Kompleksometri menggunakan EDTA untuk mengikat ion logam. Metode ini digunakan untuk menentukan kadar kalsium karbonat dengan cara substitusi, di mana Ca2+ direaksikan dengan kompleks Mg-EDTA. Ion Mg2+ yang terlepas kemudian dititrasi dengan EDTA, dengan perubahan warna indikator EBT dari merah anggur menjadi biru pada titik akhir. Larutan EDTA harus distandarisasi terlebih dahulu menggunakan Mg

1. Created by: Anghel Dennis Kurniawan Dita Apriliyanita Nufikri aditiya Patricia Amelia Montolalu Shabrina Ananta Kelompok 4 Kkpi oke !

3. Termasuk kedalam reaksi metatetik.

4. Digunakan konsetrasi Molaritas karena berapapun PEBnya hanya mencengkram satu ion logam sehingga valensi tidak berpengaruh.Kompleksometri

6. Asam bebas ini sukar larut dalam air karena itu yang dipakai dalam larutan standar garam dinatriumnya (Na2H2Y.2H2O), dengan Bm-nya 372,25.

7. Kemampuan ikat EDTA lebih kuat dibanding EBT, karena memiliki 6 gigi (Heksa dentat)Etilena diamin tetra asetat

9. Umumnya dipakai pada pH 7-11, dengan perunahan warna dari biru menjadi merah

10. Perubahan warna yang dapat diamati dengan indikator EBT yaitu Mg, Mn, Zn, Cd, Hg, F, Cu, Al, Fe, Ti, Co, Ni dan Pt. Untuk menjaga pH tetap diperlukan larutan dapar. Dan untuk menghindari pengendapan logam-logam tersebut digunakan pereaksi yang lemah misalnya, ammonia. Eriochrome black-t

11. Penetapan molaritas edta dengan bbp Garam Mohr (mgso4.7h2o)

12. dASAR Dalam suasana basa pH 10 ion Mg2+ dalam MgSO4.7H2O akan membentuk kompleks dengan indikator EBT (Erriochrome Black T) yang berwarna merah anggur karena terbentuk MgInd-. Lalu larutan dititar dengan EDTA yang akan membentuk ion Mg2+ yang akan menggantikan indikator, dimana indikator akan terbebas. Dan akan diperoleh warna titik akhir biru dikarenakan EBT yag terbebas.

13. Reaksi Mg2+ + Hind2-MgInd- + H+ (merah anggur) MgInd- + H2Y2- MgY2-+ Hind2- + H+ (biru)

14. Bagan Kerja Penetapan molaritas edta dengan bbp Garam Mohr (mgso4.7h2o) ±0,5 gram MgSO4.7H2O 10 ml LU. 100ml +H2O hingga 100ml EDTA 0,05M +5ml buffer pH 10 Dicek pH, jika <10 ditambahkan NH4OH TA: Biru +2-3tetes EBT (merah anggur) Dipanaskan 40°C

15. Perhitungan molaritas Keterangan: Mg Contoh = bobot mg MgSO4.7H2O Vp = volume rata-rata penitar Fp = faktor pengenceran Mr MgSO4.7H2O = 246

16. Penetapan kadar Ca2+ dalam kalsium karbonat (penitaran substitusi)

17. Dasar Bila ion Ca2+ dititar dengan larutan EDTA, akan terjadi senyawaan rangkai yang relatif stabil dan pada titik akhir tidak akan diperoleh warna yang tajam dengan penunjuk EBT. Oleh karena itu dipergunakan penitaran cara substitusi ion Ca2+ direaksikan dengan senyawaan rangkai Mg-EDTA, ion Mg2+ yang dibebaskan dititar dengan larutan baku EDTA.

18. Reaksi Ca2+ + MgY2-CaY2- + Mg2+ (Merah) Mg2+ + HIn2-MgIn2- + H+ (Biru) (Merah) MgIn2-+ H2Y2- MgY2- + HIn2- +H+ (Merah) (Biru)

19. Bagan Kerja Penetapan Kadar Ca dalam CaCO3 cara Substitusi +HCl 4N ±0,5 gram CaCO3 10 ml LU. 100ml +H2O hingga 100ml EDTA 0,05M +10 tetes Mg-EDTA +5ml buffer pH 10 Dicek pH, jika <10 ditambahkan NH4OH TA: Biru +2-3tetes EBT (merah anggur)

20. Keterangan: Ar Ca = 40 Mr CaCo3 = 100 Mg Contoh = bobot mg MgSO4.7H2O Vp = volume rata-rata penitar Fp = faktor pengenceran Perhitungan kadar Ca dalam kalsium karbonat

21. Kesimpulan Penetapan Kada Ca dalm CaCo3 dapat digunakan dengan salah satu metode volumetri yaitu kompleksometri, dengan cara penitaran secara substitusi menggunakan Mg-EDTA. Indikator EBT digunakan sebagai penunjuk perubahan warna pada pH 10. Ca dapat dititar dengan larutan EDTA, karena EDTA merupakan Bahan Baku Sekunder maka larutannya harus distandarisasikan, dengan Bahan Baku Primer diantaranya MgSO4.7H2O .

22. Wassalamualaikum Wr. wb Tack Terimakasih Arigato Obrigado Vielen Dank Thankyou Merci Gracias Nuhun Grazie