asam basa asam basa

1. LARUTAN
ASAM BASA
SEMESTER GENAP
FASE F-1

2. T e o r i A s a m B a s a
01
03
02
Teori
Arrhenius
Teori
Bronsted Lowry
Teori
Lewis

3. T e o r i A r r h e n i u s
Dasar teorinya adalah pengionan dalam air
dikatakan asam jika melepaskan ion H+
contohnya: HCl, H2SO4, H2CO3, H3PO4

4. Teori Bronsted Lowry

5. Teori Lewis

6. Asam Kuat
Asam Lemah
Basa Kuat
Basa Lemah
Penggolongan Asam dan Basa

7. Larutan Asam dan
Basa Kuat
• Mengalami reaksi ionisasi sempurna
•Larutan asam atau basa didalam air
termasuk :
- elektrolit kuat
- lampu menyala terang
- gelembung gas banyak.
Contoh asam kuat :
- HCl
- HBr
- H2SO4
- HNO3
- HI
Contoh basa kuat :
- NaOH
- KOH
- Mg(OH)2
- Ba(OH)2

8. Larutan Asam dan
Basa Lemah
• Mengalami reaksi ionisasi sebagian
•Larutan asam atau basa didalam air
termasuk :
- elektrolit lemah
- lampu tidak menyala / menyala redup
- gelembung gas sedikit.
Contoh asam lemah :
- CH3COOH
- HF
- H2S
- H2CO3
- HCN
Contoh basa lemah :
- NH4OH
- Al(OH)3
- Fe(OH)3

9. Derajat Ionisasi
Banyak sedikit nya zat yang terion dalam
air dinyatakan dengan DERAJAT
IONISASI ( DERAJAT DISOSIASI) = α
α = jumlah mol zat yg terurai / jumlah
mol zat mula-mula.
α = sekitar 0 sampai dgn 1
α = 1 adalah asam / basa kuat
α < 1 untuk asam / basa lemah
Harga α :

10. CH3COOH CH3COO- + H+
Mula2 5 M
Reaksi 2 M 2 M 2 M
Setimbang 3 M 2 M 2 M
Jadi derajat ionisasi contoh diatas adalah : 2/5 x 100% = 40 %
atau 0,4
α = [H+] / Ma
[H+] = α x Ma
α = [OH-] / Mb
[OH- ] = α x Mb
α = M
Ka / M
Kb/
α =

11. b. Tetapan Ionisasi asam / basa ( Ka/Kb )
Jadi [ H+ ] = M
Ka.
Jadi [ OH-] = M
Kb.
Asam lemah dalam air terionisasi sebagian
CH3COOH(aq) CH3COO-
(aq) + H+
(aq)
Ka = [CH3COO- ] x [H+] /[CH3COOH] [CH3COO- ] = [H+]
CH3COOH = Ma
Ka = [H+ ] x [H+] / [Ma]
Ka . [Ma] = [H+]2

12. Penentuan pH larutan Asam Basa
1) Asam Kuat
H+  perbandingan dari koefisien pada reaksi ionisasi Asam
2) Asam lemah
H+ = 𝑲𝒂 . [𝑨𝒔𝒂𝒎]
3) Basa kuat
OH –  perbandingan dari koefisien pada reaksi ionisasi Basa
4) Basa Lemah
OH – = 𝑲𝒃 . [𝑩𝒂𝒔𝒂
pH = – Log [H+] pOH = – Log [OH – ] pH + pOH = 14

13. Contoh
Hitunglah pH larutan
a. HCl 0,1 M b. NaOH 0,1 M
d. C6H5COOH 0,1 M(Ka=6,5 x 10-5)
c. HCN 0,1 M (Ka=4,9 x 10-10)
e. NH4OH 0,1 M(Kb=1,8 x 10-5)
Penyelesaian
a. [H+] = [HCl] = 0,1M; pH = -log [0,1] = 1
b. [OH-] = [NaOH] = 0,1M; pH = 14 – pOH = 14 – [-log 0,1] = 13
= 7 x 10-6 M
= 2,55 x 10-3 M

14. Tentukan pH Larutan larutan di bawah ini:
1. HBr 0,01 M
2. H2SO4 0,02 M
3. KOH 0,01 M
4. Ca(OH)2 0,02 M
5. HF 0,1 M (Ka = 8,1 x 10 – 4)
6. NH3 0,1 M (Kb = 10 – 5)
7. HCOOH 0,01 M (α = 0,01)

15. “Indikator Asam Basa”
Alat atau zat yang digunakan untuk
membedakan larutan asam dengan larutan
basa. Zat – zat indikator asam basa, akan
menunjukkan warna yang berbeda dalam
keadaan asam atau basa. Indikator asam basa
alami dan buatan

16. Indikator asam
basa alami

17. Tumbuhan atau ekstrak
tumbuhan yang dapat
menunjukkan warna yang
berbeda dalam keadaan asam
maupun basa
1. Kunyit
2. Kol ungu
3. Bunga sepatu
4. Kulit buah manggis
5. Bunga – bunga yang berwarna
mencolok
6. dll

19. Indikator
asam basa
buatan

20. * Kertas lakmus
* Indikator universal
* Indikator larutan asam basa:
fenolftalein (PP), metil merah (mm), metil
jingga (mo), dan bromtimol blue (BTB)

21. Kertas Lakmus
1. Kertas Lakmus Merah
2. Kertas Lakmus Biru

22. Indikator Universal

23. Indikator Larutan Asam dan Basa

24. Contoh penentuan pH
menggunakan indikator larutan
asam dan basa

25. Latihan

26. Merupakan suatu proses pencampuran antara larutan
asam dengan larutan basa yang memiliki jumlah mol
yang sama, sehingga dihasilkan larutan (garam) bersifat
netral
Netralisasi / Penetralan
Mol H+ = Mol OH –
M1 x V1 x Valensi = M2 x V2 x Valensi

27. Penentuan konsentrasi (molaritas)
suatu larutan, menggunakan
perbandingan konsentrasi larutan
standar yang sudah diketahui
konsentrasinya.
Untuk menentukan konsentrasi
suatu asam, maka digunakan
larutan basa standar yang telah
diketahui konsentrasinya,
sebaliknya jika menentukan
konsentrasi suatu larutan basa,
maka menggunakan larutan asam
standar yang telah diketahui
konsentrasinya.
Titrasi Asam Basa

28. Contoh Soal:
1. Tentukan volume larutan NaOH 0,2 M yang dibutuhkan
untuk menetralkan 200 mL larutan H2SO4 0,4 M !
2. Tentukan konsentrasi 250 mL larutan Mg(OH)2 yang
diperlukan untuk menetralkan 500 mL larutan HCl 0,2 M !
3. Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,25 M dicampurkan dengan
100 mL larutan H2SO4 0,2 M. Tentukan volume larutan
Ba(OH)2 0,4 M yang dibutuhkan untuk menetralkan
campuran asam tersebut!

29. Materi Penilaian Harian Larutan Asam Basa
1. Teori asam basa
2. Indikator asam basa
3. Penentuan pH larutan
4. Penetralan

30. Latihan soal persiapan Asesmen Sumatif