Berikut ilalah secuplik penjelasan mengenai sejarah perkembangan sistem periodik unsur yang kita kenal selama ini..

1. PERKEMBANGAN SISTEM
PERIODIK UNSUR
Afifah Khairunnisa
Delia Putri Dzahri
Farhati Qurotu A’yun
Hanifa Fithraturrahmah
Nafanistiya Nurdin

2. PERIODIK UNSUR
• Sistem periodic adalah pengelompokan unsur-unsur kimia yang bertujuan untuk
memudahkan penentuan sifat setiap unsur dalam membentuk suatu senyawa. Para
ilmuan kimia mengelompokan unsur-unsur tersebut karena terdapat kemiripan
sifat suatu unsur dengan unsur lainnya.
• Penyusunan periodic unsur teah mengalami banyak penyempurnaan, mulai dari
Antoine Lavoisier, J. Newlands, D. Mendeleev hingga Henry Moseley.

3. ANTOINE LAURENT DE LAVOISIER
• Lavoisier adalah seorang kimiawan perancis yang paling pertama mengelompokkan
unsur. Terdapat 33 unsur kimia yang telah di kelompokkannya pada tahun 1789,
pengelompokan tersebut bedasarkan sifat kimianya menjadi gas, tanah, logam dan non-logam,
pengelompokkan ini masih terlalu umum, karena dalam kelompok unsur logam
masih terdapat berbagai unsur dengan sifat berbeda.
• Gas : Cahaya, kalor, oksigen, dan azote ( nitrogen )
• Non-logam : sulfur, fosfor, kabon, asam klorida, asam fluoride, dan asam borak.
• Logam : antimon, perak, arsenic, bismuth, kobalt, tembaga, timah, platina, besi,
mangan, raksa, molybdenum, nikel, emas, timbal, tungsten, seng.
• Tanah : kapur, magnesium oksida, barium oksida, aluminium oksida, dan silicon oksida.

4. JOHANN WOLFGANG DOBEREINER
• pengelompokan unsur bedasarkan hokum Triade Doberenier memiliki suatu keteraturan. Setiap 3 unsur yang sifatnya mirip,
massa atom yang kedua ( tengah ) merupakan massa atom rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga.
• Kelemahan dari teori ini adalah pengelompokan unsur ini kurang efisian dengan adanya beberapa unsur lain dan tidak
termasuk dalam kelompok triad padahal sifatnya sama dengan unsur dalam kelompok triefd tersebut.
• Kelebihan dari teori ini adalah adanya keteraturan setiap unsure yang sifatnya mirip massa Atom (Ar) unsure yang kedua
(tengah) merupakan massa atom rata-rata di massa atom unsure pertama dan ketiga.
Kelompok Unsur Massa
Atom
Kelompok Unsur Massa
Atom
Senyawa
Pembentuk
Garam
Cl
Br
I
35,5
80
127
Senyawa
Pembentuk
Alkali
Li
Na
K
7
23
39
Senyawa
Pembentuk
Asam
S
Se
Te
32
79
128
Senyawa
Pembentuk
Alkali
Tanah
Ca
Sr
Ba
40
88
136

5. OKTAF NEWLANDS
John Alexander Reina Newlands (26 November 1837 – 29 July 1898)
adalah oang pertama yang mengelompokkan unsur-unsur bedasarkan
kenaikan atom relative ia menyatakan, bahwa sifat unsur-unsur berubah
Secara teratur. Hukum ini disebut dengan Hukum Oktaf Newlands.
Kelemahan dari teori ini adalah dalam kenyataanya mesih di ketemukan
beberapa oktaf yang isinya lebih dari delapan unsur. Dan penggolonganya
ini tidak cocok untuk unsur yang massa atomnya sangat besar..

6. MENDELEEV
• Dimitri Mendeleev menduga adanya unsur-unsur yang pada saat itu belum ditemukan. Mendeleev
mengelompokkan unsur-unsur bedasarkan kenaika massa atom relatifnya. Dengan menggunakan
kartu yang ditulis lambang atom massa atom relative, dan sifat-sifat unsur tersebut. Kemudian
unsur-unsur disusun bedasarkan massa atom relative dan sifatnya. Unsur- unsur yang memiliki
sifar serupa ditempatkan pada lajur vertical yang disebut golongan.
• Alternatif pengelompokkan unsur lebih ditekankan pada sifat-sifat kimia atom tersebut, daripada
kenaikan massa atom relatifnya. Maka dari itu terdapat tempat kosong pada table periodic
unsurnya. Tempat-tempat kosong itu diduga Mendeleev akan diisi unsur-unsur yang ketika itu
belum ditemukan.
• Pada waktu yang hamper bersamaan, lohar Mayer melakukan hal yang mirip dengan Mendeleev
bedanya, mayer mengelompokkan dengan menekankan pada sifat fisik unsur.
• Kelebihannya adalah peramalan unsur baru yakni meramalkan unsur beseerta sifat-sifatnya

7. HENRY MOSELEY
• Susunan table periodic unsur milik henry dilakukan dengan eksperimen
pengukuran panjang gelombang unsur dengan meebut nggunakan sinar-x. dengan
kesimpulan, sifat dasar atom bukan didasari oleh massa atom relative, melainkan
bedasarkan kenaikan jumlah proton. hal tersebut karena ada unsur yang memiliki
massa atom berbeda tapi memiliki jumlah proton yang sama. Kenaikan jumlah
proton ini mencerminkan kenaikan nomor atom unsur tersebut.
• Teori milik Henry Moseley inilah yang disebut dengan penyusunan periodic unsur
modern.

8. THANK YOU