Sejarah Periodik Unsur By: 10 MIA 2+

2. Sistem periodik adalah suatu tabel berisi identitas unsur-unsur
yang dikemas secara berkala dalam bentuk periode dan golongan
berdasarkan kemiripan sifat-sifat unsurnya.
Robert Boyle adalah orang pertama yang memberikan tentang definisi
bahwa unsur adalah suatu zat yang tidak dapat lagi dibagi-bagi menjadi
dua zat atau lebih dengan cara kimia. Sejak itu orang dapat
menyimpulkan bahwa unsur-unsur mempunyai sifat yang jelas dan ada
kemiripan diantara sifat-sifat unsur itu.

3. Setelah Boyle memberi penjelasan tentang konsep unsur,
Lavoiser pada tahun 1769 menerbitkan suatu daftar unsur-
unsur. Lavoiser membagi unsur-unsur dalam unsur logam dan
non logam. Pada waktu itu baru dikenal kurang lebih 33 unsur.
Pengelompokan ini merupakan metode paling sederhana ,
dilakukan. Pengelompokan ini masih sangat sederhana karena
antara unsur – unsur logam sendiri masih banyak perbedaan.

4.  Logam
 Berwujud padat pada
suhu kamar (250), kecuali
raksa (Hg)
 Mengkilap jika digosok
 Merupakan konduktor
yang baik
 Dapat ditempa atau
direnggangkan
 Penghantar panas yang
baik
 Non Logam
 Ada yang berupa zat
padat, cair, atau gas
pada suhu kamar
 Tidak mengkilap jika
digosok, kecuali intan
(karbon)
 Bukan konduktor yang
baik
 Umumnya rapuh,
terutama yang berwujud
padat
 Bukan penghantar panas
yang baik

6. (+) KELEBIHAN :
Sudah Mengelompokkan 33 unsur
berdasarkan sifat kima, sehingga bisa
dijadikan referensi bagi ilmuwan
Setelahnya.
(-) KELEMAHAN :
Pengelompokannya masih terlalu umum.

7. Dobereiner adalah orang pertama menemukan hubungan
antara sifat unsur dengan massa atom relatifnya. Unsu-unsur
dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya. Setiap
kelompok terdiri atas tiga unsur, sehingga disebut triade. Di
dalam triade, unsur ke-2 mempunyai sifat-sifat yang berada
di antara unsur ke-1 dan ke-3 dan memiliki massa atom sama
dengan massa rata-rata unsur ke-1 dan ke-3.

8. Triade Litium(Li)
Natrium(Na)
Kalium(k)
Triade Kalsium(Ca)
Stronsium(Sr)
Barium(Br)
Triade Klor(Cl)
Brom(Br)
Iodium(I)

10. (+) KELEBIHAN :
+ Keteraturan setiap unsur yang sifatnya mirip
massa atom (Ar) unsur yang kedua (Tengah)
merupakan massa atom rata -rata di massa atom
unsur pertama dan ketiga
(-) KEKURANGAN
– Kurang efisien karena ada beberapa unsur lain
yang tidak termasuk dalam kelompok Triade padahal
sifatnya sama dengan unsur di dalam kelompok
triade tersebut.

11. Pada tahun 1862, ahli geologi Prancis, Alexander
Beguyer de Chancourtois, mengelompokkan
unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat
atom. Dia merumuskan bahwa berat atom = 7 +
16n; n = urutan unsur.

12. J. Newlands adalah ilmuwan dari Inggris ia merupakan orang
pertama yang mengelompokan unsur-unsur berdasarkan kenaikan
massa atom relatif. Newlands mengumumkan penemuanya yang di
sebut hukum oktaf.
Ia menyatakan bahwa sifat-sifat unsur berubah secara teratur.
Unsur pertama mirip dengan unsur kedelapan, unsur kedua mirip
dengan unsur kesembilan, dan seterusnya.
Di sebut hokum Oktaf karena beliau mendapati bahwa sifat-sifat
yang sama berulang pada setiap unsur ke delapan dalam susunan
selanjutnya dan pola ini menyurapi oktaf music.
Hukum oktaf newlands berlaku untuk unsur-unsur ringan.
Kelemahan dari teori ini adalah dalam kenyataanya mesih di
ketemukan beberapa oktaf yang isinya lebih dari delapan unsur.
Dan penggolonganya ini tidak cocok untuk unsur yang massa
atomnya sangat besar.

13. Pada tahun 1869 seorang sarjana asal Rusia bernama Dmitri
Ivanovich mendeleev, dalam pengamatan 63 unsur yang sudah
dikenalnya, menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi
periodik dari massa atom relatifnya. Artinya, jika unsur-unsur
disusunmenurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat
tertentu akan berulang secara periodik. Mendeleev menempatkan
unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu lajur
vertikal yang disebut golongan. Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur
unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, disebut
priode daftar periodik Mendeleev yang dipublikasikan tahun 1872.

14. Tahun 1871

16. Pada 1913, seorang kimiawan inggris bernama Henry Moseley
melakukan eksperimen pengukuran panjang gelombang unsur
menggunakan sinar-X.
Ia menyimpulkan bahwa sifat dasar atom bukan didasari oleh massa
atom relative, melainkan berdasarkan kenaikan jumlah proton. Ha
tersebut diakibatkan adanya unsur-unsur yang memiliki massa atom
berbeda, tetapi memiliki jumlah proton sama atau disebut isotop.
Kenaikan jumlah proton ini mencerminkan kenaikan nonor atom unsur
tersebut. Pengelompokan unsur-unsur sisitem periodik modern
merupakan penyempurnaan hukum periodik Mendeleev, yang di sebut
juga sistem periodik bentuk panjang.

17. SISTEM PERIODIK PANJANG

19. Pada tahun 1940, Glenn Seaborg berhasil
menemukan unsur transuranium yaitu unsur
dengan nomor atom 94-102. Ia memecahkan
penempatan unsur-unsur tersebut dengan
membuat baris baru sehingga tabel periodik
modern berubah.