Dokumen tersebut membahas tentang hidrolisis larutan garam dalam air dan penentuan pH larutannya. Secara singkat, garam yang mengalami hidrolisis akan menghasilkan ion hidrogen (H+) sehingga larutannya bersifat asam. pH larutan dapat dihitung dengan menggunakan konstanta ionisasi asam (Ka) dan konstanta air (Kw). Contoh soal dan latihan soal tentang perhitungan pH larutan garam juga diberikan.

1. 04/11/1604/11/16 11
LARUTAN HIDROLISIS .1LARUTAN HIDROLISIS .1
PENDAHULUAN
MARTERI AJAR BAHAN UJI

2. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk

3. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk
Bahan Ajar dan UjianBahan Ajar dan Ujian
SMASMA
Tentang LarutanTentang Larutan
HidrolisisHidrolisis
Disusun oleh :Disusun oleh :
SUYANTA, SPdSUYANTA, SPd..
SMA Negeri 1SMA Negeri 1 PATUKPATUK

4. April 11, 2016 suyanta sma patuk
Standar KompetensiStandar Kompetensi
4. Memahami sifat-sifat larutan asam-4. Memahami sifat-sifat larutan asam-
basa, metode pengukuran, danbasa, metode pengukuran, dan
terapannyaterapannya

5. April 11, 2016 suyanta sma patuk 5
41.41. Menentukan jenis garam yang mengalamiMenentukan jenis garam yang mengalami
hidrolisis dalam air dan pH larutan garamhidrolisis dalam air dan pH larutan garam
tersebuttersebut
Kita mulai dari Hidrolisis garam NaClKita mulai dari Hidrolisis garam NaCl

6. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk

7. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk
Garam NaCl dalam air :
Na+
Cl-
H+
OH-
NaCl
H2O
Ion dari sisa
basa kuat
Ion dari sisa
asam kuat

8. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk
Garam NaHCO3 dalam air :
Na+
HCO-
3
H+
OH-
NaHCO3
H2O
H2CO3
Ion dari
sisa basa
kuat
Ion dari sisa
asam
lemah

9. April 11, 2016 suyanta sma patuk
Dari ilustrasi di atas dapat difahamiDari ilustrasi di atas dapat difahami
sbb :sbb :
HCO-
3 dari garam dan H+
dari air akan beeaksi
menjadi molekul asam kembali
Sehingga air akan kekurangan ion H+
nya, dan
tersisa /kelebihan ion OH-
, dengan reaksi sbb:
NaHCO3 → Na+
+ HCO-
3 ,
HCO-
3 akan bertemu air sbb:
HCO-
3 + H2O → H2CO3 + OH-

10. April 11, 2016 suyanta sma patuk
= Kh
Sehingga terjadi kesetimbangan :
K= [OH-
] x [H2CO3 ]
[HCO-
3 ] x [H2O]
K x [H2O] = [OH-
] x [H2CO3 ] ……………………... ( persamaan 1 )
[HCO-
3 ]
Kh = [OH-
] x [H2CO3 ]
[HCO-
3 ]
untuk mempermudah perhitungan maka :
Kh = [OH-
] x [H2CO3 ] x [H+
]
[HCO-
3 ] [H+
]
Kh = [H+
] x [OH-
] x [H2CO3 ] karena [H+
] x [OH-
] = Kw,dan
[HCO-
3 ] x [H+
]
[HCO-
3 ] x [H+
] = Ka, maka [H2CO3 ] = 1 , sehingga
[H2CO3 ] [HCO-
3 ] x [H+
] Ka
Kh = Kw x 1 , atau Kh = Kw ……………….( persamaan 2 )
Ka Ka

11. April 11, 2016 suyanta sma patuk
Untuk menentukan harga [OH-
] :
Persamaan 1 dan persamaan 2 disubstitusikan menjadi :
Kh = [OH-
] x [H2CO3 ] karena Kh = Kw maka,
[HCO-
3 ] Ka
Kw = [OH-
] x [H2CO3 ] , karena [H2CO3 ] = [OH-
] , maka :
Ka [HCO-
3 ]
Kw = [OH-
] x [OH-
] , karena [HCO-
3 ] = Konsentrasi Garam ( Cg ) , Ka
[HCO-
3 ]
maka :
Kw = ([OH-
] )2
sehingga :
Ka Cg
([OH-
] )2
= Kw x Cg
Ka
Jadi : [OH-
] = Kw x Cg
Ka

12. April 11, 2016 suyanta sma patuk
Contoh Soal:
Hitunglah pH larutan yang mengandung CH3COONa 0,1M ( Ka
CH3COOH = 10-5
)
Pemecahan :
Cg atau [ CH3COONa ] = 0,1M
Kw = 10-14
,Ka = 10-5
Sehingga :
[OH-
] = Kw x Cg
Ka
=
10-14
x 10-1
10-5
= 10-10 =
10-5
pOH = -log [OH-] pOH = -log 10-5
pOH =5
pH = 14 – 5 = 9

13. April 11, 2016 suyanta sma patuk
Latihan Soal:
Hitunglah pH larutan yang
mengandung garam
1. NaHCO3 0,02 M ( Ka H2CO3 = 1,8 x
10-5
)
2. KCN 0,2 M ( Ka HCN = 8 x 10-5
)
3. NaH2PO4 0,03 M (Ka H3PO4 = 2,7
x 10-5
)

14. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk

15. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk