Larutan penyangga dapat mempertahankan nilai pH tertentu dan terbagi menjadi dua kelompok yaitu larutan penyangga asam dan basa. Larutan penyangga asam mempertahankan pH daerah asam dan dibuat dari basa lemah dan garam asam kuat, sementara larutan penyangga basa mempertahankan pH daerah basa dan dibuat dari basa lemah dan garam asam kuat. Larutan penyangga berfungsi untuk menjaga pH

1. Larutan
Penyangga(Buffer)

2. Apa itu
larutan
penyangga?.
..

3. Larutan Penyangga
(Buffer)
• Larutan yang dapat mempertahankan nilai
pH tertentu
• Larutan Penyangga terbagi atas
dua komponen/kelompok, yaitu:
1. Larutan penyangga bersifat asam
2. Larutan penyangga bersifat basa

4. Larutan penyangga yang
bersifat
asam
Larutan ini mempertahankan pH
pada daerah basa (pH > 7). Untuk
mendapatkan larutan ini dapat
dibuat dari basa lemah dan garam,
yang garamnya berasal dari asam
kuat.

5. Disebut buffer asam
• Buffer asam  asam lemah + basa
konjugasinya
• Harga pH lebih kecil dari 7 (pH  7 )
• Tergantung dari harga Ka asam lemah dan
perbandingan mol asam lemah (AL) dan
mol basa konjugasinya (n garam x i)
• i= jumlah ion asam lemah
ata
u
• [H+] = Ka x
nAL
nGxi
pH = pKa - log
nAL
nGxi

6. PEMBUATAN LARUTAN PENYANGGA
ASAM
Asam lemah yang berlebihan dengan
basa kuat,
akan habis bereaksi dengan
kelebihan asam lemah
membentuk garam

7. Larutan penyangga yang
bersifat
basa
Larutan ini mempertahankan pH pada
daerah basa (pH > 7). Untuk
mendapatkan larutan ini dapat dibuat
dari basa lemah dan garam, yang
garamnya berasal dari asam kuat.

8. Disebut buffer basa
• Buffer basa  basa lemah + asam
konjugasinya
• Harga pH lebih besar dari 7 (pH  7 )
• Tergantung dari harga Kb basa lemah dan
perbandingan mol basa lemah (BL) dan mol
asam konjugasinya (n garam x i)
ata
u
• [OH⁻] = Kb x
nBL
nG x i
pOH = pKb – log nBL
ixnG

9. CAMPURAN LARUTAN
PENYANGGA
A. Campuran asam lemah + basa konjugasi atau
garamnya disebut “PENYANGGA ASAM”
Contoh : a.CH3COOH + CH3COONa
b. H3PO4 + NaH2PO4
B. Campuran basa lemah + asam kunjugasi atau
garamnya
disebut “PENYANGGA BASA”
Contoh : NH4OH + NH4Cl

10. PEMBUATAN LARUTAN PENYANGGA
BASA
Basa lemah yang berlebihan dengan
asam kuat, akan habis bereaksi
dengan basa lemah
membentuk garam

11. pH larutan
buffer
• pH larutan tidak berubah jika
diencerkan.
•pH larutan
tidak berubah
jika ditambahkan
ke dalamnya
sedikit asam
atau basa.

12. [asam
lemah]
[garam]x i
mol asam
lemah
mol garam x i
mol asam
lemah
mol garam x i
[H+ ] = Ka x
= Ka
x
pH = pKa –
log
[ ]
Menghitung pH larutan
penyangga
Larutan Penyangga
Asam

13. [basa
lemah]
[garam] x i
mol basa
lemah
mol garam x i
mol basa lemah
mol garam x i
[OH-
]
= Kb x
= Kb x
pOH = pKb – log
pH = 14 –
pOH
[ ]
Menghitung pH larutan
penyangga
Larutan penyangga
basa

14. Contoh Soal
1
1. Hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 0,01 mol asam
asetat
dengan 0,1 mol natrium asetat dalam 1 liter larutan !
(Ka asam asetat = 1 x 10–5)
Jawab :

15. Contoh Soal
2
2. Ke dalam 100 mL larutan NH3 0,1 M ditambahkan100 mL larutan
(NH4)2SO4 0,1 M. Berapakah pH campuran itu?
(Kb NH3 = 1,8 x 10–5)
Jawab :

16. FUNGSI LARUTAN PENYANGGA
Dalam tubuh makhlukhidup
- Larutan penyangga H2 CO3 + HCO3
- untuk menjaga pH dalam darah
• pH darah tubuh manusia berkisar antara 7,35-7,45.
• pH darah tidak boleh kurang dari 7,0 dan tidak boleh melebihi 7,8
karena akan berakibat fatal bagi manusia.
• Organ yang paling berperan untuk menjaga pH darah adalah
paru-paru
dan ginjal.
- Untuk menjaga PH tubuh agar sesuai dengan karakteristik
reaksi enzim
- Larutan penyangga karbonat
- Larutan penyangga fosfat