الاسئلة المضافة لمادة الكيمياء السادس العلمي_الاستاذ صادق قاسم البديري

‫ٌٍىٍٍّبء‬ ‫اٌّعبفخ‬ ‫األسئٍخ‬4102-4102‫اٌجذٌشي‬ ُ‫لبس‬ ‫صبدق‬ : ‫أسزبر‬
‫السؤال‬15-1‫قٌمة‬ ‫جد‬∆Gr°: ً‫اآلت‬ ‫للتفاعل‬2CO + O2 ⟶ 2CO2‫بالظروف‬ ‫ٌجري‬ ‫الذي‬
: ‫اآلتٌة‬ ‫المعلومات‬ ‫أعطٌت‬ ‫اذا‬ ‫القٌاسٌة‬∆Hf°(CO2)=−393.5 KJ/mole‫و‬
∆Hf°(CO)=−110.5 KJ/mole‫و‬S°(CO2)=214 J/mole . KٚS°(CO)=198 J/mole . K
ٚS°(O2)=205 J/mole . K.
Ans 2CO + O2 ⟶ 2CO2
−110.5 0 −393.5
∆Hr° = ∑ △Hf∘ (products) × n − ∑ △Hf∘ (Reactants) × n
∆Hr° = [(−393.5 × 2 ) ] − [ ( 1 × 0 ) + ( − 110.5 × 2 ) ]
∆Hr° = − 787 + 221 = − 566 KJ / mole
2CO + O2 ⟶ 2CO2
198 205 214
∆Sr° = ∑ S∘ (products) × n − ∑ S∘ (Reactants) × n
∆Sr° = [ 2 × 214 ] − [ ( 2 × 198 ) + ( 1 × 205 ) ]
∆Sr° = 428 − 396 − 205 = − 173 J / mole.K
∆Sr°(KJ) = = −0.173 KJ/mole.K
∆Gr°=∆Hr°−T∆Sr°
∆Gr° = − 566 − ( 298 ×− 0.173 )
∆Gr° = − 566 + 51.554 = − 514.446 KJ/mole
*&*&*&*&*&*&*&*&*
‫السؤال‬19-1‫ٚظع‬ ‫زشاسي‬ ‫ِسعش‬ ً‫ف‬2.6 gٍٍٓ‫األسز‬ ِٓC2H2(Μ=26g/mole)‫وٍّخ‬ ْ‫ا‬ ‫فٛخذ‬
‫رسبٚي‬ ‫األززشاق‬ ِٓ ‫إٌّجعثخ‬ ‫اٌسشاسح‬130 kj: ْ‫أ‬ ‫عٍّذ‬ ‫أرا‬ ٍٍٓ‫األسز‬ ‫غبص‬ ٌٓٛ‫رى‬ ‫أٔثبٌجٍخ‬ ‫أزست‬ .
∆Hf°(CO2)=−393.5 KJ/mole‫و‬∆Hf°(H2O)=−286 KJ/mole
Ans

n= ⟹ n=
.
= 0.1 mole
∆Hc° =
∆ °
C2H2(g) + 5/2O2 ⟶ 2CO2(g) + H2O(l) ∆Hc° =
.
= − 1300 KJ/mole
∆Hf°=? 0 −393.5 −286
−1300 = [(−393.5 × 2 ) + ( −286) ] − [ (5/2 × 0 ) + (∆Hf°C2H2) ]
−1300 = [ − 787 − 286 ] − [(∆Hf°C2H2) ]
(∆Hf°C2H2) = 1300 − 1073 = 227 KJ/mole
‫السؤال‬24-1‫اآلتٌة‬ ‫المعادلة‬ ‫حسب‬ ‫الكالسٌوم‬ ‫كاربونات‬ ‫تتفكك‬CaCO3(s) ⟶CO2(g) + CaO(s)
‫قٌمة‬∆Sr°=160 j/mole .k‫أن‬ ‫علمت‬ ‫فأذا‬△Hf∘‫من‬ ‫لكل‬CaCO3 , CaO , CO2ً‫التوال‬ ‫على‬ ً‫ه‬
‫بوحدات‬KJ/mole( −1207 , −635 , −393.5 ): ‫جد‬
1)∆Hr°‫للطاقة‬ ‫مخطط‬ ‫أرسم‬ ‫ثم‬ ‫للتفاعل‬2)∆Gr°‫للتفاعل‬
(3ً‫تلقائ‬ ‫التفاعل‬ ‫عندها‬ ‫سٌصبح‬ ً‫الت‬ ‫الحرارة‬ ‫درجة‬
Ans CaCO3(s) ⟶ CO2(g) + CaO(s)
−1207 −393.5 −635
∆Hr° = [(−393.5 ) + ( −635) ] − [ −1207 ]
∆Hr° = −1028.5 + 1207 = 178.5 KJ/mole
energy ‫للحرارة‬ ‫الماص‬ ‫للتفاعل‬ ‫الطاقة‬ ‫مستوٌات‬ ‫مخطط‬
CO2(g) + CaO(s)
KJ/mole 178.5 ‫طاقة‬ ‫تحول‬
‫من‬‫التفاعل‬ ‫الى‬ ‫المحٌط‬
CaCO3

∆Sr°(KJ) = = 0.16 KJ/mole.K
∆Gr° = ∆Hr°−T∆Sr°
∆Gr° = 178.5 − ( 298 × 0.16 )
∆Gr° = 178.5 − 47.68 = 130.82 KJ/mole
‫د‬ ‫ٌسسبة‬‫سخ‬‫اٌسشاسح‬ ‫خ‬ْ‫ِزض‬ ً‫اٌزفبع‬ ‫ٔفزشض‬ ً‫رٍمبئ‬ ‫عٕذ٘ب‬ ً‫اٌزفبع‬ ‫ٌصجر‬ ً‫اٌز‬
∴ ∆Gr° = 0
0 = 178.5 − ( T × 0.16 )
0.16 T = 178.5 ∴ T=
.
.
=1115.625 K
1115.6 ِٓ ‫أوجش‬ ‫اٌسشاسح‬ ‫دسخخ‬ ْٛ‫رى‬ ْ‫ا‬ ‫ٌدت‬ ً‫رٍمبئ‬ ً‫اٌزفبع‬ ‫ٌصجر‬ ً‫ٌى‬ ْ‫أر‬
‫السؤال‬31-1ً‫اَر‬ ً‫ٌٍزفبع‬2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(g)‫أزست‬∆Sr°‫ثٛزذاد‬ ً‫ٌٍزفبع‬
j/mole . kْ‫ثأ‬ ‫عٍّب‬△Hf∘(H2O)= −242 KJ/moleٚ∆Gf∘(H2O) = −228 KJ/mole
Ans
2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(g) ∆Hr° = △Hf∘ × n
∆Hr° = −242 × 2
∆Hr° = − 484 KJ/mole
2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(g) ∆Gr° = △Gf∘ × n
∆Gr° = −228 × 2
∆Gr° = − 456 KJ/mole
− 456 = − 484 − ( 298 × ∆Sr°)
− 456 + 484 = − 298(∆Sr°)
(∆Sr°) =− = −0.0939 KJ/mole.K
(∆Sr°) j =− 0.0939 × 1000 (∆Sr°) j = 93.9 J/mole.K

‫السؤال‬35-1ْ‫ا‬ ‫عٍّذ‬ ‫ارا‬‫غلبصي‬ ٓ‫ِل‬ ً‫ول‬ ‫أززشاق‬ ‫زشاسح‬H2ٚCOٚCH3OH.‫ث‬ٛ‫زلذاد‬KJ/mole
ًًٌ٘‫اٌزٛا‬ ‫عٍى‬(−727 , −284 , −286‫أزست‬ . )∆Hr°‫ٍ٘س‬ ْٛٔ‫لب‬ َ‫ثأسزخذا‬:
2H2(g) + CO(g) ⟶ CH3OH(l)
Ans ً‫وبَر‬ ٚ ‫ٌٍّٛاد‬ ٗٔٚ‫ِٛص‬ ‫أززشاق‬ ‫ِعبدالد‬ ‫ٔىزت‬
CO(g) + 1/2 O2(g) ⟶ CO2(g) ∆Ηc°= −284 kj/mole
H2(g) + 1/2 O2(g) ⟶ H2O(l) ∆Hc°= −286 kj/mole
CH3OH(l) + 3/2 O2 ⟶ CO2 + 2H2O(l) ∆Hc°= −727 kj/mole
2H2(g) + CO(g) ⟶ CH3OH(l) ∆Hr°= ? ٗ‫أثبٌجٍز‬ ‫زسبة‬ ‫اٌّطٍٛة‬ ً‫اٌزفبع‬
ً٘ ‫وّب‬ ‫األٌٚى‬ ‫اٌّعبدٌخ‬ ‫أثمبء‬ ‫ِع‬ ‫اٌثبٌثخ‬ ‫اٌّعبدٌخ‬ ٖ‫اردب‬ ‫ٔعىس‬ ٚ 2 ٔ ْ‫أ‬ ‫ٔسزبج‬‫ع‬ً‫ف‬ ‫اٌثبٍٔخ‬ ‫اٌّعبدٌخ‬ ‫شة‬
CO(g) + 1/2 O2(g) ⟶ CO2 ∆Ηc°= −284 kj/mole
2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(l) ∆Hr°= −572 kj/mole
CO2 + 2H2O(l) ⟶ CH3OH(l) + 3/2 O2 ∆Hr°= +727 kj/mole
2H2(g) + CO(g) ⟶ CH3OH(l) ∆Hr°=−129 kj/mole
‫السؤال‬38-1‫وجس‬ ‫عاللخ‬ ‫ظؤ‬ ‫عٍى‬ ً‫ٌأر‬ ‫ِب‬ ًٍ‫ع‬( ∆G = ∆H − T∆S)
4-. ‫األعزٍبدٌخ‬ ‫اٌسشاسح‬ ‫ثذسخبد‬ ٍَٛ‫اٌىبٌس‬ ‫وبسثٛٔبد‬ ‫رزفىه‬ ‫ال‬
‫لٍّخ‬ ْ‫أر‬ ‫رسذس‬ ‫ال‬ ‫اٌعٍٍّخ‬ ْ‫أ‬ ‫ثّب‬∆G=+Ans
‫اٌز‬ ‫عٍٍّخ‬ ْ‫أ‬ ‫ثّب‬‫فىه‬ْٛ‫رى‬ ‫ٌزٌه‬ ‫ٌسشاسح‬ ‫رسزبج‬∆H+ =
‫اٌز‬ ‫عٍٍّخ‬ ‫زذثخ‬ ‫إرا‬‫فىه‬ً‫االٔزشٚث‬ ً‫ف‬ ‫صٌبدح‬ ‫اٌى‬ ‫ٌؤدي‬S∆+ =
‫وجس‬ ‫عاللخ‬ ‫رطجٍك‬ ‫عٕذ‬ ٚ∆H − T∆S∆G =
∆G = (+) − ( + )
∆G = (+) (−)
ْ‫أ‬ ‫ثّب‬ ٚ∆G=+ْ‫أ‬ ًٕ‫ٌع‬ ‫فٙزا‬∆Hِٓ ‫أوجش‬T∆S

5-‫اٌضئجك‬ ‫أٚوسٍذ‬ ‫رفىه‬ІІ. ‫اٌعبٌٍخ‬ ‫اٌسشاسح‬ ‫دسخبد‬ ‫عٕذ‬ ‫دائّب‬ ً‫رٍمبئ‬ ْٛ‫ٌى‬Ans
‫لٍّخ‬ ْ‫أر‬ ‫رٍمبئٍخ‬ ‫اٌعٍٍّخ‬ ْ‫أ‬ ‫ثّب‬∆G=−
‫عٍٍّخ‬‫اٌضئجك‬ ‫أٚوسٍذ‬ ‫رفىه‬‫ٌٍسشاسح‬ ٗ‫ِبص‬ ٍٍّٗ‫ع‬∆H+ =
‫ا‬ ‫عٍٍّخ‬ ‫ٌصبزت‬‫ٌزفىه‬ً‫االٔزشٚث‬ ً‫ف‬ ‫صٌبدح‬S∆+ =
‫وجس‬ ‫عاللخ‬ ‫رطجٍك‬ ‫عٕذ‬ ٚ∆H − T∆S∆G =
∆G = (+) − ( + )
∆G = (+) (−)
ْ‫أ‬ ‫ثّب‬ ٚ∆G=−ْ‫أ‬ ًٕ‫ٌع‬ ‫فٙزا‬T∆Sِٓ ‫أوجش‬∆H
‫السؤال‬5-2‫للحرارة‬ ‫الباعث‬ ‫الغازي‬ ‫المتزن‬ ‫للتفاعل‬2NO2(g) ⇌ N2O4(g)‫و‬ ‫حالة‬ ‫تتأثر‬ ‫كٌف‬
‫؟‬ ‫لماذا‬1‫المتزن‬ ‫التفاعل‬ ‫على‬ ‫الضغط‬ ‫زٌادة‬ ‫عند‬ )2‫الحرارة‬ ‫درجة‬ ‫رفع‬ )3‫غاز‬ ‫سحب‬ )N2O4
1‫ثابت‬ ‫كذلك‬ ‫و‬ ‫أقل‬ ‫موالتها‬ ‫عدد‬ ‫الن‬ ‫الناتجة‬ ‫المواد‬ ‫تكون‬ ‫نحو‬ ‫األتزان‬ ‫موضع‬ ‫ٌنزاح‬ : ‫الضغط‬ ‫زٌادة‬ )
. ‫ٌتغٌر‬ ‫ال‬ ‫األتزان‬
2) ‫للحرارة‬ ‫ماص‬ ‫تفاعل‬ ‫النه‬ ( ‫المتفاعلة‬ ‫المواد‬ ‫تكوٌن‬ ‫نحو‬ ‫األتزان‬ ‫موضع‬ ‫ٌنزاح‬ : ‫الحرارة‬ ‫درجة‬ ‫رفع‬ )
‫األتز‬ ‫ثابت‬ ‫و‬‫تقل‬ ‫النواتج‬ ‫تراكٌز‬ ‫الن‬ ‫ٌقل‬ ‫ان‬‫تزداد‬ ‫المتفاعلة‬ ‫و‬.
3‫غاز‬ ‫سحب‬ )N2O4ٌ :‫ن‬ً‫ف‬ ‫الحاصل‬ ‫النقص‬ ‫لتعوٌض‬ ‫الناتجة‬ ‫المواد‬ ‫تكوٌن‬ ‫نحو‬ ‫األتزان‬ ‫موضع‬ ‫زاح‬
‫تركٌز‬‫الناتجة‬ ‫المادة‬(N2O4). ‫ٌتغٌر‬ ‫ال‬ ‫األتزان‬ ‫ثابت‬ ‫و‬
‫السؤال‬9-2‫المتزن‬ ‫للتفاعل‬‫الغازي‬‫للحرارة‬ ‫الباعث‬2PbS(s) +3O2(g) ⇌2PbO(S) +2SO2(g)
. ‫األتزان‬ ‫ثابت‬ ‫و‬ ‫األتزان‬ ‫حالة‬ ‫على‬ ‫اآلتٌة‬ ‫العوامل‬ ‫من‬ ‫كل‬ ‫تأثٌر‬ ‫وضح‬
1. ‫التفاعل‬ ‫على‬ ‫المسلط‬ ‫الضغط‬ ‫خفض‬ )2. ‫التفاعل‬ ‫اناء‬ ‫تبرٌد‬ )
1‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫الن‬ ‫المتفاعلة‬ ‫المواد‬ ‫تكوٌن‬ ‫نحو‬ ‫األتزان‬ ‫موضع‬ ‫ٌزاح‬ : ‫الضغط‬ ‫خفض‬ )‫الغازات‬‫أكبر‬
2‫تب‬ )‫للحرارة‬ ‫باعث‬ ‫األتجاه‬ ‫بهذا‬ ‫التفاعل‬ ‫الن‬ ‫الناتجة‬ ‫المواد‬ ‫تكوٌن‬ ‫نحو‬ ‫األتزان‬ ‫موضع‬ ‫ٌزاح‬ : ‫التفاعل‬ ‫رٌد‬
‫تزداد‬ ‫سوف‬ ‫الناتجه‬ ‫المواد‬ ‫تراكٌز‬ ‫الن‬ ‫ٌزداد‬ ‫سوف‬ ‫األتزان‬ ‫ثابت‬ ‫و‬ ‫المنخفضة‬ ‫الحرارة‬ ‫كمٌة‬ ‫عن‬ ‫للتعوٌض‬
‫تقل‬ ‫المتفاعلة‬ ‫المواد‬ ‫تراكٌز‬ ‫و‬

‫السؤال‬16-2‫التفاعل‬ ً‫ف‬‫الغازي‬ ً‫األفتراض‬2A + B ⇌ 3C‫وضع‬ ‫واحد‬ ‫لتر‬ ‫حجمه‬ ‫أناء‬ ً‫وف‬
3mole‫من‬B‫من‬ ‫مختلفة‬ ‫موالت‬ ‫مع‬A , C‫التفاعل‬ ‫أناء‬ ‫ان‬ ‫وجد‬ ‫األتزان‬ ‫حالة‬ ‫التفاعل‬ ‫وصول‬ ‫عند‬ ‫و‬
‫على‬ ‫ٌحتوي‬6mole‫من‬C‫على‬ ‫كذلك‬ ‫و‬6mole‫من‬A‫من‬ ‫كل‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬A , C‫التفاعل‬ ‫بدء‬ ‫قبل‬
‫ان‬ ‫علما‬Kc‫تساوي‬ ‫للتفاعل‬1.5.
Ans ∵ V = 1L ∴ Μ = n
2A + B ⇌ 3C ‫األتزان‬ ‫عند‬ B ‫المادة‬ ‫تركٌز‬ ‫لحساب‬ ‫األتزان‬ ‫ثابت‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬
6 z 6 ‫عند‬‫حالة‬‫األتزان‬
Kc =
1.5 =
( )
( )
∴ z =
.
= 4 Μ ‫ٌمثل‬ [B] ‫األتزان‬ ‫عند‬
2A + B ⇌ 3C
y 3 a
+2X +X −3X ‫المواد‬ ‫أحد‬ ‫تركٌز‬ ً‫ف‬ ‫الزٌادة‬ ‫بطرٌقة‬ ‫التفاعل‬ ‫سٌر‬ ‫أتجاه‬ ‫نحدد‬
y+2X=6 3+X=4 a−3X=6
3+X=4 ∴ X=4−3 = 1 Μ ‫األتزان‬ ‫عند‬C , A ‫من‬ ‫لكل‬ ‫التراكٌز‬ ً‫ف‬ X ‫قٌمة‬ ‫بتعوٌض‬ ‫و‬
y + 2X = 6 ∴ y + 2 = 6 ∴ y = 6−2 = 4 Μ
a−3X = 6 ∴ a− 3 = 6 ∴ a = 6 + 3 = 9 Μ
‫السؤال‬23-2‫لرفع‬ ‫تؤدي‬ ‫إجراءات‬ ‫أربعة‬ ‫صف‬: ‫للحرارة‬ ‫الباعث‬ ‫المتزن‬ ‫الغازي‬ ‫للتفاعل‬ ‫المنتوج‬
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Ans
1)‫نزٌد‬ ‫لذلك‬ ‫المتفاعل‬ ‫الغازٌة‬ ‫المواد‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫من‬ ‫أقل‬ ‫الناتجة‬ ‫الغازٌة‬ ‫المواد‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫أن‬ ‫بما‬
. ‫الناتجة‬ ‫المواد‬ ‫نحو‬ ‫التفاعل‬ ‫لٌنزاح‬ ‫التفاعل‬ ‫إناء‬ ‫على‬ ‫المسلط‬ ‫الضغط‬
2)‫الناتجة‬ ‫المواد‬ ‫بأتجاه‬ ‫للحرارة‬ ‫باعث‬ ‫التفاعل‬ ‫أن‬ ‫بما‬‫أناء‬ ‫نبرد‬ ‫لذلك‬‫نحو‬ ‫التفاعل‬ ‫لٌنزاح‬ ‫التفاعل‬
. ‫المنخفضة‬ ‫الحرارة‬ ‫عن‬ ‫للتعوٌض‬ ‫الناتجة‬ ‫المواد‬

3). ‫األمونٌا‬ ‫غاز‬ ً‫ه‬ ‫و‬ ‫الناتجة‬ ‫المادة‬ ‫من‬ ‫المستمر‬ ‫السحب‬
4)‫غازات‬ ً‫ه‬ ‫و‬ ‫المتفاعلة‬ ‫المواد‬ ‫من‬ ‫المستمرة‬ ‫اإلضافة‬H2‫و‬N2.
‫السؤال‬( 1 ) 2-3‫لٍّخ‬ ً‫ف‬ ‫اٌزغٍش‬ ‫ِمذاس‬ ‫خذ‬PH‫اٌّمطش‬ ‫ٌٍّبء‬ِٕٗ ‫ٌزش‬ ‫اٌى‬ ‫إظبفخ‬ ‫عٕذ‬1mlِٓHCl
ٖ‫رشوٍض‬Μ10.Ans
PH1= 7 ‫اٌّمطش‬ ‫ٌٍّبء‬
M1 × V1 = M2 × V2
10 × = M2 × 1
∴ M2 = 0.01 M
HCl ⟶ H+ + Cl- PH =−log [H+]
0.01 0 0 PH2 =−log10-2
= 2
-0.01 0.01 0.01 ∆PH= PH2 − PH1
∴ [H+
] =0.01 M ∆PH=2−7 = −5
‫السؤال‬( 2 ) 2-3‫لٍّخ‬ ً‫ف‬ ‫اٌزغٍش‬ ‫ِمذاس‬ ‫خذ‬PHِٕٗ ‫ٌزش‬ ‫اٌى‬ ‫إظبفخ‬ ‫عٕذ‬ ‫اٌّمطش‬ ‫ٌٍّبء‬1mlِٓNaOH
ٖ‫رشوٍض‬Μ10.Ans
PH1= 7 ‫اٌّمطش‬ ‫ٌٍّبء‬
M1 × V1 = M2 × V2
10 × = M2 × 1
∴ M2 = 0.01 M
NaOH ⟶ Na+ + OH- POH =−log [OH−]
0.01 0 0 POH2 =−log10-2
= 2
-0.01 0.01 0.01 PH + POH = PKw
∴ [OH−] =0.01 M PH = 14 − 2 = 12
∆PH= PH2 − PH1
∆PH=12−7 = 5

‫السؤال‬4-3‫غشاِبد‬ ‫عذد‬ ‫ِب‬CH3COOH(Μ=60 g/mole)‫اٌى‬ ‫إظبفزٙب‬ ‫اٌٛاخت‬250 ml‫اٌّبء‬ ِٓ
‫ٌٍصجر‬ ‫اٌّمطش‬PH‫اإلظبفخ‬ ‫ثعذ‬ ‫اٌّسٍٛي‬2.7ْ‫أ‬ ‫عٍّب‬PKa = 4.74ٚlog2=0.3 , log1.8=0.26.
Ans
Ka = 10-Pka
Ka = 10-4.74
Ka = 10-4.74×10+5 ×10-5
Ka = 100.26×10– 5
Ka = 1.8 × 10−5
[H+]= 10−PH
[H+]= 10- 2.7
[H+]=10-2.7×10+3×10-3
[H+]=100.3×10−3 ∴ [H+]= 2 × 10−3 Μ
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
β 0 0
β – 2×10-3 2 × 10−3 2 × 10−3
Ka=
1.8 × 10-5 =
( )
β =
.
β = 0.23 Μ [CH3COOH]
m = M × VL × M
m = 0.23 × × 60 m = 3.3 g
‫السؤال‬6-3(1)‫لٍّخ‬ ‫ِب‬PH‫ثأظبفخ‬ ‫اٌّسعش‬ ‫ٌٍّسٍٛي‬10mlِٓHClٖ‫رشوٍض‬0.1 Μ‫اٌى‬10ml
ِٓNaOHٖ‫رشوٍض‬0.1 Μ.

Ans ‫ثٍّٕٙب‬ ً‫اٌزفبع‬ ‫ِعبدٌخ‬ ً‫ف‬ ‫ٔعٛظٙب‬ ٚ ٍٓ‫اٌّعبف‬ ٖ‫اٌمبعذ‬ ٚ ‫اٌسبِط‬ ِٓ ً‫و‬ ‫ِٛالد‬ ‫عذد‬ ‫ٔدذ‬
n= VL × M
n = 0.1 = 0.001 mole
n = 0.1 = 0.001 mole
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
0.001 0.001 0 0
−0.001 −0.001 0.001 0.001
0 0 0.001 0.001
PH=7 ْٛ‫رى‬ ‫ٌزٌه‬ ‫ِزعبدي‬ ‫ٌٍّر‬ ً‫ِبئ‬ ‫ِسٍٛي‬ ‫إٌبرح‬ ‫اٌّسٍٛي‬
ِٓNaOHٖ‫رشوٍض‬0.1 Μ.
Ans n = VL × M
n = 0.1 = 0.0015 mole
n = 0.1 = 0.001 mole
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
0.0015 0.001 0 0
−0.001 −0.001 0.001 0.001
0.0005 0 0.001 0.001
٘‫رشوٍض‬ ‫ٔدذ‬ ْ‫أر‬ ‫اٌمٌٛخ‬ ٖ‫اٌمبعذ‬ ِٓ ً‫ِزجم‬ ٚ ‫ِزعبدي‬ ‫ٍِر‬ ْٛ‫اٌّزى‬ ْ‫ا‬ ‫ثّب‬‫ب‬‫لٍّخ‬ ‫ٔسست‬ ٌٚٙ‫ب‬
VT = 15 + 10 = 25 ml
∴ VL = = 0.025 L
M =
∴ M=
.
.
= 0.02 M

NaOH ⟶ Na+ + OH-
0.02 0 0
−0.02 0.02 0.02
∴ [OH−] = 0.02 Μ
POH =−log[OH-]
POH =−log 0.02
POH = 1.7
PH + POH = PKw
PH = 14 − 1.7 = 12.3
ِٓNH3ٖ‫رشوٍض‬0.1 Μ.
Ans n= VL × M
n = 0.1 = 0.001 mole
n = 0.1 = 0.001 mole
NH3 + HCl ⟶ NH4Cl + H2O
0.001 0.001 0 0
−0.001 −0.001 0.001 0.001
0 0 0.001 0.001
ً‫اَر‬ ْٛٔ‫اٌمب‬ ِٓ PH ‫لٍّخ‬ ‫رسست‬ ‫ٌزٌه‬ ً‫زبِع‬ ‫ٌٍّر‬ ً‫ِبئ‬ ‫ِسٍٛي‬ ‫إٌبرح‬ ‫اٌّسٍٛي‬
VT = 10 + 10 = 20 ml
∴ VL = = 0.02 L ∴ M=
.
.
= 0.05 M

[H+] = √
[H+] =√
.
.
[H+] = √
[H+] = √27 10 = 5.2 × 10-6 M [H+]
PH = −log [H+]
PH = −log ( 5.2×10-6)
PH = −log5.2 + -log10-6
PH = −0.72 + 6 = 5.28
ِٓNH3ٖ‫رشوٍض‬0.1 Μ.
Ans n= VL × M
n = 0.1 = 0.0015 mole
n = 0.1 = 0.001 mole
NH3 + HCl ⟶ NH4Cl + H2O
0.0015 0.001 0 0
−0.001 −0.001 0.001 0.001
0.0005 0 0.001 0.001
ً‫اَر‬ ْٛٔ‫اٌمب‬ ِٓ PH ‫ٚرسست‬ ‫اٌّزجمٍخ‬ ٖ‫اٌمبعذ‬ ٚ ْٛ‫اٌّزى‬ ‫اٌٍّر‬ ِٓ ‫ِشزشن‬ ٌْٛ‫أ‬ ‫ِسٍٛي‬ ‫إٌبرح‬ ‫اٌّسٍٛي‬
VT = 15 + 10 = 25 ml
∴ VL = = 0.025 L
∴ MNH4Cl =
.
.
= 0.04 M
ΜNH3 =
.
.
=0.02 Μ

POH = PKb + log
POH = 4.74 + log
.
.
POH = 4.74 + log 2
POH = 4.74 + 0.3 = 5.04
PH + POH =14
PH = 14 − 5.04 ∴ PH = 8.96
‫السؤال‬15-3‫ذوبانٌة‬ ‫ما‬BaSO4‫ان‬ ‫علما‬ ‫منه‬ ‫مشبع‬ ً‫مائ‬ ‫محلول‬ ً‫ف‬ksp = 1.6 × 10-8‫ما‬ ‫و‬
‫إضافة‬ ‫بعد‬ ‫ذوبانٌته‬1ml‫من‬H2SO4‫تركٌزه‬10 Μ. ‫منه‬ ‫المشبع‬ ‫المحلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫الى‬
Ans BaSO4 ⇌ Ba+2 + SO4-2
S S
Ksp = [Ba+2] [SO4-2]
1.6 × 10−8 = S2 ‫المعادلة‬ ً‫طرف‬ ‫بجذر‬
S = 1.26 × 10−4 mole / L
M1 × V1 = M2 × V2
10 × = M2 × 1
∴ M2 = 0.01 M ‫اإلضافة‬ ‫بعد‬ ‫الكبرٌتٌك‬ ‫حامض‬ ‫تركٌز‬
BaSO4 ⇌ Ba+2 + SO4-2
Ŝ Ŝ
H2SO4 ⟶ 2H+ + SO4-2
0.01 0.02 0.01
Ksp = [Ba+2] [SO4-2]

1.6 × 10−8 = Ŝ × [ Ŝ + 0.01 ]
1.6 × 10−8 = Ŝ × [ 0.01 ]
Ŝ =
.
= 1.6 × 10−6 mole / L
‫السؤال‬14-4‫غاز‬ ‫قطب‬ ‫جهد‬ ‫أحسب‬H2ً‫ف‬25℃‫ضغط‬ ‫و‬1atm‫ان‬ ‫علمت‬ ‫أذا‬PH‫المحلول‬
‫تساوي‬ ً‫األلكترولٌت‬1.
Ans 2H+
+ 2e ⟶ H2
°
= 0 V
[H+] = 10−PH
[H+] = 10−1
= °
−
.
ln
= 0 −
.
ln
( . )
= − 0.013 ln 100 ∴ = − 0.0598 V
‫السؤال‬38-4ً‫ف‬ ً‫ا‬ٌ‫كهربائ‬ ‫الماء‬ ‫تحلٌل‬ ‫خلٌة‬ ً‫ف‬STP‫لمدة‬ ‫فٌها‬ ً‫كهربائ‬ ‫تٌار‬ ‫امرار‬ ‫تم‬3‫و‬ ‫دقائق‬13
‫غازي‬ ‫فتحرر‬ , ‫ثانٌة‬‫الغازٌن‬ ً‫حجم‬ ‫مجموع‬ ‫كان‬ ‫و‬ , ‫الخلٌة‬ ً‫قطب‬ ‫عند‬ ‫األوكسجٌن‬ ‫و‬ ‫الهٌدروجٌن‬
‫ٌساوي‬ ‫المتحررٌن‬0.0672 L.‫متحرر‬ ‫غاز‬ ‫كل‬ ‫حجم‬ ‫جد‬ . ‫لها‬ ‫العام‬ ‫التفاعل‬ ‫و‬ ‫الخلٌة‬ ً‫نصف‬ ً‫معادلت‬
. ‫الخلٌة‬ ً‫ف‬ ‫المار‬ ً‫الكهربائ‬ ‫التٌار‬ ‫وشدة‬
Ans
2H2O⟶ O2 + 4H+
+4e ‫اال‬‫ٔٛد‬)ٖ‫األوسذ‬ ً‫رفبع‬ ‫ٔصف‬ (
4H+
+4e ⟶ 2H2 ‫ال‬‫كاثود‬)‫األختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫نصف‬ (
2H2O ⟶ O2 + 2H2 ‫للخلٌة‬ ‫العام‬ ‫التفاعل‬
X 2X ‫الناتجة‬ ‫الغازات‬ ‫حجوم‬ ‫نفرض‬

VT = VO2 + VH2
0.0672 = X + 2X
0.0672 = 3X
∴ X =
.
= 0.0224 L O2 ‫غاز‬ ‫حجم‬
2X = 2 × 0.0224 = 0.0448 L H2 ‫غاز‬ ‫حجم‬
n(O2)=
( )
.
n(O2)=
.
.
= 10−3 mole
2H2O⟶ O2 + 4H+
+4e
Q = n × mol.e-
Q = 10-3 × 4
= 3 60 13 = 193 S
=
4 × 10-3 =
386 = I × 193 ∴ I =
.
= 2 A
‫السؤال‬39-4‫ق‬ ‫محلول‬ ‫خفف‬ً‫القٌاس‬ ‫دانٌال‬ ‫لخلٌة‬ ‫الكاثود‬ ‫طب‬‫بمقدار‬ ‫القطب‬ ‫جهد‬ ‫فأنخفض‬ ‫المقطر‬ ‫بالماء‬
0.0592 V. ‫حٌنئذ‬ ‫القطب‬ ‫أٌونات‬ ‫تركٌز‬ ‫أحسب‬ . ً‫القٌاس‬ ‫جهده‬ ‫قٌمة‬ ‫عن‬
Ans Cu+2
+ 2e ⟶ Cu °
− °
= −0.0592 ً‫القٌاس‬ ‫جهده‬ ‫عن‬ ‫القطب‬ ‫جهد‬ ً‫ف‬ ‫األنخفاض‬ ‫مقدار‬

= °
−
.
ln
− °
= −
.
ln
−0.0592 = −0.013 ln
ln =
.
.
ln = 4.6
∴ = 100
∴ [Cu+2
] = 0.01 mole / L
‫السؤال‬40-4‫األخزضاي‬ ‫خٙٛد‬ ْ‫ا‬ ‫عٍّذ‬ ‫أرا‬‫اٌمٍبسٍخ‬ٍ/
°
= −0.76ٍٚ/
°
= 0.8
: ً‫ٌأر‬ ‫ِب‬ ٓ‫ع‬ ‫أخت‬
1)ُٙ‫أٌىزشٌٍٚزبر‬ ًٌٍ‫ِسب‬ ً‫ف‬ ‫اٌفعخ‬ ٚ ٍٓ‫اٌخبسص‬ ِٓ ً‫ٌٛز‬ ‫عٍى‬ ‫رسزٛي‬ ‫فٌٛزبئٍخ‬ ‫خٍٍخ‬ ‫عٍّذ‬ ‫ارا‬ ‫رزٛلع‬ ‫ِبرا‬
‫ِٕٙب‬ ً‫و‬ ‫رشوٍض‬1Μ‫؟‬ ‫ٌّبرا‬ ٚ ٗ‫وزٍز‬ ‫رضداد‬ ‫سٛف‬ ‫ِٕٙب‬ ‫أي‬ ٚ ٗ‫وزٍز‬ ً‫رم‬ ٍٓ‫اٌٍٛز‬ ِٓ ‫أي‬ .
2)‫اٌسشح‬ ‫اٌطبلخ‬ ‫لٍّخ‬ ‫ِب‬ِٓ ‫ِسٍٛي‬ ً‫ف‬ ‫اٌفعخ‬ ‫لطت‬ ٚ ً‫اٌمٍبس‬ ٍٓ‫اٌخبسص‬ ‫لطت‬ ِٓ ٗٔٛ‫ِزى‬ ‫فٌٛزبئٍخ‬ ‫اٌخٍٍخ‬
ٖ‫رشوٍض‬ ‫اٌفعخ‬ ‫أٌٛٔبد‬0.1 Μ.
Ans 1)
‫اٌخٍٍخ‬ ً‫ف‬ ‫وأٔٛد‬ ٍٓ‫اٌخبسص‬ ‫ٌٛذ‬ ‫ٌسٍه‬ ْ‫أر‬ ٍٓ‫اٌخبسص‬ ‫أخزضاي‬ ‫خٙذ‬ ِٓ ‫أوجش‬ ‫اٌفعخ‬ ‫أخزضاي‬ ‫خٙذ‬ ْ‫ا‬ ‫ثّب‬
ٌ‫ا‬ ًٔ‫ٌعب‬ ‫ٌزٌه‬ ‫وبثٛد‬ ‫ٌسٍه‬ ‫اٌفعخ‬ ‫ٌٛذ‬ ‫ثٍّٕب‬ٍٓ‫خبسص‬‫ٌٛذ‬ ‫ثٍّٕب‬ ٗ‫وزٍز‬ ً‫ٚرم‬ ٗٔ‫ٌزٚثب‬ ‫فٍؤدي‬ ٖ‫أوسذ‬ ً‫رفبع‬
‫اَرٍخ‬ ‫إٌصفٍخ‬ ‫اٌزفبعالد‬ ً‫ف‬ ‫وّب‬ ٗ‫وزٍز‬ ‫فزضداد‬ ‫أخزضاي‬ ًٔ‫فٍعب‬ ‫اٌفعخ‬:
Zn ⟶ Zn+2
+2e °
= 0.76
2Ag+
+ 2e ⟶ 2Ag °
= 0.8
Zn + 2Ag+
⟶ Zn+2
+ 2Ag °
= °
+ °
°
= 0.76 + 0.8 = +1.56 V

) = °
−
.
ln
= 1.56 −
.
ln
.
= 1.56 − 0.013 ln 100
= 1.56 − 0.06
= 1.5
∆G = − nFEcell ∴ ∆G = − 2 × 96500 × 1.5 = 289500 J/mole
‫السؤال‬10-5‫التكافؤ‬ ‫آصرة‬ ‫نظرٌة‬ ‫على‬ ً‫ا‬‫أعتماد‬( VBT )‫عن‬ ‫أجب‬‫اآلتٌة‬ ‫األسئلة‬‫المركبات‬ ‫من‬ ‫لكل‬
‫التناسقٌة‬[Ni(dmg)2] ; [CoCN4]-2 :.‫المغناطٌسٌة‬ ‫الصفة‬ ‫و‬ ً‫الهندس‬ ‫الشكل‬ ‫و‬ ‫التهجٌن‬ ‫نوع‬ ‫ما‬
Ans [CoCN4]-2
27Co [Ar]18 3d7 4S2 4P0
Co+2 [Ar]18 3d7 4S0 4P0
[CoCN4]-2 [Ar]18 3d7 4S0 4P0
CN CN CN CN
: ‫التهجٌن‬dSP2
‫مستوي‬ ‫مربع‬ : ً‫الهندس‬ ‫الشكل‬ً‫مغناطٌس‬ ‫بارا‬ : ‫المغناطٌسٌة‬ ‫الصفه‬
[Ni(dmg)2] 28Ni [Ar]18 3d8 4S2 4P0
Ni+2 [Ar]18 3d8 4S0 4P0

[Ni(dmg)2] [Ar]18 3d8 4S 4p0
dmg dmg
: ‫التهجٌن‬dSP2
ً‫مغناطٌس‬ ‫داٌا‬ : ‫المغناطٌسٌة‬ ‫الصفه‬ ‫مستوي‬ ‫مربع‬ : ً‫الهندس‬ ‫الشكل‬
‫السؤال‬12-5ً‫المغناطٌس‬ ‫الزخم‬ ‫كان‬ ‫إذا‬(μ)‫للمركب‬[ΜnL4]-2‫ٌساوي‬5.9 B.Μ‫وان‬Μn‫تكافؤه‬
ІІ‫و‬L‫األٌون‬ ‫لهذا‬ ‫المتوقع‬ ً‫الهندس‬ ‫الشكل‬ ‫و‬ ‫التهجٌن‬ ‫نوع‬ ‫ما‬ ‫و‬ ‫اللٌكند‬ ‫شحنة‬ ‫ما‬ . ‫المخلب‬ ‫إحادي‬ ‫لٌكند‬
. ‫التكافؤ‬ ‫آصرة‬ ‫نظرٌة‬ ‫على‬ ً‫ا‬‫إعتماد‬ ‫المعقد‬
Ans [ΜnL4]-2
+2 + 4(X) = −2 4X = −4 ∴ X = −1 L ‫اللٌكند‬ ‫شحنة‬
. = √e(e 2) ‫المنفردة‬ ‫األلكترونات‬ ‫عدد‬ ‫حساب‬ ‫ٌمكن‬ ً‫المغناطٌس‬ ‫الزخم‬ ‫قٌمة‬ ‫من‬ ‫و‬
5.9 = √e(e 2) ‫الطرفٌن‬ ‫بتربٌع‬
35 = e2 + 2e
e2 2e − 35 = 0 e ‫قٌمة‬ ‫نجد‬ ‫مربعٌن‬ ‫بٌن‬ ‫الفرق‬ ‫بأستخدام‬ ‫المعادلة‬ ‫بحل‬ ‫و‬
( e − 5 ) ( e 7) = 0 ∴ e = 5 ‫ألكترونات‬ ‫خمسة‬ ‫لوجود‬ ‫ضعٌف‬ ‫لٌكند‬ L ‫أن‬ ً‫ٌعن‬ ‫هذا‬ ‫و‬
[MnL4]-2 25Mn [Ar]18 3d5 4S2 4P0
Mn+2 [Ar]18 3d5 4S0 4P0
[MnL4]-2 [Ar]18 3d5 4S0 4P0
L L L L
: ‫التهجٌن‬SP3‫منتظم‬ ‫األوجه‬ ً‫رباع‬ ‫هرم‬ : ً‫الهندس‬ ‫الشكل‬

‫السؤال‬13-5‫للنٌكل‬ ‫أن‬ ‫لنفرض‬ІІً‫األٌون‬ ‫المعقد‬ ً‫ف‬[NiL4]-2‫اللٌكند‬L‫احادي‬ ‫لٌكند‬ ‫ٌمثل‬ ‫حٌث‬
: ‫جد‬ ‫المخلب‬1‫اللٌكند‬ ‫شحنة‬ )L.
2. ً‫األٌون‬ ‫المعقد‬ ً‫ف‬ ‫المركزٌة‬ ‫للذرة‬ ‫التهجٌن‬ )
3ً‫المغناطٌس‬ ‫الزخم‬ )( ).
Ans ‫الحاله‬ (: ً‫كاآلت‬ ‫للمعقد‬ ً‫األلكترون‬ ‫الترتٌب‬ ‫ٌكون‬ ‫ضعٌف‬ ‫اللٌكند‬ ‫نفرض‬ ) ‫األولى‬
28Ni [Ar]18 3d8 4S2 4P0
Ni+2 [Ar]18 3d8 4S0 4P0
[NiL4]-2 [Ar]18 3d8 4S0 4P0
L L L L
: ‫التهجٌن‬SP3
: ً‫المغناطٌس‬ ‫الزخم‬. = √2(2 2) = 2.8 B.Μ. = √e(e 2)
: ً‫كاآلت‬ ‫للمعقد‬ ً‫األلكترون‬ ‫الترتٌب‬ ‫سٌكون‬ ‫قوي‬ ‫اللٌكند‬ ‫نفرض‬ ) ‫الثانٌة‬ ‫الحالة‬ (
[NiL4]-2 [Ar]18 3d8 4S0 4P0
L L L L
: ‫التهجٌن‬dSP2
: ً‫المغناطٌس‬ ‫الزخم‬. = √e(e 2)
. = √0( 2) = 0 B.Μ

‫السؤال‬23-6‫أذٌب‬4.29g‫المائٌة‬ ‫الصودٌوم‬ ‫كاربونات‬ ‫بلورات‬ ‫من‬Na2CO3.xH2O‫من‬ ‫قلٌل‬ ً‫ف‬
‫الى‬ ‫الحجم‬ ‫أكمل‬ ‫ثم‬ ‫المقطر‬ ‫الماء‬250ml‫أن‬ ‫علمت‬ ‫فأذا‬ ,25ml‫الى‬ ‫ٌحتاج‬ ‫األخٌر‬ ‫المحلول‬ ‫من‬15ml
‫محلول‬ ‫من‬HCl‫عٌارٌته‬0.2 N‫الماء‬ ‫جزٌئات‬ ‫ماعدد‬ . ‫لمكافئته‬(x). ‫الكٌمٌائٌة‬ ‫الصٌغة‬ ً‫ف‬
Ans NNa2CO3 × VNa2CO3 = NHCl × VHCl
NNa2CO3× 25 = 0.2 × 15
NNa2CO3 = = 0.12 N
m = N × VL × EΜ
4.29 = 0.12 × × EΜ
4.29 = 0.03 × EΜ
∴ EΜ =
.
.
= 143 g
Μ = EΜ × η
Μ = 143 × 2 = 286 g/mole
Μ = ‫الذرٌة‬ ‫الكتل‬ ‫مجموع‬
286 = 2(23) + 12 + 3(16) + x(18)
286 = 46 + 12 + 48 + x(18)
x(18) = 286 −106 ∴ x = = 10 ‫ماء‬ ‫جزٌئة‬
‫السؤال‬22-6‫البارٌوم‬ ‫كبرٌتات‬ ‫كتلة‬ ‫ما‬( Μ = 233 g/mole) BaSO4‫مزج‬ ‫عند‬ ً‫ا‬‫تمام‬ ‫تترسب‬ ً‫الت‬
‫محلول‬ ‫من‬ ‫كافٌة‬ ‫كمٌة‬(Μ=208g/mole) BaCl2‫مع‬100 ml‫الكبرٌتٌك‬ ‫حامض‬ ‫من‬
(Μ=98g/mole)‫بأن‬ ‫علما‬20ml‫الى‬ ‫تحتاج‬ ‫الحامض‬ ‫محلول‬ ‫من‬16ml‫من‬NaOH‫تركٌزها‬
0.1Μ‫لمعادلته‬.
Ans
2NaOH + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2H2O
:‫ٌكون‬ ‫لذل‬ ‫الحامض‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ضعف‬ ‫المتفاعلة‬ ‫القاعده‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫أن‬ ‫ٌتبٌن‬ ‫المعادلة‬ ‫خالل‬ ‫من‬

( M × V )H2SO4 × 2 = ( M × V )NaOH
( M × 20 )2 = ( 0.1 × 16 )
M(H2SO4 ) =
.
M(H2SO4 ) = 0.04 M
BaCl2 + H2SO4 ⟶ BaSO4 + 2HCl
‫من‬‫البارٌوم‬ ‫لكبرٌتات‬ ‫الموالت‬ ‫أعداد‬ ‫أن‬ ‫ٌتبٌن‬ ‫المعادلة‬ ‫خالل‬‫الناتجة‬‫الحامض‬ ‫لموالت‬ ‫مساوٌة‬
( M × V )BaSO4 = ( M × V )H2SO4
n(BaSO4) = 0.04 ×
n(BaSO4) = 0.004 mole
m(BaSO4) = n × M(BaSO4)
m = 0.004 × 233
m = 0.932 g

الاسئلة المضافة لمادة الكيمياء السادس العلمي_الاستاذ صادق قاسم البديري

More Related Content

Viewers also liked

Similar to الاسئلة المضافة لمادة الكيمياء السادس العلمي_الاستاذ صادق قاسم البديري

More from Online

Recently uploaded

الاسئلة المضافة لمادة الكيمياء السادس العلمي_الاستاذ صادق قاسم البديري