Dokumen ini membahas tentang nitrogen dan oksigen, termasuk pengertian, sifat-sifat, cara pembuatan, dan kegunaannya. Nitrogen paling banyak ditemukan dalam atmosfer dan digunakan dalam pupuk serta refrigerant, sedangkan oksigen berfungsi sebagai pengoksida yang penting dalam pernapasan dan berbagai proses industri. Sifat kimia dan fisik dari kedua unsur ini dijelaskan dalam konteks reaktivitas dan aplikasi praktisnya.

1. KIMIA
Mengenai Nitrogen dan Oksigen
Kelompok 1

2. Daftar Anggota
Rika Nugrahaeni
Reni Siti Nurasiah
Ananda Anugrah G
Ima Siti Rahmah
Tantan Taryaedi

3. NITROGEN

4. A.PENGERTIAN NITROGEN
• Nitrogen adalah unsur kimia dalam table periodik
yang memiliki lambang N dan nomor atom 7.
Biasanya ditemukan sebagai gas tanpa warna,
tanpa bau, tanpa rasa dan merupakan gas diatomik
bukan logam yang stabil, sangat sulit bereaksi
dengan unsur atau senyawa lainnya. Dinamakan
zat lemas karena zat ini bersifat malas, tidak aktif
bereaksi dengan unsur lainnya. Nitrogen mengisi
78,08 % atmosfir bumi dan terdapat dalam
banyak jaringan hidup. Zat lemas membentuk
banyak senyawa penting seperti asam amino,
amoniak, asam nitrat dan sianida.

5. B.SIFAT-SIFAT NITROGEN
• a.Sifat Fisis Nitrogen
• Berupa gas diatomic N2 tidak berbau, tidak berasa, tidak berwarna, dan
sedikit larut dalam air.
• Bersifat non polar sehingga gaya Van Deer Waals antar molekul sangat
kecil
• Sifat fisik nitrogen yang lain
• Titi didih 77,36 K
• Titik lebur 63,15 K
• Berat jenis relative 0,97
• Berat molekul
28,013
• Kalor peleburan 0,720 kJ/mol
• Kalor penguapan 5,57 kJ/mo
• Kapasitas kalor dalm suhu kamar 29,124
J/mol K

6. b.Sifat Kimia
• Molekul N2 berikatan kovalen rangkap tiga, memiliki
energy ikatan yang relative besar yaitu 946 kJ/mol sehingga
sangat stabil atau sukar bereaksi pada suhu tinggi
(endoterm) dengan bantuan katalis.
• Pada suhu ruangan N2 bereaksi sangat lambat dengan logam
Li menghasilkan Li3N. Sedangakan dengan logam-logam
lain, dapat dilakukan dengan cara mengerjakan loncatan
bunga api listrik melalui gas nitrogen yang bertekanan
rendah, proses ini dikatalisasi oleh adanya oksigen homo
terbentuk nitrogen aktif (N2 menjadi 2N) yang dapat
membentuk senyawa nitrida dengan logam-logam tertentu.
• Nitrogen bereaksi dengan hydrogen atau aksigen pada
suhu yang tinggi seperti dalam loncatan bunga api listrik,
membentuk gas NH3 dan NO3 .

7. C.PEMBUATAN NITROGEN
1. Di laboratorium dari dekomposisi termal senyawa
amonium CNH4 NO2
dengan cara dipanaskan. Reaksinya seperti berikut :
CNH4 NO2(s ) → N2 + 2H2 O
2. Dalam industri, dengan cara destruksi bertingkat dan
pencairan (destilasi udara cair) karena N2 mempunyai titik
didih rendah daripada O2 maka ia lebih dahulu menguap
sebagai fraksi pertama
3. Secara spektroskop N2 murni di buat dengan
dekomposisi termal Natrium Barium Azida. Berikut
reaksinya:
2NaN3 → 2Na + 3N2

8. 4. Pemanasan NH4 NO2 melalui reaksi sebagai berikut :
NH4 NO2 → N2 + 2H2 O
5. Oksidasi NH3 melalui reaksi sebagai berikut :
2NH3 + 3CuO → N2+ 3Cu + 3H2O
6. Destilasi (penyulingan ) bertingkat dari udara cair yaitu udara
bersih kita masukkan ke dalam kompresor,kemudian didinginkan
dengan pendinginan. Udara dingin mengembun melalui celah
dan hasilnya adalah udara yang suhunya sangat dingin sehingga
udara mencair. Setelah itu, udara cair kita saring untuk
memisahkan gas CO2 dan hidrokarbon, selanjutnya disuling.
Udara cair masuk ke bagian puncak kolom tempat nitrogen,
komponen yang paling mudah menguap, keluar sebagai gas. Pada
pertengahan kolom, gas argon keluar dan oksigen cair. Oksigen
sebagai komponen udara yang paling sulit menguap terkumpul di
dasar. Titik didih normal nitrogen, argon, dan oksigen adalah -
195,80C , dan -183,0oC.

9. D. KEGUNAAN NITROGEN
• Ø Dalam bentuk amonia niotrogen digunaksn sebagai bahan
pupuk, obat-obatan, asam nitrat, urea, hidrasin, amin, dan
pendingin.
• Ø Asam nitrat digunakan dalam pembuatan zat pewarna dan
bahan peledak.
• Ø Nitrogen sering digunakan jika diperlukan lingkungan yang inert,
misalnya dalam bola lampu listrik untuk mencegah evaporasi
filamen
• Ø Sedangkan nitrogen cair banyak digunakan sebagai refrigerant
(pendingin) yang sangat efektif karena relatif murah
• Ø Banyak digunakan oleh laboratorium-laboratorium medis dan
laboratorium -laboratorium penelitian sebagai pengawet bahan-bahan
preservatif untuk jangka waktu yang sangat lama, misalnya
pada bank sperma, bank penyimpanan organorgan tubuh manusia,
bank darah, dsb

11. OKSIGEN

12. A. PENGERTIAN OKSIGEN
• Oksigen atau zat asam adalah unsur
kimia dalam sistem tabel periodik yang
mempunyai lambang O dan nomor atom 8. Ia
merupakan unsur golongan kalkogendan
dapat dengan mudah bereaksi dengan hampir
semua unsur lainnya (utamanya
menjadi oksida).

13. B.SIFAT-SIFAT OKSIGEN
Massa atom relative 15,9944 g/mol
Konfigurasi electron 1s2 2s2 2s4
Jai-jari atom 60 pm
Jari-jari kovalen 73 pm
Keelektronegatifan 3,44(skala Pauling)
Energi Ionisasi (I) 1313,9 kJ/mol
Energi Ionisasi (II) 3388,3 kJ/mol
Energ Ionisasi (III) 5300,5 kJ/mol
Kerapatan 1,27 padatan
Titik Beku -218,9°C
Titik leleh -182,9°C
Potensial Elektroda +0,401
Massa jenis (0°C;101,325kPa)
1,429 g/L
Sifat magnetik Paramagnetik

14. Sifat kimia
• Ada tiga isotop oksigen yang terdapat dialam 16O (99,76%),
17O (0,04%), dan 18O (0,2%) dengan bobot isotop per sma
16O 15,9949, 17O 16,9991, 18O 17,9992. oksigen
merupakan unsur utama dalam kerak bumi yaitu
merupakan kurang lebih 46,6% massa kerak bumi, 89%
dalam air dan kira-kira 21% di atmosfir. Oksigen dengan
konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p4 dapat ,membentuk dua
ikatan kovalen.
• Suatu sifat khas yang jelas pada unsur-unsur grup VI A
adalah, bahwa atom-atom mereka hanya memerlukan dua
elektron lagi untuk mencapai konfigurasi s2 p6 dari gas
mulia. Karena itu mereka sering bereaksi sebagai zat
pengoksid dengan mencapai keadaan oksidasi -2. oksigen
adalah zat pengoksid yang paling kuat.

15. C. PEMBUATAN OKSIGEN
• Oksigen dapat dibuat dengan beberapa cara. Reaksi
yang dapat menghasilkan oksigen ialah :
• a. Penguraian katalitik hidrogen peroksida
(pembuatan di laboratorium)
• 2 H2O2(l)
MnO
2 2 H2O(l) + O2
• b. Penguraian termal senyawa yang
mengandung banyak oksigen
• 2 KMnO4(s) → K2MNO4(s) + MnO2(s) + O2(g)
• 2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g)
• 2 KNO3(s) → 2 KNO2(s) + O2(g)
• c. Reaksi antara perosida dan air
• 2 NaO2(s) +2 H2O(l) → 4 NaOH(aq) + O2(g)

16. D. KEGUNAAN OKSIGEN
• Oksigen biasanya digunakan sebagai pengoksida,
hanya fluorin mempunyai negatif elektron yang
lebih tinggi. Oksigen juga digunakan sebagai
bahan pengoksida dalam bahan api roket.
Oksigen juga penting untuk pernafasan dan
digunakan dengan meluas dalam bidang
perubatan. Oksigen juga digunakan dengan
meluas di kawasan yang kurang oksigen seperti
pendaki gunung, juruterbang yang membawa
bekalan oksigen tambahan. Oksigen juga
digunakan untuk pengimpalan dan dalam proses
pembuatan besi dan metanol.

17. Oksigen merupakan satu unsur penting tubuh manusia,
bersama-sama dengan hidrogen, karbon dan nitrogen. Tetapi,
oksigen merupakan satu-satunya unsur yang diperlu setiap
minit. Kesemua proses penting, seperti pernafasan,
peredaran, fungsi otak, penghadaman, penyingkiran bahan
buangan, pertumbuhan sel dan tisu, serta pembiakan hanya
berlaku apabila terdapat banyak oksigen. Oksigen merupakan
sumber tenaga yang segera bagi kebanyakan proses
metabolisme dalam sel dan tisu.

18. Sebagian besar dari produksi oksigen
digunakan pada industry baja. Besi tuag
yang diperoleh dari tanur tinggi (bsi kasar)
mengandung karbon sekitar 3-4 %. Kadar
karbon yang terlalu tinggi itu menyebabkan
besi tuang kurang kuat dan rapuh. Kadar
karbon dalam besi tuang dikurangi dengan
oksidasi yang terkendali. Sebagian kecil
oksigen digunakan bersama-sama dengan
gas asetilen (etuna) untuk mengelas.
Pembakaran gas asetilen bias mencapai
suhu 3000C. Selain itu oksigen cair
digunakan sebagai bahan bakar roket.

20. Gamsahamnida