Terima Kasih sudah melihat....

1. Larutan Penyangga(Buffer)
Produced by :
1. Dimas Maladzi Wibawa(14)
2.Rami Pratama Putra(29)
3.Riyad Abdul Fahmy(31)
4.Rohmat Dwi Hastanto(32)

2. Apa itu larutan
penyangga?...

3. Larutan Penyangga (Buffer)
• Larutan yang dapat mempertahankan nilai pH
tertentu
• Larutan Penyangga terbagi atas dua
komponen/kelompok, yaitu:
1. Larutan penyangga bersifat asam
2. Larutan penyangga bersifat basa

4. Larutan penyangga yang bersifat
asam
Larutan ini mempertahankan pH pada
daerah basa (pH > 7). Untuk mendapatkan
larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan
garam, yang garamnya berasal dari asam
kuat.

5. Disebut buffer asam
• Buffer asam  asam lemah + basa konjugasinya
• Harga pH lebih kecil dari 7 (pH  7 )
• Tergantung dari harga Ka asam lemah dan
perbandingan mol asam lemah (A) dan mol basa
konjugasinya (B)
• [H+] = Ka x A atau pH = pKa - log A
B B

6. PEMBUATAN LARUTAN PENYANGGA
ASAM
Asam lemah yang berlebihan dengan basa kuat, akan
habis bereaksi dengan kelebihan asam lemah
membentuk garam

7. Larutan penyangga yang bersifat
basa
Larutan ini mempertahankan pH pada daerah
basa (pH > 7). Untuk mendapatkan larutan ini
dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang
garamnya berasal dari asam kuat.

8. Disebut buffer basa
• Buffer basa  basa lemah + asam konjugasinya
• Harga pH lebih besar dari 7 (pH  7 )
• Tergantung dari harga Kb basa lemah dan
perbandingan mol basa lemah (BB) dan mol asam
konjugasinya (AG)
• [OH⁻] = Kb x BB atau pOH = pKb– log BB
AG AG

9. CAMPURAN LARUTAN PENYANGGA
A. Campuran asam lemah + basa konjugasi atau garamnya
disebut “PENYANGGA ASAM”
Contoh : a.CH3COOH + CH3COONa
b. H3PO4 + NaH2PO4
B. Campuran basa lemah + asam kunjugasi atau garamnya
disebut “PENYANGGA BASA”
Contoh : NH4OH + NH4Cl

10. PEMBUATAN LARUTAN PENYANGGA
BASA
Basa lemah yang berlebihan dengan asam kuat,
akan habis bereaksi dengan basa lemah
membentuk garam

11. PRINSIP KERJA
1. Jika ditambah asam :
Ion H+ dari asam tersebut akan
dinetralkan oleh basa lemah.
2. Jika ditambah basa :
Ion OH- dari basa tersebut akan
dinetrakan oleh asam konjugasi
1. Jika ditambah asam :
Ion H+ dari asam tersebut akan
dinetralkan oleh basa lemah.
2. Jika ditambah basa :
Ion OH- dari basa tersebut akan
dinetrakan oleh asam konjugasi

12. pH larutan buffer
• pH larutan tidak berubah jika diencerkan.
• pH larutan tidak
berubah
jika ditambahkan ke
dalamnya sedikit
asam
atau basa.

13. [asam lemah]
[basa konjugasi]
mol asam lemah
mol basa konjugasi
mol asam lemah
mol basa konjugasi
[H+ ] = Ka x
= Ka x
pH = pKa – log
[ ]
Menghitung pH larutan penyangga
Larutan Penyangga Asam

14. [basa lemah]
[asam konjugasi]
mol basa lemah
mol asam konjugasi
mol basa lemah
mol asam konjugasi
pH = 14 – pOH
[OH-] = Kb x
= Kb x
pOH = pKb – log [ ]
Menghitung pH larutan penyangga
Larutan penyangga basa

15. Contoh Soal 1
1. Hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 0,01 mol asam asetat
dengan 0,1 mol natrium asetat dalam 1 liter larutan !
(Ka asam asetat = 1,8 x 10–5)
Jawab :
Mol CH3COOH = 0,01 mol
Mol CH3COO- = 0,10 mol
pH = pKa – log [CH3COOH / CH3COO- ]
= - log (1,8 x 10–5) – log (0,01/0,1) = 4,74 + 1 = 5,74

16. Contoh Soal 2
2. Ke dalam 100 mL larutan NH3 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan
(NH4)2SO4 0,1 M. Berapakah pH campuran itu?
(Kb NH3 = 1,8 x 10–5)
Jawab :
Mol NH3 = 100 mL x 0,1 mmol/mL = 1o mmol
Mol (NH4)2SO4 = 100 mL x 0,1 mmol/mL = 10 mmol
Mol ion NH4
+ = 2 x 10 mmol = 20 mmol
pOH = - log (1,8 x 10-5) – log (10/20) = 5,05
pH = 14 – pOH = 14 – 5,05 = 8,95

17. FUNGSI LARUTAN PENYANGGA
 Dalam tubuh makhluk hidup
- Larutan penyangga H2 CO3 + HCO3
- untuk menjaga pH dalam darah
• pH darah tubuh manusia berkisar antara 7,35-7,45.
• pH darah tidak boleh kurang dari 7,0 dan tidak boleh melebihi 7,8
karena akan berakibat fatal bagi manusia.
• Organ yang paling berperan untuk menjaga pH darah adalah paru-paru
dan ginjal.
- Untuk menjaga PH tubuh agar sesuai dengan karakteristik reaksi
enzim
- Larutan penyangga karbonat
- Larutan penyangga fosfat