SlideShare a Scribd company logo
ELEKTROLISIS
ARUL
ELEKTROLISIS
4 Sel Elektrolisis
Story Board

Gambar
Instrumen

Diberikan gambar susunan lengkap sel elektrolisis
beserta reaksi-reaksi yang menyertainya

Teks

Diberikan deskripsi dari sel elektrolisis dan
kegunaan dari sel elektrolisis
PERBEDAAN

Sel Volta
1. Energi kimia
diubah
menjadi
reaksi listrik
2. Reaksi redoks
spontan
3. Katoda +
Anoda -

Elektrolisis
1. Energi listrik
diubah
menjadi
reaksi kimia
2. Reaksi redoks
tak spontan
3. Katoda –
Anoda +
SEL ELEKTROLISIS

Ditemukan oleh Sir Humphy Davy pada awal abad
ke-19 dan dikembangkan oleh Michael Faraday

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian suatu elektrolit menjadi
unsur-unsurnya oleh energy listrik arus searah dalam bentuk
leburan atau larutannya

Dalam elektrolisis tidak terlepas dari istilah elektroda seperti halnya dalam sel
volta.
Elektrode ada yang tergolong inert dan electrode reaktif.
Elektrode inert artinya electrode yang tidak terlibat dalam reaksi. Elektrode inert
dapat terbuat dari platina (Pt), emas (Au), atau karbon (C).
Elektrode reaktif adalah electrode yang ikut bereaksi dan hanya terjadi pada
anoda (reaksi oksidasi). Contoh elektroda ini adalah Cu, Ni, Zn, Aq, Fe, Pb, dan
lain lain
Pengertian
Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia di mana energi listrik
digunakan untuk menghasilkan reaksi redoks tidak spontan.
Sel elektrolisis terdiri dari :
-

Sumber listrik yang menyuplai arus listrik searah (DC).
Contoh: Baterai

-

Katode, yaitu elektrode dimana reaksi reduksi terjadi.
Karena elektron didorong oleh kutub negatif dari sumber
listrik, maka katode menjadi bermuatan negatif (-).

-

Anode, yakni elektrode dimana reaksi oksidasi terjadi. Karena
elektron dari anode ditarik oleh kutub positif dari sumber
listrik, maka anode bermuatan positif (+)

-

Elektrolit, yakni zat yang dapat menghantar listrik yang
akan diurai dalam sel elektrolisis.
ELEKTROKIMIA

Susunan sel elektrolisis

terdiri dari sebuah wadah, electrode, elektrolit dan sumber arus
searah. Elektron memasuki sel elektrolisis melalui kutub negative
(katode). Spesi tertentu dalam larutan menyerap electron dari katode
dan mengalami reduksi. Sementara itu, spesi lain melepas electron di
anode dan mengalami oksidasi. Jadi, sama seperti pada sel volta,
reaksi di katode adalah reduksi, sedangkan di anode adalah oksidasi.
Akan tetapi muatan elektrodenya berbeda.
ELEKTROKIMIA

Reaksi reaksi elektrolisis
Terdiri dari reaksi katode, yaitu
reduksi, dan reaksi anode yaitu oksidasi.
Spesi apa yang terlibat dalam reaksi
katode dan anode tergantung pada
potensial electrode dari spesi tersebut, dengan ketentuan sebagai
berikut :
• Spesi yang mengalami reduksi dikatode adalah spesi yang potesial
reduksinya paling besar
• Spesi yang mengalami reduksi dikatode adalah spesi yang potesial
oksidasinya paling besar
Berdasarkan ketentuan tersebut, kita dapat meramalkan reaksi
elektrolisis. Namun demikian, perlu juga dipahami bahwa potensial
electrode juga dipengaruhi konsentrasi dan jenis elektrodenya
ELEKTROKIMIA
a. reaksi-reaksi di katode (reduksi)
Reaksi di katode bergantung pada jeniskation dalam larutan. Jika
kation berasal dari logam-logam aktif (logam IA, IIA, Al atau Mn) yaitu
logam logam yang potensial standar reduksinya lebih kecil daripada
air, maka air yang terduksi. Sebaliknya, kation selain yang disebutkan
diatas akan terduksi. Beberapa reaksi yang terjadi di katoda.
ELEKTROKIMIA
a. reaksi-reaksi di anode (oksidasi)
Elektrode negative (katode tidak mungkin ikut bereaksi selama elektrolisis
karena logam pada katode tidak memiliki kecenderungan menyerap
electron membentuk ion negative. Akan tetapi, electrode positif (anode)
mungkin saja ikut bereaksi, melepas electron dan mengalami oksidasi.
Kecuali Pt dan Au, pada umumnya logam mempunyai potensial oksidasi
lebih besar dari pada air atau anion sisa asam. Oleh karena itu, jika anode
tidak terbuat dari Pt, Au, atau grafit, maka anode itu akan teroksidasi. .
ELEKTROKIMIA
ELEKTROKIMIA
ELEKTROKIMIA
ELEKTROKIMIA
KEGUNAAN
KEGUNAAN
REFERENSI
Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga.
Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact.
Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo.
Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga.
Sekian... ^_^
YA

TIDAK
ELEKTROLISIS
ARUL
ELEKTROLISIS
4 Sel Elektrolisis
Story Board

Gambar
Instrumen

Diberikan gambar susunan lengkap sel elektrolisis
beserta reaksi-reaksi yang menyertainya

Teks

Diberikan deskripsi dari sel elektrolisis dan
kegunaan dari sel elektrolisis
PERBEDAAN

Sel Volta
1. Energi kimia
diubah menjadi
reaksi listrik
2. Reaksi redoks
spontan
3. Katoda +
Anoda -

Elektrolisis
1. Energi listrik
diubah menjadi
reaksi kimia
2. Reaksi redoks
tak spontan
3. Katoda –
Anoda +
SEL ELEKTROLISIS

Ditemukan oleh Sir Humphy Davy pada awal abad ke-19
dan dikembangkan oleh Michael Faraday

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian suatu elektrolit menjadi
unsur-unsurnya oleh energy listrik arus searah dalam bentuk leburan
atau larutannya

Dalam elektrolisis tidak terlepas dari istilah elektroda seperti halnya dalam sel volta.
Elektrode ada yang tergolong inert dan electrode reaktif.
Elektrode inert artinya electrode yang tidak terlibat dalam reaksi. Elektrode inert dapat
terbuat dari platina (Pt), emas (Au), atau karbon (C).
Elektrode reaktif adalah electrode yang ikut bereaksi dan hanya terjadi pada anoda (reaksi
oksidasi). Contoh elektroda ini adalah Cu, Ni, Zn, Aq, Fe, Pb, dan lain lain
Pengertian adalah sel elektrokimia di
Sel elektrolisis
mana energi listrik digunakan untuk
menghasilkan reaksi redoks tidak spontan.
Sel elektrolisis terdiri dari :
- Sumber listrik yang menyuplai arus
listrik searah (DC). Contoh: Baterai
- Katode, yaitu elektrode dimana reaksi
reduksi terjadi. Karena elektron
didorong oleh kutub negatif dari sumber
listrik, maka katode menjadi bermuatan
negatif (-).
- Anode, yakni elektrode dimana reaksi
oksidasi terjadi. Karena elektron dari
anode ditarik oleh kutub positif dari
ELEKTROKIMIA

Susunan sel elektrolisis

terdiri dari sebuah wadah, electrode, elektrolit dan sumber arus searah.
Elektron memasuki sel elektrolisis melalui kutub negative (katode). Spesi
tertentu dalam larutan menyerap electron dari katode dan mengalami
reduksi. Sementara itu, spesi lain melepas electron di anode dan mengalami
oksidasi. Jadi, sama seperti pada sel volta, reaksi di katode adalah reduksi,
sedangkan di anode adalah oksidasi. Akan tetapi muatan elektrodenya
berbeda.
ELEKTROKIMIA

Reaksi reaksi elektrolisis
Terdiri dari reaksi katode, yaitu
reduksi, dan reaksi anode yaitu oksidasi.
Spesi apa yang terlibat dalam reaksi
katode dan anode tergantung pada
potensial electrode dari spesi tersebut, dengan ketentuan sebagai berikut :
• Spesi yang mengalami reduksi dikatode adalah spesi yang potesial
reduksinya paling besar
• Spesi yang mengalami reduksi dikatode adalah spesi yang potesial
oksidasinya paling besar

Berdasarkan ketentuan tersebut, kita dapat meramalkan reaksi elektrolisis.
Namun demikian, perlu juga dipahami bahwa potensial electrode juga
dipengaruhi konsentrasi dan jenis elektrodenya
ELEKTROKIMIA
a. reaksi-reaksi di katode (reduksi)
Reaksi di katode bergantung pada jeniskation dalam larutan. Jika kation
berasal dari logam-logam aktif (logam IA, IIA, Al atau Mn) yaitu logam logam
yang potensial standar reduksinya lebih kecil daripada air, maka air yang
terduksi. Sebaliknya, kation selain yang disebutkan diatas akan terduksi.
Beberapa reaksi yang terjadi di katoda.
ELEKTROKIMIA
a. reaksi-reaksi di anode (oksidasi)
Elektrode negative (katode tidak mungkin ikut bereaksi selama elektrolisis karena
logam pada katode tidak memiliki kecenderungan menyerap electron membentuk
ion negative. Akan tetapi, electrode positif (anode) mungkin saja ikut bereaksi,
melepas electron dan mengalami oksidasi. Kecuali Pt dan Au, pada umumnya
logam mempunyai potensial oksidasi lebih besar dari pada air atau anion sisa
asam. Oleh karena itu, jika anode tidak terbuat dari Pt, Au, atau grafit, maka
anode itu akan teroksidasi. .
ELEKTROKIMIA
ELEKTROKIMIA
ELEKTROKIMIA
ELEKTROKIMIA
KEGUNAAN
KEGUNAAN
REFERENSI
Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga.
Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact.
Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo.
Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga.
Sekian... ^_^
YA

TIDAK

More Related Content

What's hot

1576183 634869047861012500
1576183 6348690478610125001576183 634869047861012500
1576183 634869047861012500
tiaudya
 
Bab 2 reaksi redoks dan elektrokimia
Bab 2 reaksi redoks dan elektrokimiaBab 2 reaksi redoks dan elektrokimia
Bab 2 reaksi redoks dan elektrokimia
wafiqasfari
 
reaksi redoks dan elektrokimia
reaksi redoks dan elektrokimiareaksi redoks dan elektrokimia
reaksi redoks dan elektrokimia
mfebri26
 
Sel elektrokimia
Sel elektrokimiaSel elektrokimia
Sel elektrokimia
handayaniastri
 
ppt elektrolisis
ppt elektrolisisppt elektrolisis
ppt elektrolisis
Siti Khoirunika
 
Kd 2. elektrolisis
Kd 2. elektrolisisKd 2. elektrolisis
Kd 2. elektrolisis
danar_galang
 
Elektrokimia dan redoks
Elektrokimia dan redoksElektrokimia dan redoks
Elektrokimia dan redoks
sodikin ali
 
Perhitungan elektrokimia
Perhitungan elektrokimiaPerhitungan elektrokimia
Perhitungan elektrokimia
nurii aini
 
Sel elektrokimia & Hukum faraday
Sel elektrokimia & Hukum faradaySel elektrokimia & Hukum faraday
Sel elektrokimia & Hukum faraday
Ruri ekhasaput
 
Sel elektrolisis
Sel elektrolisisSel elektrolisis
Sel elektrolisis
WWTF_Production
 
Buku siswa elektrolisis
Buku siswa elektrolisisBuku siswa elektrolisis
Buku siswa elektrolisis
Daniele Tegar Abadi
 
Aplikasi elektrolisis
Aplikasi elektrolisisAplikasi elektrolisis
Aplikasi elektrolisis
Norhasina Zainol
 
Reduksi besi (iii) dengan cahaya
Reduksi besi (iii) dengan cahayaReduksi besi (iii) dengan cahaya
Reduksi besi (iii) dengan cahaya
UIN Alauddin Makassar
 
Sel volta
Sel voltaSel volta
Sel volta
Ana Tyas
 
Kimia1.Docx
Kimia1.DocxKimia1.Docx
Kimia1.Docxamaen
 

What's hot (18)

1576183 634869047861012500
1576183 6348690478610125001576183 634869047861012500
1576183 634869047861012500
 
Bab 2 reaksi redoks dan elektrokimia
Bab 2 reaksi redoks dan elektrokimiaBab 2 reaksi redoks dan elektrokimia
Bab 2 reaksi redoks dan elektrokimia
 
reaksi redoks dan elektrokimia
reaksi redoks dan elektrokimiareaksi redoks dan elektrokimia
reaksi redoks dan elektrokimia
 
Sel elektrokimia
Sel elektrokimiaSel elektrokimia
Sel elektrokimia
 
ppt elektrolisis
ppt elektrolisisppt elektrolisis
ppt elektrolisis
 
Kd 2. elektrolisis
Kd 2. elektrolisisKd 2. elektrolisis
Kd 2. elektrolisis
 
Elektrokimia baru
Elektrokimia baruElektrokimia baru
Elektrokimia baru
 
Elektrolisis
ElektrolisisElektrolisis
Elektrolisis
 
Elektrokimia dan redoks
Elektrokimia dan redoksElektrokimia dan redoks
Elektrokimia dan redoks
 
Perhitungan elektrokimia
Perhitungan elektrokimiaPerhitungan elektrokimia
Perhitungan elektrokimia
 
Sel elektrokimia & Hukum faraday
Sel elektrokimia & Hukum faradaySel elektrokimia & Hukum faraday
Sel elektrokimia & Hukum faraday
 
Makalah elektrolisis
Makalah elektrolisisMakalah elektrolisis
Makalah elektrolisis
 
Sel elektrolisis
Sel elektrolisisSel elektrolisis
Sel elektrolisis
 
Buku siswa elektrolisis
Buku siswa elektrolisisBuku siswa elektrolisis
Buku siswa elektrolisis
 
Aplikasi elektrolisis
Aplikasi elektrolisisAplikasi elektrolisis
Aplikasi elektrolisis
 
Reduksi besi (iii) dengan cahaya
Reduksi besi (iii) dengan cahayaReduksi besi (iii) dengan cahaya
Reduksi besi (iii) dengan cahaya
 
Sel volta
Sel voltaSel volta
Sel volta
 
Kimia1.Docx
Kimia1.DocxKimia1.Docx
Kimia1.Docx
 

Viewers also liked

Unit plan sittie2
Unit plan sittie2Unit plan sittie2
Unit plan sittie2
Taid Hadjirah
 
Cicle formatiu de grau superior
Cicle formatiu de grau superiorCicle formatiu de grau superior
Cicle formatiu de grau superior
EilaRuiz
 
Formularis - Post/Redirect/Get (ca)
Formularis - Post/Redirect/Get (ca)Formularis - Post/Redirect/Get (ca)
Formularis - Post/Redirect/Get (ca)
Carlos Campderrós
 
20111011 Geek Girls - Innovation
20111011 Geek Girls - Innovation20111011 Geek Girls - Innovation
20111011 Geek Girls - InnovationFINN.no
 
Info sec foss-mandate-migration-sep-2013-b-
Info sec foss-mandate-migration-sep-2013-b-Info sec foss-mandate-migration-sep-2013-b-
Info sec foss-mandate-migration-sep-2013-b-
nghia le trung
 
Pdhpe powerpoint
Pdhpe powerpointPdhpe powerpoint
Pdhpe powerpoint
melisa_d
 
Men in Black 3D
Men in Black 3DMen in Black 3D
Men in Black 3D
joelyp
 
Mobile web-debug
Mobile web-debugMobile web-debug
Mobile web-debug
FINN.no
 
Internet product-of-foss
Internet product-of-fossInternet product-of-foss
Internet product-of-foss
nghia le trung
 
Ehr034 instalações prediais hidráulico -sanitário
Ehr034   instalações prediais hidráulico -sanitárioEhr034   instalações prediais hidráulico -sanitário
Ehr034 instalações prediais hidráulico -sanitário
Eulalia Cristina
 
Jak zamontowac-oswietlenie-instrukacja-szczegolowa
Jak zamontowac-oswietlenie-instrukacja-szczegolowaJak zamontowac-oswietlenie-instrukacja-szczegolowa
Jak zamontowac-oswietlenie-instrukacja-szczegolowaskleporac
 
DTC Lab Kickoff: Data Viz Content Mashup Agnes Chang (NY Times R&D Lab) Talk
DTC Lab Kickoff: Data Viz Content Mashup Agnes Chang (NY Times R&D Lab) Talk DTC Lab Kickoff: Data Viz Content Mashup Agnes Chang (NY Times R&D Lab) Talk
DTC Lab Kickoff: Data Viz Content Mashup Agnes Chang (NY Times R&D Lab) Talk
DTC Lab
 
JavaScript в БЭМ терминах
JavaScript в БЭМ терминахJavaScript в БЭМ терминах
JavaScript в БЭМ терминах
Varya Stepanova
 
Foss in-academia-sep-2014
Foss in-academia-sep-2014Foss in-academia-sep-2014
Foss in-academia-sep-2014
nghia le trung
 
BEM it! Introduction to BEM methodology
BEM it! Introduction to BEM methodologyBEM it! Introduction to BEM methodology
BEM it! Introduction to BEM methodology
Varya Stepanova
 
Cyber war some-recommends
Cyber war some-recommendsCyber war some-recommends
Cyber war some-recommends
nghia le trung
 
Mpeg Powerpoint
Mpeg PowerpointMpeg Powerpoint
Mpeg Powerpoint
maryannstaff
 

Viewers also liked (20)

Unit plan sittie2
Unit plan sittie2Unit plan sittie2
Unit plan sittie2
 
Cicle formatiu de grau superior
Cicle formatiu de grau superiorCicle formatiu de grau superior
Cicle formatiu de grau superior
 
Formularis - Post/Redirect/Get (ca)
Formularis - Post/Redirect/Get (ca)Formularis - Post/Redirect/Get (ca)
Formularis - Post/Redirect/Get (ca)
 
Energytransferlab
EnergytransferlabEnergytransferlab
Energytransferlab
 
20111011 Geek Girls - Innovation
20111011 Geek Girls - Innovation20111011 Geek Girls - Innovation
20111011 Geek Girls - Innovation
 
Info sec foss-mandate-migration-sep-2013-b-
Info sec foss-mandate-migration-sep-2013-b-Info sec foss-mandate-migration-sep-2013-b-
Info sec foss-mandate-migration-sep-2013-b-
 
Pdhpe powerpoint
Pdhpe powerpointPdhpe powerpoint
Pdhpe powerpoint
 
Men in Black 3D
Men in Black 3DMen in Black 3D
Men in Black 3D
 
Mobile web-debug
Mobile web-debugMobile web-debug
Mobile web-debug
 
15 compo
15 compo15 compo
15 compo
 
Podstawy projektowania do Internetu - zdjęcia
Podstawy projektowania do Internetu - zdjęciaPodstawy projektowania do Internetu - zdjęcia
Podstawy projektowania do Internetu - zdjęcia
 
Internet product-of-foss
Internet product-of-fossInternet product-of-foss
Internet product-of-foss
 
Ehr034 instalações prediais hidráulico -sanitário
Ehr034   instalações prediais hidráulico -sanitárioEhr034   instalações prediais hidráulico -sanitário
Ehr034 instalações prediais hidráulico -sanitário
 
Jak zamontowac-oswietlenie-instrukacja-szczegolowa
Jak zamontowac-oswietlenie-instrukacja-szczegolowaJak zamontowac-oswietlenie-instrukacja-szczegolowa
Jak zamontowac-oswietlenie-instrukacja-szczegolowa
 
DTC Lab Kickoff: Data Viz Content Mashup Agnes Chang (NY Times R&D Lab) Talk
DTC Lab Kickoff: Data Viz Content Mashup Agnes Chang (NY Times R&D Lab) Talk DTC Lab Kickoff: Data Viz Content Mashup Agnes Chang (NY Times R&D Lab) Talk
DTC Lab Kickoff: Data Viz Content Mashup Agnes Chang (NY Times R&D Lab) Talk
 
JavaScript в БЭМ терминах
JavaScript в БЭМ терминахJavaScript в БЭМ терминах
JavaScript в БЭМ терминах
 
Foss in-academia-sep-2014
Foss in-academia-sep-2014Foss in-academia-sep-2014
Foss in-academia-sep-2014
 
BEM it! Introduction to BEM methodology
BEM it! Introduction to BEM methodologyBEM it! Introduction to BEM methodology
BEM it! Introduction to BEM methodology
 
Cyber war some-recommends
Cyber war some-recommendsCyber war some-recommends
Cyber war some-recommends
 
Mpeg Powerpoint
Mpeg PowerpointMpeg Powerpoint
Mpeg Powerpoint
 

Similar to 4. sel elektrolisis belum fix

11841594.ppt
11841594.ppt11841594.ppt
11841594.ppt
priyantolaksono
 
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
REDOKS DAN ELEKTROKIMIAREDOKS DAN ELEKTROKIMIA
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
elitriana88
 
bab 2.pptx
bab 2.pptxbab 2.pptx
bab 2.pptx
Oktaviani363839
 
Bab2reaskiredokselektrokimakelasxii 141109045919-conversion-gate01
Bab2reaskiredokselektrokimakelasxii 141109045919-conversion-gate01Bab2reaskiredokselektrokimakelasxii 141109045919-conversion-gate01
Bab2reaskiredokselektrokimakelasxii 141109045919-conversion-gate01
sanoptri
 
Bab2 reak
Bab2 reakBab2 reak
Bab2 reak
Hidayati Rusnedy
 
Bab 2 reaski redoks, elektrokima kelas xii
Bab 2 reaski redoks, elektrokima kelas xiiBab 2 reaski redoks, elektrokima kelas xii
Bab 2 reaski redoks, elektrokima kelas xii
Sinta Sry
 
Bab2 reaksi redoks dan elektrokimia | Kimia Kelas XII
Bab2 reaksi redoks dan elektrokimia | Kimia Kelas XIIBab2 reaksi redoks dan elektrokimia | Kimia Kelas XII
Bab2 reaksi redoks dan elektrokimia | Kimia Kelas XII
Bayu Ariantika Irsan
 
Selelektrolisis
SelelektrolisisSelelektrolisis
Selelektrolisis
Hmj Uho
 
kel-01-elektrokimia.ppt
kel-01-elektrokimia.pptkel-01-elektrokimia.ppt
kel-01-elektrokimia.ppt
Irwan650398
 
Elekttrokimia
Elekttrokimia Elekttrokimia
Elekttrokimia
Annisa Khoerunnisya
 
Elekttrokimia 1
Elekttrokimia 1Elekttrokimia 1
Elekttrokimia 1
anjar_thomi
 
Teknik tenaga listrik by ittong
Teknik tenaga listrik by ittongTeknik tenaga listrik by ittong
Teknik tenaga listrik by ittong
Ittong Mcdc
 
1576183 634869047861012500
1576183 6348690478610125001576183 634869047861012500
1576183 634869047861012500
Ittong Mcdc
 
Laporan percobaan kimia elektrolisis
Laporan percobaan kimia elektrolisisLaporan percobaan kimia elektrolisis
Laporan percobaan kimia elektrolisis
WaQhyoe Arryee
 
05 BIOELEKTROKIMIA.pdf
05 BIOELEKTROKIMIA.pdf05 BIOELEKTROKIMIA.pdf
05 BIOELEKTROKIMIA.pdf
adisurya39
 
Makalah Sel volta (Galvani)
Makalah Sel volta (Galvani)Makalah Sel volta (Galvani)
Makalah Sel volta (Galvani)
Ahmad Dzikrullah
 
Tugas kesetimbangan kimia laila n.k 15630004
Tugas kesetimbangan kimia laila n.k 15630004Tugas kesetimbangan kimia laila n.k 15630004
Tugas kesetimbangan kimia laila n.k 15630004
LAILA KHUSNA
 

Similar to 4. sel elektrolisis belum fix (20)

11841594.ppt
11841594.ppt11841594.ppt
11841594.ppt
 
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
REDOKS DAN ELEKTROKIMIAREDOKS DAN ELEKTROKIMIA
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
 
bab 2.pptx
bab 2.pptxbab 2.pptx
bab 2.pptx
 
Bab2reaskiredokselektrokimakelasxii 141109045919-conversion-gate01
Bab2reaskiredokselektrokimakelasxii 141109045919-conversion-gate01Bab2reaskiredokselektrokimakelasxii 141109045919-conversion-gate01
Bab2reaskiredokselektrokimakelasxii 141109045919-conversion-gate01
 
Bab2 reak
Bab2 reakBab2 reak
Bab2 reak
 
Bab 2 reaski redoks, elektrokima kelas xii
Bab 2 reaski redoks, elektrokima kelas xiiBab 2 reaski redoks, elektrokima kelas xii
Bab 2 reaski redoks, elektrokima kelas xii
 
Bab2 reaksi redoks dan elektrokimia | Kimia Kelas XII
Bab2 reaksi redoks dan elektrokimia | Kimia Kelas XIIBab2 reaksi redoks dan elektrokimia | Kimia Kelas XII
Bab2 reaksi redoks dan elektrokimia | Kimia Kelas XII
 
Selelektrolisis
SelelektrolisisSelelektrolisis
Selelektrolisis
 
kel-01-elektrokimia.ppt
kel-01-elektrokimia.pptkel-01-elektrokimia.ppt
kel-01-elektrokimia.ppt
 
Elekttrokimia
Elekttrokimia Elekttrokimia
Elekttrokimia
 
Elekttrokimia 1
Elekttrokimia 1Elekttrokimia 1
Elekttrokimia 1
 
Elekttrokimia
Elekttrokimia Elekttrokimia
Elekttrokimia
 
Teknik tenaga listrik by ittong
Teknik tenaga listrik by ittongTeknik tenaga listrik by ittong
Teknik tenaga listrik by ittong
 
Sel volta
Sel voltaSel volta
Sel volta
 
Elekroplating
ElekroplatingElekroplating
Elekroplating
 
1576183 634869047861012500
1576183 6348690478610125001576183 634869047861012500
1576183 634869047861012500
 
Laporan percobaan kimia elektrolisis
Laporan percobaan kimia elektrolisisLaporan percobaan kimia elektrolisis
Laporan percobaan kimia elektrolisis
 
05 BIOELEKTROKIMIA.pdf
05 BIOELEKTROKIMIA.pdf05 BIOELEKTROKIMIA.pdf
05 BIOELEKTROKIMIA.pdf
 
Makalah Sel volta (Galvani)
Makalah Sel volta (Galvani)Makalah Sel volta (Galvani)
Makalah Sel volta (Galvani)
 
Tugas kesetimbangan kimia laila n.k 15630004
Tugas kesetimbangan kimia laila n.k 15630004Tugas kesetimbangan kimia laila n.k 15630004
Tugas kesetimbangan kimia laila n.k 15630004
 

4. sel elektrolisis belum fix

  • 2. ELEKTROLISIS 4 Sel Elektrolisis Story Board Gambar Instrumen Diberikan gambar susunan lengkap sel elektrolisis beserta reaksi-reaksi yang menyertainya Teks Diberikan deskripsi dari sel elektrolisis dan kegunaan dari sel elektrolisis
  • 3. PERBEDAAN Sel Volta 1. Energi kimia diubah menjadi reaksi listrik 2. Reaksi redoks spontan 3. Katoda + Anoda - Elektrolisis 1. Energi listrik diubah menjadi reaksi kimia 2. Reaksi redoks tak spontan 3. Katoda – Anoda +
  • 4. SEL ELEKTROLISIS Ditemukan oleh Sir Humphy Davy pada awal abad ke-19 dan dikembangkan oleh Michael Faraday Elektrolisis adalah peristiwa penguraian suatu elektrolit menjadi unsur-unsurnya oleh energy listrik arus searah dalam bentuk leburan atau larutannya Dalam elektrolisis tidak terlepas dari istilah elektroda seperti halnya dalam sel volta. Elektrode ada yang tergolong inert dan electrode reaktif. Elektrode inert artinya electrode yang tidak terlibat dalam reaksi. Elektrode inert dapat terbuat dari platina (Pt), emas (Au), atau karbon (C). Elektrode reaktif adalah electrode yang ikut bereaksi dan hanya terjadi pada anoda (reaksi oksidasi). Contoh elektroda ini adalah Cu, Ni, Zn, Aq, Fe, Pb, dan lain lain
  • 5. Pengertian Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia di mana energi listrik digunakan untuk menghasilkan reaksi redoks tidak spontan. Sel elektrolisis terdiri dari : - Sumber listrik yang menyuplai arus listrik searah (DC). Contoh: Baterai - Katode, yaitu elektrode dimana reaksi reduksi terjadi. Karena elektron didorong oleh kutub negatif dari sumber listrik, maka katode menjadi bermuatan negatif (-). - Anode, yakni elektrode dimana reaksi oksidasi terjadi. Karena elektron dari anode ditarik oleh kutub positif dari sumber listrik, maka anode bermuatan positif (+) - Elektrolit, yakni zat yang dapat menghantar listrik yang akan diurai dalam sel elektrolisis.
  • 6. ELEKTROKIMIA Susunan sel elektrolisis terdiri dari sebuah wadah, electrode, elektrolit dan sumber arus searah. Elektron memasuki sel elektrolisis melalui kutub negative (katode). Spesi tertentu dalam larutan menyerap electron dari katode dan mengalami reduksi. Sementara itu, spesi lain melepas electron di anode dan mengalami oksidasi. Jadi, sama seperti pada sel volta, reaksi di katode adalah reduksi, sedangkan di anode adalah oksidasi. Akan tetapi muatan elektrodenya berbeda.
  • 7. ELEKTROKIMIA Reaksi reaksi elektrolisis Terdiri dari reaksi katode, yaitu reduksi, dan reaksi anode yaitu oksidasi. Spesi apa yang terlibat dalam reaksi katode dan anode tergantung pada potensial electrode dari spesi tersebut, dengan ketentuan sebagai berikut : • Spesi yang mengalami reduksi dikatode adalah spesi yang potesial reduksinya paling besar • Spesi yang mengalami reduksi dikatode adalah spesi yang potesial oksidasinya paling besar Berdasarkan ketentuan tersebut, kita dapat meramalkan reaksi elektrolisis. Namun demikian, perlu juga dipahami bahwa potensial electrode juga dipengaruhi konsentrasi dan jenis elektrodenya
  • 8. ELEKTROKIMIA a. reaksi-reaksi di katode (reduksi) Reaksi di katode bergantung pada jeniskation dalam larutan. Jika kation berasal dari logam-logam aktif (logam IA, IIA, Al atau Mn) yaitu logam logam yang potensial standar reduksinya lebih kecil daripada air, maka air yang terduksi. Sebaliknya, kation selain yang disebutkan diatas akan terduksi. Beberapa reaksi yang terjadi di katoda.
  • 9. ELEKTROKIMIA a. reaksi-reaksi di anode (oksidasi) Elektrode negative (katode tidak mungkin ikut bereaksi selama elektrolisis karena logam pada katode tidak memiliki kecenderungan menyerap electron membentuk ion negative. Akan tetapi, electrode positif (anode) mungkin saja ikut bereaksi, melepas electron dan mengalami oksidasi. Kecuali Pt dan Au, pada umumnya logam mempunyai potensial oksidasi lebih besar dari pada air atau anion sisa asam. Oleh karena itu, jika anode tidak terbuat dari Pt, Au, atau grafit, maka anode itu akan teroksidasi. .
  • 16. REFERENSI Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga. Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact. Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo. Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga.
  • 19. ELEKTROLISIS 4 Sel Elektrolisis Story Board Gambar Instrumen Diberikan gambar susunan lengkap sel elektrolisis beserta reaksi-reaksi yang menyertainya Teks Diberikan deskripsi dari sel elektrolisis dan kegunaan dari sel elektrolisis
  • 20. PERBEDAAN Sel Volta 1. Energi kimia diubah menjadi reaksi listrik 2. Reaksi redoks spontan 3. Katoda + Anoda - Elektrolisis 1. Energi listrik diubah menjadi reaksi kimia 2. Reaksi redoks tak spontan 3. Katoda – Anoda +
  • 21. SEL ELEKTROLISIS Ditemukan oleh Sir Humphy Davy pada awal abad ke-19 dan dikembangkan oleh Michael Faraday Elektrolisis adalah peristiwa penguraian suatu elektrolit menjadi unsur-unsurnya oleh energy listrik arus searah dalam bentuk leburan atau larutannya Dalam elektrolisis tidak terlepas dari istilah elektroda seperti halnya dalam sel volta. Elektrode ada yang tergolong inert dan electrode reaktif. Elektrode inert artinya electrode yang tidak terlibat dalam reaksi. Elektrode inert dapat terbuat dari platina (Pt), emas (Au), atau karbon (C). Elektrode reaktif adalah electrode yang ikut bereaksi dan hanya terjadi pada anoda (reaksi oksidasi). Contoh elektroda ini adalah Cu, Ni, Zn, Aq, Fe, Pb, dan lain lain
  • 22. Pengertian adalah sel elektrokimia di Sel elektrolisis mana energi listrik digunakan untuk menghasilkan reaksi redoks tidak spontan. Sel elektrolisis terdiri dari : - Sumber listrik yang menyuplai arus listrik searah (DC). Contoh: Baterai - Katode, yaitu elektrode dimana reaksi reduksi terjadi. Karena elektron didorong oleh kutub negatif dari sumber listrik, maka katode menjadi bermuatan negatif (-). - Anode, yakni elektrode dimana reaksi oksidasi terjadi. Karena elektron dari anode ditarik oleh kutub positif dari
  • 23. ELEKTROKIMIA Susunan sel elektrolisis terdiri dari sebuah wadah, electrode, elektrolit dan sumber arus searah. Elektron memasuki sel elektrolisis melalui kutub negative (katode). Spesi tertentu dalam larutan menyerap electron dari katode dan mengalami reduksi. Sementara itu, spesi lain melepas electron di anode dan mengalami oksidasi. Jadi, sama seperti pada sel volta, reaksi di katode adalah reduksi, sedangkan di anode adalah oksidasi. Akan tetapi muatan elektrodenya berbeda.
  • 24. ELEKTROKIMIA Reaksi reaksi elektrolisis Terdiri dari reaksi katode, yaitu reduksi, dan reaksi anode yaitu oksidasi. Spesi apa yang terlibat dalam reaksi katode dan anode tergantung pada potensial electrode dari spesi tersebut, dengan ketentuan sebagai berikut : • Spesi yang mengalami reduksi dikatode adalah spesi yang potesial reduksinya paling besar • Spesi yang mengalami reduksi dikatode adalah spesi yang potesial oksidasinya paling besar Berdasarkan ketentuan tersebut, kita dapat meramalkan reaksi elektrolisis. Namun demikian, perlu juga dipahami bahwa potensial electrode juga dipengaruhi konsentrasi dan jenis elektrodenya
  • 25. ELEKTROKIMIA a. reaksi-reaksi di katode (reduksi) Reaksi di katode bergantung pada jeniskation dalam larutan. Jika kation berasal dari logam-logam aktif (logam IA, IIA, Al atau Mn) yaitu logam logam yang potensial standar reduksinya lebih kecil daripada air, maka air yang terduksi. Sebaliknya, kation selain yang disebutkan diatas akan terduksi. Beberapa reaksi yang terjadi di katoda.
  • 26. ELEKTROKIMIA a. reaksi-reaksi di anode (oksidasi) Elektrode negative (katode tidak mungkin ikut bereaksi selama elektrolisis karena logam pada katode tidak memiliki kecenderungan menyerap electron membentuk ion negative. Akan tetapi, electrode positif (anode) mungkin saja ikut bereaksi, melepas electron dan mengalami oksidasi. Kecuali Pt dan Au, pada umumnya logam mempunyai potensial oksidasi lebih besar dari pada air atau anion sisa asam. Oleh karena itu, jika anode tidak terbuat dari Pt, Au, atau grafit, maka anode itu akan teroksidasi. .
  • 33. REFERENSI Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga. Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact. Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo. Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga.