1. Nama : Ajrina Pia Salsabilla
Nim : 06121408006
Penentuan Tetapan Kesetimbangan
1. Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
K=[CH4][H2O]/[CO][H2]3
2.Bagaimana cara untuk menetukan tetapan kesetimbangan?
Cara untuk menentukan tetepan kesetimbangan dengan melihat perubahan pada
konsentrasi zat reaksi dan hasil reaksi.
3.Apa bentuk rumus persamaan untuk nilai tetapan kesetimbangan?
Dalam kesetimbangan ditetapkan beberapa persamaan dengan melihat berbagai
factor yaitu tekanan parsial : Kp = Kc (RT) n dan pada persamaan tersebut dapat
diturunkan persamaan reaksi untuk Kc yaitu : aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g)
Kc=[C]c
[D]d
/[A]a
[B]b
4.Dalam suatu ruangan tertentu terdapat kesetimbangan: N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)
Harga Kc pada suhu 500oC adalah 0,04. Hitunglah Kp pada suhu tersebut!
Jawab:
pada persamaan diatas dengan menggunakan : Kp = Kc (RT) n
Dik: :N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)
Kc: 0.04
T: 500 0
C
R: 0.0823
n = 2 – (1 + 3) = -2
Dit: Kp
Jawab: Kp = Kc (RT) n
Kp = 0.04(0.0823 . 773)-2
Kp = 0.04/(63.6179)2
Kp = 0.04/4047,237
Kp = 9,88 . 10-6
5. Pada reaksi kesetimbangan :
a. 5CO(g) + I2O5(s) I2(g) + 5CO2(g)
Penentuan Tetapan Kesetimbangan

2. tentukan tetapan kesetimbangan reaksi tersebut….
6.Pada reaksi kesetimbangan
2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
Tentukan tetapan kesetimbangan reaksi tersebut……..
Kc = [CO2] [H2O]
7.Pada reaksi kesetimbangan
H2O(l) H2O(g)
Tentukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut……
Kc = [H2O] , mengapa reaksi tersebut tidak menuliskan peraksi, karena zat peraksi
merupan liquid yang pada perasamaan kesetimbangan zat liquid tidak di cantumkan dalam
nilai tetapan kesetimbangan.
8. Perhatikan bagan tersebut
Tentukan nilai Kc pada reaksi
tersebut:
Pada persamaan reaksi PCl3 + Cl2 ⇄ PCl5
aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g)
Kc=[C]c
[D]d
/[A]a
[B]b
Maka Kc = [PCl5 ]/[ PCl3 ][ Cl2 ]
Kc = [0,075]/[0.025][0.025]
Kc = 120
9. Ke dalam reaktor dengan volume 10 L diisi 4 mol HI. Pada 400°C terbentuk reaksi
kesetimbangan menurut persamaan berikut : 2HI(g) ↔ H2(g)+I2(g). Berapakah konsentrasi
masing-masing zat pada keadaan setimbang? Diketahui harga Kc = 0,695.
2HI(g) ↔ H2(g)+I2(g)
Kc : 0.695 V : 10 L HI = 4 MOL
at PCl5 PCl3 Cl2
[Awal] /M 0,1 – –
[Berubah] / M
–
0,025
+0,025 +0,025
[Setimbang]/M 0,075 0,025 0,025

3. Konsentrasi awal [HI]0 = 4 mol/10 L = 0,4 M.
Jika [HI] terurai 2x M maka [H2] dan [I2] terbentuk adalah x M, dan
[HI] sisa = (0,4 – 2x) M.
1,78x2
– 1,11x + 0,11 = 0
Dengan menggunakan rumus persamaan kuadrat
maka x1 = 0,5 atau x2 = 0,124
Jika nilai x1 diambil maka konsentrasi HI yang terurai 2(0,5) = 1,0 M, sedangkan
konsentrasi HI awal lebih kecil, yakni 0,4 M (tidak realistik).
Oleh karena itu, nilai x yang mewakili penguraian HI adalah x2 = 0,124.
Dengan demikian, konsentrasi masing-masing zat dalam kesetimbangan adalah
[H2] = x = 0,124 M; [I2] = x = 0,124 M;
[HI] = 0,4 – 2x = 0,152 M
10. Tentukan nilai Kc untuk reaksi kesetimbangan: ½ N2(g) + ½ O2(g) + ½ Br2 (g) ↔ NOBr(g)
Diketahui :
(a) 2NO(g) ↔ N2(g) + O2(g) K(a) = 24
(b) NO(g) + ½ Br2(g) ↔ NOBr(g) K(b)= 1,4
Jawaban :
Bentuk persamaan reaksi yang ditanyakan adalah setengah dan kebalikan dari
persamaan (a), serta penjumlahan dengan persamaan (b).
½ N2(g) + ½ O2(g) ↔ NO(g)
NO(g) + ½ Br2(g) ↔ NOBr(g)

4. ½ N2(g) + ½ O2(g) + ½ Br2 (g) ↔ NOBr(g)
Perkalian dengan faktor 1/2 dan pembalikan arah reaksi (a) menghasilkan tetapan
kesetimbangan :
Penjumlahan dengan reaksi (b) menghasilkan tetapan kesetimbangan berikut:
Kc = K(a) × K(b) = 0,2 ×1,4 = 0,28
Jadi, nilai tetapan kesetimbangan(Kc) untuk reaksi pembentukan NOBr dari unsur-unsurnya
adalah 0,28.
11.Tetapankesetimbanganuntukreaksi:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
Tentukan tetapan kesetimbangannya pada persamaan reaksi setimbang tersebut … .
K=[SO3 ]2
/[SO2][O2]
12. Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO3)2(s) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO2(g) Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas
adalah … .
K =[CO2]-1
[H2O]-1
, pada reaksi tersebut menunjukkan bahwa Fe(HCO3)2(s) dan
FeO(s) merupan peraksi dan reaktan yang berasal dari solid maka dari itu zat yang solid
tidak dicantumkan dalam persamaan reaksi setimbangn tersebut.
13. . dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodide, 0.5 mol yodium dan 0.5 mol
hydrogen dalam suatu kesetimbangan.Maka tetapan kesetimbangam untuk reaksi
pembentukan asam iodide dari yodium dan hydrogen adalah :
Dik : v = 5 liter
N asam iodide : 4 mol
N yodium : 0,5 mol
N hydrogen : 0.5 mol
Dit : Kc
Dijawab : Kc : [asam iodide]/yodium][hydrogen]
Kc : [4/5]/[0.5/5][0.5/5]
Kc : [0.8]/[0.01] = 80 mol/det3
s1
14. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:
X2(g) + Y2(g) ⇄ 2 XY(g)

5. adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X2, Y2, dan XY masing-masing sebanyak 1
mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam
kesetimbangan adalah … .
dik : X2(g) + Y2(g) ⇄ 2 XY(g)
Kc : 16
N masing masing :1
V : 1 liter
Dit : jumlah mol XY ?
Jawab : Kc = [XY]2
/ [X2][ Y2]
Dengan menganggap bahwa 2XY = 2X
16 = [XY]2
/ [X2][ Y2]
16 = [2x] 2
/[1][1]
16 = 4x2
/1
16 = 4x2
X = 2 mol
2 XY = 2 mol artinya 1XY = 1 mol
15. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
CaCO3(s) ⇄CaO(s) +CO2(g) adalah …
K = [CO2], karena zat yang solid tidak dicantumkan dalam nilai tetapan kesetimbangan.
16. Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:
NO2 (g) +CO(g) ⇄NO(g) +CO2 (g)
Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO
serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu
tersebut adalah … .
Dik : n NO2 = 0.2 mol
n CO = 0.2 mol
n NO = 0.4 mol;
n CO2= 0.4 mol
dit : Kc
jawab : Kc :[ NO][CO2]/ [NO2][CO]
Kc : [0.4][0.4]/[0.2][0.2]
Kc : 4 mol/det3
s
17. Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu T°C terdapat dalam keadaan setimbang 2
mol NH3, 1 mol O2, dan 2 mol H2 menurut persamaan reaksi:

6. Tentukan harga tetapan kesetimbangan Kc pada suhu tersebut!
Pembahasan
Tetapan kesetimbangan reaksi di atas
Karena volumnya adalah satu liter, maka konsentrasinya tinggal masukkan molnya
masing-masing.
18. Diketahui suatu reaksi kesetimbangan
Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika
dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A, maka tetapan kesetimbangannya adalah....
Saat kesetimbangan terdapat 0,5 mol dari awalnya 2 mol, sehingga A yang bereaksi
adalah 1,5 mol. Gunakan untuk menentukan mol-mol yang lain saat kesetimbangan.
Sehingga tetapan kesetimbangan

7. 19. Dalam wadah 1 liter terjadi reaksi kesetimbangan
dengan harga Kc = 0,5 pada suhu tertentu. Konsentrasi I2 yang diperlukan agar saat
kesetimbangan terdapat P M H2 dan Q M HI adalah....
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas
Masukkan datanya sehingga
20. HBr sejumlah 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu satu liter dan terurai menurut
reaksi
Jika Br2 yang terbentuk 0,015 mol maka tetapan kesetimbangannya sama dengan....
Tentukan dulu jumlah mol saat kesetimbangan, dari mol Br2 yang diketahui
Karena volume adalah 1 liter, maka konsentrasinya tidak masalah, langsung bisa
masukkan data, sehingga tetapan kesetimbangan reaksi di atas dengan demikian
adalah

8. 21. Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N2 dengan 0,4 mol gas O2 menurut
reaksi:
N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g)
Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga Kc adalah.....
Cari mol-mol lain saat kesetimbangan dari molnya gas NO yang diketahui:
N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g)
mol awal 0,5 mol 0,4 mol -
mol reaksi 0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol
_______________________________________
mol setimbang 0,4 mol 0,3 mol 0,2 mol
Konsentrasi saat setimbang:
[N2] = 0,4/5
[O2] = 0,3/5
[NO] = 0,2/5
Sehingga tetapan kesetimbangan:
22.Pada reaksi setimbang tersebut
a. 5CO(g) + I2O5(s) I2(g) + 5CO2(g)
Tentukan tetapan kesetimbangannya……
23.pada reaksi setimbang tersebut
2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

9. Tentukan nilai tetapan kesetimbangannya….
Kc = [CO2] [H2O]
24.Pada reaksi setimbang tersebut
H2O(l) H2O(g)
Tentukan nilai tetapan kesetimbangannya…….
Kc = [H2O]
25.Bagaimana cara memanipulasi tetapan kesetimbangan…..
Pembalikan Arah Reaksi Kesetimbangan
Perkalian dengan Faktor Tertentu
Penjumlahan Reaksi Kesetimbangan
26.Berikan contoh dan jelaskan Pembalikan arah reaksi kesetimbangan….
Jika persamaan reaksi kesetimbangan dikaji dari arah yang berlawanan maka nilai
tetapan kesetimbangan yang baru merupakan kebalikkan dari tetapan semula.
Tinjau sistem reaksi kesetimbangan berikut.
PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g)
Persamaan untuk tetapan kesetimbangannya:
Jika dipelajari dari arah sebaliknya, PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Maka persamaan tetapan kesetimbangannya:
Kc = [PCl3 ][ Cl2]/[ , PCl5]
27.Berikan Contoh dan Jelaskan Perkalian dengan factor tertentu…
Jika persamaan reaksi kesetimbangan dikalikan dengan faktor tertentu, nilai tetapan
kesetimbangan yang baru merupakan pangkat dari faktor pengali. Perhatikan contoh
berikut:

10. SO2(g)+ ½ O2(g) ↔ SO3(g)(A)
Jika persamaan dikalikan dengan faktor 2 maka persamaan reaksi kesetimbangan menjadi:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) (B)
Persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi (A) dan (B) berturut-turut sebagai berikut.
dan
Secara umum dapat dutulis sebagai Kc = (Kc)n, n sebagai faktor pengali.
28.Berikan contoh dan Jelaskan Penjumlahan reaksi kesetimbangan….
Dua atau lebih persaman reaksi kesetimbangan dapat dijumlahkan menjadi satu
persamaan. Hal ini dapat dilakukan jika zat-zat dalam sistem reaksi mengandung unsur-
unsur yang sama. Perhatikan contoh berikut.
(a) N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g) K1
(b) 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) K2
(c) N2(g) + 2O2(g) ↔ 2NO2(g) K3
Persamaan tetapan kesetimbangan untuk ketiga sistem reaksi di atas adalah :
Untuk mengetahui hubungan antara K1, K2, K3 dapat dilakukan perkalian antara K1 dan K2.
Hasil perkalian K1 dan K2 tiada lain adalah persamaan tetapan untuk K3 Dengan demikian,
harga K3 merupakan hasil perkalian K1 dan K2.
29. Tentukan nilai Kc untuk reaksi kesetimbangan:

11. ½ N2(g) + ½ O2(g) + ½ Br2 (g) ↔ NOBr(g)
Diketahui :
(a) 2NO(g) ↔ N2(g) + O2(g) K(a) = 24
(b) NO(g) + ½ Br2(g) ↔ NOBr(g) K(b)= 1,4
Jawaban :
Bentuk persamaan reaksi yang ditanyakan adalah setengah dan kebalikan dari persamaan
(a), serta penjumlahan dengan persamaan
½ N2(g) + ½ O2(g) ↔ NO(g)
NO(g) + ½ Br2(g) ↔ NOBr(g)
½ N2(g) + ½ O2(g) + ½ Br2 (g) ↔ NOBr(g)
Perkalian dengan faktor 1/2 dan pembalikan arah reaksi (a) menghasilkan tetapan
kesetimbangan :
Penjumlahan dengan reaksi (b) menghasilkan tetapan kesetimbangan berikut:
Kc = K(a) × K(b) = 0,2 ×1,4 = 0,28
Jadi, nilai tetapan kesetimbangan(Kc) untuk reaksi pembentukan NOBr dari unsur-unsurnya
adalah 0,28.
30. CO dan Cl2 dicampur dalam labu sehingga konsentrasi mereka 0,400 molL-1 dan 0,200
molL1. Gas bereaksi menurut persamaan berikut.
CO (g) + Cl2(g) -> COCl2(g)
Pada kesetimbangan kimia konsentrasi CO 0,304 mol L -1
Hitung konsentrasi keseimbangan Cl2 dan COCl2.
[CO] = 0,4 mol L-1
[Cl2] = 0,2 mol L-1
Reaksi : CO (g) + Cl2(g) -> COCl2(g)
Mula : 0,4 0,2 -

12. Reaksi : 0,096 0,096 0,096
Setimbang: 0,304 0,104 0,096
a. [Cl2] = 0,104
[COCl2] = 0,096
31 dan 32
untuk sistem
PCl5(g) -> PCl3(g) + Cl2(g)
harga K = 0,050 pada suhu 250 C. dua sistem reaksi dianalisis dan ditemukan beberapa
komposisi berikut ;
Sistem A: [PCl3] = 0.025 molL-1
, [Cl2] = 0.040 molL-1
dan
[PCl5] = 0.020 molL-1
Sistem B: [PCl3] = 0.020 molL-1
, [Cl2] = 0.025 molL-1
dan
[PCl5] = 0.015 molL-1
31. Hitunglah Q reaksi untuk kedua sistem dan tentukan jika sistem pada kesetimbangan.
32.Untuk semua sistem tidak pada kesetimbangan, tentukan arah reaksi yang terjadi untuk
kesetimbangan yang terbentuk
1.sistem A
Q = (0,025 x 0,040) / 0,020
= 0,050
Q = K
sistem B
Q = (0,020 x 0,025) / 0,015
= 0,0330
Q< K
2.sistem A, mempunyai Q = K , jadi sistem setimbang
sistem B, mempunyai Q<K, sehingga konsentrasi reaktan harus dikurangi dan produk harus
ditambah agar sistem setimbang.

13. 33. Harga tetapan kesetimbangan , Kc , untuk reaksi : 2A (g) + B (g) <---> 2C (g) adalah 4
pada suhu T Celsius. berapa mol B harus direaksikan dengan 5 mol A dalam suatu wadah 5
liter, sehingga pada keadaan setimbang dapat membentuk 2 mol C?
2A (g) + B (g) <---> 2C (g)
Kc = [C]² / ( [A]² * [B] )
Karena berada dalam ruangan tertutup, nilai molaritas zat dapat digantikan oleh jumlah mol
(keduanya berbanding lurus).
Sehingga Kc = (nC)² / ( (nA)² * nB )
Reaksi 2A (g) + B (g) <---> 2C (g)
M ____ 5 _____ x
R
S ____________________ 2
Reaksi 2A (g) + B (g) <---> 2C (g)
M ____ 5 _____ x
R ____ 2______ 1 _______ 2
S ____ 3______ ?-1 _____ 2
Kc = 4
(nC)² / ( (nA)² * nB ) = 4
2² / (3² * (x-1)) = 4
2² = 4 (3² * (x-1))
1 = (9 * (x-1))
x-1 = 1/9
x = 1 1/9
x = 10/9 mol
34. Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi:
a.CaO(s)+CO2(g)⇄CaCO3(s)
b.Ag2Cr2O4(s)⇄2Ag+(aq+Cr2O4
2–
(aq)
c.CH3COCH3(aq)+HCN(aq)⇄CH3C(CN)(OH)CH3
d.Ca(OH)2(s)⇄Ca2+(aq)+2OH–
(aq)
e. Fe3+
(aq) + NCS–
(aq) ⇄ FeNCS2+
(aq)
Jawab :
a. Kc = 1 /[CO2]
b. Kc = [Ag+]2
[CrO42–
]
c. Kc = ( [CH3C(CN)(OH)CH3] ) / ( [CH3COCH3][HCN] )
d. Kc = [Ca2+
] [OH–
]2
e. Kc =[FeNCS2+
] / ( [Fe3+
][NCS−
]

14. 35. Jika beberapa eter dituangkan ke dalam toples yang tertutup:
a. Faktor-faktor apa yang mengubah nilai konstanta kesetimbangan?
b. Mengapa tidak setimbang bila toples tersebut tidak tertutup?
Jawab : a. faktor-faktor yang mengubah nilai konstanta kesetimbangan adalah perubahan
suhu, perubahan tekanan, dan perubahan volume.
b. eter mempunyai sifat mudah menguap, pada saat toples terbuka eter akan menguap
sehingga volume eter berkurang, suhu menjedi berubah sehingga kesetimbangan pun
berubah (tidak setimbang)
36.Suatu larutan iodin jenuh dalam alkohol pada suhu 25o
C berada dalam kesetimbangan
dengan beberapa endapan kristal iodin.
a. Tuliskan persamaan kesetimbangannya!
b. Jelaskan perubahan yang terjadi bila suhu diturunkan menjadi 10o
C!
Jawab:
a. I2(l) -> I2(s)
b. jika suhu diturunkan reaksi akan bergeser ke arak reaksi eksoterm
37.Banyak minuman ringan beralkohol dan bersoda mengandung karbon dioksida yang
terlarut dalam reaksi kesetimbangan dengan gas karbon dioksida.
CO2(g) CO2(aq) + 19kJ
Jelaskan:
1. mengapa gelembung CO2 keluar dari minuman tersebut ketika botol dibuka?
2. minuman bersoda hangat lebih datar dari minuman dingin
Jawab:
1. gelembung CO2 keluar dari minuman ketika botol terbuka dikarenakan pada saat botol
tertutup mengalami tekanan dari dalam botol yang semakin besar akibat ruang gerak gas
CO2 terbatas, sehingga pada saat botol dbuka tekanan tersebut mendorong gas CO2keluar.
2. minuman bersoda hangat mempunyai suhu yang lebih besar sehingga kesetimbangan
bergeser ke reaksi endoterm. Kenaikan suhu tersebut menyebabkan minuman bersoda
hangat lebih datar dibanding minuman yang dingin.
38. 19. Pada suhu 400 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi:
2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2
molNO2,tentukan: Kp (R = 0,082 L atm mol–1 K–1)
Kp = Kc(RT)An

15. Kp = ¼(0.082.400)-1
Kp = 100/0.082
Kp = 0.0077
39. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 X + 2 Y ⇄ 4 Z adalah 0,04,
tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 Z ⇄ X + Y
Reaksi 1 : reaksi 2 = 1 : 2
0.04 : x =1 : 2
X = 0.08
Maka tetapan kesetimbangan untuk 2 Z ⇄ X + Y adalah 0.08
40. N2O4 adalah gas tidak berwarna hampir sedangkan NO2 adalah berwarna coklat tua.
Bagaimana untuk menentukan apakah sistem berikut berada di ekuilibrium?
N2O4(g) -> 2NO2(g)
. Reaksi : N2O4(g) -> 2NO2(g)
Tak berwarna coklat
Bila sejumlah gas N2O4 dimasukkan ke dalam botol tertutup, gas yang semula tak berwarna
secara perlahan-lahan akan berubah menjadi coklat. Pada suatu saat warna tersebut akan
tidak bertambah pakat, tetapi secara bertahap akan menjadi semakin coklat. Pada suatu
saat warna tersebut akan tidak bertambah pekat, pada saat itulah terjadi kesetimbangan.
Pada saat setimbang tersebut masih ada gas N2O4. Hal ini dapat dibuktikan dengan
mendinginkan tabung tersebut. Pada saat didinginkan warna coklat semakin pucat, ini
menunjukkan bahwa gas NO2 terbentuk lebih banyak.
41.Kesetimbangan Kimia digambarkan sebagai proses yang dinamis, namun hal ini ditandai
oleh sifat makroskopik konstan. Bagaimana bisa demikian?
. Bersifat dinamis artinya secara mikroskopis reaksi berlangsung terus menerus dalam dua
arah dengan laju reaksi pembentukan sama dengan laju reaksi peruraian. Pada kondisi
setimbang, laju reaksi ke kanan sama dengan ke kiri, sehingga selalu konstan.
42. Sebutkan tiga faktor yang dapat diubah untuk mempengaruhi hasil suatu
reaksi kesetimbangan
Perubahan konsentrasi, perubahan volume dan tekanan, dan perubahan suhu.
43.Manakah dari faktor-faktor ini mengubah nilai konstanta kesetimbangan?

16. Perubahan konsentrasi, perubahan volume dan tekanan, dan perubahan suhu.
44. terdapat reaksi pada kesetimbangan :
O3(g) + NO(g) -> O2(g) + NO2(g)
Bagaimana perubahan konsentrasi tiap zat apabila :
1. Konsentrasi O3 bertambah
2. Tekanan parsial NO2 bertambah
3. Konsentrasi NO berkurang
4. Tekanan parsial O2 berkurang
JAWAB :
1. Konsentrasi O2 dan NO2 bertambah, konsentrasi NO berkurang
2. Konsentrasi O2 dan NO2 bertambah, konsentrasi O3 dan NO berkurang
3. Konsentrasi O2 dan NO2 bertambah, konsentrasi O3 berkurang
4. Konsentrasi O2 dan NO2 bertambah, konsentrasi O3 dan NO berkurang
45.untuk dekomposisi dari molekul klorin menjadi atom – atom :
Cl2(g) -> 2Cl(g)
Konstanta kesetimbangan pada suhu 25 C = 1.10-38
. Berikan pendapat pada konsentrasi
relatif Cl2 dan Cl pada system kesetimbangan.
JAWAB :
Apabila konsentrasi Cl2ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan ( produk)
dan reaksinya berlangsung secara eksotermik. Dan apabila konsentrasi Cl bertambah, maka
kesetimbangan akan bergeser ke kiri, dan reaksinya berlangsung secara endodermik
46. 13. . dalam volume 2.5 liter terdapat 2 mol asam iodide, 1 mol yodium dan 1 mol
hydrogen dalam suatu kesetimbangan.Maka tetapan kesetimbangam untuk reaksi
pembentukan asam iodide dari yodium dan hydrogen adalah :
Dik : v = 2.5 liter
N asam iodide : 2 mol
N yodium : 1 mol
N hydrogen : 1 mol
Dit : Kc
Dijawab : Kc : [asam iodide]/yodium][hydrogen]
Kc : [2/2.5]/[1/2.5][1/2.5]
Kc :40 mol/det3
s1

17. 47. 19. Pada suhu 300 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi:
2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2
molNO2,tentukan: Kp (R = 0,082 L atm mol–1 K–1)
Kp = Kc(RT)An
Kp = ¼(0.082.300)-1
Kp = 100/0.082
Kp = 0.0077
48. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 X + 2 Y ⇄ 4 Z adalah 0.02,
tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 Z ⇄ X + Y
Reaksi 1 : reaksi 2 = 1 : 2
0.02 : x =1 : 2
X = 0.04
Maka tetapan kesetimbangan untuk 2 Z ⇄ X + Y adalah 0.04
49. Pada reaksi kesetimbangan
Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ⇄ 2NaHCO3(s)
Tentukan tetapan kesetimbangan reaksi tersebut……..
Kc = 1/[CO2] [H2O]
50.Pada reaksi kesetimbangan
H2O(g) ⇄ H2O(l)
Tentukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut……
Kc = 1/[H2O] , mengapa reaksi tersebut tidak menuliskan peraksi, karena zat peraksi
merupan liquid yang pada perasamaan kesetimbangan zat liquid tidak di cantumkan dalam
nilai tetapan kesetimbangan.