TERMOKIMIA by DIANTO IRAWAN SUNGAI PENUH

1. TERMOKIMIA

6. Sistem adalah bagian tertentu dr alam yg menjadi perhatian kita. terbuka massa & energi Perpindahan: tertutup energi terisolasi tdk terjadi apa2 SISTEM LINGKUNGAN 6.2

21. Karena tidak terdapat cara untuk mengukur nilai absolut dari entalpi suatu zat, haruskah dilakukan pengukuran pada perubahan entalpi dari setiap reaksi yg terjadi? Entalpi pembentukan standar setiap unsur dalam bentuknya yang paling stabil adalah nol. 6.6 Titik rujukan “permukaan air laut” untuk semua ungkapan entalpi disebut entalpi pembentukan standar (  H 0 ). f Entalpi Pembentukan Standar (  H 0 ) adalah perubahan kalor yang dihasilkan ketika 1 mol suatu senyawa dibentuk dari unsur-unsurnya pada tekanan 1 atm. f  H 0 (O 2 ) = 0 f  H 0 (O 3 ) = 142 kJ/mol f  H 0 (C, grafit) = 0 f  H 0 (C, intann) = 1,90 kJ/mol f

22. 6.6

26. Hitung entalpi pembentukan standar dari CS 2 ( l ) dimana: C (grafit) + O 2 ( g ) CO 2 ( g )  H 0 = -393,5 kJ reaksi S (rombik) + O 2 ( g ) SO 2 ( g )  H 0 = -296.1 kJ reaksi 1. Tuliskan entalpi pembentukan standar untuk CS 2 2. Tambahkan reaksi yg diberikan shg hasilnya merupakan reaksi yg diharapkan. reaksi 2S (rombik) + 2O 2 ( g ) 2SO 2 ( g )  H 0 = -296,1 x2 kJ rea 6.6 CS 2 ( l ) + 3O 2 ( g ) CO 2 ( g ) + 2SO 2 ( g )  H 0 = -1.072 kJ rea C (grafit) + 2S (rombik) CS 2 ( l ) C (grafit) + O 2 ( g ) CO 2 ( g )  H 0 = -393,5 kJ CO 2 ( g ) + 2SO 2 ( g ) CS 2 ( l ) + 3O 2 ( g )  H 0 = +1.072 kJ rea + C (grafit) + 2S (rombik) CS 2 ( l )  H 0 = -393,5 + (2x-296,1) + 1.072 = 86,3 kJ rea

27. Benzana (C 6 H 6 ) terbakar diudara dan menghasilkan karbon dioksida dan air cair. Berapakah panas yang dilepaskan per mol oleh pembakaran benzana? Entalpi pembentukan standar benzana adalah 49,04 kJ/mol. 6.6 2C 6 H 6 ( l ) + 15O 2 ( g ) 12CO 2 ( g ) + 6H 2 O ( l )  H 0 rea n  H 0 (produk) f =  m  H 0 (reaktan) f  -  H 0 rea 6  H 0 (H 2 O) f 12  H 0 (CO 2 ) f = [ + ] - 2  H 0 (C 6 H 6 ) f [ ]  H 0 rea = [ 12x–393,5 + 6x–187.6 ] – [ 2x49,04 ] = -5.946 kJ -5.946 kJ 2 mol = - 2.973 kJ/mol C 6 H 6