pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5
----------------------------------------------------------------
مثال[41]البوريك محض3BO3Hدرجة فى ضعيف محض)℃25(
تركيزه=mol/L]0.1=a[C
له االتزان وثابت=]10-
10×5.8=a[K
:من كل احسب[1اهليدروجني أيونات تركيز ][2قيمة ]pHله
احلل
[1] [H3O+
] = √ 𝑲 𝒂 × 𝑪
= √𝟓. 𝟖 × 𝟏𝟎−𝟏𝟎 × 𝟎. 𝟏 = 7.615 × 10-6
mol/l
[2] pH = -log[H+
]
= -log (7.615 × 10-6
) = 5.12
----------------------------------------------------------------
[مثال51]احسبpHهليدرويذاب عندما أمونيوم كسيدg)30(لتكوين منهm L)300(احمللول من
بأن ياعلم]3-
10×3=bK[
احلل
المدلوف حجم = 300 × 10-3
= 0.3 L
1 mol NH4OH = 14 + 5 + 16 = 35 g
= =
𝟑𝟎
𝟑𝟓
= 0.857 mol
= =
𝟎.𝟖𝟓𝟕
𝟎.𝟑
= 𝟐. 𝟖𝟔𝒎𝒐𝒍/𝑳
[OH -
] = √ 𝑲 𝒃 × 𝑪 𝒃
= √𝟑 × 𝟏𝟎−𝟑 × 𝟐. 𝟖𝟔 = 9.3 × 10-2
mol/l
pOH = -log[OH-
]
= -log (9.3 × 10-2
) = 1.03
pH = 14 – pOH = 14 – 1.03 = 12.96
----------------------------------------------------------------
مثا[ل61]قيمة احسبpOHحمللولmol/L]0.1[الكربونيك محض من3CO2H
االتزان ثابت بأن ًاعلم]7-
10x4.4=aK[
كتلةالمادةبالجرام
الالمول كتلةية
الموالت عدد
باللتر الدجم
13. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 13
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
احلل
[𝑯 𝟑 𝑶+] = √ 𝑪 𝒂 × 𝑲 𝒂
= √𝟎. 𝟏 × 𝟒. 𝟒 × 𝟏𝟎−𝟕 = 2.1 × 10-4
mol/L
pH = - log [𝑯 𝟑 𝑶+] = - log 2.1 × 10-4
= 3.7
pOH = 14 – pH = 14 – 3.7 = 10.3
----------------------------------------------------------------
[ مثال17قيمة احسب ]pHتركيزه كربيتيك حلمض(0.02 mol/L)
احلل
الهيدروجين أيون تركيز فإن التأين تام قوى الدمض أن بما:يكون الدمض تأين من الناتج
[H+
] = 2 [H2SO4] = 2 × 0.02 = 0.04 mol/L
pH = -log [H+
] = - log 0.04 = 1.4
----------------------------------------------------------------
[مثال18]قيمة احسبpHحمللول2Ba(OH)تركيزهmol/L)0.00372(
احلل
ال تأين من الناتج الهيدروكسيد أيون تركيز فإن التأين تامة قوية القاعدة أن بما:يكون قاعدة
[𝑶𝑯−
] = 2[Ba(OH)2] = 2 × 0.00372 = 0.00372 mol/L
pOH = -log [OH-
] = -log 0.00744 = 2.1
pH = 14 – pOH = 14 – 2.1 = 11.9
----------------------------------------------------------------
[ مثال19]قيمة احسبpHحلمض(HCl)تركيزهmol/L)0.011(
----------------------------------------------------------------
[ مثال20]قيمة أوجدpHهو بها اهليدروجني أيون تركيز حيث التالية للمحاليل املتعادل أو القلوى أو احلمضى التأثري ووضح
][أ5-
10] [2-
10][ج7-
10
دامت ما الذوبان يتم ال عندها معني حد إىل الذوبان حيدث فإنه معينة حرارة درجة عند املذيب من معينة كمية إىل مذاب إضافة عند
قانون تطبيق وميكن الرتسيب سرعة تساوى الذوبان سرعة وتكون امليكانيكى االتزان حالة وتنشأ ثابتة احلرارة ودرجة املذيب كمية
الكتلة فعل
PbBr2 Pb2+
+ 2Br -
:االتزان ثابت
KC =
]PbBr[
]Br][Pb[
2
22
تركيز أن وحي2PbBr:فإن ياتقريب ياثابت يظل الصلب
)ااذابة ل (حا KSp = [Pb2+
] [Br-
]2
:اإلذابة حاصل حلساب
ا المادة وتأين ذوبان توضح التى المعادلة تكتب.لها ااذابة ل حا تقدير لمراد
لـ الرياضية العالقة تكتبspK
عدد يساوى ألس منها كل مرفوع باملول/لرت مقدرة أيوناته تركيز ضرب حاصل هو الذوبان شحيح أيونى مركب ألى
تو والتى األيوناتاملشبع حملوهلا مع اتزان حالة فى جد
اإلذابة حاصل)Sp(K
14. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 14
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
.مباشرة الرياضية العالقة فى المسألة فى المعطاه بالتركيزات نعوض األيونات تركيزات المعطيات فى كان إذا
)الملح تركيز = الملح ذوبان درجة (فإن .الملح ذوبان درجة المعطيات فى كان إذا
(ب أيون كل تركيز ونوجد.الملح تركيز من )التفاعل معادلة من أيون كل موالت عدد معرفة
.ااذابة ل حا تعيين والمطلو فقط األيونات أحد تركيز المعطيات فى يكون وقد
.ااذابة ل حا تعيين والمطلو بالجرام/لتر الذوبانية درجة المعطيات فى كان إذا
الذوب على ندصل للملح المولية الكتلة على بالقسمة./لتر بالموف انية
الملح تركيز = للملح الذوبانية درجة
----------------------------------------------------------------
مثال[18]الفضة كلوريد ذوبان درجة كانت إذاAgClهىmol/L]5-
10[اإلذابة حاصل قيمة احسب
احلل
AgCl Ag+
+ Cl-
KSp = [Ag+
] [Cl-
]
KSp = 10-5
x 10-5
= 10-10
mol/L
----------------------------------------------------------------
[مثال19]:التاىل االتزان حالة فى
BaSO4(s) Ba2+
(aq) +SO4
2-
(aq)
أيون تركيز كان إذا+2
Baهى االتزان عند]5-
10×1.04[لد اإلذابة حاصل قيمة احسب4BaSO
احلل
[Ba2+
] = [SO4
2-
] = 1.04 x 10-5
mol/L
KSp = [Ba2+
] [SO4
2-
] = (1.04 x 10-5
) (1.04 x 10-5
) = 1.08 x 10-10
mol/L
----------------------------------------------------------------
[مثال20]
األلونيوم هيدروكسيد ذوبان درجة كانت إذا3Al(OH)هدى املاء فى الذوبان شحيحol/L]m6-
10[اإلذابة حاصل احسبSpK
احلل
Al(OH)3 Al3+
+ 3OH-
من يذو موف لكل3Al(OH)المدلوف يدخل1أيون من موف3+
Alو3أيون من موف)-
(OH
KSp = [Al+3
][OH]3
= (3 x 10-6
)3
x 10-6
= 27 x 10-24
mol/L
----------------------------------------------------------------
[مثال21]أن علمت إذااإلذابة حاصل قيمةSpKلد2CaFهى]11-
10×3.9[أيون تركيز احسباتاالتزان عند الفلوريد
احلل
CaF2(s) Ca2+
(aq) + 2F-
(aq)
[X] [X] [2X]
فإن المعادلة من:تكون التركيزات
[CaF2] = [X] [Ca2+
] = [X] [F-
] = [2X]
Ksp = [Ca2+
] [F-
]2
3.9 × 10-11
= (X) × (2X)2
= 4 X3
𝑿 = √
𝟑.𝟗×𝟏𝟎−𝟏𝟏
𝟒
𝟑
= 𝟐. 𝟏 × 𝟏𝟎−𝟒
𝒎𝒐𝒍/𝑳
X = 2.1 × 10-4
mol/L
[F-
] = 2 X = 2 × 2.1 × 10-4
= 4.2 ×10-4
mol/L
----------------------------------------------------------------
[ مثال22]= الفضة كربيتات حمللول اإلذابة حاصل كان إذا]5-
10×1.5[امللح هذا تركيز احسب
احلل
15. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 15
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
Ag2SO4 2Ag+
(aq) + SO4
-2
(aq)
[X] [2X] [X]
التركيز [SO4
-
] = X [Ag+
] = 2X
Ksp = [Ag+
]2
[SO4
-
] = (2x)2
× (x) = 4 x3
= 1.5 × 10-5
x = √ 𝟏.𝟓 ×𝟏𝟎−𝟓
𝟒
𝟑
= 0.0155 mol/L
----------------------------------------------------------------
[ مثال23]اإلذا حاصل قيمة احسببة)sp(Kالكالسيوم فوسفات مللح2)4(PO3Caالذوبان شحيحاملاء فى
الكالسيوم أيونات تركيز بأن ًاعلمmol/L]8-
10×1[الفوسفات أيونات وتركيزmol/L]3-
10×0.5[
احلل
Ca3(PO4)2 3Ca2+
+ 2PO4
3-
𝑲 𝒔𝒑 = [𝑪𝒂 𝟐+
] 𝟑
[𝑷𝑶 𝟒
𝟑−
] 𝟐
Ksp = (1 × 10-8
)3
× (0.5 × 10-3
)2
= 2.5 × 10-31
mol/L
----------------------------------------------------------------
[ مثال24]اهليدروكسي احادي قلوي مركبدشحيحله اهليدروجيين األس قيمة املاء يف الذوبان)8(اإلذابة حاصل قيمة أحسبله
احلل
XOH X+
+ OH-
pH = 8
pOH = 14 – pH = 14 – 8 = 6
[OH-
] = 1 x 10-6
[OH-
] = [X+
] = 1 x 10-6
Ksp = [OH-
] [X+
] = (1 x 10-6
) x (1 x 10-6
)
= 1 x 10-12
mol/L
----------------------------------------------------------------
[ مثال25]اإلذابة حاصل حلساب املستخدمة املعادلة اكتبspKكربونا مللحاأللومنيوم ت
التام التفاعلاإلنعكاسى التفاعل
أحد خروج بسبب واحد اتجاه فى تددع تفاعالت
غاز أو راسب ورة فى التفاعل حيز من النواتج
بعضها مل تتدد أن الناتجة المواد تستطيل ال حي
ظروف تدت المتفاعلة المواد لتكوين أخرى مرة
التجربة
تسير منتهية غير تفاعالتأحدهما اتجاهين فى
عكسى واآلخر ًردىالمتفاعلة المواد توجد حي
حيز فى باستمرار التفاعل من الناتجة والمواد
التفاعل
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O
اللحظية التفاعالتاالبطيئة لتفاعالت
ياجد قصير وقت فى تنتهىيانسبي بطيئ معدلها
المتفاعلة الموادروابط ذاتأيونيةتساهمية روابط ذات المتفاعلة المواد
الفضة نترات مل الصوديوم كلوريد تفاعلوتكوين
.الفضة كلوريد من أبيض راسب
الصودا مل الزيوت تفاعل مرل العضوية التفاعالت
الكاويةوالصابون تكوين.
اآلتية املقارنات تذكر
16. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 16
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
الكيميائى االتزاناأليونى االتزان
مل الطردى التفاعل معدف يتساوى عندما يددع ديناميكى نظام هو
والن المتفاعالت من كل تركيزات وتربت العكسى التفاعل معدفواتج
التفاعل حيز فى والمتفاعالت النواتج مادامت ياقائم االتزان ويظل
م ثابتة التفاعل وظروف.)الدرارة ودرجة (الضغط رل
مداليل فى االتزان هذا ينشأ
جزيئاتها بين الضعيفة االكتروليتات
تركيز فيه ويربت الناتجة واأليونات
.والجزيئات األيونات
التام التأينالضعيف التأين
القوية االكتروليتات فى يددعالضعيفة االكتروليتات فى يددع
غي الجزيئات كل تتدوف فيهأيونات إلى المتأينة رالمتأينة غير الجزيئات من ضيئل جزء يتدوف فيه
أيونات إلى
HCl H+
+ Cl-
CH3COOH CH3COO-
+ H+
الطارد التفاعلاملاص التفاعل
درجة بزيادة تزداد ااتزان عند المتفاعالت كمية
الدرارة
النواتج كميةااتزان عنددرجة بزيادة تزداد
الدرارة
تكون المرتفعة الدرارة درجات عند)c(Kغيرةتكون المرتفعة الدرارة درجات عند)c(Kكبيرة
قوية إلكرتوليتاتضعيفة إلكرتوليتات
ياتأين تتأين مركباتإلى الماء فى ذوبانها عند ياتام
أيوناوسالبة موجبة ت
(ضعيف تام غير ياتأين تتأين مركباتذوبانها عند )
وأيونات جزيئات على تدتوى أى الماء فى
قوية بدرجة الكهربى التيار ل توضعيفة بدرجة الكهربى التيار ل تو
NaOH – KOH – HCl – NaClOH4NH–COOH3CH
محضية حماليلمتعادلة حماليلقلوية حماليل
pH < 7pH = 7pH > 7
فر123456
ا تزدادلدامضية
7
متعادف
891011121314
القاعدية تزداد
:اتزان حالة فى تفاعل على الضغط أثر
.فقط الغازية اانعكاسية التفاعالت على يطبق
)احلجم (تقليل الضغط زيادة)احلجم (زيادة الضغط تقليل
تجاه أى الدجم فى النقص تجاه فى يسير التفاعل يجعل
ا الجزيئات عددألقل
عدد تجاه أى الدجم فى الزيادة تجاه يسير التفاعل يجعل
األكرر الجزيئات
جتربة أشرحتتأثري بها وضحللتفاعل املعرض السطح مساحةالتفاعل سرعة على:-
:جتربة-إحرداهما رين الخار مرن متسراويتين كتلتين على المخفف الهيدروكلوريك حمض من متساويان حجمان نضل
هيئ على.اختبار أنبوبة فى حدة على كل واحدة كتلة عن عبارة واألخرى مسدوق ة
:املشاهدة.الواحدة الكتلة حالة فى التفاعل من أسرع المسدوق حالة فى التفاعل
:االستنتاج.التفاعل معدف زاد كلما للتفاعل المعرض المتفاعلة المادة سطح مساحة زادت كلما
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
اشرحعملية جتربةإلثباتاتزان حالة فى تفاعل على الرتكيز تأثري:
احلديد كلوريد حملول إضافة ][أ(III))اللون (عديم األمونيوم ثيوسيانات حملول إىل بالتدريج )أصفر (لونه
تذكرالتجارباآلتية
17. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 17
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
املشاه:دة
•حديد ثيوسيانات تكون بسبب دموى أحمر التفاعل خليط لون يصيرIII.الطردى ااتجاه فى التفاعل ويسير
االختبار أنبوبة إىل األمونيوم كلوريد حملول إضافة وعند ][ب
•حديد كلوريد تكون بسبب الدموى األحمر اللون يقلIII.العكسى ااتجاه فى التفاعل ويسير باهت فر أ ولونه
FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
دموى أحمراللون عديمباهت فر أ
الدديد ثيوسياناتIIIاألمونيوم ثيوسياناتحديد كلوريدIII
:التفسري
•سر يجعل المتفاعالت تركيز زيادة.تزيد الطردى التفاعل عة
•.تزيد العكسى التفاعل سرعة يجعل النواتج تركيز زيادة
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
اشرحجتربةإلثبدات عمليةدرجدة تدأثري
تفاعل سرعة على احلرارةم:تزن-
:التجربة
•ررروىريدت ررراجىرزج دورق رررررندض
رروجينرنيت ريدرأكس رانىرث رازرغ علرى
عبررارة وهررو )مدمررر بنررى (لونرره
من خليط عن)4O2N/2(NOفى
.اتزان حالة
•المررراء فرررى الررردورق وضرررل عنرررد
.البارد
:املشاهدةالنيترروجين أكسريد ثرانى لتدروف يرزوف البنرى اللون فإن)2(NOنيترروجين أكسريد رابرل إلرى)4O2(Nعرديم
.اللون
•.البارد الماء من الدورق اخرج إذا
:املشاهدة.أخرى مرة الظهور فى يبدأ البنى اللون فإن
•الساخن الماء فى الدورق وضل إذا
:املشاهدةلتدوف يزيد البنى اللون فإن)4O2(Nإلى)2(NO
2NO2 N2O4 + Heat ( H = -)
:العام اإلستنتاج
احل درجة أثر:متزن كيميائى تفاعل على رارة
:للحرارة الطارد التفاعل فى∆𝑯 = (−)
•الدرارة درجة خفضفى التفاعل سير إلى يثدىالطردى االتجاه.
•الدرارة درجة رفلفى التفاعل سير إلى يثدىالعكسى االتجاه.
:للحرارة املاص التفاعل فى∆𝑯 = (+)
•الدرارة درجة خفضف التفاعل سير إلى يثدىىالعكسى االتجاه.
•الدرارة درجة رفلفى التفاعل سير إلى يثدىالطردى االتجاه.
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
اشرحجتربةالكلوريد وغاز النقى اخلليك حلمض الكهربى التوصيل ختبارالذا اجلاف اهليدروجنيئب:البنزين فى
املشاهدة
.المدلولين حالة فى يضئ ال المصباح
الطردى
العكسى
NO2
N2O4 N2O4NO2
مبرد ًمخلوساخن ماء الغرفة حرارة درجة
تبريد
تسخين
18. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 18
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
:االستنتاج
.التيار يل تو على تعمل أيونات وجود لعدم الكهربى التيار ل يو ال منهما كل
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
اشرحجتربةلكل الكهربى التوصيل توضححملول من1,0موالرىمناهليدروجني كلوريد غازوحملول1,0موالاخلليك محض من رى
:املشاهدة
.الخليك حمض مل خافتة إضاءة ويضئ الهيدروكلوريك حمض مل بشدة يضئ المصباح
:االستنتاج
عل يدتوى الهيدروكلوريك حمض.الخليك حمض بخالف األيونات من وفرة ى
حمض مدلوف حالة من أعلى الهيدروجين كلوريد مدلوف حالة فى يل التو ويكون الكهربى التيار ل يو كالهما
.الخليك
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
اشرحجتربةتأثري توضحمن كل ختفيفحملولاهليدروكلوريك محضمن اخلليك ومحض1,0إىل01,0موالرى
:املشاهدة
المصباح إضاءة شدةالتبينما الهيدروكلوريك حمض بتخفيف تأثربتخفيف تزداد.الخليك حمض
:االستنتاج
غاز مثل التساهمية املركبات بعض أن التجارب هذه من نستنتجاملاء وجود فى تتأين اخلليك ومحض اجلاف اهليدروجني كلوريد
اهليدروجني كلوريد:HCl)قوى إلكتروليتى (مدلوف تام تأين يتأين
HCl H+
+ Cl-
:اخلليك محضCOOH3CH)ضعيف إلكتروليتى (مدلوف ياجد مددود تأينه يكون
CH3COOH CH3COO-
+ H+
----------------------------------------------------------------
[1]:اآلتى اإلتزان لديك
2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) ∆𝑯 = +𝟓𝟔𝟔𝑲𝒋/𝒎𝒐𝒍
:من كل على النظام حرارة درجة تغيير أثر ما
.التفاعل اتجاه اندياز ][أ.االتزان ثابت قيمة ] [
احلل
لوشات مبدأ وحسب للدرارة مال التفاعل أن بما:يلييه
•تركيرز فيزداد )الطردى (االتجاه األيمن الطرف ندو التفاعل اتجاه اندياز إلى يثدى التفاعل حرارة درجة رفل فإن
.االتزان ثابت قيمة وتزيد الناتجة المواد
•تركيز فيزداد اليسار ندو التفاعل اتجاه اندياز إلى يثدى التفاعل حرارة درجة خفض فإن2COثابرت قيمرة وتقل
االتز.ان
----------------------------------------------------------------
[2]:اآلتى اإلتزان لديك
H2(g) + I2(v) 2HI(g)
:ًالأواحلرارة درجة ثبوت عند التفاعل اجتاه احنياز على اآلتية العوامل من كل ثر أ ما لوشاتيلييه مبدأ على ًامعتمد
جديدة إضافة ][أمن2I.تركيز تقليل ] [2H
إزاحة ][جHI.التفاعل من.الغاز حجم تقليل ][د
.للنظام الكلى الضغط تقليل ][هـ.حفاز عامل إضافة ][و
الغازى اخلليط لون من اإلتزان حالة إىل التفاعل وصول على تتعرف فكيف اللون بنفسجية اليود أخبرة أن علمت وإذا :ًاثاني
متنوعة أسئلة
19. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 19
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
----------------------------------------------------------------
[3]:اتزان حالة فى التاىل االنعكاسى التفاعل
2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) + Heat
•التاليرة العوامرل نقصان أو زيادة تأثير التفاعل.أذكر من الناتج الكربون أكسيد ثانى غاز تركيز زيادة فى رغبت إذا
:الرغبة هذه لتدقيق
.الضغط )(أغاز تركيز )(ج .الدرارة درجة ) (2O
احلل
.الكربون أكسيد ثانى حجم زيادة إلى يثدى مما الطردى التفاعل سرعة زيادة تعمل الضغط زيادة ][أ
حجم وزيادة الطردى التفاعل سرعة زيادة على يعمل التبريد فإن للدرارة ًارد التفاعل أن بما ] [2CO
تركيز زيادة ][ج2Oيعالكربون أكسيد ثانى حجم زيادة إلى يثدى مما الطردى التفاعل سرعة زيادة مل
----------------------------------------------------------------
[4]:التاليني التفاعلني فى
2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
الت فى الوعاء حجم بتغير االتزان وضل يتأثر لماذا.الرانى التفاعل فى يتأثر وال األوف فاعل
احلل
•.النواتج حجوم تساوى ال المتفاعالت حجوم ألن األوف التفاعل فى
•.النواتج حجوم تساوى المتفاعالت حجوم الرانى التفاعل فى
•.ااتزان موضل على يثثر ال الضغط فإن والنواتج المتفاعالت حجوم تساوى وعند
----------------------------------------------------------------
[5]“ضعيف إلكرتوليت النقى املاء”
.الماء تأين عن تعبر التى االتزان معادلة اكتب ][أ
.الماء اتزان نوع ما ] [
:للماء يأتى مما كل قيمة ما ][ج(1).األيونى ل الدا(2)قيمةpH
.االتزان ثابت فى الماء تركيز حسا يهمل لماذا ][د
[6]االتزان ثابت تعبري اكتبKc:يأتى مما لكل
Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)
CO2(g) + NaOH(s) NaHCO3(s)
ًاقة + CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
----------------------------------------------------------------
[7]عالمة ضع()وعالمة الصحيحة العبارة أمام():اآلتية العبارات من كل فى اخلاطئة العبارة أمام
(1).التفاعل مواد تراكيز تغير عند االتزان ثابت يتغير
(2).التفاعل لمواد الفيزيائية الدالة على يعتمد ال االتزان ثابت
(3)فإن للدرارة ًارد لتفاعل النظام حرارة درجة رفل عند.يزداد الجديد االتزان ثابت
----------------------------------------------------------------
[8]لقيمة ًاتبع التالية املركبات رتبpH:املائية حملاليلها
Cl4NH–COONa3CH–NaCl
احلل
Cl4NHCOONa3CHNaCl
pH < 7pH > 7pH = 7
20. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 20
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
:الترتيب
Cl4NHNaClCOONa3CH
pH < 7pH = 7pH > 7
حمضمتعادفقلوى
----------------------------------------------------------------
[9]:القاعدى إىل احلامضى من ًاتصاعدي ًاترتيب اآلتية املائية احملاليل رتب
----------------------------------------------------------------
[10]( من أكرب اهليدروجينى رقمه احمللولني أى حدد ثم املاء فى اآلتتني امللحني متيؤ ناتج فقط باملعادالت وضح7من أقل وأيهما )
(7):الصوديوم خالت ][أاألمونيوم كلوريد ][ب
----------------------------------------------------------------
[11]أنبوبتني طالبة أحضرتاحمللدولني عن وكشفت أمونيوم كلوريد حملول الثانية وفى صوديوم كربونات حملول األوىل فى وضعت
الثانية فى وحتمر األوىل األنبوبة حملول فى زرقاء تظل الورقة أن فوجدت الزرقاء الشمس عباد بورقةمع النتيجة هذه فسر
املعادالت كتابة
----------------------------------------------------------------
[12]:احلرارة درجة زيادة مع التفكك نسبة زيادة تتوقع اآلتية التفاعالت أى فى
NO(g) ½ N2(g) + ½ O2(g); ∆𝑯 = (−)
SO3(g) SO2(g) + ½ O2(g); ∆𝑯 = (+)
N2H4(g) N2(g) + 2H2(g); ∆𝑯 = (−)
----------------------------------------------------------------
[13]:خمتلفتني حرارة درجتى عند االتزان لثابت قيمتان اآلتى للتفاعل
H2(g) + I2(g) 2HI(g) Kc = 67 at 850℃
H2(g) + I2(g) 2HI(g) Kc = 50 at 448℃
التعليل؟ مع للحرارة ماص أم طارد التفاعل فهل
----------------------------------------------------------------
[14]:اآلتى التفاعل فى
SO3(g) SO2(g) + ½ O2(g) ∆𝑯 = (+)
التفاعل على احلرارة درجة زيادة تأثري ما
----------------------------------------------------------------
:الصحيحة اإلجابة اخرت
(1):التاىل املتزن النظام فى
N2+ O2 + ًاقة 2NO
كمية زيادة يمكنNO:التالية الطرق بإحدى
كمية تقليل ][أ2Oكمية تقليل ] [2N.الدرارة درجة زيادة ][ج.الضغط زيادة ][د
(2)الكربونيك محض
.قوى إلكتروليت ][أ.ضعيف إلكتروليت ] [.الإلكتروليت ][ج.التأين تام ][د
(3)اال فى التفاعل يسرياالتزان ثابت قيمة تكون عندما العكسى جتاهcK
.واحد من أكبر ][أ.واحد من أقل ] [واحد ][ج
(4)قيمةpHأيونات من تركيز أقل على حيتوى الذى للمحلول-
OH
][أ1] [7][ج10][د12
(5)يعتربالتأين ثابتcKاألضعف للحمض
][أ1×10] [1×10[ج]7.1×10
21. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 21
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
(6)بد التاىل التفاعل اتزان يتأثر ال
N2(g) + O2(g) 2NO(g) - Energy
.الدرارة درجة رفل ][أ.النيتروجين غاز تركيز زيادة ] [
.الضغط خفض ][ج.التفاعل وسط من النيتريك أكسيد سدب ][د
(7)هيدروجينى رقم له الذى احمللول6,5ًالحملو يكون
ياضعيف ياحمضي ][أياقوي ياحمضي ] [ياقوي ياقلوي ][جياضعيف ياقلوي ][د
(8)فيه الذى احمللولpHمن أكرب له7هو التالية احملاليل من
][أNaCl] [3NO4NH][جCOONa3CH][دCl4NH
(9)يكون عندما الشمس عباد على التأثري محضى يكون احمللولpHله
][أيساوى7من أقل ] [7يساوى ][ج9من أكبر ][د10
(10)االجتاه فى يسري التفاعل جيعل احلرارة درجة رفع فإن للحرارة الطارد املتزن التفاعل فى
.الطردى ][أ.العكسى ] [.التفاعل يتوقف ][ج.ديدة إجابة توجد ال ][د
(11)املاء فى الصوديوم أسيتات إذابة عندفإناحمللولالناتج
ياحمضي ][أ.يالمتعاد ] [ياقلوي ][ج.الشمس دوار يدمر ][د
(12)ًانظر ًاتام ًالتفاع املاغنسيوم مع اهليدروكلوريك محض يتفاعل
.مرتفعة حرارة درجة عند يددع ألنه ][أ.مرتفل ضغط تدت يددع ألنه ] [
ال حيز من الهيدروجين غاز لخروج ][ج.تفاعل.والنواتج المتفاعالت بين اتزان لوجود ][د
(13)كان إذاaKباجلدول كما
الكبريتوز حمضالهيدروفلوريك حمضالخليك حمضالكربونيك حمض
3SO2HHFCOOH3CH3CO2H
7.1×10-2
7.6×10-4
8.1×10-5
4.4×10-7
ف تأينها حسب لقوتها ياتبع الضعيفة األحماض هذه ترتيب يمكنيلى كما الماء ى……
.الكربونيك > الخليك > الهيدروفلوريك > الكبريتوز ][أ
.الكبريتوز > الهيدروفوريك > الخليك > الكربونيك ] [
.الخليك > الكبريتوز > الهيدروفلوريك > الكربونيك ][ج
.الكربونيك > الكبريتوز > الخليك > الهيدروفلوريك ][د
(14)تأين ثوابت يلى فيما)a(Kألربفإن ضعيفة أمحاض عةKa=محض ألضعف االتزان ثابت تعترب
][أ1×-
10] [1×-
10][ج7.1×-
10][د1.7×-
10
(15)تفاعل اللحظية التفاعالت من
.والماء اايريل خلالت أستر لتكوين اايريلى والكدوف الخليك حمض ][أ
الماغنسيوم من شريط وضل ] [.الهيدروكلوريك حمض مدلوف فى
.الصوديوم كلوريد مدلوف مل الفضة نترات مدلوف ][ج
.ديدتان ][ج ] [ ااجابتان ][د
(16)ألنه ًانظر الكيميائى التفاعل سرعة من احلرارة درجة ارتفاع يزيد
.المنشطة الجزيئات أعداد يزيد ][أ
بين الروابط كسر من المتفاعلة الجزيئات يمكن ] [.ذراتها
.المتفاعلة الجزيئات بين التصادم فرل من يزيد ][ج
.ديدة السابقة ااجابات جميل ][د
(17)بني الضعيفة اإللكرتوليتات حماليل فى ينشأ األيونى االتزان
.النواتج وجزيئات المتفاعالت جزيئات ][أ.النواتج وأيونات المتفاعالت جزيئات ] [
وجزيئ المتفاعالت أيونات ][ج.النواتج ات.النواتج وأيونات المتفاعالت أيونات ][د
22. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 22
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
(18)املائية القواعد حملاليل العامة الصفات من
][أpHمن أقل لها7.الشمس عباد مدلوف تدمر ] [
.الذع ًعم لها ][ج.فر األ اللون إلى البرتقالى الميريل لون تدوف ][د
(19)ب متزن تفاعل ألى الكيميائى االتزان يتأثرماعدا التالية العوامل
.الضغط ][أ.الدرارة درجة ] [التركيز ][ج.الدفاز العامل ][د
(20)تفاعل الفضة نرتات حملول مع الصوديوم كلوريد حملول يتفاعل
.تام ][أ.لدظى ] [.انعكاسى ][جيامع ) ( و )(أ ][د
(21)ا تفاعل حملول فى بوضعها الشمس دوار ورقة حتمرألن ًانظر اإليثيلى والكحول اخلليك محض بني ألسرتة
.الشمس دوار ورقة على يثثر ال اايريلى الكدوف ][أ
.والعكسى الطردى التفاعلين معدلى وتساوى ديناميكى اتزان لددوع ] [
.التفاعل خليط فى الخليك حمض ويظل إنعكاسى التفاعل ][ج
ديدت )(ج و ) ( ااجابتان ][د.ان
(22)تفاعل ًانسبي البطيئة التفاعالت من
.الصوديوم كلوريد مدلوف مل الفضة نترات مدلوف ][أ
.والجلسرين الصابون لتكوين الكاولية الصودا مل الزيوت ] [
.الهيدروكلوريك حمض مدلوف فى الماغنسيوم من شريط وضل ][ج
الهيدر حمض مدلوف مل الصوديوم هيدروكسيد مدلوف ][د.وكلوريك
(23)البنزين فى اهليدروجني كلوريد غاز حملول
.مدلوله فى مغموسين بقطبين المتصل الكهربى المصباح ويضئ أيونات على يدتوى ][أ
المصباح يضئ وال أيونات على يدتوى ال ] [.مدلوله فى مغموسين بقطبين المتصل
رابطة مدلوله فى الغاز جزئ ذرتى بين الرابطة ][ج.أيونية
.ديدتان ) ( و )(أ ااجابتان ][د
(24)كيميائى تفاعل هو التميؤ
.التعادف تفاعل عكس ][أ
.العكس أو قوية وقاعدة ضعيف حمض من المشتقة لألمالح يددع ] [
.ضعيفة وقاعدة ضعيف حمض من المشتقة لألمالح يددع ][ج.ديدة ااجابات جيل ][د
(25)املتفا املواد طبيعةعلى تتوقف الكيميائى التفاعل فى علة
.المتفاعالت جزيئات فى الروابط نوع ][أ.المتفاعلة المواد تركيز ] [
.للتفاعل المعرض السطح مساحة ][ج.يامع ج أ ][د
(26)اهليدروكلوريك محض على حيتوى كأسHClتركيزهmol/L)0.5(الفوسفوريك محض على حيتوى آخر وكأس4PO3H
تركيزه(0.5 mol/L)اهليدروجينى الرقم قيم فإن(pH)تكون
.التركيزات لتساوى متساوية الكأس فى ][أ
البروتونات من أكبر كمية على يدتوى الفوسفوريك حمض ألن أقل الرانى الكأس فى ] [)+
(H.المتأينة
ال تام غير الفوسفوريك حمض ألن أقل الرانى الكأس فى ][ج.تأين
.التأين تام الهيدروكلوريك حمض ألن أقل األوف الكأس فى ][د
23. مراجعةالبابالثالثالكيميائى االتزان 23
الكيمياء فى احلسامالثانوى الثالث الصفHossam Sewify
(27):التاىل التفاعل فى
I2(g) + H2(g) 2HI(g)
والزمن؟ التركيز بين العالقة عن يعبر التالية األشكاف من أى
(28):التاىل املتزن التفاعل عن املعربة الصحيحة اإلجابة
][أA + C B
][بA + B 2C
][جA B + 2C
][دA 2B +C
الضعيفة لألمحاض أمثلةالقوية لألمحاض أمثلة
احلمضاجلزيئية الصيغةاحلمضالصيغة
ال حمضكبريتوزH2SO3الهيدروكلوريك حمضHCl
ال حمضهيدروفلوريكHFالنيتريك حمضHNO3
ال حمضنيتروزHNO2الكبريتيك حمضH2SO4
الخليك حمضCH3COOHكلوريك البيرو حمضHClO4
ال حمضكربونيكH2CO3
ال حمضبوريكH3BO3
الضعيفة للقواعد أمثلةللقوا أمثلةالقوية عد
القواعداجلزيئية الصيغةالقواعدالصيغة
األمونيوم هيدروكسيدNH4OHوديوم هيدروكسيدNaOH
بوتاسيوم هيدروكسيدKOH
باريوم هيدروكسيدBa(OH)2
www.facebook.com/HossamSew/
https://www.facebook.com/groups/1100395263416140/
التركي
ز
الزمن
B
A
C
الزمن
التركيز
)(د
الزمن
التركيز
)(ج
الزمن
التركيز
) (
الزمن
التركيز
)(أ