Dokumen tersebut membahas tentang larutan penyangga, meliputi pengertian dan prinsip kerjanya, rumus penghitungan pH buffer, jenis buffer seperti buffer salmiak dan asetat, serta contoh penggunaannya di bidang ilmu pangan seperti asam laktat dan fosfat.

1. BAB III
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
BAB 1. PRE-LAB
1. Apakah yang dimaksud dengan larutan penyangga?
Larutan buffer atau larutan penyangga adalah semua larutan yang pH-nya dapat dikatakan
tetap, walaupun ditambahkan sedikit asam atau basa. Biasanya, larutan penyangga
mengandung asam lemah beserta basa lemah konjugasinya dalam konsentrasi yang hampir
sama (Oxtoby, 2004).
2. Jelaskan prinsip kerja larutan penyangga!
Larutan penyangga berperan besar dalam mengontrol ion-ion dalam larutan sekaligus
mempertahankan pH dalam proses biokimia dan fisiologis. Banyak proses kehidupan
sensitif terhadap pH sehingga diperlukan sedikit pengaturan dalam interval konsetrasi
H3O+ dan OH- (Oxtoby, 2004).
3. Sebutkan 3 jenis larutan penyangga!
Larutan penyangga salmiak adalah campuran dari larutan NH3 (basa lemah) dengan
NH4OH (garam) (Troy, 2006).
Larutan penyangga asetat adalah larutan yang dibuat dengan cara mencampurkan asam
asetat (CH3COOH) ke dalam larutan garamnya (CH3COONa) (Watson, 2012).
Larutan penyangga bikarbonat adalah sistem penyangga yang terdiri atas larutan air yang
mengandung dua zat, yaitu asam karbonat (H2CO3) dan garam bikarbonat (NaHCO3).
(Esvandiari, 2009).

2. BAB 2. TINJAUAN PUSTAKA
2.1 Pengertian dan Prinsip larutan bufffer
Berdasarkan Teori Asam-Basa Arrhenius, larutan yang mengandung campuran
asam lemah dan garam yang anionnya senama dengan asam lemah tersebut
akan membentuk larutan penyangga. Demikian juga jika larutan mengandung
campuran basa lemah dan garam yang kationnya senama dengan basa lemah
akan membentuk larutan penyangga. Berdasarkan Teori Asam-Basa Bronsted-
Lowry, larutan yang mengandung campuran dari pasangan asam lemah dan
basa konjugasi atau basa lemah dan asam konjugasinya akan membentuk
larutan penyangga. Prinsip larutan penyangga berdasarkan teori asam basa
Arrhenius terbatas hanya untuk campuran asam lemah dan garamnya atau basa
lemah dan garamnya, sedangkan prinsip berdasarkan Bronsted-Lowry lebih
umum, selain asam lemah dan garamnya, juga mencakup campuran garam dan
garam (Sunarya, 2010).
2.2 Rumus penghitungan pH buffer asam dan basa
Campuran asam lemah dengan garamnya (basa konjugasi)
[H+] = Ka x
푚표푙 푎푠푎푚
푚표푙 푔푎푟푎푚
atau pH = pKa – log
푚표푙 푎푠푎푚
푚표푙 푔푎푟푎푚
Campuran basa lemah dengan garamnya (asam konjugasinya)
[H+] = Kb x
푚표푙 푎푠푎푚
푚표푙 푔푎푟푎푚
atau pH = pKb – log
푚표푙 푎푠푎푚
푚표푙 푔푎푟푎푚
(Komarudin, 2010).
2.3 Jenis buffer
a. Buffer Salmiak
Larutan buffer salmiak dibuat dengan mencampurkan NH4Cl (garam) dengan
NH4OH (basa) (Troy, 2006).
b. Buffer Asetat
Larutan buffer asetat dibuat dengan mencampurkan asam asetat (CH3COOH)
ke dalam larutan garamnya (CH3COONa) (Watson, 2012).

3. 2.4 Tinjauan Bahan
a. HCl
Asam Klorida, HCl atau yang dikenal juga sebagai asam muriatik, sangatlah
beracun, korosif dan cairan berbahaya yang bereaksi dengan sebagian besar
logam untuk menghasilkan ledakkan gas hidrogen yang dapat menyebabkan
kebakaran dan iritasi di mata dan membran mukosa (Craig, 2004).
b. NaOH
Natrium Hidroksida, atau yang dikenal juga sebagai soda api atau soda gosok
berwarna putih, kuat dan padatannya mudah mencair di dalam air, alkohol,
etanol dan gliserol (Craig, 2004).
c. NaCl
Natrium klorida adalah senyawa ionik sederhana berbentuk padatan rapuh
dengan titik leleh 8010C (Sutresna, 2007).
d. CH3COONa
Garam natrium asetat terionisasi sempurna membentuk ion Na+ dan ion
CH3COO-. Persamaan reaksi sebagai berikut.
CH3COONa (aq) ↔ Na+ + CH3COO- (aq) (Sunarya, 2010).
e. CH3COOH
Asam asetat adalah asam lemah dan dalam larutan terionisasi sebagian
membentuk kesetimbangan:
CH3COOH(aq) ↔ CH3COO- (aq) + H+ (aq) (Sunarya, 2010).
f. NH3
Ammonium, NH3, termasuk ke dalam elektrolit lemah yang mana jenis zat
terlarutnya berupa senyawa kovalen polar terurai sebagian, sangat mudah
terurai dan lebih ringan daripada udara (Craig, 2004).
g. NH4Cl
Garam ini terbentuk dari hasil reaksi netralisasi antara NH3 dan HCl dan di
dalam air terionisasi sempurna menghasilkan ion NH4+ dan Cl-.
NH3 (aq) + HCl(aq) ==> NaCl(aq) + H2O(l)
Basa lemah asam kuat Netral
NH4Cl(aq) ==> NH4+(aq) + Cl-(aq)
(Komarudin, 2010).

4. BAB 3. DIAGRAM ALIR
Kalibrasi pH meter
Disiapkan pH meter dan larutan pH 7,00; pH 4,01 dan 9,21
Dihidupkan alat
Dibilas elektroda dengan aquades
Dikeringkan dengan tisu
Dicelupkan dalam larutan pH 7
Dipilih mode kalibrasi
Ditunggu selama 1-2 menit sampai pembacaan pH stabil
Diangkat dan dibilas elektroda dengan aquades
Dikeringkan dengan tisu
Dilakukan hal yang sama untuk larutan pH 4,01 kemudian larutan pH 9,21
Hasil

5. Pembuatan dan Pengujian Larutan Buffer
Pembuatan dan Pengujian Larutan Buffer NaCl 0,1 M
Disiapkan 70 ml larutan NaCl 0,1 M
Diukur pH nya
Diambil @20 ml pada 3 gelas beker
Beker I Beker II Beker III
20 ml larutan NaCl 0,1 M 20 ml larutan NaCl 0,1 M 20 ml larutan NaCl 0,1 M
Dicampur Dicampur Dicampur
Di ukur pH-nya
Hasil
10 ml
larutan HCl
0,01 M
10 ml larutan
NaOH 0,01 M
20 ml
larutan
Aquades

6. Pembuatan dan Pengujian Larutan Buffer CH3COOH 0,1 M dan CH3COONa 0,1 M
Disiapkan 35 ml CH3COOH 0,1 M + 35 ml CH3COONa 0,1 M
Di campur
70 ml larutan campuran
Diukur pH-nya
Diambil @20 ml pada 3 gelas beker
Beker I Beker II Beker III
20 ml larutan campuran 20 ml larutan campuran 20 ml larutan campuran
Dicampur Dicampur Dicampur
Di ukur pH-nya
Hasil
10 ml
larutan HCl
0,01 M
10 ml larutan
NaOH 0,01 M
20 ml
larutan
Aquades

7. Pembuatan dan Pengujian Larutan Buffer NH3 0,1 M dan NH4Cl 0,1 M
Disiapkan 35 ml NH3 0,1 M + 35 ml NH4Cl 0,1 M
Di campur
70 ml larutan campuran
Diukur pH-nya
Diambil @20 ml pada 3 gelas beker
Beker I Beker II Beker III
20 ml larutan campuran 20 ml larutan campuran 20 ml larutan campuran
Dicampur Dicampur Dicampur
Di ukur pH-nya
Hasil
10 ml
larutan HCl
0,01 M
10 ml larutan
NaOH 0,01 M
20 ml
larutan
Aquades

8. BAB 4. HASIL DAN PEMBAHASAN
1. Tulislah data hasil praktikum pada tabel berikut ini
No
Jenis
Buffer
Larutan
pH awal
Penambahan
Asam/Basa
pH akhir
pH
meter
Lakmus Larutan
Jumlah
(ml)
pH
meter
Lakmus
1 Garam NaCl 0,1 M 7,71 Merah
HCl 0,1 M 10 ml 1,14 Merah
NaOH 0,1 M 10 ml 12,11 Biru
Aquades 20 ml 8,45 Merah
2
Buffer
Asetat
CH3COOH
0,1 M +
CH3COONa
0,1 M
3,48 Merah
HCl 0,01 M 10 ml 3,46 Merah
NaOH 0,01 M 10 ml 4,37 Merah
Aquades 20 ml 3,85 Merah
3
Buffer
Salmiak
NH3 0,1 M
+ NH4Cl
0,1 M
11,73 Merah
HCl 0,01 M 10 ml 10,99 Biru
NaOH 0,01 M 10 ml 11,67 Biru
Aquades 20 ml 11,25 Biru
2. Apakah yang terjadi saat larutan penyangga ditambahkan sedikit asam atau basa? Jelaskan!
pH larutan penyangga tidak akan berubah atau tetap mempertahankan pH-nya. Hal ini
sesuai prinsip kerja larutan penyangga, yaitu ketika ion Hidrogen (H+) ditambahkan pada
larutan penyangga, ion tersebut akan ternetralisasi oleh basa di dalam larutan penyangga.
Begitu juga Ion hidroksida (OH-) akan ternetralisasi oleh asam.
3. Jelaskan bagaimana cara kerja pengukuran pH menggunakan pH meter!
Prinsip kerja pengukuran pH menggunakan pH meter adalah mengukur pH dari suatu
cairan atau larutan melalui probe/elektrode yang terhubung ke meteran elektronik yang
mengukur dan menampilkan pH.
Cara pemakaiannya : Menyiapkan larutan dengan pH 4,01; 7,00 dan 9,21. Menyalakan
alat terlebih dahulu, lalu membilas elektrode menggunakan deionized water atau bisa juga
menggunakan aquades, setelah itu mengeringkan elektrode dengan menggunakan tisu,
pastikan pada saat mengeringkan atau mengelap satu arah. Mencelupkan elektrode ke
dalam larutan dengan pH 7 lalu memilih mode kalibrasi, tunggu 1-2 menit hingga
pembacaan pH stabil. Setelah stabil, mengangkat elektrode dan membilas menggunakan

9. aquades kembali, mengeringkan dengan tisu dan mengulangi hal yang sama untuk larutan
dengan pH 4,01 dan larutan dengan pH 9,21
4. Jelaskan bagaimana cara kerja pengukuran pH menggunakan kertas lakmus!
Lakmus adalah suatu kertas dari bahan kimia yang akan berubah warna jika
dicelupkan kedalam larutan asam atau basa. Warna yang dihasilkan sangat dipengaruhi
oleh kadar pH dalam larutan yang ada. Prinsip kerja pengukuran pH menggunakan kertas
lakmus adalah kertas lakmus akan berubah warna menjadi merah saat pH dari suatu larutan
lebih asam atau berubah warna menjadi biru saat pH dari suatu larutan lebih basa.
Cara pemakaiannya dengan meneteskan cairan dari larutan yang akan di uji pH-nya ke
atas kertas lakmus atau dengan mencelupkan kertas lakmus ke dalam larutan yang akan di
uji pH-nya tersebut.
5. Jelaskan salah satu contoh penggunaan larutan penyangga di ilmu pangan!
Sebagai bahan pengawet pangan, seperti :
a. Asam Laktat : Diperoleh melalui proses fermentasi, Digunakan untuk proses
pengemulsian produk pangan sehari-hari, dan pengembang di industri pangan.
b. Asam Asetat (Cuka) : Diperoleh melalui proses fermentasi secara sintesis, ditemukan
di dalam cuka, dan digunakan dalam bidang pangan sebagai penambah rasa.
c. Asam Malat : Ditemukan di dalam buah pisang, apel, tomat dan minuman berenergi.
Secara umum diproduksi secara industri dengan Maleat anhridrat sebagai bahan
dasarnya
d. Asam Fumarat : Dikenal memiliki rasa yang kuat saat disajikan di dalam makanan
sehingga sangat jarang penggunaannya dan memiliki tingkat kelarutan yang rendah di
dalam air. Diproduksi dengan mensintesis asam maleat sebagai bahan dasarnya.
e. Asam Fosfat : Dalam bentuk garamnya berguna untuk bubuk pengembang, agen
pengemulsi dan pemberi rasa untuk minuman bersoda tertentu

10. 6. Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10–5) dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl
0,5 M. Hitunglah pH larutan tersebut!
Pertama, mencari mol dari masing-masing larutan dengan menggunakan rumus molaritas,
MNH3 =
푛푁퐻3
푉표푙푢푚푒 푙푎푟푢푡푎푛
MNH4Cl =
푛푁퐻4퐶푙
푉표푙푢푚푒 푙푎푟푢푡푎푛
0,1 =
푛푁퐻3
0,05
0,5 M =
푛푁퐻3
0,1
nNH3 = 0,005 = 5 x 10-3 nNH4Cl = 0,05 = 5 x 10-2
Kedua, mencari [OH-] dari campuran tersebut dengan menggunakan rumus,
[OH-] = 퐾푏 푥 푚표푙 푏푎푠푎 푙푒푚푎ℎ
푔푎푟푎푚
= 10-5 푥 0,005
0,05
= 10-6
pOH = log[OH-]
= log[10-6]
= 6, maka pH = pKw – pOH
pH = 14 – 6
pH = 8
7. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan
CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH3COO 0,1 M. (KaCH3COOH = 1,8 × 10–5)
Pertama, mencari mol dari masing-masing larutan dengan menggunakan rumus molaritas,
MCH3COOH =
푛퐶퐻3퐶푂푂퐻
푉표푙푢푚푒 푙푎푟푢푡푎푛
MCH3COONa =
푛퐶퐻3퐶푂푂푁푎
푉표푙푢푚푒 푙푎푟푢푡푎푛
0,1 =
푛퐶퐻3퐶푂푂퐻
0,05
0,1 M =
푛퐶퐻3퐶푂푂푁푎
0,05
nCH3COOH = 0,005 = 5 x 10-3 nCH3COOH = 0,005 = 5 x 10-3
Kedua, mencari [H+] dari campuran tersebut dengan menggunakan rumus,
[H+] = 퐾푎 푥 푚표푙 푎푠푎푚 푙푒푚푎ℎ
푔푎푟푎푚
= 1,8 x 10-5 푥 0,005
0,005
= 1,8 x 10-5
pH = log[H+]
= log[1,8 x 10-5]
= 5 – log1,8

11. BAB 5. ANALISA PROSEDUR
Langkah Kerja :
Kalibrasi pH meter
Yang pertama dilakukan adalah menyiapkan pH meter dan larutan pH 7,00; pH
4,01 dan pH 9,21. Selanjutnya menghidupkan alat, lalu membilas elektrode dengan
menggunakan aquades, setelah itu mengeringkan dengan menggunakan tisu, pada saat
mengeringkan, gerakan tisu harus satu arah, mencelupkan elektrode dalam larutan pH
7 dan dipilih mode kalibrasi, menunggu selama 2-3 menit sampai pembacaan pH
stabil, diangkat dan dibilas elektrode dengan menggunakan aquades, mengeringkan
dengan menggunakan tisu, melakukan kegiatan yang sama untuk larutan dengan pH
4,01 dan pH 9,21
Pembuatan dan Pengujian Larutan Buffer
1. Pembuatan dan Pengujian Larutan Buffer NaCl 0,1 M
Pertama mengambil larutan NaCl 0,1 M sebanyak 70 ml menggunakan gelas ukur,
lalu diukur pH-nya menggunakan pH meter yang telah dikalibrasi terlebih dahulu dan
menggunakan indikator pH universal berupa kertas lakmus, selanjutnya 70 ml larutan
NaCl 0,1 M dibagi ke dalam 3 gelas beker 100 ml dengan masing-masing gelas beker
terisi 20 ml larutan NaCl 0,1 M. Gelas beker I ditambahkan HCl 0,1 M sebanyak 10
ml, lalu dicampurkan dengan cara diaduk membentuk huruf w supaya terhomogenisasi
secara sempurna, selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter dan indikator
pH universal. Gelas beker II ditambahkan NaOH 0,1 M sebanyak 10 ml, lalu
dicampurkan dengan cara diaduk membentuk huruf w supaya terhomogenisasi secara
sempurna, selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter dan indikator pH
universal. Gelas beker III ditambahkan Aquades sebanyak 20 ml, lalu dicampurkan
dengan cara diaduk membentuk huruf w supaya terhomogenisasi secara sempurna,
selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter dan indikator pH universal.
2. Pembuatan dan Pengujian Larutan Buffer Asetat
(CH3COOH 0,1 M + CH3COONa 0,1 M)
Pertama mengambil larutan CH3COOH 0,1 M sebanyak 35 ml dan larutan
CH3COONa 0,1 M sebanyak 35 ml menggunakan gelas ukur, setelah itu
mencampurnya di dalam gelas beker 250 ml dengan cara diaduk, lalu diukur pH-nya
menggunakan pH meter yang telah dikalibrasi terlebih dahulu dan menggunakan
indikator pH universal berupa kertas lakmus, selanjutnya 70 ml larutan campuran

12. tersebut dibagi ke dalam 3 gelas beker 100 ml dengan masing-masing gelas beker
terisi 20 ml larutan campuran. Gelas beker I ditambahkan HCl 0,01 M sebanyak 10
ml, lalu dicampurkan dengan cara diaduk membentuk huruf w supaya terhomogenisasi
secara sempurna, selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter dan indikator
pH universal. Gelas beker II ditambahkan NaOH 0,01 M sebanyak 10 ml, lalu
dicampurkan dengan cara diaduk membentuk huruf w supaya terhomogenisasi secara
sempurna, selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter dan indikator pH
universal. Gelas beker III ditambahkan Aquades sebanyak 20 ml, lalu dicampurkan
dengan cara diaduk membentuk huruf w supaya terhomogenisasi secara sempurna,
selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter dan indikator pH universal.
3. Pembuatan dan Pengujian Larutan Buffer Salmiak
(NH3 0,1 M + NH4Cl 0,1 M)
Pertama mengambil larutan NH3 0,1 M sebanyak 35 ml dan larutan NH4Cl 0,1 M
sebanyak 35 ml menggunakan gelas ukur, setelah itu mencampurnya di dalam gelas
beker 250 ml dengan cara diaduk, lalu diukur pH-nya menggunakan pH meter yang
telah dikalibrasi terlebih dahulu dan menggunakan indikator pH universal berupa
kertas lakmus, selanjutnya 70 ml larutan campuran tersebut dibagi ke dalam 3 gelas
beker 100 ml dengan masing-masing gelas beker terisi 20 ml larutan campuran. Gelas
beker I ditambahkan HCl 0,01 M sebanyak 10 ml, lalu dicampurkan dengan cara
diaduk membentuk huruf w supaya terhomogenisasi secara sempurna, selanjutnya pH
larutan di ukur menggunakan pH meter dan indikator pH universal. Gelas beker II
ditambahkan NaOH 0,01 M sebanyak 10 ml, lalu dicampurkan dengan cara diaduk
membentuk huruf w supaya terhomogenisasi secara sempurna, selanjutnya pH larutan
di ukur menggunakan pH meter dan indikator pH universal. Gelas beker III
ditambahkan Aquades sebanyak 20 ml, lalu dicampurkan dengan cara diaduk
membentuk huruf w supaya terhomogenisasi secara sempurna, selanjutnya pH lar utan
di ukur menggunakan pH meter dan indikator pH universal.

13. BAB 6. FUNGSI REAGEN DAN ALAT
No. Alat dan Bahan Keterangan
1 Aquades
Bahan yang akan ditambahkan ke dalam gelas beker
III larutan buffer NaCl, buffer asetat dan buffer
salmiak.
2 Bulb
Digunakan untuk menghisap larutan. Penggunanya di
pasang di ujung pipet ukur.
3 CH3COOH 0,1 M
Bahan utama dalam pembuatan larutan buffer asetat.
4 CH3COONa 0,1 M
5 Gelas beker 100 ml dan 250 ml
Alat ini bukan alat pengukur (walaupun terdapat skala,
namun ralatnya cukup besar). Digunakan untuk
tempat larutan dan dapat juga untuk memanaskan
larutan kimia. Untuk menguapkan solven/pelarut atau
untuk memekatkan.
6 Gelas ukur
Digunakan untuk mengukur volume zat kimia dalam
bentuk cair. Alat ini mempunyai skala, tersedia
bermacam-macam ukuran. Tidak boleh digunakan
untuk mengukur larutan/pelarut dalam kondisi panas.
Perhatikan meniscus pada saat pembacaan skala.
7 HCl 0,01 M
Bahan yang akan ditambahkan ke dalam gelas I
larutan buffer NaCl, buffer asetat dan buffer salmiak.
8 NaCl 0,1 M Bahan utama dalam pembuatan larutan buffer NaCl.
9 NaOH 0,01 M
Bahan yang akan ditambahkan ke dalam gelas beker II
larutan buffer NaCl, buffer asetat dan buffer salmiak.
10 NH3 0,1 M
Bahan utama dalam pembuatan larutan buffer salmiak.
11 NH4Cl 0,1 M
12 Kertas lakmus Indikator pH universal.
13 Pipet tetes
Berupa pipa kecil terbuat dari plastik atau kaca dengan
ujung bawahnya meruncing serta ujung atasnya
ditutupi karet. Berguna untuk mengambil cairan dalam
skala tetesan kecil.
14 Pengaduk gelas
Digunakan untuk mengaduk larutan, campuran, atau
mendekantir (memisahkan larutan dari padatan).

14. 15 pH meter
Indikator pH modern yang mengukur pH dari suatu
cairan melalui probe/elektrode yang terhubung ke
meteran elektronik dan menampilkan pH
16 Pipet ukur 1 ml dan 10 ml
Pipet ini memiliki skala, digunakan untuk mengambil
larutan dengan volume tertentu. Gunakan bulb atau
karet penghisap untuk menyedot larutan, jangan
dihisap dengan mulut.

15. BAB 7. ANALISA HASIL
1. Analisa hasil pembuatan dan pengujian larutan NaCl 0,1 M
pH dari larutan NaCl 0,1 M saat di uji menggunakan pH meter adalah 7,71 dan kertas
lakmus menunjukan tetap berwarna merah
1.1 20 ml NaCl 0,1 M + 10 ml HCl 0,01 M
pH = pH awal - log
[퐺퐴푅퐴푀 ]
[퐴푆퐴푀 ]
pH = 7,71 - log
0,007
0,0001
pH = 7,71 – 1,845
pH = 5,86 (Cairns, 2008)
1.2 20 ml NaCl 0,1 M + 10 ml NaOH 0,01 M
pH = pH awal + log
[퐺퐴푅퐴푀 ]
[퐵퐴푆퐴]
pH = 7,71 + log
0,007
0,0001
pH = 7,71 + 1,845
pH = 9,55 (Cairns, 2008)
1.3 20 ml NaCl 0,1 M + 20 ml Aquades
pH yang diperoleh dari pengenceran larutan buffer NaCl dengan penambahan
aquades adalah 8,45 dan kertas lakmus tetap berwarna merah
2. Analisa hasil pembuatan dan pengujian larutan CH3COOH 0,1 M + CH3COONa
0,1 M
Rumus untuk mencari pH awal :
MCH3COOH =
푛퐶퐻3퐶푂푂퐻
푉표푙푢푚푒 푙푎푟푢푡푎푛
MCH3COONa =
푛퐶퐻3퐶푂푂푁푎
푉표푙푢푚푒 푙푎푟푢푡푎푛
0,1 =
푛퐶퐻3퐶푂푂퐻
0,035
0,1 M =
푛퐶퐻3퐶푂푂푁푎
0,035
nCH3COOH = 0,0035 = 35 x 10-5 nCH3COOH = 0,0035 = 35 x 10-5
[H+] = 퐾푎 푥 푚표푙 푎푠푎푚 푙푒푚푎ℎ
푔푎푟푎푚
= 1,8 x 10-5 푥 0,0035
0,0035
= 1,8 x 10-5
pH = log[H+]
= log[1,8 x 10-5]
= 5 – log1,8 = 4,74 (Sunarya, 2010)

16. 2.1 20 ml (CH3COOH 0,1 M + CH3COONa 0,1 M) + 10 ml HCl 0,01 M
1) Sebelum pencampuran, larutan penyangga asetat akan terionisasi membentuk
ion CH3COO-, H+ dan Na+.
2) Penambahan HCl pada larutan penyangga asetat akan mengakibatkan jumlah
ion H+ bertambah banyak.
3) Sehingga diperoleh persamaan
H+ = 퐾푎 푥 [퐴푆퐴푀 ]
[퐺퐴푅퐴푀 ]
H+ = 1,8 x 10-5 푥 0,0036
0,0035
H+ = 1,8514
4) pH = 4,74 – log[H+]
= 4,74 – log[1,8514]
= 4,74 – 0,26
= 4,48(Salirawati, 2008)
2.2 20 ml (CH3COOH 0,1 M + CH3COONa 0,1 M) + 10 ml NaOH 0,01 M
pH = pKa + log
[퐺퐴푅퐴푀 ]
[퐴푆퐴푀 ]
pH = 4,74 + log
0,0035+0,0001
0,0035−0,0001
pH = 4,74 + log
0,0036
0,0034
pH = 5 (Cairns, 2008)
2.3 20 ml (CH3COOH 0,1 M + CH3COONa 0,1 M) + 20 ml Aquades
pH yang diperoleh dari pengenceran larutan buffer asetat dengan penambahan
aquades adalah 3,85 dan kertas lakmus tetap berwarna merah
3. Analisa hasil pembuatan dan pengujian larutan NH3 0,1 M + NH4Cl 0,1 M
Rumus untuk mencari pH awal :
MNH3 =
푛푁퐻3
푉표푙푢푚푒 푙푎푟푢푡푎푛
MNH4Cl =
푛푁퐻4퐶푙
푉표푙푢푚푒 푙푎푟푢푡푎푛
0,1 =
푛푁퐻3
0,035
0,1 M =
푛푁퐻3
0,035
nNH3 = 0,0035 = 35 x 10-4 nNH4Cl = 0,0035 = 35 x 10-4
Kedua, mencari [OH-] dari campuran tersebut dengan menggunakan rumus,
[OH-] = 퐾푏 푥 푚표푙 푏푎푠푎 푙푒푚푎ℎ
푔푎푟푎푚
= 10-5 푥 0,0035
0,0035

17. = 10-5
pOH = log[OH-]
= log[10-5]
= 5, maka pH = pKw – pOH
pH = 14 – 5
pH = 9 (Sunarya, 2010)
3.1 20 ml (NH3 0,1 M + NH4Cl 0,1 M) + 10 ml HCl 0,01 M
pOH = pKb + log
[퐺퐴푅퐴푀 ]
[퐵퐴푆퐴 ]
pOH = 5 + log
0,0035 +0,0001
0,0035 −0,0001
pOH = 5 + log
0,0036
0,0034
pOH = 5,02 maka pH = 8,88 (Cairns, 2008)
3.2 20 ml (NH3 0,1 M + NH4Cl 0,1 M) + 10 ml NaOH 0,01 M
1) Sebelum pencampuran, larutan penyangga asetat akan terionisasi membentuk
ion CH3COO-, H+ dan Na+.
2) Penambahan HCl pada larutan penyangga asetat akan mengakibatkan jumlah
ion H+ bertambah banyak.
3) Sehingga diperoleh persamaan
[OH+] = 퐾푏 푥 [퐵퐴푆퐴]
[퐺퐴푅퐴푀 ]
[OH+] = 10-5 푥 0,0036
0,0035
[OH+] = 1,0285
4) pH = 9 – log[OH+]
= 9 – log[1,0285]
= 9 – (-1,5451)
= 10,5451 (Salirawati, 2008)
3.3 20 ml (NH3 0,1 M + NH4Cl 0,1 M) + 20 ml Aquades
pH yang diperoleh dari pengenceran larutan buffer salmiak dengan penambahan
aquades adalah 11,25 dan kertas lakmus berwarna biru

18. BAB 8. KESIMPULAN
Sifat dari larutan penyangga adalah pH larutan yang hanya berubah sedikit pada
penambahan sedikit asam kuat. Disamping itu larutan penyangga merupakan larutan yang
dibentuk oleh reaksi suatu asam lemah dengan basa konjugasinya ataupun oleh basa lemah
dengan asam konjugasinya. Dalam membuat larutan buffer harus diperhatikan bahan – bahan
yang akan digunakan, untuk membuat buffer asetat, diperlukan 35 ml CH3COOH 0,1 M + 35
ml CH3COONa 0,1 M, untuk membuat buffer salmiak, diperlukan 35 ml NH3 0,1 M + 35 ml
NH4Cl 0,1 M. Dalam percobaan yang dilakukan oleh kelompok praktikan, percobaan pertama
terdapat kesalahan yaitu berupa kekeliruan pengambilan konsentrasi bahan yang akan
ditambahkan sehingga mengakibatkan terjadinya perubahan pH yang drastis sehingga tidak
sesuai dengan prinsip dari larutan penyangga itu sendiri. pH meter adalah alat ukur pH
modern yang menggunakan katode untuk mengukur pH yang terhubung ke neteran elektronik
dan menampilkan pH
Komponen Nilai
Pre-test
Aktivitas
Hasil dan
Pembahasan

19. DAFTAR PUSTAKA
Craig, Bruce D, David S. Anderson. 2004. Handbook of Corrosion Data. New York: ASM
International.
Cairns, Donald. 2008. Intisari Kimia Farmasi, Ed.2. Jakarta: EGC
Esvandiari. 2009. KIMIA. Jakarta: PT. Niaga Swadaya.
Komarudin, Omang. 2010. Ringkasan Lengkap Kimia. Jakarta: Cmedia.
Oxtoby, David W. 2004. Prisnip-2 Kimia Modern/1 Ed.4. Jakarta: Erlangga.
Salirawati, Das. 2008. KIMIA. Bandung: Grasindo.
Sunarya, Yayan. 2010. Mudah dan Aktif Belajar Kimia. Bandung: PT. Grafindo Media
Pratama.
Sutresna, Nana. 2007. KIMIA. Bandung: PT. Grafindo Media Pratama.
Troy, David B. 2006. Remington. Philadelphia : Wolters Kluwer Health.
Watson, David G. 2012. Pharmaceutical Analysis. USA: Elsevier Health Sciences.