Semoga Bermanfaat

1. KESETIMBANGAN
KIMIA
Nadia Hasanah Tsalisa

2. Laju reaksi maju sama dengan
laju reaksi balik
p
A(g
)
V1
+ q B(g ⇌ r C(g + s D(g
)
)
)
V2
V1 = V2

3. A.
Jenis Kesetimbangan
B. Faktor-faktor yang Mempengaruhi
Pergeseran Kesetimbangan
C. Aplikasi Kesetimbangan Kimia
Dalam Industri
D. Tetapan Kesetimbangan

4. 1.
Homogen
2. Heterogen

5. N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
3
[] 2
1
H2
NH3
N2
V

6. a. Kesetimbangan Homogen :
zat yang direaksikan mempunyai
wujud yang sama
Contoh:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)

7. b. Kesetimbangan Heterogen :
Zat yang direaksikan mempunyai
wujud yang berbeda
Contoh:
2 C(s) + O2(g) ⇌ 2 CO(g)

8. B. Faktor-faktor yang
mempengaruhi pergeseran
kesetimbangan
1. Konsentrasi
2. Tekanan dan volume
3. Temperatur

9. 1. Konsentrasi
a. Konsentrasi reaktan / produk
diperbesar maka reaksi kearah
lawannya
Contoh:
Ag+(aq) + Fe2+(aq) ⇌Fe3+(aq) + Ag(s)
Fe3+(aq) diperbesar arah reaksi ke kiri

10. b. Konsentrasi reaktan / produk diperkecil
maka reaksi kearah diperkecil
Contoh:
Ag+(aq) + Fe2+(aq) ⇌Fe3+(aq) + Ag(s)
Ag+(aq) diperkecil arah reaksi ke kiri
Fe3+(aq) diperkecil arah reaksi ke kanan

11. c. Jika konsentrasi reaktan / produk
dilakukan pengenceran maka
reaksi kearah mol yang terbesar
Contoh:
Ag+(aq) + Fe2+(aq) ⇌ Fe3+(aq) + Ag(s)
1+1
1

12. a. Tekanan diperbesar arah reaksi ke
jumlah mol terkecil
b. Tekanan diperkecil arah reaksi ke
jumlah mol terbesar
Contoh:
2 SO2(g) + 1O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
2 +1
2

13. Temperatur diperbesar arah reaksi
ke endoterm
b. Temperatur diperkecil arah reaksi
ke eksoterm
a.
Contoh:
N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g); ∆H = -92,2 kJ
Suhu diperkecil arah ke kanan

14. a. Pembuatan Amonia (NH3)
N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H =-92,2 kJ
Tekanan 350 atm
Suhu 5000C
Katalis Fe3O4 (FeO dan Fe2O3)

15. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)∆H=-792,2 kJ
Katalis V2O5
Temperatur 420 0C
Tekanan 1 atm
SO3(g) + H2SO4(l) ⇌ H2S2O7(l)
H2S2O7(l) + H2O(l) ⇌ 2 H2SO4(l)

16. Kc =
[C ] r [ D ] s
[ A] p [ B] q
1.
Tetapan kesetimbangan
konsentrasi (Kc)
p A(g) + q B(g) ⇌ r C(g) + s D(g)
r
s
[C ] [ D]
Kc =
[ A] p [ B]q

17. 1.Dalam ruang yang bervolume 2 liter dan
temperatur tertentu , terdapat
kesetimbangan :
2 A(g) + 3 B(g) ⇌ C(g) + 3 D(g)
Setelah pembekuan kesetimbangan,
ternyata terdapat 0,4 mol A; 0,2 mol B;
0,3 mol C; dan 0,4 mol D. Berapa tetapan
kesetimbangan Kc ?

18. 0,4mol
[ A] =
= 0,2 M
2L
0,2mol
[ B] =
= 0,1M
2L
0,3mol
[C ] =
= 0,15M
2L
0,4mol
[ D] =
= 0,2 M
2L

19. 1
3
[C ] [ D]
Kc =
2
3
[ A] [ B ]
1
3
[0,15] [0,2]
Kc =
2
3
[0,2] [0,1]
Kc = 30

20. 2. Tetapan kesetimbangan
tekanan (Kp)
p A(g) + q B(g) ⇌ r C(g) + s D(g)
( PC ) r ( PD ) s
Kp =
p
q
( PA ) ( PB )
Kp = Kc( RT )
∆n

21. Contoh:
1. Harga Kp pada 5000C untuk reaksi
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
adalah 1,5x10-5, berapa Kc?
Jawab:
∆n = 2 – ( 1+3 ) mol
=-2
t = (5000C + 273)K
= 773 K

22. Kp
Kc =
∆n
( RT )
−5
1,5 x10
Kc =
−2
(0,082 x773)
−5
Kc = (1,5 x10 )(63,5)
Kc = 6,04 x10
−2
2

23. Contoh:
2. Pada suhu 4000C tetapan
kesetimbangan untuk reaksi:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g) ialah 49.
Jika 0,2 mol gas H2 dan 0,2 mol gas
I2 dimasukkan ke dalam suatu
wadah tertutup yang bervolume 10
liter. Berapa mol zat-zat pada saat
kesetimbangan dicapai?

24. Misalkan gas yang bereaksi = a mol
reaksi
: H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)
mula-mula : 0,2
bereaksi : -a
setimbang : 0,2-a
0,2
-a
0,2-a
+2a
2a

25. 0,2 − a
[H2 ] =
10
0,2 − a
[I2 ] =
10
[ HI ] = 0,2 − a
10

26. [ HI ]
Kc =
[ H 2 ].[ I 2 ]
2
2
 2a 
 
 10 
49 =
 0,2 − a  0,2 − a 



 10  10 
7 =
2
( 2a )
2
( 0,2 − a )
2

27. 2a = 7 (0,2 – a)
2a = 1,4 – 7a
9a = 1,4
a = 0,156 mol
Pada saat kesetimbangan terdapat:
H2 =(0,2 – a)=(0,2 – 0,156)= 0,044 mol
I2 =(0,2 – a)=(0,2 – 0,156)= 0,044 mol
HI = 0,2 a = (0,2 x 0,156) = 0,312 mol

28. 1.
Reaksi kesetimbangan yang
berlangsung dalam fase sama disebut
kesetimbangan …
A. Homogen
B. Heterogen

29. 2. Reaksi :
N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Jika konsentrasi N2 diperbesar
maka reaksi akan bergeser
kearah …
Kanan / Produk