kimia

1. SOAL UJIAN TENGAH SEMESTER
KIMIA KELAS 12 IPA
TAHUN AJARAN 2015-2016
1. Sifat koligatif larutan ialah sifat larutan yang hanya
dipengaruhi oleh:
a. Banyaknya partikel zat terlarut
b. Massa jenis larutan
c. Jenis partikel zat terlarut
d. Warna zat pelarut
e. Banyak sedikitnya larutan
2. Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding
dengan…
a. Fraksi mol pelarut
b. Molaritas larutan
c. Molalitas larutan
d. Fraksi mol zat terlarut
e. Normalitas larutan
3. Tekanan uap larutan adalah ….
a. Tekanan di atas larutan
b. Tekanan pelarut murni di permukaan larutan
c. Tekanan yang diberikan oleh komponen larutan dalam
fasa uap
d. Selisih tekanan uap pelarut murni dengan tekanan zat
terlarut
e. Selisih tekanan uap pelarut murni dengan tekanan
larutan
4. Sebanyak 17,1 gram gula tebu, C12H22O11 dilarutkan dalam
500 cm3 air. Bila Ar C=12, O=16, dan H=1, maka kemolaran
dari larutan gula tersebut adalah………..
A. 0,05 M
B. 0,01 M
C. 0,1 M
D. 0,5 M
E. 0,2 M
5. Sepuluh gram urea CO(NH)2 dilarutkan dalam 90 mL
air. Bila tekanan uap jenuh air pada suhu 25 °C adalah
62 cmHg, maka tekanan uap larutan urea tersebut
adalah…..
A. 2 cmHg
B. 30 cmHg
C. 31 cmHg
D. 60 cmHg
E. 64 cmHg
6. NaCl 1m artinya:
A. 1 mol NaCl dalam 1000 g pelarut
B. 1 g NaCl dalam 1 L larutan
C. 1 mol NaCl dalam 1000 g larutan
D. 1 g NaCl dalam 1 L larutan
E. 1 mol NaCl dalam 1 L larutan
7. Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,4
molal akan sama, sebab kedua larutan tersebut ….
A. Mempunyai molekul yang sama besarnya
B. Mempunyai derajat ionisasi yang sama
C. Menghasilkan partikel yang sama banyaknya
D. Sama-sama larutan elektrolit
E. Sama-sama larutan nonelektrolit
8. Glukosa (Mr = 180) 18 gram dilarutkan dalam air sehingga
volume larutan menjadi 500 mL. Tekanan osmotik larutan
tersebut pada suhu 37 °C (R = 0,082 L atm mol-1K-1) adalah
….
A. 4,92 atm
B. 9,84 atm
C. 4,47 atm
D. 5,08 atm
E. 10 atm
9. Suatu larutan terdiri dari 0,02 mol a dan 0,08 mol b. Fraksi
mol untuk zat b adalah…
A. 0,2
B. 0,4
C. 0,6
D. 0,8

2. E. 0,1
10. Fraksi mol metanol dalam larutan air mengandung 80%
metanol adalah ….
A. 0,3
B. 0,5
C. 0,2
D. 0,69
E. 0,9
11. Peristiwa berkurangnya tekanan uap larutan terjadi akibat
….
A. Adanya zat terlarut yang mudah menguap
B. Adanya zat terlarut yang sukar menguap
C. Adanya komponen pelarut dalam fasa uap
D. Pelarut dan zat terlarut yang tidak bercampur
E. Penurunan gaya tarik antarmolekul
12. Kemolalan larutan yang dibuat dari 0,1 mol NaOH dalam
500 g air adalah….
A. 0,05 m
B. 0,10 m
C. 0,2 m
D. 0,45 m
E. 0,50 m
13. Besarnya penurunan tekanan uap larutan ….
A. Berbanding lurus dengan fraksi zat terlarut
B. Sama pada setiap temperatur
C. Sama untuksetiap pelarut
D. Bergantung pada jumlah pelarut
E. Bergantung pada jenis zat terlarut
14. Tekanan uap jenuh air pada 100°C adalah 760 mmHg.
Jika18 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air
(Mr =18), pada suhu tersebut tekanan uap larutan adalah ….
A. 745,1 mmHg
B. 757,2 mmHg
C. 775,2 mmHg
D. 754,1 mmHg
E. 772,5 mmHg
15. Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1°C
pada tekanan 1 atm (Kb = 0,50) maka jumlah gula (Mr =
342) yang harus dilarutkan adalah ….
A. 684 g
B. 171 g
C. 86 g
D. 17,1 g
E. 342 g
16. Zat nonvolatil berikut akan mempunyai tekanan uap larutan
paling rendah jika dilarutkan dalam pelarut benzena
(diketahui jumlah gram terlarut sama), yaitu ….
A. C6H12O6
B. (CH3)2(OH)2
C. (NH2)2CO
D. C8H10
E. C6H6O2
17. Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah
(diketahui molalitas larutan sama = 0,10 molal) adalah ….
A. C12H22O11
B. CuSO4
C. C6H12O6
D. NiCl2
E. NH4NO3
18. Titik beku suatu larutan nonelektrolit dalam air adalah –
0,14°C. Molalitas larutan adalah ….
A. 1,86 m
B. 1,00 m
C. 0,15 m
D. 0,14 m
E. 0,075 m
19. Sebanyak 1,8 g zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 200 g
air. Jika penurunan titik beku larutan 0,93oC (Kb air = 1,86
oC m–1) maka massa molekul relatif zat tersebut adalah ….
A. 18
B. 19
C. 20
D. 21
E. 22
20. Titik beku larutan yang dibuat dengan melarutkan 20,5 g
suatu zat yang rumus empirisnya (C3H2)n dalam 400 g
benzena adalah 4,33°C. Titik beku benzena murninya
adalah 5,48°C. Rumus molekul senyawa tersebut adalah ….
A. C3H2
B. C6H4
C. C9H6

3. D. C15H10
E. C18H12
21. Sebanyak 0,45 g suatu zat dilarutkan dalam 30 g air. Titik
beku air mengalami penurunan sebesar0,15°C. Massa
molekul zat tersebut adalah ….
A. 100
B. 83,2
C. 186
D. 204
E. 50
22. Konsentrasilarutan suatu polipeptida (pembentuk protein)
dalam air adalah 10–3 M pada suhu 27oC. Tekanan osmotik
larutan ini adalah …. (R = 0,082)
A. 0,0245
B. 0,760
C. 18,6
D. 24,5
E. 156
23. Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 6 g urea (Mr =
60) ke dalam satu liter air. Larutan lain diperoleh dengan
melarutkan 18 g glukosa (Mr= 180) dalam satu liter air.
Dengan memperhatikan molaritasnya,pada suhu yang
sama, tekanan osmotik larutan pertama ….
A. 1/3 larutan kedua
B. 3 kali larutan kedua
C. 2/3 larutan kedua
D. sama dengan kedua
E. 3/2 larutan kedua
24. Data percobaan penurunan titik beku:
Larutan Konsentrasi(molal) Titik Beku (°C)
NaCl 0,1 –0,372
NaCl 0,2 –0,744
CO(NH2)2 0,1 –0,186
CO(NH2)2 0,2 –0,372
C6H12O6 0,1 –0,186
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa
penurunan titik beku bergantung pada ….
A. Jenis zat terlarut
B. Konsentrasimolal larutan
C. Jenis pelarut
D. Jenis partikel zat terlarut
E. Jumlah partikel zat terlarut
25. Larutan NaCl 0,4 molal membeku pada –1,488°C. Jika
harga Kb = 1,86°C m–1, derajat ionisasi larutan elektrolit
tersebut adalah ….
A. 0,02
B. 0,05
C. 0,50
D. 0,88
E. 1,00
26. Tekanan osmotik tiga jenis larutan dengan molaritas yang
sama, misalnya urea (non elektrolit), asam propanoat (asam
lemah), dan natrium klorida (asam kuat) diukur pada suhu
yang sama. Pernyataan yang benar adalah .…
A. Tekanan osmotik urea paling besar
B. Tekanan osmotik asam propanoat lebih besar dari
natrium klorida.
C. Tekanan osmotik asam propanoat paling besar.
D. Tekanan osmotik asam propanoat lebih besar dari urea.
E. Semua tekanan osmotik larutan sama.
27. Jika 0,1 m urea dilarutkan dalam air akan memiliki kenaikan
titik didih yang berbeda jika urea yang sama kita masukan
dalam glikol. Hal ini dikarenakan harga kenaikan titik didih
molal (Kb) bergantung pada:
A. Jumlah g zat terlarut dalam 1 L larutan
B. jenis zat terlarutnya
C. jenis zat pelarutnya
D. Jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g larutan
E. Jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut
28. Titik didih larutan CaCl2 0,01 molal dan titik didih larutan
glukosa (C6H12O6) 0,03 molal adalah sama, karena:
A. Keduanya bukan elektrolit
B. Keduanya adalah nonelektrolit
C. Keduanya adalah elektrolit kuat
D. Jumlah partikel yang ada dalam kedua larutan sama
banyak
E. Derajat ionisasi CaCl2 3x lebih besardaripada derajat
ionisasi glukosa
29. Larutan A mempunyai tekanan osmotik sama dengan
larutan B, maka larutan A terhadap larutan B disebut:
A. Isotonik

4. B. Hipotonik
C. Hipertonik
D. Supertonik
E. Monotonic
30. Fraksi mol CsCl dalam larutan yang dibuat dari 0.297 mol
CsCl dan 2.78 mol air adalah .... (Ar: Cs = 133, Cl = 35.5, H
= 1, O = 16).
A. 0.105
B. 0.116
C. 0.0912
D. 0.0861
E. 0.0967
ESSAY
31. Sebanyak 𝑥 g C2H6O2 (Mr =62) dilarutkan ke dalam 468 g
air (Mr =18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada suhu
30°C = 28,62 mmHg. Jika pada suhu itu tekanan uap air
murni 31,8 mmHg, nilai 𝑥 adalah ….
32. Urutan kekuatan larutan elektrolit yang benar (dari yang
terlemah ke yang terkuat) ?
A. H2SO4 1M; HCl 0,1M; CH3COOH 0,1M; C2H5OH 1M
B. C2H5OH 1M; CH3COOH 0,1M, H2SO4 1M; HCl 0,1M
33. Sebanyak 20 g zat elektrolit biner (Mr= 100) dilarutkan
dalam 500 g air. Titik bekunya adalah –0,74 oC. Derajat
ionisasi zat elektrolit ini adalah .…
34. Pada suhu 27oC, sukrosa C12H22O11 (Mr = 342) sebanyak
17,1 g dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL, R =
0,082 L atm mol–1 K–1. Tekanan osmotik larutan yang
terjadi sebesar….
35. Sebanyak 30 g zat nonelektrolit (Mr = 40) dilarutkan dalam
900 g air, titik bekunya –1,55°C. Agar diperoleh penurunan
titik beku setengah dari titik beku tersebut,zat tersebut
harus ditambahkan ke dalam 1.200 g air sebanyak….
C.