Dokumen tersebut membahas tentang kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam serta produk yang mengandung unsur-unsur tersebut. Dokumen ini juga menjelaskan komposisi udara, kelimpahan unsur dalam kulit bumi, sifat gas mulia, halogen, dan produksi fluorin dan klorin secara elektrolitik dan laboratorium.

3. karakteristik unsur-unsur penting,
kegunaan dan bahayanya, serta
terdapatnya di alam

4. Mengidentifikasi kelimpahan unsurunsur utama dan transisi di alam
dan produk yang mengandung
unsur tersebut

5. 1. Mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang
ada di alam terutama di Indonesia (gas mulia,
halogen, alkali, alkali tanah, aluminium,
karbon, silikon, belerang, krom, tembaga,
seng, besi, oksigen dan nitrogen)
2. Mengidentifikasi produk-produk yang
mengandung zat tersebut

6. Unsur-unsur golongan utama dan transisi

7. KELIMPAHAN UNSUR
DAN SIFATNYA

8. KELIMPAHAN UNSUR DALAM
KULIT BUMI
Unsur
Oksigen
Silikon
% massa
49,2
25,67
Unsur
% massa
Titanium
058
Klorin
0,19
Aluminium
7,50
Fosforus
0,11
Besi
4,71
Mangan
0,09
Kalsium
3,39
Karbon
0,08
Natrium
2,63
Belerang
0,06
Kalium
2,40
Barium
0,04
Magnesium
1,93
Nitrogen
0,03

9. Komposisi Udara Bersih dan Kering
KOMPONEN
KONSENTRASI (%)
Nirogen
78,09
Oksigen
20,94
Argon
0,934
Karbondioksida
0,0315
Neon
0,0018
Helium
0,00052
Metana
0,00012
Kripton
0,0001
Karbon monoksida
0,00001
Dinitrogen monoksida
0,00005
Hidrogen
0,00005

10. SEBAGIAN BESAR UNSUR DI ALAM BERADA DALAM
BENTUK SENYAWA
OKSIDA, SULFIDA, SULFAT, POSPAT,
KARBONAT, HALIDA DAN SILIKAT
DAN SEBAGIAN KECIL BERADA DI ALAM DALAM
KEADAAN BEBAS

12. GAS MULIA
Sifat
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
No. Atom
2
10
18
36
54
86
Elektron
Valensi
2
8
8
8
8
8
0,65
0,95
1,10
1,30
1,45
Jari-jari atom 0,50
(Ao)
Titik leleh
-272,2 -248,6 -189,4
-111,8
157,2
-71
Titik didih
-268,9 -246,0 -185,9
-108,1
153,4
-62

13. Gas Mulia




Mengapa gas Mulia sukar bereaksi (stabil) ?
Mengapa titik leleh dan titik didih gas mulia sangat
rendah ?
Berdasarkan literatur, mengapa hanya Kr dan Xe
saja yang dapat disintesa senyawanya ?, dan
sebutkan contoh senyawanya !
Tentukan jenis hibridisasi dan bentuk geometri
molekul dari senyawa,
XeF4
XeO2

14. HALOGEN
F
F
Cl
Cl
Br
Br
I
I

16. Daya Oksidasi Halogen dan Daya Reduksi
Ion Halida


Berdasarkan Harga Eo nya urutan daya
oksidasi gas halogen
F2 > Cl2 > Br2 > I2
Daya reduksi ion halidanya
F- < Cl- < Br-< I-
Dapatkah reaksi berikut berlangsung:
Cl2 + KBr
Br- + I2
F- + Cl2

17. 
F2
+ +
Cl 2
+
Br 2
+
Struktur molekul Halogen
I2
Bagaimana anda dapat
menjelaskan kereaktifan
gas-gas halogen
berdasarkan harga energi
ikatannya ?
+
+
+
+

18. Wujud dan Warna Gas Halogen.
Bagaimana anda menjelaskan kenaikan
titik leleh dan titik didih dari atas ke
bawah ?
Berdasarkan titik leleh dan titik
didihnya, ramalkan wujud unsur halogen
pada suhu kamar ( 25oC ).
+ +
F2
+
+
Cl 2
+
+
Br 2
+
+
I2

19. Kelarutan Halogen dalam air

Halogen adalah senyawa non polar yang berarti
tidak larut dalam air. Berarti hanya larut dalam
pelarut Organik/ non polar.(CCl4)

Bila halogen laru tdalam air, itu karena halogen
bereaksi dengan air.
2F2 + 2H2O
4 HF + O2

Cl2 ,Br2 dan I2 sukar larut dalam air.

I2 mudah larut dalam larutan KI, karena akan
membentuk ion poli iodida.
I2 + I-
I3-

20. 
Kereaktifan unsur Halogen
Keraktifan unsur halogen (non logam) dapat
dilihat dari harga Avinitas elektron atau
keelektronegatifannya.

Halogen hampir dapat bereaksi dengan
semua unsur.
a. Dengan Gas Hidrogen.
H2 + X2
2 HX
b. Dengan unsur logam.
2M + nX2
2MXn

21. Bereaksi dengan unsur non logam lain
seperti Si, P, S dan Sn.
Dengan Silikon:
Si + F2
SiF4
Dengan Pospor:
P
+ Cl2(terbatas)
PCl3
P
+ Cl2(berlebih)
PCl5
Dengan hidrokarbon :
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
Dengan larutan Basa (NaOH)
Cl2 + NaOH
NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + NaOHpanas
NaCl + NaClO3 + H2O

22. Halogen dapat memiliki bil. Oksidasi
-1 s/d +7
Bilok
Nama
Fluor
Clor
Brom
Iod
-1
Halida
HF
HCl
HBr
HI
0
Unsur
F2
Cl2
Br2
I2
+1
Hipoha
lit
-
ClO-
BrO-
IO-
+3
Halit
-
ClO2-
BrO2-
IO2-
+5
Halat
-
ClO3-
BrO3-
IO3-

23. KEKUATAN ASAM OKSI HALOGEN

Kekuatan asam oksihalida semakin kuat dengan
bertambahnya jumlah atom Oksigen
O
H ‫׃‬Cl
O
H ‫ ׃‬Cl
O
O
H ‫ ׃‬Cl
O
O
O
Diantara ikatan-ikatan tersebut
manakah yang paling mudah putus.
(paling mudah melepaskan ion
H +)
H ‫ ׃‬O
Cl
O
O

24. Electrolytic Production of Fluorine
2F2H+ + 2e2HF
F2 (g) + 2eH2 (g)
H2 (g) + F2 (g)

25. Laboratory Production of Chlorine Gas
MnO2 (s) + 2H2SO4 (aq) + 2NaCl (aq)
MnSO4 (aq) + Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)