kesetimbangan kimia.ppt

KESETIMBANGAN KIMIA
KELAS - XI. IPA

A. KONSEP KESETIMBANGAN
Reaktan (R) Produk (P)
mA + nB pC + qD
HUKUM KESETIMBANGAN :
Hasil kali konsentrasi zat-zat produk dibagi dengan hasil kali
konsentrasi zat-zat reaktan yang masing-masing dipangkatkan
dengan harga koefisien reaksinya adalah tetap.
V1
V2
RUMUS TETAPAN KESETIMBANGAN

KESETIMBANGAN HOMOGEN
Harga tetapan kesetimbangan konsentrasi
( Kc ) gas (g)
2H2S(g) + 3O2 (g) 2H2O(g) + 2SO2(g)
2

KESETIMBANGAN HOMOGEN
( Kc ) larutan (aq).
Fe3+(aq) + SCN−(aq) FeSCN2+(aq)
2+
3+ −

KESETIMBANGAN HETEROGEN
( Kc ) gas (g) dan larutan (aq).
3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)
+
3+

KESETIMBANGAN HETEROGEN
( Kc ) gas (g) dan larutan (aq).
BiCl3(aq) + H2O(g) BiOCl(s) + 2HCl(aq)
+
3+
22

1. Dalam ruang yang bervolume 3 liter terdapat sistem
kesetimbangan : 2HBr(g) H2(g) + Br2(g)
Pada saat kesetimbangan tercapai terdapat 0,25 mol gas
H2 , 0,25 mol gas Br2 dan 0,50 mol gas HBr. Hitunglah Kc !
2HBr(g) H2(g) + Br2(g)
Kc =
( )
2
Kc =
Kc = 0,25

2. Dalam suatu wadah yang volumenya 2 liter,
dimasukkan 0,1 mol HI, lalu terurai menurut reaksi :
2HI(g) H2(g) + I2(g)
Jika I2 yang terbentuk adalah 0,02mol, hitunglah
tetapan kesetimbangannya !
2HI(g) H2(g) + I2(g)
m :
r :
s :
0,1 mol
0,02 mol
− −
0,02 mol
0,04 mol
0,02 mol 0,02 mol
0,06 mol
= 0,03 M
= 0,01 M
= 0,01 M

2HI(g) H2(g) + I2(g)
[ HI ] = 0,03 M
[ H2 ] = 0,01 M
[ I2 ] = 0,01 M
Kc =
1 x 10−4
9 x 10−4

3. Tetapan kesetimbangan A + 2B AB2 adalah 0,25.
Berapakah jumlah mol A yang harus dicampurkan pada 4
mol B, dalam volume 5 liter, agar menghasilkan 1 mol AB2
A + 2B AB2
m :
r :
s :
Kc = 0,25
Dik :
mula2 B = 4 mol
hasil AB2 = 1 mol
v = 5 liter
Dit : mol A mula-mula =
x mol
Jb : misalkan
mol A mula-mula
= x mol
4 mol −
1 mol
2 mol
1 mol
2 mol 1 mol
X-1 mol

Kc = 0,25
0,25 =
( )2
=
X − 1 = 25
X = 26
X = mol A
mol A mula2
= 26 mol
3. Tetapan kesetimbangan A + 2B AB2 adalah 0,25. Berapakah jumlah mol A yang harus
dicampurkan pada 4 mol B, dalam volume 5 liter, agar menghasilkan 1 mol AB2
1

4. Pada suhu tertentu dalam ruang 5 liter direaksikan 1 mol
gas H2 dan 1 mol gas CO2, menurut reaksi setimbang:
H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)
Jika harga tetapan kesetimbangan K-nya adalah 4,0.
Tentukanlah jumlah mol masing-masing zat pada saat
setimbang!
Kc = 4,0
Dik :
mula2 H2 = 1 mol
v = 5 liter
Dit : mol masing-masing
zat pada saat setimbang
a. Mol H2 = ...
b. Mol CO2 = ...
c. Mol H2O = ...
d. Mol CO = ...
mula2 CO2 = 1 mol

H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)
m :
r :
s :
1 mol 1 mol − −
x mol x mol x mol x mol
1-x mol x mol x mol
1-x mol
Kc = 4,0 v = 5 liter
4,0 =
∙
∙
4 =
X2
(1−X)2
2 =
X
1−X
2 − 2x = x
2 = 3x
x = 2/3

x = 2/3
Maka jumlah mol masing-masing zat pada saat setimbang :
a. Mol H2 = 1 − x = 1 − 2/3 = 1/3 mol
b. Mol CO2 = 1 − x = 1 − 2/3 = 1/3 mol
c. Mol H2O = x = 2/3 mol
d. Mol CO = x = 2/3 mol

Tetapan kesetimbangan dengan
Tekanan Parsial
( Kp )
Khusus untuk Gas

m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
RUMUS TETAPAN KESETIMBANGAN
Tetapan kesetimbangan dengan Tekanan Parsial
( Kp )

m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
Tetapan kesetimbangan dengan Tekanan Parsial
( Kp )

+
CONTOH
Tuliskan rumus Kp untuk reaksi berikut :
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)

CONTOH SOAL
Dalam suatu tempat bertekanan 2 atm, terdapat campuran gas-gas ;
0,1 mol gas A, 0,15 mol gas B dan 0,25 mol gas C.
Reaksi kesetimbangan gas tersebut adalah
A(g) + B(g) C(g)
a. Hitunglah tekanan parsial masing-masing gas dan
b. Tetapan kesetimbangannya ( Kp ) !
Jawab
A(g) + B(g) C(g)
Tekanan total = 2 atm
Jumlah mol total gas =
mol gas A +mol gas B +mol gas C =
( 0,1 + 0,15 + 0,25 ) mol = 0,5 mol

a. tekanan parsial masing-masing gas
Tekanan total (Ptotal)= 2 atm
Mol A = 0,1 mol ; Mol C = 0,25 mol
Mol B = 0,15 mol ; Mol total = 0,5 mol
= 0,4 atm
= 0,6 atm
= 1 atm
A(g) + B(g) C(g)

b. Tetapan Kesetimbangan (Kp)
A(g) + B(g) C(g)
PA = 0,4 atm
PB = 0,6 atm
PC = 1 atm

kesetimbangan kimia.ppt

Recommended

Recommended

More Related Content

Similar to kesetimbangan kimia.ppt

Similar to kesetimbangan kimia.ppt (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

kesetimbangan kimia.ppt