Larutan Dan Konsentrasi

98,513 views

Published on

Published in: Sports, Business
16 Comments
31 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
98,513
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
12,280
Actions
Shares
0
Downloads
2,198
Comments
16
Likes
31
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Larutan Dan Konsentrasi

  1. 1. Kimia dasar Kimia larutan
  2. 2. <ul><li>LARUTAN </li></ul><ul><li>Campuran zat-zat yang homogen disebut larutan. Suatu larutan mengandung suatu zat terlarut atau lebih dari satu zat pelarut. </li></ul><ul><li>Suatu larutan dengan jumlah maksimum zat terlarut pada temperatur tertentu disebut larutan jenuh. Banyaknya zat terlarut yang dapat menghasilkan larutan jenuh, dalam jumlah tertentu pelarut pada temperatur konstan disebut kelarutan. Meskipun larutan dapat mengandung banyak komponen, tetapi yang akan di bahas adalah larutan yang mengandung dua komponen yaitu larutan biner. Komponen dari larutan biner adalah zat terlarut dan pelarut. </li></ul>
  3. 3. Zat terlarut Pelarut Contoh Gas Gas Gas Cair Cair Padat Padat Gas Cair Padat Cair Padat Padat Cair Udara, semua campuran gas Karbondioksida dalam air Hidrogen dalam platina Alkohol dalam air Raksa dalam tembaga Perak dalam platina Garam dalam air
  4. 4. <ul><li>B. KONSENTRASI LARUTAN </li></ul><ul><li>Konsentrasi larutan adalah jumlah zat terlarut dalam setiap satuan larutan atau pelarut. Pada umumnya konsentrasi dinyatakan dalam satuan fisik atau satuan kimia. </li></ul>
  5. 5. Lambang Nama Definisi Satuan Fisika % W/W % V/V % W/V % mg Persen berat Persen volume Persen berat-volume persen miligram gram zat terlarut x 100 gram larutan ml zat terlarut x 100 ml larutan gram zat terlarut x 100 ml larutan mg zat terlarut x 100 100 ml larutan
  6. 6. ppm ppb Satuan Kimia X F M m parts per million parts per billion fraksi mol Formal Molar molal 1 mg zat terlarut 1 L larutan 1 µ g zat terlarut 1 L larutan mol zat terlarut mol zat terlarut + mol pelarut massa rumus zat terlarut liter larutan mol zat terlarut liter larutan mol zat terlarut kg pelarut
  7. 7. N m Eq Osm Normal miliekivalen osmolar ekivalen zat terlarut liter larutan seperseribu mol muatan osmols liter larutan
  8. 8. <ul><li>1. Persen Konsentrasi </li></ul><ul><li>a). Persen berat (% W/W) </li></ul><ul><li>Persen berat (%W/W) = gram zat terlarut x 100 </li></ul><ul><li> gram zat terlarut + gram pelarut </li></ul><ul><li>Persen berat (%W/W) = gram zat terlarut x 100 </li></ul><ul><li>gram larutan </li></ul><ul><li>Contoh: </li></ul><ul><li>1. Hitung berapa % NaCl yang dibuat dengan melarutkan 20 g NaCl dalam 55 g air. </li></ul><ul><li>Jawab: </li></ul><ul><li>% berat NaCl = 20 x 100 </li></ul><ul><li> 20 + 55 </li></ul><ul><li>= 26,67 % berat </li></ul>
  9. 9. <ul><li>2. Hitung berapa gram NaCl yang terdapat dalam 500 g NaCl 16% berat </li></ul><ul><li>Jawab: </li></ul><ul><li>16 = X x 100 </li></ul><ul><li> 500 </li></ul><ul><li>X = 16 x 500 </li></ul><ul><li> 100 </li></ul><ul><li> = 80 g </li></ul><ul><li>b) Persen volume (%V/V) </li></ul><ul><li>Persen volume (%V/V) = ml zat terlarut x 100 </li></ul><ul><li> ml larutan </li></ul>
  10. 10. <ul><li>Contoh: </li></ul><ul><li>50 ml alkohol dicampur dengan 50 ml air menghasilkan 96,54 ml larutan. Hitung % volume masing-masing komponen. </li></ul><ul><li>Jawab: </li></ul><ul><li>% volume alkohol = 50 x 100 = 51,79 % </li></ul><ul><li> 96,54 </li></ul><ul><li>% volume air = 50 x 100 = 51,79% </li></ul><ul><li> 96,54 </li></ul>
  11. 11. <ul><li>c). Persen berat/volume (%W/V) </li></ul><ul><li>Persen berat-volume (%W/V) = gram zat terlarut x 100 </li></ul><ul><li> ml larutan </li></ul><ul><li>Persen berat sangat bermanfaat dan sering digunakan karena tidak bergantung pada temperatur. </li></ul><ul><li>2. Parts Per Million dan Parts Per Billion </li></ul><ul><li>1 ppm = 1 mg zat terlarut </li></ul><ul><li> 1 L larutan </li></ul><ul><li>1 ppb = 1 µ g zat terlarut </li></ul><ul><li> 1 L larutan </li></ul><ul><li>ppm = berat zat terlarut x 10 6 </li></ul><ul><li> Berat larutan </li></ul><ul><li>ppb = berat zat terlarut x 10 9 </li></ul><ul><li> Berat larutan </li></ul>
  12. 12. <ul><li>Contoh: </li></ul><ul><li>Suatu larutan aseton dalam air mengandung 8,60 mg aseton dalam 21,4 L larutan. Jika kerapatan larutan 0,997 g/cm³, hitung konsentrasi aseton dalam (a) ppm dan (b) ppb. </li></ul><ul><li>Jawab: </li></ul><ul><li>(a) ppm aseton = berat aseton x 10 6 </li></ul><ul><li> Berat air </li></ul><ul><li>Berat aseton 8,60 mg = 8,60 x 10 -3 </li></ul><ul><li>Berat air = 21,4 L x 1000 ml/L x 0,997 g/ml </li></ul><ul><li> = 21,4 x 10 4 g </li></ul><ul><li>ppm aseton = 8,60 10 -3 g aseton x 10 6 </li></ul><ul><li> 21,4 x 10 4 g air </li></ul><ul><li> = 0,402 ppm </li></ul>
  13. 13. <ul><li>(b) ppb aseton = berat aseton x 10 9 </li></ul><ul><li> Berat air </li></ul><ul><li> = 8,60 10 -3 g aseton x 10 9 </li></ul><ul><li>21,4 x 10 4 g air </li></ul><ul><li> = 402 ppb </li></ul><ul><li>3. Fraksi Mol (X) </li></ul><ul><li>Fraksi mol A = XA = jumlah mol A </li></ul><ul><li> jumlah mol semua komponen </li></ul><ul><li>Fraksi mol zat terlarut = jumlah mol zat terlarut </li></ul><ul><li> jumlah mol zat terlarut + jumlah mol pelarut </li></ul>
  14. 14. <ul><li>Fraksi mol pelarut = jumlah mol zat pelarut </li></ul><ul><li> jumlah mol zat terlarut + jumlah mol pelarut </li></ul><ul><li>Contoh: </li></ul><ul><li>Hitung fraksi mol NaCl dan fraksi mol H 2 O dalam larutan 117 g NaCl dalam 3 kg H 2 O </li></ul><ul><li>Jawab: </li></ul><ul><li>117 g NaCl = 117 = 2 mol </li></ul><ul><li> 58,5 </li></ul><ul><li>3 kg air = 3000 = 166,6 mol </li></ul><ul><li> 18 </li></ul>
  15. 15. <ul><li>4. Keformalan (F) </li></ul><ul><li>Keformalan = jumlah massa rumus zat terlarut </li></ul><ul><li> liter larutan </li></ul><ul><li>Contoh: </li></ul><ul><li>Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 1,90 g Na 2 SO 4 dan 0,085 liter larutan. Hitung keformalan. </li></ul><ul><li>Jawab: </li></ul><ul><li>Massa rumus Na 2 SO 4 : 142 </li></ul><ul><li>1,90 g Na 2 SO 4 = 1,90 = 0,0134 berat rumus </li></ul><ul><li> 142 </li></ul><ul><li>Keformalan = 0,0134 = 0,16 F </li></ul><ul><li> 0,085 </li></ul>
  16. 16. <ul><li>5. Kemolaran (M) </li></ul><ul><li>Kemolaran (M) = mol zat terlarut </li></ul><ul><li> Liter larutan </li></ul><ul><li>Jika m M adalah massa molar (g mol -1 ) maka </li></ul><ul><li>Kemolaran = gram zat terlarut </li></ul><ul><li>m M zat terlarut x liter larutan </li></ul><ul><li>Contoh: </li></ul><ul><li>1. 80 g NaOH dilarutkan dalam air kemudian diencerkan menjadi 1 L larutan. Hitung kemolaran larutan Mr NaOH = 40 </li></ul><ul><li>Jawab: </li></ul><ul><li>Jumlah mol NaOH = 80 g = 2 mol </li></ul><ul><li> 40 g/mol </li></ul>
  17. 17. <ul><li>Kemolaran = mol = 2 mol = 2 M </li></ul><ul><li> L 1 L </li></ul><ul><li>2. Seorang mahasiswa mencampurkan 3,5 liter NaCl 0,150 M dengan 5,5 liter NaCl 0,175 M dan memperoleh sebanyak 9 liter. Hitung konsentrasi larutan tersebut. </li></ul><ul><li>Jawab: </li></ul><ul><li>Dalam 3,5 liter NaCl 0,150 M terdapat </li></ul><ul><li>3,5 x 0,150 = 0,5250 mol NaCl </li></ul><ul><li>Dalam 5,5 liter NaCl 0,175 M terdapat </li></ul><ul><li>5,5 x 0,175 = 0,9625 mol NaCl </li></ul><ul><li>Jadi dalam 9 liter terdapat </li></ul><ul><li>0,5250 + 0,9625 = 1,4875 mol NaCl </li></ul>
  18. 18. <ul><li>Konsentrasi = 1,4875 = 0,1653 M </li></ul><ul><li> 9 </li></ul><ul><li>6. Kemolalan (m) </li></ul><ul><li>Kemolalan adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut. </li></ul><ul><li>Kemolalan (m) = mol zat terlarut </li></ul><ul><li> kg pelarut </li></ul><ul><li>Jika m M adalah massa molar (g mol -1 ) </li></ul><ul><li>Kemolalan (m) = gram zat terlarut </li></ul><ul><li> m M x kg pelarut </li></ul>
  19. 19. <ul><li>Contoh: </li></ul><ul><li>1. Hitung kemolalan larutan metil alkohol (Mr = 32), dengan melarutkan 37 g metil alkohol (CH 3 OH) dalam 1750 g air. </li></ul><ul><li>Jawab: </li></ul><ul><li>Mol zat terlarut = 37 g = 1,156 mol </li></ul><ul><li> 32,0 g/mol </li></ul><ul><li>Kemolalan = 1,156 mol </li></ul><ul><li> 1,1750 kg </li></ul><ul><li> = 0,680 m </li></ul>
  20. 20. <ul><li>2. Suatu larutan asam sulfat sebanyak 200 ml mempunyai konsentrasi 20% berat dan kerapatannya 1,200 g/ml. Hitung kemolalan larutan Mr H 2 SO 4 = 98 </li></ul><ul><li>Jawab: </li></ul><ul><li>Berat larutan 200 ml x 1,200 g = 240 g </li></ul><ul><li> ml </li></ul><ul><li>Berat H 2 SO 4 (zat terlarut) = 0,20 x 240 = 48,0 g H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>Jumlah mol H 2 SO 4 = 48,0 g = 0,490 mol H 2 SO 4 </li></ul><ul><li> 98 g mol -1 </li></ul><ul><li>Berat (pelarut) = (240 – 48,0) g = 192 g </li></ul><ul><li>Kemolalan = 0,490 mol = 2,55 m </li></ul><ul><li> 0,192 kg </li></ul>
  21. 21. <ul><li>7. Kenormalan (N) </li></ul><ul><li>Kenormalan = ekivalen zat terlarut </li></ul><ul><li> liter larutan </li></ul><ul><li>Kenormalan = gram zat terlarut </li></ul><ul><li> massa ekivalen x liter larutan </li></ul><ul><li>Contoh: </li></ul><ul><li>Hitung kenormalan larutan yang mengandung 36,75 g H 2 SO 4 dalam 1,5 liter larutan. Massa molekul H 2 SO 4 = 98 </li></ul><ul><li>Jawab: </li></ul><ul><li>Massa ekivalen = 49 </li></ul><ul><li>Kenormalan = 36,75 = 0,50 N </li></ul><ul><li> 49 x 1,50 </li></ul>
  22. 22. <ul><li>a) Reaksi Asam-Basa </li></ul><ul><li>HCl 1 M = HCl 1 N </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 1 M = H 2 SO 4 2 N </li></ul><ul><li>H 2 C 2 O 4 1 M = H 2 C 2 O 4 2 N </li></ul><ul><li>KHC 2 O 4 1 M = KHC 2 O 4 1 N </li></ul><ul><li>NaOH 1 M = NaOH 1 N </li></ul><ul><li>b) Reaksi Pembentukan Kompleks </li></ul><ul><li>Ni (NH 3 ) 4 2+ + 4CN - Ni (CN) 4 2+ + 4NH 3 </li></ul><ul><li>Ag + + I - AgI </li></ul><ul><li>AgI + 2CN - Ag(CN) 2- + I </li></ul>
  23. 23. <ul><li>Berdasarkan reaksi di atas </li></ul><ul><li>AgNO 3 = 2 KCN = ½ NiSO 4 </li></ul><ul><li>AgNO 3 1 M = AgNO 3 1 N </li></ul><ul><li>NiSO 4 1 M = NiSO 4 2 N </li></ul><ul><li>KCN 2 M = KCN 1 N </li></ul><ul><li>c) Reaksi Redoks </li></ul><ul><li>MnO 4 - + 5 Fe 2+ + 8 H + = Mn 2+ + 5 Fe 3+ + 4 H 2 O </li></ul><ul><li>2 MnO 4 - + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 H + = 2 Mn 2+ + 10 CO 2 + 8 H 2 O </li></ul><ul><li>2 CuSO 4 + 4 KI = 2 CuI + I 2 + K 2 SO 4 </li></ul><ul><li>I 2 + 2 S 2 O 3 2- = S 4 O 6 2- + 2 I - </li></ul><ul><li>Berdasarkan reaksi di atas </li></ul>
  24. 24. <ul><li>KMnO 4 1 M = KMnO 4 5 N </li></ul><ul><li>FeSO 4 1 M = FeSO 4 1 N </li></ul><ul><li>CuSO 4 1 M = CuSO 4 1 N </li></ul><ul><li>H 2 C 2 O 4 1M = H 2 C 2 O 4 2 N </li></ul><ul><li>KHC 2 O 4 1 M = KHC 2 O 4 2 N </li></ul><ul><li>Na 2 S 2 O 3 1 M = Na 2 S 2 O 3 1 N </li></ul><ul><li>8. Satuan Konsentrasi dalam Bidang Kedokteran an Ilmu – Ilmu Biologi </li></ul><ul><li>a). Persen Miligram(% mg) </li></ul><ul><li>Persen miligram (% mg) = mg zat terlarut x 100%mg </li></ul><ul><li> 100 ml larutan </li></ul>
  25. 25. <ul><li>Contoh: </li></ul><ul><li>Berapa gram Natrium sulfat yang diperlukan untuk membuat 20 ml larutan 9,0 % mg </li></ul><ul><li>Jawab: </li></ul><ul><li>9,0 % artinya dalam 100 ml larutan terlarut 9,0 mg natrium sulfat. </li></ul><ul><li>Untuk mmbuat 20 ml diperlukan </li></ul><ul><li> 20 ml x 9,0 mg = 1,8 mg natrium sulfat </li></ul><ul><li>100 ml </li></ul>
  26. 26. <ul><li>b). Ekivalen </li></ul><ul><li>Dalam kedokteran menyatakan komponen ionik dalam darah dalam muatan ionnya. Satuan yang digunakan adalah ekivalen (Eq) </li></ul><ul><li>1 Eq = 1 mol muatan (+ atau -) </li></ul><ul><li>1 Eq Na + = 1 mol Na + = 23 g </li></ul><ul><li>1 Eq Mg 2+ = ½ mol Mg 2+ = 12 g </li></ul><ul><li>1 Eq HCO 3- = 1 mol HCO 3- = 61 g </li></ul><ul><li>Oleh karena konsentrasi ion dalam darah Sangat encer, maka biasanya digunakan miliekivalen (m Eq). </li></ul><ul><li>1 Eq = 1000 m Eq </li></ul>
  27. 27. <ul><li>Contoh: </li></ul><ul><li>Hitung jumlah miliekivalen ion Ca 2+ yang terdapat dalam 100 ml darah 0,1% (W/V) Ca2+ </li></ul><ul><li>Jawab: </li></ul><ul><li>Ca 2+ 0,1 (W/V) = 0,1 g Ca 2+ </li></ul><ul><li> 100 ml </li></ul><ul><li>Dalam 100 ml Ca 2+ 0,1% (W/V) mengandung 0,1 g Ca 2+ </li></ul><ul><li>1 Eq Ca 2+ = 20 g </li></ul><ul><li>0,1 g Ca 2+ = 0,1 g x 1 Eq Ca 2+ = 0,005 Eq Ca2 + </li></ul><ul><li> 20 g </li></ul><ul><li>Atau </li></ul><ul><li>5 m Eq Ca 2+ </li></ul>
  28. 28. <ul><li>9. Keosmolaran (osmolaritas), Osm </li></ul><ul><li>Tekanan osmotik larutan NaCl 0,10 M dua kali tekanan osmotik glucosa 0,10 M yang tidak terurai menjadi ion. Dalam NaCl 0,10 M terdapat 0,20 mol ion per liter. Larutan NaS 2 O 4 0,10 M mengandung 0,30 mol ion (ion Na 2+ dan SO 4 2- ) per liter larutan. </li></ul><ul><li>Para ahli di bidang kedokteran dan biologi menggunakan keosmolaran untuk menyatakan partikel yang aktif secara osmotik. </li></ul><ul><li>Jadi larutan NaS 2 O 4 0,10 M mempunyai keosmolaran 0,30 mol per liter atau dinyatakan dengan 0,30 Osm (osmolar). </li></ul>
  29. 29. <ul><li>Larutan 0,10 Osm, berarti keosmolarannya 0,10 mol partikel per liter yang menyebabkan tekanan osmotik. </li></ul><ul><li>10. Beberapa catatan </li></ul><ul><li>Cara menyatakan konsentrasi yang sering digunakan adalah kemolaran </li></ul><ul><li>M = kemolaran = mol </li></ul><ul><li> liter </li></ul><ul><li>M = mol = milimol </li></ul><ul><li> liter mililiter </li></ul><ul><li>Mol = M x liter </li></ul><ul><li>Milimol = M x mililiter </li></ul>
  30. 30. Pernyataan Konsentrasi dan Penggunaannya Pernyataan Konsentrasi Penggunaan % berat % volume dan % volume berat Kemolaran, keformalan Kenormalan Kemolalan Fraksi mol Tekanan parsial Ppm Keosmolaran Kelarutan dan lainnya Beberapa penggunaannya praktis Analisis kuantitatif, analisis kualitatif Analisis volumetri, daya hantar ekivalen Sifat koligatif, elektrokimia, termodinamika, larutan elektrolit Sifat koligatif, hukum Dalton, hukum Raoult, termodinamika Sistem gas Larutan yang sangat encer Peristiwa osmosis

×