Sifat-sifat laarutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel terlarutnya disebut sifat kolegatif. -> Penurunan Tekanan Uap Larutan -> Kenaikan Titik Didih -> Penurunan Titik Beku

1. KELOMPOK 8 :
MUHAMMAD
NAZAR SYAHIDA (41 –
61 – 20 – 100 – 23)
TRIS HARSONO (41
– 61 – 20 – 100 – 2 )
SEVTIAN
CRISHTOPER (41 – 61 –
20 – 100 – 27)

2.  Tekanan Uap Zat  Jika zat terlarut bersifat
adalah tekanan yang volatil, maka uap
ditimbulkan oleh uap dipermukaan larutan
jenuh suatu zat terdiri atas uap pelarut
 Besarnya tekanan uap dan uap zat terlarut.
bergantung pada jenis  Hukum Raoult :
zat dan suhu PA = XA x P˚A
 Gaya tarik-menarik *Ket : PA = Tekanan Uap
antarpartikel relatif Komponen A
besar = tekanan uap XA = Fraksi mol komponen A
rendah, begitu juga
sebaliknya P˚A = Tekanan Uap A murni

3.  Zat terlarut sukar menguap, maka uap di permukaan
larutan terdiri atas uap zat pelarut saja.
P larutan = P pelarut = X pelarut x P˚ pelarut
 Selisih antara tekanan uap pelarut murni (P˚)
dengan
tekanan uap larutan (P) disebut penurunan
tekanan uap (∆P)
∆P = P˚ - P
 Jika ∆P dikaitkan dgn fraksi mol (Xpel+Xter = 1) :
∆P = P˚ - P => P˚ - (Xpel x P˚ ) => P˚ - {(1-Xter)
x P˚ )} => P˚ - P˚ + ( Xter x P˚ ), MAKA
∆P = Xter x P˚

4. Titik Didih dan Titik Beku
Titik Didih dan Titik Beku Larutan
 Titik didih (titik didih  Larutan dari zat-zat yang
normal) adalah suhu sukar menguap
pada saat tekanan mempunyai titik didih lebih
uap cairan = tekanan tinggi dan titik beku lebih
di permukaan rendah dari pelarutnya.
 Titik beku adalah *contoh : larutan garam
suhu pada saat mendidih pada suhu > 100˚
tekanan uap cair = dan membeku pada suhu <
tekanan padatannya 0˚
 Kenaikan titik didih =>
∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut
 Penurunan Titik Beku =>

5. ∆Tb
dan ∆Tf
 Untuk larutan encer,
Tabel Kb dan Kf dari
beberapa pelarut
kenaikkan titik didih (∆Tb)
maupun penurunan titik Pelarut Titik Kb Titik Kf
beku (∆Tf ) sebanding Didih (˚C/m) Beku (˚C/m)
dengan kemolalan larutan (˚C) (˚C)
 ∆Tb = Kb x m Air 100 0,52 0 1,86
 ∆Tf = Kf x m Asam 118,3 3,07 16,6 3,57
 Ket : Asetat
 ∆Tb = Kenaikkan titik didih Benzen 80,2 3,53 5,45 5,07
 ∆Tf = Penurunan titik beku a
 Kb = tetapan kenaikkan titik Klorofor 61,2 3,63
didih molal m
 Kf = tetapan penurunan titik Kamfer 178,4 37,7
beku molal Siklohek 80,7 2,69 6,5 20,0
 m = Kemolalan larutan sana