Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (KSP) membahas tentang kelarutan suatu zat dalam pelarut, faktor yang mempengaruhinya, contoh soal kelarutan, pengertian dan rumus Hasil Kali Kelarutan (KSP), hubungan antara kelarutan (s) dengan KSP, pengaruh ion senama dan pH terhadap kelarutan, serta memprediksi pengendapan berdasarkan perbandingan nilai Qsp dan Ksp.

1. Kelarutan dan Hasil
Kali Kelarutan
KELAS 11 SMA
PRESENTED By ECC-EURIKA

2. Kelarutan (solubility) = (s)
Suatu zat dalam pelarut menyatakan jumlah aksimum suatu zat yang dapat larut dalam
suatu pelarut. Satuan kelarutan dinyatakan dalam g/L atau mol/L

3. Faktor yang mempengaruhi Kelarutan
suatu zat
JENIS PELARUT SUHU

4. Contoh Soal Kelarutan:
Dalam 500 mL larutan jenuh kalsium fluorida (CaF2) terdapat 8,2 mg CaF2.
Tentukan kelarutan CaF2 dalam mol/L.
PEMBAHASAN:
Kelarutan molar = molaritas larutan jenuh maka Rumusnya: s = n / V

5. Hasil Kali Kelarutan (KSP)
adalah nilai kesetimbangan kelarutan suatu senyawa yang sebanding dengan
hasil kali ion-ion penyusun senyawa tersebut.

6. HASIL KALI KELARUTAN (KSP)
Secara umum, persamaan Ksp untuk senyawa ionik AxBy adalah:
AxBy(s) ⇌ xAm+(aq) + yBn−(aq)
Ksp = [Am+]x[Bn−]y
Contoh:
Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp )untuk BaSO4, yaitu:
Pembahasan:
BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO4
2−(aq)
Ksp = [Ba2+][SO4
2−]

7. Nilai Ksp hanya bergantung pada temperatur, sama seperti tetapan kesetimbangan
lainnya. Tabel berikut menunjukkan nilai Ksp dari beberapa senyawa ionik pada 25°C

9. HUBUNGAN KELARUTAN (S) DENGAN HASIL KALI
KELARUTAN (Ksp)

10. Contoh Soal
● Untuk memahami hubungan s dan Ksp,
perhatikan kesetimbangan kelarutan
dalam larutan jenuh Ag2CO3 berikut.
● Ag2CO3(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CO3
2−(aq)
● Jika kelarutan Ag2CO3 dinyatakan dengan
s, maka konsentrasi ion Ag+ sama dengan
2s dan konsentrasi ion CO3
2− sama
dengan s.
● Dengan demikian, hubungan s dan Ksp
Ag2CO3 dapat dinyatakan sebagai berikut.
Kelarutan = perbandingan Koefisien
Ag2CO3(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CO3
2−(aq)

11. Semakin besar Ksp, semakin mudah zat
tersebut untuk larut
Jika ke dalam sistem kesetimbangan
kelarutan ditambahkan ion senama,
maka kelarutan ion tersebut makin
berkurang.

12. Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan
Pengaruh pH terhadap Kelarutan
Tingkat keasaman larutan (pH) dapat
mempengaruhi kelarutan senyawa hidroksida
dan garam dari asam lemah yang sukar larut.
Untuk lebih jelasnya, perhatikan kedua
contoh berikut.
1. pH dan kelarutan senyawa
hidroksida
Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH−(aq)
Ksp = 1,8 × 10−11
Larutan jenuh Mg(OH)2 memiliki pH = 10,52 dengan
kelarutannya 1,7 × 10−4 mol/L.
Bila Mg(OH)2 dilarutkan dalam larutan buffer dengan pH = 9,0,
maka pOH = 5,0 dan [OH−] = 1,0 × 10−5, diperoleh:
Secara umum, jika pH mengalami penurunan, maka
kelarutan senyawa hidroksida akan meningkat.

13. 2. pH dan kelarutan garam dari asam lemah
Kelarutan PbF2 juga meningkat seiring
bertambahnya keasaman larutan. Hal ini
dikarenakan anion F− bersifat basa (F− adalah basa
konjugasi dari asam lemah HF).
PbF2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2F−(aq)
F−(aq) + H+(aq) ⇌ HF(aq)
● Persamaan reaksi kesetimbangan
keseluruhan untuk kedua reaksi tersebut,
yaitu:
● PbF2(s) + 2H+(aq) ⇌ Pb2+(aq) + 2HF(aq)
Garam lainnya dengan anion seperti CO3
2−,
PO4
3−, CN−, dan S2− juga memiliki
kecenderungan yang sama.
Secara umum, jika pH mengalami
penurunan, maka kelarutan garam dari asam
lemah akan meningkat.

14. Memprediksi
Pengendapan
Perbandingan nilai Qsp dengan Ksp dapat
digunakan untuk memprediksikan terjadi
atau tidaknya pengendapan,
sebagaimana ketentuan berikut.
Ket:
nilai Qsp= Hasil Kali ion ion larutan
Ksp = Tetapan hasil kali kelarutan
• Jika Q < Ksp, larutan belum jenuh dan
tidak terbentuk endapan.
• Jika Q = Ksp, larutan tepat jenuh,
namun belum terbentuk endapan.
• Jika Q > Ksp, terbentuk endapan.

15. Contoh soal dan pembahsan
1. Larutan jenuh basa L(OH)3 mempunyai
pH = 10. Nilai Ksp basa itu adalah . . . .
Pembahasan:
2. Pada suhu tertentu 0,350 g BaF2 (Mr = 175)
melarut dalam air murni membentuk 1 liter
larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada
suhu itu adalah…

16. 3. Hasil kali kelarutan Cr(OH)2 pada suhu 289
K adalah 1,08 x 10-19. Kelarutan Cr(OH)2 …

17. 4. Jika Ksp L(OH)2 = 1,08 x 10-10, pH larutan jenuhnya adalah…

18. Suatu larutan mengandung garam – garam Fe(NO3)2, Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2 masing-masing
dengan konsentrasi 0,01 M. kedalam larutan ini ditambahkan NaOH padat sehingga
didapatkan pH larutan adalah 8. Jika Ksp hidroksida dari :
Fe(NO3)2 = 2,8 x 10-16
Mn(NO3)2 = 4,5 x 10-14
Zn(NO3)2 = 4,5 x 10-17
Hidroksi yang mengendap adalah . . . .
a. Tidak ada
b. Ketiga – tiganya
c. Hanya Zn(NO3)2
d. Hanya Mn(NO3)2
e. Zn(NO3)2 dan Fe(NO3)2
Jawaban : e. Zn(NO3)2 dan Fe(NO3)
SOAL 5. MENENTUKAN PENGENDAPAN

20. Dapatkan Video pembelajarannya di
https://www.youtube.com/watch?v=N_DFdHSfl5Q

21. Mari Kita KUIS

22. 1. Kelarutan garam Sr3(PO4)
dalam air adalah s. Ksp garam
tersebut adalah….
3. Pada suhu tertentu
kelarutan PbCl2 dalam air
adalah 2,5 x 10-2 Hasil Kali
kelarutan (Ksp) PbCl2 adalah….2. Jika pada suhu tertentu
kelarutan Pbl2 = 1 x 10-4 mol/L,
maka Ksp Pbl2 …
KUIS kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp)

23. Thanks!
Contact us:
Ms. Ummu Kalsum:
Ummukaslumandilajeng@gmail.com
Ig Ecc-eurika: ecc_eurika