تمهيد لطلبة الثانوية العامة فى مادة الكيمياء إعداد الأستاذ/ حسام سويفى

1. ‫فى‬ ‫مقدمة‬
‫الكيمياء‬
‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬
‫العامة‬ ‫الثانوية‬
Mr. Hossam Sewify

2. 2 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
‫الكيميائية‬ ‫الصيغ‬ ‫كتابة‬ ‫على‬ ‫مراجعة‬
:‫الفلزية‬ ‫العناصر‬-
‫أيونات‬ :‫ملحوظة‬‫الشحنة‬ ‫موجبة‬ ‫الفلزية‬ ‫العناصر‬.)‫املفقودة‬ ‫اإللكرتونات‬ ‫عدد‬ ‫يساوى‬ ‫املوجبة‬ ‫الشحنات‬ ‫(عدد‬
:‫الالفلزية‬ ‫العناصر‬-
‫الشحنة‬ ‫سالبة‬ ‫الالفلزية‬ ‫العناصر‬ ‫أيونات‬ :‫ملحوظة‬)‫املكتسبة‬ ‫اإللكرتونات‬ ‫عدد‬ ‫يساوى‬ ‫السالبة‬ ‫الشحنات‬ ‫(عدد‬
‫العنصر‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬‫العنصر‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬‫العنصر‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬
‫هيدروجين‬H‫أحادى‬‫يود‬I‫أحادى‬‫نيتروجين‬N‫ثالثى‬
‫فلور‬F‫أحادى‬‫أكسجين‬O‫ثنائى‬‫فوسفور‬P‫ثالثى‬
‫كلور‬Cl‫أحادى‬‫كبريت‬S‫ثنائى‬‫سيليكون‬Si‫رباعى‬
‫بروم‬Br‫أحادى‬‫كربون‬C‫رباعى‬
:‫الذرية‬ ‫اجملموعات‬ ‫لبعض‬ ‫أمثلة‬-
‫اجملموعة‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬‫اجملموعة‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬
‫أمونيوم‬(NH4)+
‫أحادى‬‫بيكبريتات‬(HSO4)-
‫أحادى‬
‫نيترات‬(NO3)-
‫أحادى‬‫كبريتات‬(SO4)2-
‫ثنائى‬
‫نيتريت‬(NO2)-
‫أحادى‬‫كربونات‬(CO3)2-
‫ثنائى‬
‫هيدروكسيد‬(OH)-
‫أحادى‬‫كبريتيت‬(SO3)2-
‫ثنائى‬
‫بيكربونات‬(HCO3)-
‫أحادى‬‫ثيوكبريتات‬(S2O3)2-
‫ثنائى‬
‫برمنجانات‬(MnO4)-
‫أحادى‬‫ثيونات‬ ‫رباعى‬(S4O6)2-
‫ثنائى‬
‫ألومينات‬(AlO2)-
‫أحادى‬‫كرومات‬(CrO4)2-
‫ثنائى‬
‫كلورات‬(ClO3)-
‫أحادى‬‫كرومات‬ ‫ثانى‬(Cr2O7)2-
‫ثنائى‬
‫ثيوسيانات‬(SCN)-
‫أحادى‬‫سيلكات‬(SiO3)2-
‫ثنائى‬
‫أسيتات‬(CH3COO)-
‫أحادى‬‫خارصينات‬(ZnO2)-2
‫ثنائى‬
‫فوسفيد‬ ‫فلورو‬ ‫سداسى‬(PF6)-
‫أحادى‬‫سياناميد‬(CN2)2-
‫ثنائى‬
‫سيانات‬(CNO)-
‫أحادى‬‫فوسفات‬(PO4)3-
‫ثالثى‬
‫كتابة‬‫الكيميائية‬ ‫الصيغة‬
‫الكيميائية‬ ‫الصيغة‬ ‫لكتابة‬ ‫اآلتى‬ ‫تذكر‬:
1-.‫باأللفاظ‬ ‫المركب‬ ‫كتابة‬
2-‫يدل‬ ‫ما‬ ‫يكتب‬ ‫المركب‬ ‫شقوق‬ ‫من‬ ‫شق‬ ‫كل‬ ‫(تحت‬ ‫بالرموز‬ ‫المركب‬ ‫كتابة‬)‫بالرمز‬ ‫عليه‬
‫العنصر‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬‫العنصر‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬‫العنصر‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬
‫ليثيوم‬Li‫أحادى‬‫نحاس‬Cu1،2‫بيريليوم‬Be‫ثنائى‬
‫صوديوم‬Na‫أحادى‬‫زئبق‬Hg1،2‫ماغنسيوم‬Mg‫ثنائى‬
‫بوتاسيوم‬K‫أحادى‬‫خارصين‬Zn‫ثنائى‬‫كالسيوم‬Ca‫ثنائى‬
‫فضة‬Ag‫أحادى‬‫باريوم‬Ba‫ثنائى‬‫حديد‬Fe2،3
‫ذهب‬Au1،3‫ألومنيوم‬Al‫ثالثى‬‫رصاص‬Pb2،4

3. 3 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
3-.‫التكافؤ‬ ‫تبادل‬ ‫يتم‬
4-.‫للتكافؤات‬ ‫المشترك‬ ‫العامل‬ ‫على‬ ‫القسمة‬
5-.ً‫ال‬‫أو‬ ‫الهيدروجين‬ ‫رمز‬ ‫يكتب‬ ‫الحمض‬ ‫حالة‬ ‫فى‬
:‫األمحاض‬-
‫هيدروكلوريك‬ ‫حمض‬‫كبريتيك‬ ‫حمض‬‫نيتريك‬ ‫حمض‬‫فوسفوريك‬ ‫حمض‬
ClHSO4HNO3HPO4H
11121113
HClH2SO4HNO3H3PO4
:‫القلويات‬-
‫صوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬‫ألومنيوم‬ ‫هيدروكسيد‬
OHNaOHAl
1131
NaOHAl(OH)3
:‫األكاسيد‬-
‫صوديوم‬ ‫أكسيد‬‫كربون‬ ‫أكسيد‬ ‫ثانى‬
ONaOC
1242
Na2OCO2
:‫األمالح‬-
‫كالسيوم‬ ‫نيترات‬‫ماغنسيوم‬ ‫كبريتات‬‫أمونيوم‬ ‫فوسفات‬
NO3CaSO4MgPO4NH4
212213
Ca(NO3)2MgSO4(NH4)3PO4
‫كالسيوم‬ ‫بيكربونات‬‫ألومنيوم‬ ‫كبريتات‬‫أمونيوم‬ ‫كلوريد‬
HCO3CaSO4AlClNH4
213211
Ca(HCO3)2Al2(SO4)3NH4Cl
‫نحاس‬ ‫كربونات‬‫أمونيوم‬ ‫كبريتات‬‫صوديوم‬ ‫نيتريت‬
CO3CuSO4NH4NO2Na
221211
CuCO3(NH4)2 SO4NaNO2
‫الصيغة‬‫للماء‬ ‫الكيميائية‬:O2H
‫للنشادر‬ ‫الكيميائية‬ ‫الصيغة‬:3NH

4. 4 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
‫تدريب‬‫ا‬ ‫اكتب‬‫اآلتية‬ ‫للمركبات‬ ‫الكيميائية‬ ‫لصيغ‬
‫هيدروكسيد‬
(I)
‫نترات‬
(I)
‫نيتريت‬
(I)
‫بيكربونات‬
(I)
‫كربونات‬
(II)
‫كبريتات‬
(II)
‫فوسفات‬
(III)
‫أمونيوم‬
(I)
NH4OH
‫صوديوم‬
(I)
NaNO3
‫بوتاسيوم‬
(I)
KNO2
‫ليثيوم‬
(I)
LiHCO3
‫فضة‬
(I)
Ag2CO3
‫كالسيوم‬
(II)
CaSO4
‫ماغنسيوم‬
(II)
Mg3(PO4)2
‫ألومنيوم‬
(III)
Al(OH)3Al2(SO4)3
‫باريوم‬
(II)
Ba(NO3)2
‫نحاس‬
(II)
‫رصاص‬
(II)
‫حديد‬
(II)
‫حديد‬
(III)
‫خارصين‬
(II)
‫زئبق‬
(II)

5. 5 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
‫تدريب‬‫اآل‬ ‫للمركبات‬ ‫الكيميائية‬ ‫الصيغ‬ ‫اكتب‬‫تية‬
‫كلوريد‬
Cl (I)
‫يوديد‬
I (I)
‫كبريتيد‬
S (II)
‫فوسفيد‬
P (III)
‫بروميد‬
Br (I)
‫نيتريد‬
N (III)
‫أكسيد‬
O (II)
‫أمونيوم‬
(I)
NH4Cl
‫صوديوم‬
(I)
Na3P
‫بوتاسيوم‬
(I)
‫ليثيوم‬
(I)
‫فضة‬
(I)
‫كالسيوم‬
(II)
‫ماغنسيوم‬
(II)
‫ألومنيوم‬
(III)
‫باريوم‬
(II)
‫نحاس‬
(II)
‫رصاص‬
(II)
‫حديد‬
(II)
‫حديد‬
(III)
‫خارصين‬
(II)
:‫الصوديوم‬ ‫هيدريد‬NaH:‫كالسيوم‬ ‫هيدريد‬2CaH
:‫كالسيوم‬ ‫كربيد‬2CaC

6. 6 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
:‫التأكسد‬ ‫عدد‬-
‫التأكسد‬‫االختزال‬
‫فى‬ ‫زيادة‬ ‫عنها‬ ‫ينتج‬ ‫إلكترونات‬ ‫فقد‬ ‫عملية‬ ‫هو‬
‫الموجبة‬ ‫الشحنة‬
‫فى‬ ‫نقص‬ ‫عنها‬ ‫ينتج‬ ‫إلكترونات‬ ‫اكتساب‬ ‫عملية‬ ‫هو‬
‫الموجبة‬ ‫الشحنة‬
:‫مالحظات‬-
[1:‫مركباته‬ ‫معظم‬ ‫فى‬ ‫األكسجني‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬ ](-2:‫اآلتية‬ ‫الحاالت‬ ‫ماعدا‬ )-
( = ‫تأكسده‬ ‫عدد‬ ‫يكون‬ ‫األكسيد‬ ‫فوق‬ ‫حالة‬ ‫فى‬ )‫(أ‬-1)
:‫مثال‬-‫الهيدروجين‬ ‫أكسيد‬ ‫فوق‬)2O2(H‫الصوديوم‬ ‫أكسيد‬ ‫فوق‬)2O2(Na
‫فى‬ )‫(ب‬( = ‫أكسيد‬ ‫السوبر‬ ‫حالة‬
𝟏
𝟐
-)
:‫مثال‬‫البوتاسيوم‬ ‫أكسيد‬ ‫سوبر‬)2(KO
‫األكسجين‬ ‫فلوريد‬ ‫حالة‬ ‫فى‬ )‫(ج‬)2(OF+( = ‫تأكسده‬ ‫عدد‬ ‫يكون‬2)
‫لألكسجين‬ ‫الكهربية‬ ‫السالبية‬ ‫من‬ ‫أكبر‬ ‫للفلور‬ ‫الكهربية‬ ‫السالبية‬ ‫ألن‬.
[2:‫مركباته‬ ‫معظم‬ ‫فى‬ ‫اهليدروجني‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬ ]+(1)
‫هيدريدات‬ ‫ماعدا‬( = ‫الهيدروجين‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬ ‫يكون‬ ‫الفلزات‬-1)
‫للفلز‬ ‫الكهربية‬ ‫السالبية‬ ‫من‬ ‫أكبر‬ ‫تكون‬ ‫الحالة‬ ‫هذه‬ ‫فى‬ ‫للهيدروجين‬ ‫الكهربية‬ ‫السالبية‬ ‫ألن‬ ‫وذلك‬.
:‫مثل‬-‫الصوديوم‬ ‫هيدريد‬(NaH)‫الكالسيوم‬ ‫هيدريد‬)2(CaH
•,‫السالب‬ ‫الهيدروجين‬ ‫أيون‬ ‫على‬ ‫تحتوى‬ ‫أيونية‬ ‫مركبات‬ ‫الهيدريدات‬
•‫و‬ ‫صهرها‬ ‫عند‬,‫المصعد‬ ‫عند‬ ‫الهيدروجين‬ ‫يتصاعد‬ ً‫ا‬‫كهربي‬ ‫تحليلها‬
HNa
11
•


HCaH
121
•

•


[3‫الذرية‬ ‫احلالة‬ ‫فى‬ ‫عنصر‬ ‫ألى‬ ‫التأكسد‬ ‫عدد‬ ]‫صفر‬ = ‫ذراته‬ ‫عدد‬ ‫كان‬ ‫مهما‬ )‫(المنفردة‬
, Fe)2, H2, Cl3, O4, P8(S
[4‫جزئ‬ ‫تأكسد‬ ‫عداد‬ ]‫املتعادل‬ ‫املركب‬‫صفر‬ =
[5‫األوىل‬ ‫اجملموعة‬ ‫عناصر‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬ ](A)[Li, Na, K,]ً‫ا‬‫دائم‬ ‫مركباتها‬ ‫فى‬=+(1)
[6]‫الثانية‬ ‫اجملموعة‬ ‫عناصر‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬(A)[Be, Mg, Ca]ً‫ا‬‫دائم‬ ‫مركباتها‬ ‫فى‬=+(2)
[7]‫الثالثة‬ ‫اجملموعة‬ ‫عناصر‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬(A)‫مثل‬[Al]ً‫ا‬‫دائم‬ ‫مركباتها‬ ‫فى‬=+(3)
[8‫عنصر‬ ‫أى‬ ‫أليون‬ ‫التأكسد‬ ‫عدد‬ ]‫سالبة‬ ‫أو‬ ‫موجبة‬ ‫بإشارة‬ ‫عليه‬ ‫التى‬ ‫الشحنات‬ ‫عدد‬ =
[7‫الذرية‬ ‫للمجموعات‬ ‫التأكسد‬ ‫عدد‬ ]:‫سالبة‬ ‫أو‬ ‫موجبة‬ ‫بإشارة‬ ‫المجموعة‬ ‫تحملها‬ ‫التى‬ ‫الشحنة‬ =-
‫اجملموعة‬‫األمونيوم‬‫الكربيتات‬‫الكربونات‬‫النيرتات‬
‫صيغتها‬+
4NH2-
4SO2-
3CO-
3NO
‫عدد‬‫تأكسدها‬+1-2-2-1
[9‫خيص‬ ‫التأكسد‬ ‫عدد‬ ]‫الجزئ‬ ‫فى‬ ‫فقط‬ ً‫ا‬‫واحد‬ ‫أيونا‬ ‫أو‬ ‫واحدة‬ ‫ذرة‬.
ً‫ا‬‫أيوني‬ ‫كان‬ ‫سواء‬ ‫مركب‬ ‫فى‬ ‫الذرة‬ ‫أو‬ ‫األيون‬ ‫على‬ ‫تبدو‬ ‫التى‬ )‫السالبة‬ ‫أو‬ ‫(املوجبة‬ ‫الكهربية‬ ‫الشحنة‬ ‫ميثل‬ ‫عدد‬ ‫هو‬
ً‫ا‬‫تساهمي‬ ‫أو‬

7. 7 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
[‫مثال‬1‫فى‬ ‫الكروم‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬ ‫أحسب‬ :])7O2Cr2(K
:‫احلل‬
‫صفر‬ = ‫له‬ ‫المكونة‬ ‫للعناصر‬ ‫التأكسد‬ ‫أعداد‬ ‫مجموع‬ ‫فإن‬ ‫متعادل‬ ‫المركب‬
K2Cr2O7 = 0 2×1 + 2Cr + (7 × -2) = 0
2 + 2Cr – 14 = 0 2Cr = + 12 Cr = + 6
[‫مثال‬2:‫فى‬ ‫الكربيت‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬ ‫أحسب‬ :]-2
)3(SO
‫احلل‬
= ‫لها‬ ‫المكونة‬ ‫للعناصر‬ ‫التأكسد‬ ‫أعداد‬ ‫مجموع‬ ‫فإن‬ )‫ذرية‬ ‫(مجموعة‬ ‫متأين‬ ‫المركب‬-2
SO3
2-
= - 2 S + (3 × - 2) = - 2
S = + 6 – 2 = + 4
[1:‫وجد‬ ‫إن‬ ‫واختزال‬ ‫أكسدة‬ ‫من‬ ‫تم‬ ‫ما‬ ‫بين‬ ]
1) CO2 CO
2) Cr2O7 Cr2O3
3) MnO4 MnO2
4) ClO-
ClO3
[2‫الحديد‬ ‫وكلوريد‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫بيكرومات‬ ‫بين‬ ‫التفاعل‬ ‫يتم‬ ]II:‫المعادلة‬ ‫حسب‬
K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3 + 7H2O
‫والحديد‬ ‫الكروم‬ ‫من‬ ‫لكل‬ ‫واختزال‬ ‫أكسدة‬ ‫من‬ ‫الحادث‬ ‫التغير‬ ‫بين‬
[3‫وضح‬ ]:‫اآلتية‬ ‫التفاعالت‬ ‫فى‬ ‫كالهما‬ ‫أو‬ ‫االختزال‬ ‫أو‬ ‫األكسدة‬
1) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
2) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
3) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
4) 6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3 3Fe2(SO4)3+ 2NO + 2H2O
5) Cr2O7
2-
Cr2O3
6) 2FeSO4 + H2SO4 + Cl2 Fe2(SO4)3 + 2HCl
7) 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
8) 2H2S + SO2 2H2O + 3S
[4:‫من‬ ‫كل‬ ‫فى‬ ‫الكبريت‬ ‫تأكسد‬ ‫أعداد‬ ‫احسب‬ ]
H2S – S8 – SCl2 – Na2SO3 – SO4
2-
:‫الكيميائية‬ ‫املعادلة‬ ‫تعريف‬-‫احلادثة‬ ‫للتغريات‬ ‫موجز‬ ‫وصف‬‫أثناء‬‫الكيميائى‬ ‫التفاعل‬
‫تعرب‬ ‫التى‬ ‫والصيغ‬ ‫الرموز‬ ‫من‬ ‫((جمموعة‬))‫وجدت‬ ‫إن‬ ‫التفاعل‬ ‫وشروط‬ ‫التفاعل‬ ‫من‬ ‫والناجتة‬ ‫املتفاعلة‬ ‫املواد‬ ‫عن‬
:‫الكيميائية‬ ‫املعادلة‬ ‫كتابة‬ ‫عند‬ ‫مراعاته‬ ‫جيب‬ ‫ما‬-
(1)‫معرفة‬‫المواد‬‫المتفاعل‬‫ة‬‫و‬‫المواد‬‫الن‬‫اتج‬‫التفاعل‬ ‫من‬ ‫ة‬.)‫العملية‬ ‫التجربة‬ ‫نتائج‬ ‫(من‬
(2)‫والصيغ‬ ‫العناصر‬ ‫رموز‬ ‫معرفة‬.‫والنواتج‬ ‫للمتفاعالت‬ ‫الكيميائية‬
(3)‫كتابة‬‫السهم‬ ‫يسار‬ ‫على‬ ‫المتفاعلة‬ ‫المواد‬.‫السهم‬ ‫يمين‬ ‫على‬ ‫الناتجة‬ ‫والمواد‬
‫نواتج‬
‫شروط‬
‫التفاعل‬
‫متفاعالت‬
‫الكيميائية‬ ‫املعادلة‬

8. 8 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
(4)‫للمواد‬ ‫الفيزيائية‬ ‫الحالة‬ ‫على‬ ‫الدالة‬ ‫الرموز‬ ‫كتابة‬
‫الفيزيائية‬ ‫احلالة‬‫الرمز‬‫الفيزيائية‬ ‫احلالة‬‫الرمز‬
‫غاز‬Gas(g)‫سائل‬Liquid(l)
‫صلب‬Solid(s)‫مائى‬ ‫محلول‬Aqueous(aq)
(5)‫المعادلة‬ ‫بوزن‬ ‫وذلك‬ ‫المادة‬ ‫حفظ‬ ‫قانون‬ ‫مراعاة‬
[ ‫مثال‬1:]
‫متثل‬ ‫موزونة‬ ‫معادلة‬ ‫اكتب‬‫مع‬ ‫األلومنيوم‬ ‫تفاعل‬‫غاز‬‫األكسجني‬‫إلنتاج‬‫األلومنيوم‬ ‫أكسيد‬.‫الصلب‬
: ‫احلل‬
:‫الناجتة‬ ‫واملواد‬ ‫املتفاعلة‬ ‫املواد‬ ‫حندد‬ :ً‫ال‬‫أو‬
‫املتفاعالت‬ ‫النواتج‬
‫األكسجني‬ ‫غاز‬ + ‫ألومنيوم‬ ‫األلومنيوم‬ ‫أكسيد‬
: ‫للتفاعل‬ ‫لفظية‬ ‫معادلة‬ ‫كتابة‬ ‫ميكن‬
‫األلومنيوم‬ ‫أكسيد‬‫ألومنيوم‬ + ‫األكسجين‬ ‫غاز‬
.‫التفاعل‬ ‫يف‬ ‫الداخلة‬ ‫واملركبات‬ ‫العناصر‬ ‫صيغ‬ ‫نكتب‬ : ً‫ا‬‫ثاني‬
:‫أكسجني‬2O.)‫الذرة‬ ‫ثنائية‬ ‫جزيئات‬ ‫شكل‬ ‫على‬ ‫يوجد‬ ‫األكسجني‬ ‫أن‬ ‫تعلم‬ (
:‫ألومنيوم‬Al‫بأن‬ ‫تعلم‬ (.)‫أرقام‬ ‫بدون‬ ‫مستقلة‬ ‫ذرات‬ ‫شكل‬ ‫على‬ ‫يكتب‬ ‫فهو‬ ‫لذا‬ ،‫فلز‬ ‫األلومنيوم‬
:‫األلومنيوم‬ ‫أكسيد‬
‫أكسيد‬‫األلومنيوم‬
OAl
32
Al2O3
‫التالي‬ ‫النحو‬ ‫على‬ ‫رمزية‬ ‫معادلة‬ ‫إىل‬ ‫السابقة‬ ‫اللفظية‬ ‫املعادلة‬ ‫حتويل‬
Al + O2
Heat Al2O3
:ً‫ا‬‫ثالث‬‫الفيزيائية‬ ‫احلالة‬ ‫رموز‬ ‫نضع‬:
Al(s) + O2(g)
Heat Al2O3(s)
‫املعادلة‬ ‫مبوازنة‬ ‫املادة‬ ‫حفظ‬ ‫قانون‬ ‫حنقق‬ : ً‫ا‬‫رابع‬:
:‫املعادلة‬ ‫وزن‬.‫الكيميائية‬ ‫المعادلة‬ ‫طرفى‬ ‫فى‬ ‫الذرات‬ ‫من‬ ‫نوع‬ ‫كل‬ ‫أعداد‬ ‫بمساواة‬ ‫يتم‬
‫واخلطأ‬ ‫احملاولة‬ ‫بطريقة‬ ‫املعادلة‬ ‫وزن‬
‫األلومنيوم‬ ‫ذرات‬ ‫ملوازنة‬( ‫في‬ ‫المتفاعلة‬ ‫المواد‬ ‫في‬ ‫األلومنيوم‬ ‫ذرات‬ ‫اضرب‬ ،2)
2Al(s) + O2(g)
Heat Al2O3(s)
‫أن‬ ‫الحظ‬‫موزونوة‬ ‫أصوبحت‬ ‫األلومنيووم‬ ‫ذرات‬‫ذرات‬ ‫عودد‬ ‫أن‬ ‫إال‬‫األكسوجين‬‫الموازنوة‬ ‫ولتحقيوق‬ ،‫موزونوة‬ ‫غيور‬ ‫زالوت‬ ‫ال‬
( ‫في‬ ‫األكسجين‬ ‫نضرب‬3( ‫في‬ ‫األلومنيوم‬ ‫وأكسيد‬ )2‫لتصبح‬ ):‫كالتالى‬
2Al(s) + 3O2(g)
Heat 2Al2O3(s)
‫ذرات‬ ‫ولكن‬‫األلومنيووم‬ ‫ولموازنوة‬ ،‫األكسوجين‬ ‫موازنوة‬ ‫عنود‬ ‫عوددها‬ ‫اختل‬ ‫األلومنيوم‬‫ن‬‫ضورب‬(2Al)( ‫فوي‬2‫لتصوبح‬ )
:‫كالتالى‬ ‫المعادلة‬
4Al(s) + 3O2(g)
Heat 2Al2O3(s)
‫ملحوظة‬:‫الصيغ‬ ‫تغري‬ ‫جيوز‬ ‫ال‬ ‫الكيميائية‬ ‫املعادلة‬ ‫موازنة‬ ‫أثناء‬‫الصيغة‬ ‫يسار‬ ‫على‬ ‫املعامالت‬ ‫توضع‬ ‫ولذلك‬ ،‫للمواد‬ ‫الكيميائية‬.
‫حرارة‬
‫حرارة‬

9. 9 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
Al(s) + O2(g)
Heat Al2O2(s)
‫إال‬ ،‫موزونوة‬ ‫والنوواتج‬ ‫المتفواعالت‬ ‫مون‬ ‫كول‬ ‫فوي‬ ‫واأللومنيوم‬ ‫األكسجين‬ ‫ذرات‬ ‫فعدد‬ ،‫المادة‬ ‫حفظ‬ ‫قانون‬ ‫حققت‬ ‫المعادلة‬
‫األلومنيوم‬ ‫أكسيد‬ ‫فصيغة‬ ‫صحيحة‬ ‫غير‬ ‫المعادلة‬ ‫أن‬‫الصحيحة‬‫هى‬3O2Al
[ ‫مثال‬2:]‫اهل‬ ‫محض‬ ‫مع‬ ‫املنجنيز‬ ‫أكسيد‬ ‫تفاعل‬ ‫متثل‬ ‫موزونة‬ ‫معادلة‬ ‫اكتب‬‫الكلور‬ ‫وغاز‬ ‫وماء‬ ‫منجنيز‬ ‫كلوريد‬ ‫لينتج‬ ‫يدروكلوريك‬
‫هيدروكلوريك‬ ‫حمض‬ + ‫منجنيز‬ ‫أكسيد‬‫كلور‬ + ‫ماء‬ + ‫منجنيز‬ ‫كلوريد‬
MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2
:‫املنجنيز‬ ‫وزن‬‫ذرات‬ ‫عدد‬ ‫ألن‬ ‫موزون‬‫متساوية‬ ‫الطرفين‬ ‫فى‬ ‫المنجنيز‬
:‫األكسجني‬ ‫وزن‬‫نضرب‬O2H( ‫المعامل‬ ‫فى‬2:‫المعادلة‬ ‫لتصبح‬ )
MnO2(s) + HCl(aq) MnCl2(s) + 2H2O(l) + Cl2(g)
:‫اهليدروجني‬ ‫وزن‬‫نضرب‬HCl( ‫المعامل‬ ‫فى‬4:‫المعادلة‬ ‫لتصبح‬ )
MnO2(s) + 4HCl(aq) MnCl2(s) + 2H2O(l) + Cl2(g)
‫وبذلك‬‫ي‬‫عدد‬ ‫كون‬.‫متساوية‬ ‫الطرفين‬ ‫فى‬ ‫الكلور‬ ‫ذرات‬
[ ‫مثال‬3:]:‫التالية‬ ‫املعادلة‬ ‫زن‬
(NH4)3PO4 + Ni(NO3)2 Ni3(PO4)2 + NH4NO3
:‫احلل‬
•:‫النيكل‬ ‫موازنة‬
(NH4)3PO4 + 3Ni(NO3)2 Ni3(PO4)2 + NH4NO3
•:‫النيرتات‬ ‫موازنة‬
(NH4)3PO4 + 3Ni(NO3)2 Ni3(PO4)2 + 6NH4NO3
•:‫األمونيوم‬ ‫موازنة‬
2(NH4)3PO4 + 3Ni(NO3)2 Ni3(PO4)2 + 6NH4NO3
•:‫الفوسفات‬ ‫موازنة‬ ‫مت‬
2(NH4)3PO4 + 3Ni(NO3)2 Ni3(PO4)2 + 6NH4NO3
:‫جربية‬ ‫بطريقة‬ ‫املعادلة‬ ‫وزن‬
[‫مثال‬1:]‫زن‬‫املعادلة‬‫التالية‬:
PCl5 +H2O H3PO4 + HCl
•:‫يلى‬ ‫كما‬ ‫صيغه‬ ‫أو‬ ‫رمز‬ ‫كل‬ ‫أمام‬ ‫معامالت‬ ‫تكتب‬
aPCl5 + bH2O cH3PO4 + dHCl
:‫نعتبر‬
a = 1 b =? c =? d =?
•:‫يلى‬ ‫كما‬ ‫به‬ ‫اخلاص‬ ‫باملتغري‬ ‫األرقام‬ ‫نستبدل‬
‫للفوسفور‬ ‫بالنسبة‬ P a = c
‫للكلور‬ ‫بالنسبة‬ Cl 5a = d
‫للهيدروجين‬ ‫بالنسبة‬ H 2b = 3c + d
•‫املعادال‬ ‫حتل‬‫ت‬:‫يلى‬ ‫كما‬ ً‫ا‬‫جربي‬
a = 1 c = a = 1
d = 5 a = 5 2 b = 3c + d = 3 + 5 = 8
b =
𝟖
𝟐
= 4
•:‫كالتاىل‬ ‫املعادلة‬ ‫تكون‬ ‫وبذلك‬
PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl

10. 10 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
[‫مثال‬2:‫التالية‬ ‫املعادلة‬ ‫زن‬ :]
aMnO2 + bHCl cMnCl2 + dH2O + eCl2
:‫نعتبر‬
a = 1 b =? c =? d =? e =?
‫للمنجنيز‬ ‫بالنسبة‬ Mn: a = c
‫بالنسبة‬‫لألكسجين‬ O: 2a = d
‫للهيدروجين‬ ‫بالنسبة‬ H: b = 2d
‫للكلور‬ ‫بالنسبة‬ Cl: b = 2c + 2e
a = 1
c = a = 1
d = 2a = 2
b = 2d = 2 x 2 = 4
2e = b – 2c = 4 – 2 = 2 e = 2/2 = 1
MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2
‫وزن‬‫معادال‬‫ت‬:‫واالختزال‬ ‫األكسدة‬
✓‫فى‬‫تفاعال‬‫ت‬‫األ‬‫كسدة‬‫واال‬‫ختزال‬‫حي‬‫دث‬‫تغري‬‫فى‬‫أ‬‫عد‬‫ا‬‫د‬‫للذرا‬ ‫التأكسد‬‫وال‬ ‫املتفاعلة‬ ‫املواد‬ ‫يف‬ ‫ت‬‫التفاعل‬ ‫من‬ ‫ناجتة‬.
✓‫فإن‬ ‫لذلك‬.‫ذكرها‬ ‫السابق‬ ‫بالطرق‬ ‫وزنها‬ ‫ميكن‬ ‫ال‬ ‫واالختزال‬ ‫األكسدة‬ ‫معادالت‬ ‫من‬ ‫كثري‬
✓‫األكسدة‬ ‫معادالت‬ ‫لوزن‬ ‫طريقة‬ ‫من‬ ‫أكثر‬ ‫توجد‬:‫منها‬ ‫واالختزال‬
:‫التأكسد‬ ‫عدد‬ ‫طريقة‬
[ ‫مثال‬1‫التالية‬ ‫املعادلة‬ ‫زن‬ :]
Cu + HNO3
conc.
Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
:‫احلل‬
•‫على‬ ‫يعتمد‬ ‫احلل‬ ‫مفتاح‬‫والنواتج‬ ‫املتفاعالت‬ ‫فى‬ ‫للذرات‬ ‫عليها‬ ‫حدثت‬ ‫التى‬ ‫والتغريات‬ ‫التأكسد‬ ‫أعداد‬:
‫الكلى‬ ‫لإلنخفاض‬ ‫مساوية‬ ‫التأكسد‬ ‫أعداد‬ ‫فى‬ ‫الكلية‬ ‫الزيادة‬ ‫تكون‬ ‫عندما‬ ‫موزونة‬ ‫واالختزال‬ ‫األكسدة‬ ‫معادالت‬ ‫تصبح‬‫فى‬
:‫التفاعل‬ ‫فى‬ ‫الداخلة‬ ‫للذرات‬ ‫التأكسد‬ ‫أعداد‬
•‫التأكسد‬ ‫أعداد‬ ‫نكتب‬‫الذرات‬ ‫جلميع‬:‫والنواتج‬ ‫املتفاعالت‬ ‫فى‬
0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +4 -2 +1 -2
Cu + H N O3 Cu (N O3)2 + N O2 + H2 O
•‫حندد‬‫الذرات‬‫اختزال‬ ‫هلا‬ ‫حدث‬ ‫والتى‬ ‫أكسدة‬ ‫هلا‬ ‫حدث‬ ‫التى‬:
0 +5 +2 +4
Cu + H NO3 Cu (NO3)2 + N O2 + H2 O
•.‫اختزلت‬ ‫والتى‬ ‫تأكسدت‬ ‫التى‬ ‫للذرات‬ ‫التأكسد‬ ‫عدد‬ ‫فى‬ ‫التغري‬ ‫حندد‬
‫أكسدة‬‫ا‬‫لنحاس‬‫(فقد‬ :2)‫إلكترون‬
‫النيتروجين‬ ‫اختزال‬( :‫ا‬)‫إلكترون‬ ‫كتسب‬
‫وال‬ ‫واألكسجين‬ ‫الهيدروجين‬ ‫من‬ ‫كل‬‫نيترات‬ ‫فى‬ ‫نيتروجين‬‫النحاس‬‫ي‬ ‫لم‬.‫تغير‬ ‫لها‬ ‫حدث‬
‫أكسدة‬‫ا‬‫لنحاس‬‫(فقد‬2)‫إلكترون‬
)‫إلكترون‬ ‫(إكتساب‬ ‫النيتروجين‬ ‫اختزال‬

11. 11 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
•‫جن‬‫عل‬‫التغري‬‫يف‬‫أعداد‬‫التأكسد‬‫متسا‬‫و‬ً‫ا‬‫ي‬‫يف‬،‫القيمة‬‫وذلك‬‫بضبط‬‫امل‬‫عامالت‬)‫الصويغة‬ ‫الرموزأو‬ ‫تسوبق‬ ‫التوى‬ ‫املووالت‬ ‫(عدد‬‫يف‬
‫املعادلة‬.
‫لذلك‬‫أن‬ ‫يجب‬‫نضرب‬3HNO‫وكذلك‬2NO‫المعامل‬ ‫فى‬(2.)
Cu + 2HNO3
conc.
Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O
‫ذلك‬ ‫بعد‬ ‫المعادلة‬ ‫تحتاج‬ ‫قد‬.‫الكلية‬ ‫المعادلة‬ ‫وزن‬ ‫إلكمال‬ ‫التقليدية‬ ‫الطريقة‬ ‫إلى‬
•( ‫فى‬ ‫احلمض‬ ‫بضرب‬ ‫األكسجني‬ ‫وزن‬ ‫يتم‬2)( ‫ليصبح‬4)( ‫فى‬ ‫واملاء‬2:)
Cu + 4HNO3
conc.
Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
[ ‫مثال‬2‫التالية‬ ‫املعادلة‬ ‫زن‬ :]
Cu + HNO3
dil.
Cu(NO3)2 + NO + H2O
:‫احلل‬
0 +5 +2 +2
Cu + HNO3
dil.
Cu(NO3)2 + NO + H2O
‫أكسدة‬‫ا‬‫لنحاس‬‫(فقد‬ :2)‫إلكترون‬
‫النيتروجين‬ ‫اختزال‬‫(اكتسب‬ :3)‫إلكترون‬
( ‫المعامل‬ ‫فى‬ ‫النحاس‬ ‫ونترات‬ ‫النحاس‬ ‫نضرب‬ ‫لذلك‬3( ‫المعامل‬ ‫فى‬ ‫النيتريك‬ ‫وأكسيد‬ ‫الحمض‬ ‫ونضرب‬ )2)‫وذلك‬
.‫بالنيتروجين‬ ‫المكتسبة‬ ‫اإللكترونات‬ ‫عدد‬ ‫مع‬ ‫النحاس‬ ‫من‬ ‫المفقوده‬ ‫اإللكترونات‬ ‫عدد‬ ‫لمساواة‬
3Cu + 2HNO3
dil.
3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
( ‫املعامل‬ ‫فى‬ ‫النيرتيك‬ ‫محض‬ ‫نضرب‬ ‫النيرتوجني‬ ‫ملوازنة‬4( ‫ليصبح‬ )8)
3Cu + 8HNO3
dil.
3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
( ‫املعامل‬ ‫فى‬ ‫املاء‬ ‫نضرب‬ ‫اهليدروجني‬ ‫ملوازنة‬4)
‫األكسجني‬ ‫موازنة‬ ‫يتم‬ ‫وبذلك‬
3Cu + 8HNO3
dil.
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
[ ‫مثال‬2‫زن‬ :]‫التالية‬ ‫املعادلة‬
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 NaNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
:‫احلل‬
•:‫والنواتج‬ ‫املتفاعالت‬ ‫فى‬ ‫الذرات‬ ‫جلميع‬ ‫التأكسد‬ ‫أعداد‬ ‫نكتب‬
+1 +3 -2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 +5 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2
NaNO2(aq) + KMnO4(aq) + H2SO4(aq) NaNO3(aq) + K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + H2O(l)
‫النيتروجين‬ ‫أكسدة‬‫بفقد‬ :2‫إلكترون‬.
‫المنجنيز‬ ‫اختزال‬‫بإكتساب‬ :5.‫إلكترون‬
:‫من‬ ‫كل‬ ‫نضرب‬ ‫لذلك‬‫المعامل‬ ‫فى‬ ‫الصوديوم‬ ‫ونترات‬ ‫الصوديوم‬ ‫نيتريت‬(5)
‫البوتاسيوم‬ ‫برمنجانات‬‫المنجنيز‬ ‫وكبريتات‬‫المعامل‬ ‫فى‬(2)
‫أكسدة‬‫(فقد‬ ‫النيتروجين‬2)‫إلكترون‬
‫اختزال‬‫(اكتساب‬ ‫المنجنيز‬5)‫إلكترون‬
‫أكسدة‬‫ا‬‫لنحاس‬‫(فقد‬2)‫إلكترون‬
‫(إكتساب‬ ‫النيتروجين‬ ‫اختزال‬3)‫إلكترون‬

12. 12 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
•:‫املعادلة‬ ‫فتصبح‬
5NaNO2(aq)+2KMnO4(aq) + H2SO4(l) 5NaNO3(aq) + K2SO4(aq)+2MnSO4(aq) + H2O(l)
•:‫املعادلة‬ ‫وزن‬ ‫إلكمال‬ ‫التقليدية‬ ‫الطريقة‬ ‫نستخدم‬ ‫ثم‬
‫المعامل‬ ‫فى‬ ‫الكبريتيك‬ ‫حمض‬ ‫بضرب‬ ‫الكبريتات‬ ‫مجموعة‬ ‫موازنة‬ ‫يتم‬ ‫حيث‬(3)
5NaNO2(aq)+2KMnO4(aq)+3H2SO4(aq) 5NaNO3(aq) + K2SO4(aq)+2MnSO4(aq) + H2O(l)
‫المعامل‬ ‫فى‬ ‫الماء‬ ‫بضرب‬ ‫الهيدروجين‬ ‫موازنة‬ ‫يتم‬(3)
5NaNO2(aq)+2KMnO4(aq)+3H2SO4(aq) 5NaNO3(aq) + K2SO4(aq)+2MnSO4(aq)+3H2O(l)
•.‫الطرفني‬ ‫فى‬ ‫عنصر‬ ‫كل‬ ‫ذرات‬ ‫عدد‬ ‫يتساوى‬ ‫وبذلك‬
:‫ملحوظة‬‫املعادلة‬ ‫لوزن‬ ‫أخرى‬ ‫طرق‬ ‫توجد‬
[ ‫تدريب‬1:]‫أكتب‬‫التالي‬ ‫التفاعالت‬ ‫من‬ ‫تفاعل‬ ‫لكل‬ ‫املوزونة‬ ‫الرمزية‬ ‫الكيميائية‬ ‫املعادلة‬:‫ة‬
(1‫كبريت‬ + ‫زنك‬ )‫زنك‬ ‫كبريتيد‬
(2‫الفضة‬ ‫نترات‬ + ‫بوتاسيوم‬ ‫كلوريد‬ )‫البوتاسيوم‬ ‫نترات‬ + ‫فضة‬ ‫كلوريد‬
)‫مائى‬ ‫(محلول‬)‫مائى‬ ‫(محلول‬)‫(صلب‬)‫مائى‬ ‫(محلول‬
(3‫نحاس‬ + ‫فضة‬ ‫نترات‬ )‫نحاس‬ ‫نترات‬(II)‫فضة‬ +
)‫مائى‬ ‫(محلول‬)‫(صلب‬)‫مائى‬ ‫(محلول‬)‫(صلب‬
(4‫نحاس‬ ‫كبريتات‬ )(II)‫باريوم‬ ‫نترات‬ +‫نحاس‬ ‫نترات‬(II)+‫باريوم‬ ‫كبريتات‬
)‫مائى‬ ‫(محلول‬)‫مائى‬ ‫(محلول‬)‫مائى‬ ‫(محلول‬)‫(صلب‬
(5‫الهيدروكلوريك‬ ‫حمض‬ + ‫الكالسيوم‬ ‫أكسيد‬ )‫ماء‬ + ‫الكالسيوم‬ ‫كلوريد‬
(6‫كلور‬ + ‫حديد‬ )‫الحديد‬ ‫كلوريد‬III
‫تدريب‬[2]::‫اآلتية‬ ‫املعادالت‬ ‫زن‬-
[1] Na2SO4(s) + C(s) Na2S(s) + CO2(g)
[2] HCl(g) + O2(g) H2O(l) + Cl2(g)
[3] Mg3N2(s) + H2O(l) Mg(OH)2(s) + NH3(g)
[4] HCl(aq) + HNO3 (aq) HOCl(aq) + NO(g) + H2O(l)
[5] NO2(g) + H2O(l) NO(g) + HNO3(l)
[6] NaNO3(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq)
conc.
Fe2(SO4)3(aq) + Na2SO4(aq) + H2O(l) + NO(g)
‫الفرعية‬ ‫الطاقة‬ ‫مستويات‬ ‫مللء‬ ‫طريقة‬
‫فدب‬ / ‫فدبس‬ / ‫دبس‬ / ‫دبس‬ / ‫بس‬ / ‫بس‬ / ‫أس‬ / ‫[أس‬]
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s ………
‫الطاقة‬ ‫مستويات‬ ‫فى‬ ‫اإللكرتونات‬ ‫توزيع‬ ‫قواعد‬
‫ذات‬ ‫الفرعية‬ ‫املستويات‬ ‫ثم‬ ً‫ال‬‫أو‬ ‫املنخفضة‬ ‫الطاقة‬ ‫ذات‬ ‫الفرعية‬ ‫املستويات‬ ‫متأل‬ ‫أن‬ ‫لإللكرتونات‬ ‫البد‬‫األعلى‬ ‫الطاقة‬
‫التصاعدى‬ ‫البناء‬ ‫مبدأ‬

13. 13 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
‫العنصر‬ ‫ال‬‫توزيع‬‫اإللكرتونى‬
3Li 1s2
– 2s1
7N 1s2
– 2s2
– 2p3
11Na 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s1
19K 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p6
– 4s1
20Ca 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p6
– 4s2
21Sc 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p6
– 4s2
– 3d1
24Cr 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p6
– 4s1
– 3d5
26Fe 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p6
– 4s2
– 3d6
29Cu 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p6
– 4s1
– 3d10
:‫من‬ ‫لكل‬ ‫المتوقع‬ ‫التركيب‬ ‫يشذ‬-
)‫(أ‬‫الكروم‬Cr)24(‫يكون‬:5
d31
s4[Ar]
)‫(ب‬‫النحاس‬Cu)29(‫يكون‬:10
3d1
[Ar] 4s
•:‫الكروم‬ ‫حالة‬ ‫فى‬
‫حيث‬‫يوجد‬‫إلكترون‬‫واحد‬‫الفرعى‬ ‫المستوى‬ ‫فى‬(4s)( ‫ويوجد‬5‫الفرعى‬ ‫المستوى‬ ‫فى‬ )‫إلكترونات‬(3d)‫يكوون‬ ‫حتوى‬
‫ممتلئ‬ ‫نصف‬.
•:‫النحاس‬ ‫حالة‬ ‫فى‬
‫حيوث‬‫يوجود‬‫إلكتورون‬‫واحود‬‫الفرعوى‬ ‫المسوتوى‬ ‫فوى‬(4s)‫ويوجود‬(10‫إلكترونوات‬)‫الفرعوى‬ ‫المسوتوى‬ ‫فوى‬(3d)‫وى‬‫و‬‫حت‬
‫يكون‬‫اإلمتالء‬ ‫تام‬.
:‫خامل‬ ‫غاز‬ ‫ألقرب‬ ‫اإللكرتونى‬ ‫التوزيع‬
‫اإللكرتونى‬ ‫التوزيع‬‫العنصر‬
[10Ne] 3s1
11Na
[10Ne] 3s2
, 3p6
18Ar
[18Ar] 4s2
, 3d5
25Mn
[18Ar] 4s0
, 3d5
25Mn+2
[18Ar] 4s2
, 3d10
, 4p5
35Br
[18Ar] 4s2
, 3d10
, 4p6
35Br-1
[54Xe] 6s2
, 5d1
, 4f1
58Ce
ً‫ال‬‫أو‬ ‫فرادى‬ ‫أوربيتاالته‬ ‫تشغل‬ ‫أن‬ ‫بعد‬ ‫إال‬ ‫معني‬ ‫فرعى‬ ‫طاقة‬ ‫مستوى‬ ‫فى‬ ‫إللكرتونني‬ ‫ازدواج‬ ‫حيدث‬ ‫ال‬
‫اإللكرتونات‬ ‫توزيع‬ ‫على‬ ‫أمثلة‬‫هوند‬ ‫لقاعدة‬ ً‫ا‬‫تبع‬
7N 1s2
– 2s2
– 2p3 px py pz
2p   
2s 
1s 
‫هوند‬ ‫قاعدة‬

14. 14 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
8O 1s2
– 2s2
– 2p4
26Fe: [Ar], 4s2
, 3d6
26Fe: [Ar],
:‫تدريب‬:‫التالية‬ ‫العناصر‬ ‫لذرات‬ ‫اإللكرتونى‬ ‫الرتكيب‬ ‫أكتب‬-
11Na, 20Ca, 26Fe, 7N, 42Mo, 47Ag, 18Ar, 33As, 38Sr
(1‫التصاعدى‬ ‫البناء‬ ‫مبدأ‬ ‫باتباع‬ )(2.‫هوند‬ ‫قاعدة‬ ‫باتباع‬ )
Mr. H.S.
www.facebook.com/HossamSew/
px py pz
2p   
2s 
1s 
3d6
    4s2


15. 15 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬