1. Soal terkait jumlah isomer dari senyawa 2,3,3,4-tetrametilheksana. 2. Soal tentang isomer rantai/kerangka dari lima senyawa. 3. Soal menanyakan senyawa mana yang dapat memiliki isomer geometri.

1. 1. Jumlah C primer, C sekunder, C tersier, & C kuarterner dari senyawa dengan nama: 2,3,3,4- tetrametil
heksana berturut – turut adalah….
A. 6,0,2,2
B. 6,1,2,1
C. 6,1,3,0
D. 6,2,0,2
E. 6,2,1,1
2. Diketahui lima senyawa sebagaiberikut :
1. 1-pentena 2. 3-metil-1-butena 3. 2-pentena
4. 3-metil-2-butena 5. 2,2-dimetil propana
Senyawa di atas yang H-nya saling berisomer rantai/kerangka adalah ....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 5
3. Diantara senyawa berikut yang dapat mempunyai isomer geometri (cis-trans) adalah….
A. etena
B. 2-metil-2-butena
C. 1-butena
D. 2-butena
E. Kloro etena
. 4. Dibawah ini yang merupakan isomer dari heksana adalah….
A. C(CH3)2-CH(CH3)-CH2-CH3
B. CH3-(CH2)2-CH(CH3)2
C. CH3-C(CH3)(C2H5)-(CH2)3-CH3
D. CH3-(CH2)4-C2H5
E. CH(CH3)(C2H5)-CH2-C(CH3)3
5. Nama senyawa CH3CH(CH3)C(CH3)3 adalah …
A. 2,2-dimetilpentana
B. 2,2,3-trimetilpentana
C. 2,3,3-triimetilbutana
D. 1,1,1,2-tetrametilpropana
E. Isoheptana
6. Diketahui reaksi:
(1). CH2 = CH2 – CH3 + Cl2  CH2Cl– CHCl – CH3
(2). CH3 –CH2 – CH3 + Cl2  CH3 –CHCl– CH3 + HCl
(3). CH3 – CH2 – CH2 – Br  CH3 – CH = CH2 + HBr
Jenis reaksi diatas berturut-turut adalah ….
A. substitusi , adisi , dan eliminasi
B. eliminasi , adisi , dan substitusi
C. substitusi , eliminasi , dan adisi
D. eliminasi , substitusi , dan adisi
E. adisi , substitusi , dan eliminasi
7. Zat berikut hasil penyulingan bertingkat minyak bumi:
i. solar iv. bensin
ii. kerosin v. LPG
iii. aspal
Urutan hasil penyulingan minyak bumi dari titik didih
rendah ke titik didih tinggi adalah ....
A. i, ii, iii,iv, v
B. v, iv, iii, ii, i
C. ii, iii, iv, v, i
D. v, iv, ii, i, iii
E. iii, iv, v, i, ii

2. 8. Konsentrasi larutan yang mengandung 3 gram pupuk urea ( CO(NH2)2 ) dalam 200mL larutan
adalah .... ( Ar C=12 , O=6 ,H=1 )
A. 0,125M
B. 0,25M
C. 0,375M
D. 0,5M
E. 1M
9. Di antara persamaan termokimia berikut yang perubahan entalpinya dapat dikatakan sebagai
entalpi pembentukan adalah ....
A. 2H(g) + O(g)  H2O(l) ∆H = - 926 kJ
B. H+
(aq) + OH
(aq)  H2O(l) ∆H = - 926 kJ
C. C2(s) + 2H2(g)  C2H4(g) ∆H = + 54 kJ
D. 2H2(g) + O2(g)  2H2O(g) ∆H = - 484 kJ
E. 2C(s) + 3H2(g) + ½O2(g)  C2H6O(l) ∆H = - 277,7 Kj
10. Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut:
H2(g) + F2(g)  2HF(g) H = 540 kJ
C(s) + 2F2(g)  CF4(g) H = 680 kJ
2C(s) + 2H2(g)  C2H4(g) H = +50 kJ
Berdasarkan data tersebut,maka perubahan entalpi reaksiberikut adalah . . . .
C2H4(g) + 6F2(g)  2CF4(g) + 4HF(g)
A. 1170 kJ
B. 1940 kJ
C. 2490 kJ
D. 2530 kJ
E. 2630 Kj
11. Diketahui reaksi:
2S + 3O2  2SO3 H = - 800 kJ
Jika reaksi diatas menghasilkan kalor 200 kJ, maka gas SO3 yang terbentuk pada kondisi 10 liter
gas nitrogen (N =14) bermassa 7 gram adalah ...
A. 5 liter
B. 10 liter
C. 20 liter
D. 25 liter
E. 40 liter
12. Berdasarkan diagram Hukum Hess :
2A + B H1 A2B
H2
C + 2D H3 CD2
H untuk reaksiA2B  CD2 adalah ...
A. H1 + H2 + H3
B. H1 + H2 - H3
C. -H1 + H2 + H3
D. . H1 - H2 - H3
E. . -H1 + H2 - H3
13. Laju reaksidari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k [A][B]. bila volume yang ditempati
gas-gas tersebut diperkecil ¼ kali dari volum semula, maka laju reaksinya jika dibandingkan
dengan laju reaksisemula akan menjadi …
A. 1/8 kali
B. 8 kali
C. 1/16 kali
D. 16 kali

3. E. 4 kali
14. Tabel dibawah ini merupakan data dari reaksi
P + Q  R + S
[P]-awal
(M)
[Q]-
awal
(M)
Laju
Reaksi
(M/s)
A b v
2a b 4v
3a b 9v
a 2b v
a 3b v
Dari data tersebut dapat kita simpulkan …
A. laju reaksisebanding dengan [P]-awalpangkat tiga
B. laju reaksi sebanding dengan [P]-awalpangkat satu
C. tingkat reaksiterhadap P adalah tiga
D. tingkat reaksi total adalah empat
E. rumus laju reaksinya v = k [P]2
15. Data antara logam zink dengan asam klorida:
Percobaan Bentuk Zn [HCl] M Suhu
1 Butiran 0,50 M 300
C
2 Lempeng 0,50 M 400
C
3 Serbuk 0,50 M 500
C
4 Butiran 0,25 M 550
C
5 Serbuk 0,50 M 550
C
Reaksi kedua paling cepat terjadi pada percobaan…
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
16. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 250
C. Bila pada setiap kenaikan 100
C tetapan laju reaksi
meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada 850
C dengan 250
C akan meningkat…
A. 4x
B. 8x
C. 32X
D. 64X
E. 12.8X
17. Dari data percobaan berikut :
[NO] M [H2] M Laju reaksi
0,6 0,1 3,2
0,6 0,3 9,6
0,2 0,5 1,0
0,2 0,5 1,0
0,4 0,5 4,0
Tingkat reaksi terhadap NO untuk reaksi :
2NO(g) + 2H2(g) → N2 (g) + 2H2O(I) adalah…
A. 1
B. 1,5
C. 2
D. 3
E. 3.5

4. 18. Pada reaksiK + L  M, dari hasil percobaan diperoleh rumus laju reaksi v = k[K][L]2
. Jika [K]
dinaikkan 3 kali dan laju reaksimenjadi 12 kali lebih cepat maka [L] harus dinaikkan sebesar … kali
konsentrasi semula.
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6
19. Pada reaksi 2A + B à 2C, didapat data laju reaksi sebagai berikut :
Persamaan laju reaksi yang sesuaidengan data tersebut adalah ....
A. V = k [ A ]
B. V = k [ A ] [ B ]
C. V = k [ A ] 2
[ B ]
D. V = k [ A ] [ B ] 2
E. V = k [ A ]2
[ B ] 2
20. Reaksi : A  hasil
memiliki persamaan laju reaksi: v = k (A). Jika satuan konsentrasi dinyatakan dalam mol L-1
,maka
satuan dari tetapan laju reaksi, k adalah … .
A. S
B. S-1
C. mol L-1
S-1
D. L mol-1
S-1
E. mol S-1
21. Pada reaksi2H2(g) + 2NO(g)  2H2O(g) + N2(g),eksperimen menyatakan bahwa persamaan laju
reaksinya adalah v = k [H2][NO] dengan nilai k = 1 x 10-6
. Jika 4 mol H2 dan 2 mol NO direaksikan
dalam bejana 2 liter, laju awalreaksinya adalah….
A. 3,0 x 10-6
B. 6,4 x 10-5
C. 4,0 x 10-6
D. 2,0 x 10-6
E. 1,6 x 10-5
22. Pada reaksikesetimbangan berikut :
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2 NH3(g) ∆H = -92 kJ. Jika suhu diturunkan maka …
1. NH3 bertambah
2. kesetimbangan bergeser ke kanan
3. N2 berkurang
4. H2 berkurang
Pernyataan yang benar adalah…
A. 1, 2, 3
B. 2, 4
C. 1, 2, 3, 4
D. 1, 3
E. 4
23. Diketahui reaksikesetimbangan :
2N2 + O2 2N2O Kc = 4 x 10-4
N2 + O2 2NO Kc = 4 x 10-3
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2N2O + O2 4NO adalah ....
A. 1,6 x 10-2
B. 8,0 x 10-3

5. C. 4,0 x 10-2
D. 6,4 x 10-4
E. 3,2 x 10-3
24. Perhatikan reaksi kesetimbangan,
N2O4(g) ↔ 2NO2(g). Jika N2O4 dibiarkan mencapai kesetimbangan pada suhu tertentu, dan ternyata
bahwa dalam keadaan itu jumlah mol N2O4 sama dengan mol NO2,maka derajat disosiasi N2O4
adalah…
A. ¼
B. ½
C. ¾
D. 1/3
E. 2/3
25. Terdapat reaksi kesetimbangan :
H2(g) + Br2(g) ↔ 2HBr(g) ∆H = -26 kkal
Konsentrasi HBr akan makin besar jika:
1. [H2] ditambah
2. tekanan diperbesar dengan menurunkan volume
3. suhu diturunkan
4. [Br2] diturunkan
Pernyataan yang benar adalah…
A. 1, 2, 3
B. 2, 4
C. 1, 2, 3, 4
D. 1, 3
E. 4
26. Dalam ruangan 1L 1mol gas NH3 teruraimenghasilkan gas N2 dan gas H2. Bila pada saat
kesetimbangan telah terurai 50% dan tekanan total gas 3 atm. Maka konstanta kesetimbangan, Kp
adalah….
A. 1/32
B. 3/32
C. 9/64
D. 27/16
E. 45/16
27. Pada 2500
C rumusan Kp dan Kc yang benar untuk reaksi 2NH3 (g)  N2(g) + 3H2(g) adalah....
A. Kc =
𝐾𝑝
(𝑅𝑇)2
B. Kc =
𝐾𝑝
(𝑅𝑇)
C. Kc = Kp. (RT)2
D. Kc = Kp. (RT)
E. Kc = Kp. (RT)1/2
28. Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat kesetimbangan dari reaksi :
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)
Bila 80 gram SO3 (S = 32, O = 16) setimbang pada suhu itu tercapai, ternyata terdapat perbandingan
mol : SO3 : O2 = 2 : 1 Tetapan kesetimbangan dari reaksi adalah ….
A. 25
B. 2,5
C. 0,4
D. 0,04
E. 0,025
29. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: A2 (g) + B2 (g) ↔2 AB (g) adalah 0,16 Jika ke dalam wadah 1
Liter dimasukkan A2, B2,dan AB masing-masing 1 mol, konsentrasi AB dalam kesetimbangan
adalah...
A. 0.5
B. 1
C. 1.5

6. D. 2
E. 2.5
30. Pada suhu tertentu, tetapan kesetimbangan reaksi :
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) adalah 4. Suatu campuran yang terdiri atas 2 mol CO dan 2 mol
H2O direaksikan dalam volume V hingga tercapaikesetimbangan pada suhu itu. Berapa mol uap
air terdapat dalam kesetimbangan?
A. 4/3
B. ¾
C. 1/3
D. 2
E. 2/3