Kesetimbangan kimia (2) PRAKTIKUM

1. KESETIMBANGAN KIMIA
FAKTOR-FAKTOR YANG
MEMPENGARUHI PERGESERAN
KESETIMBANGAN

2. TUJUAN
Percobaan I :
1. Mengamati pergeseran kesetimbangan pada senyawa Fe3SCN
dengan penambahan salah satu komponennya.
2. Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan
menggunakan Azas Le Chatelier.
Percobaan II :
1. Untuk membuktikan adanya reaksi dapat balik.
Percobaan III :
1. Mengetahui pengaruh perubahan suhu terhadap sistem
kesetimbangan.

3. DASAR TEORI
Kesetimbangan itu bersifat dinamik, artinya pada keadaan itu
konsentrasi pereaksi dan hasil reaksinya tidak berubah oleh waktu,
sebab reaksi maju dan reaksi balik terjadi dengan kecepatan yang
sama. (Kasmadi,Luhbandjono, 2004 )
Pada kesetimbangan kimia terdapat dua jenis reaksi yaitu,
reaksi irreversible dan reaksi reversible. Reaksi irreversible yaitu
reaksi yang berlangsung searah. Sedangkan reaksi reversible adalah
rekasi yang berlangsung dua arah.
Ciri-ciri reaksi setimbang antara lain sebagai berikut :
1.Reaksi berlangsung dalam dua arah yang berlawanan.
2.Reaksi berlangsung terus menerus.
3.Reaksi terjadi dalam ruang tertutup.
4.Laju reaksi ke kanan (maju) sama dengan laju reaksi ke kiri (balik).
( Bakri, 2014 )

4. DASAR TEORI
AZAS LE CHATELIER
“Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan
reaksi sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya”.
Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula kekeadaan kesetimbangan
yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran
kesetimbangan. Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan adalah :
1. Pengaruh konsentrasi terhadap pergeseran kesetimbangan
Apabila di dalam kesetimbangan konsentrasi salah satu zat
diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat
tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat dikurangi maka kesetimbangan
akan bergeser kepihak (zat) itu sendiri.
2. Pengaruh volume dan tekanan terhadap pergeseran kesetimbangan
Pengaruh volume dan tekanan hanya berpengaruh pada zat yang berwujud
gas. Dan jumlah koefisien pereaksi tidak sama dengan koefisien hasil reaksi.

5. DASAR TEORI
Jika tekanan diperbesar/volume diperkecil, kesetimbangan
akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi yang kecil.
Jika tekanan diperkecil/volume diperbesar, kesetimbangan
akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi yang besar.
3. Pengaruh suhu terhadap pergeseran kesetimbangan
Menurut Vant Haff, bila pada sistem kesetimbangan suhu
dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah
yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm). Dan
sebaliknya, jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan
bergeser ke arah yang membebaskan kalor (Eksoterm).
( Tim Kimia Dasar, 2014)

6. ALAT DAN BAHAN
I. PERCOBAAN I :
1. Gelas ukur 25 mL
2. Gelas kimia 100 mL
3. Pengaduk
4. Tabung reaksi
5. Pipet tetes
6. KSCN 1M
7. FeCl3 1M
8. FeCL3 pekat
9. KSCN pekat
10. Kristal dinatrium hydrogen fosfat (Na2HPO4)

7. ALAT DAN BAHAN
I. PERCOBAAN II :
1. Tabung reaksi + rak
2. Spatula
3. Pipet tetes
4. Silinder ukur
5. Neraca
6. Aquades
7. Larutan KI 1M
8. Pb (CH3COO)2 padat
9. Larutan

8. ALAT DAN BAHAN
I. PERCOBAAN III :
1. Cawan penguap
2. Bunsen, kaki tiga, kawat kasa
3. Neraca
4. Padatan CuSO4.5H2O
5. Air

9. DATA PENGAMATAN
Percobaan I :
Tabel PenambahanSenyawa PenambahanIon Perubahan Warna
1
2
3
4
5 Coklatmuda TidakbergeserH2O
KristalNa2HPO4
FECL3
KSCN
Na++HPO42-
Coklattua
Coklattua
Putihkekuningan
K++SCN-
Fe3++CL-
H++O2-
Coklat
Arahpergeserankesetimbangan
Tidakbergeser
kearahproduk
kearahproduk
kearahreaktan

10. Percobaan II :
a)Warna Pb (CH3COO)2 mula-mula = putih
b)PB(CH3COO)2 + larutan KI (aq) = larutan kuning keruh
c)Warna endapan + K2SO4 = larutan kuning keruh
d)Warna endapan + KI = larutan kuning keruh
Percobaan III :
No Aktivitas Pengamatan
1 Sebelum dipanaskan Padatan CuSO4.5H2O berwarna biru
2 Sesudah dipanaskan Padatan CuSO4.5H2O berwarna putih
3 Ditambah air Padatan CuSO4.5H2O berwarna biru

11. HASIL DAN PEMBAHASAN
1. PERCOBAAN I
Dalam melakukan percobaan pertama mula-mula air 25 ml , 2
tetes larutan KSCN 1 M dan 2 tetes larutan FeCl3 1 M
dicampur menjadi satu, kemudian larutan tersebut dibagi
ke dalam 5 tabung secara rata atau sama
volumenya.Sehingga setiap tabung akan terjadi
pencampuran larutan besi (III) klorida dengan larutan
kalium triosianat yang berwarna coklat.
FeCl3 + 3 KSCN ↔ 3 KCl + Fe(SCN)3

12.  Pada larutan pertama larutan tidak dicampur dengan zat lain karena
larutan pertama akan digunakan sebagai pembanding dengan larutan
lainnya.
 Pada tabung kedua larutan dicampur dengan 1 tetes larutan KSCN
pekat yang berarti pada larutan ini terjadi penambahan SCN sehingga
menyebabkan warna larutan lebih tua dari tabung pertama yaitu
berwarna coklat tua. Karena warna larutan lebih tua dan konsentrasi
SCN-
diperbesar maka arah kesetimbangan bergeser ke kanan atau
bergeser ke produk. Jadi, jika konsentrasi zat diturunkan maka
kesetimbangan menjauhi zat terlarut.
 Pada tabung ketiga larutan dicampur atau ditetesi 1 tetes larutan
FeCL3 pekat yang berarti pada larutan ini terjadi penambahan Fe3+
sehingga menyebabkan warna larutan lebih tua dari tabung pertama
yaitu berwarna coklat tua. Karena warna larutan lebih tua dan
konsentrasi Fe3+
diperbesar maka arah kesetimbangan bergeser ke arah
produk atau ke arah kanan. Jadi, jika konsentrasi zat ditingkatkan
maka pergeseran kesetimbangan menjauhi zat tersebut.

13.  Pada tabung keempat larutan ditambahi sedikit kristal Na2HPO4. kristal
Na2HPO4 akan terionisasi menjadi Na+
+ HPO4
2-
sehingga HPO4
2-
akan
mengikat ion Fe3+
hal ini menyebabkan Fe3+
akan berkurang. Karena,
konsentrasi Fe3+
berkurang atau diperkecil maka pergeseran akan
bergeser ke arah kiri atau ke arah reaktan. Jadi, jika konsentrasi zat
dikurangi maka pergeseran kesetimbangan akan mendekati zat
tersebut.
 Pada tabung kelima larutan ditambahi dengan air 5mL. Warna larutan
berubah sedikit muda dari tabung pertama yaitu coklat muda. Dalam
penambahan air tidak akan terjadi pergeseran kesetimbangan sebab air
bersifat netral dan hanya mengurangi kepekatan suatu larutan.

14. PERCOBAAN II
Pada percobaan ini mula-mula Pb(CH3COO)2 yang berwarna putih
dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Kemudian menambahkan larutan
KI 1M sebanyak 5mL. Sehingga terbentuk larutan berwarna kuning
keruh. Setelah itu mengendapkan larutan kemudian mencuci endapan
dengan cara mencampurka dengan aquades, mengendapkan kemudian
membuang larutannya sebanyak 10 kali. Hal ini dilakukan supaya
terbentuk padatan PbI2 sempurna dan tidak bercampur dengan larutan
KCH3COO. Sehingga dalam hal ini dapat ditulis reaksinya sebagai
berikut :
Pb(CH3COO)2 + 2KI PbI2 + 2 KCH3COO
Kemudian menambahkan larutan K2SO4 1M sebanyak 5mL
pada endapan atau padatan PBI2 sehingga terbentuk larutan berwarna
kuning keruh dan ketika diendapkan terbentuk padatan berwarna
kuning jernih dan larutan bening. Karena, endapan yang terbentuk
warnanya tidak sama dengan endapan pertama (warna endapan
kunign keruh) maka reaksi tidak dapat balik. Hal ini disebabkan
karena penambahan larutan K2SO4 seharusnya larutan yang
ditambahkan adalah KCH3COO sehingga akan terjadi reaksi :
Pb(CH3COO)2 + 2 KCH3COO Pb(CH3COO)2 + 2 KI

15. Jadi, jika penambahan larutan KCH3COO maka reaksi antara
Pb(CH3COO)2 dengan KI adalah reaksi yang dapat balik. Sehingga
reaksi di atas dapat ditulis sebagai berikut :
Pb(CH3COO)2 + 2KI ↔ PbI2 + 2 KCH3COO

16. PERCOBAAN III
Dalam percobaan ketiga ini, 10gram CuSO4.5H2O dipanaskan
dalam cawan penguap. Setelah beberapa detikn padatan tersebut yang
semula berwarna biru berubah menjadi warna outih hal ini disebabkan
air yang membuat CuSO4.5H2O berwarna biru menguap ketika
dipanakan. Sehingga dapat ditulis reaksinya :
CuSO4.5H2O ↔ CuSO4 + 5H2O
Karena, proses penguraian CuSO4.5H2O membutuhkan panas
maka proses peruraian CuSO4.5H2O adalah reaksi endotermis. Dalam
hal ini ketika dipanaskan atau suu dinaikkan maka CuSO4 akan
semakin putih hal ini menunjukkan terjadi pergeseran ke arah produk
atau ke kanan. Sehingga jika suhu dinaikkan reaksi akan bergeser ke
arah yang membutuhkan kalor (reaksi endoterm).
Setelah itu padatan didinginkan dan ditetesi air maka warnanya
akan berubah menjadi biru kembali. Dalam hal ini ketika didinginkan
menunjukkan suhu diturunkan, karena warna yang terbentuk adalah
biru maka kesetimbangan bergeser ke arah reaktan atau kiri. Sehingga
jika suhu diturunkan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan
kalor (ke arah eksotermis).

17. KESIMPULAN DAN SARAN
• KESIMPULAN
1. Apabila dalam sistem kesetimbangan konsentrasi salah satu zat
diperbesar, maka kesetimbangan akan menjauhi zta tersebut.
2. Apabila dalam sistem kesetimbangan konsentrasi salah satu zat diperkecil
maka pergeseran kesetimbangan akan mendekati zat tersebut.
3. FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
- Penambahan KSCN pekat menyebabkan arah pergeseran
kesetimbangan ke arah produk.
- Penambahan FeCl3 pekat menyebabkan arah pergeseran
kesetimbangan ke arah produk.
- Penambahan Na2HPO4 menyebabkan Fe3+ berkurang sehingga arah
pergeseran kesetimbangan ke reaktan.
4. Pb(CH3COO)2 + 2KI ↔ PbI2 + 2 KCH3COO
merupakan reaksi yang bolak-balik atau reaksi dapat balik.
5. Apabila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan maka kesetimbangan
akan bergeser ke arah reaksi endoterm.
6. Apabila pada sistem kesetimbangan diturunkkan maka kesetimbangan akan
bergeser ke arah reaksi eksoterm.

18. KESIMPULAN DAN SARAN
• SARAN
1. Praktikan seharusnya menguasai materi sebleum melakukan
praktikum
2. Praktikan seharusnya menggunakan waktuseefisien mungkin
3. Praktikan seharusnya mengukur semua bahan yang diperlukan
secara teliti
4. Paktikan sebaiknya mengetahui langkah-langkah kerja dengan
baik.

19. DAFTAR PUSTAKA
Kasmadi,Luhbandjono.2014.KIMIA DASAR I. Semarang : UNNES
Tim Kimia Dasar.2014.DIKTAT PETUNJUK PRAKTIKUM KIMIA
DASAR UNTUK JURUSAN IPA : UNNES
Bakri,Mustafal.2014.SPM Kimia SMA dan MA Siap Tuntas
Menghadapi Ujian Nasional.Jakarta:Erlangga