fkfj fjslkj lfksjlkssdfsfsfssfsffsfsfsfsdfn

1. LARUTAN ASAM
BASA

2. Standar Kompetensi
Memahami sifat-sifat larutan asam-basa,metode
pengukuran, dan terapannya
Kompetensi Dasar
Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan
menentukan sifat larutan dan menghitung Ph
larutan

3. Indikator
1. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut
Arrhenius
2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut
Bronsted dan Lowry
3. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut
Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam
dan basa konjugasinya
4. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.
5. Mengidentifikasi larutan asam atau basa dengan
berbagai indikator.
6. Mampu menyebutkan contoh penggunaan asam atau
basa dalam kehidupan sehari-hari

4. Karakteristik materi
• Bersifat abstrak : reaksi ionisasi dalam larutan
asam atau basa, proses pelepasan ion H+ atau
OH-dalam larutan asam atau basa.
• Konsep: larutan asam-basa, kekuatan asam-
basa, derajat ionisasi
• Aplikatif: asam atau basa banyak ditemukan
dalam kehidupan sehari-hari.

5. Kesulitan Siswa
• Melihat reaksi ionisasi larutan
asam atau basa secara nyata
• Melihat reaksi penetralan asam-
basa.
• mengaplikasikan pH untuk soal
yang kompleks
• Menggolongkan senyawa ke
dalam asam atau basa
• Melakukan perhitungan matematis
• Mengidentifikasi asam atau basa
dengan menggunakan indikator.

6. LARUTAN ASAM BASA

7. TEORI ASAM BASA
Cairan yang berasa asin
:
Garam
Cairan berasa pahit dan
dapat membirukan kertas
lakmus merah
:
Basa
Cairan berasa asam dan dapat
memerahkan kertas lakmus
biru
:
Asam
Secara Umum :

8. Teori Arrhenius :
Asam adalah senyawa yang
melepaskan H+ dalam air.
Contoh :
HCl ----- H+ + Cl-
HNO3 ----- H+ + NO3
-
Basa adalah senyawa yang
melepaskan OH- dalam air
Contoh :
NaOH ----- Na+ + OH-
NH4OH ----- NH4
+ + OH-
Kelemahan : hanya berlaku untuk
larutan dalam air saja.
TEORI ASAM BASA

9. TEORI ASAM BASA
Reaksi tanpa Pelarut Air
HCl(g) + NH3(g) → NH4
+ + Cl- → NH4Cl(s)
Asam Basa
Reaksi dengan Pelarut Air
HCl(g) + H2O(aq) → H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
Asam Basa
NH4OH(g) + H2O(aq) →NH4OH2
+
(aq) + OH-
(aq)
Basa Asam
Teori Bronsted - Lowry
Asam : senyawa yg dapat memberikan
proton ( H+ ) / donor proton.
Basa: senyawa yg dapat menerima
proton (H+) / akseptor proton.
CONTOH
:
Air dapat bersifat asam atau basa → Amfoter

10. TEORI ASAM BASA
Pasangan Asam Basa Konjugasi
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2
Konjugasi
Konjugasi
Pasangan asam basa konjugasi :
pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1
– asam 2 → HCl – Cl- dan H2O – H3O+
Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari
basa yang menerima Proton → H3O+
Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari
asam yang melepaskan Proton → Cl-

11. TEORI ASAM BASA
Asam : Senyawa yang dapat
menerima pasangan elektron → BF3
Basa : Senyawa yang dapat
memberikan pasangan elektron → NH3
Teori Lewis ……
Ada beberapa reaksi yang tidak dapat
dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya,
misalnya reaksi :
NH3 + BF3 ------- H3N – BF3
H F H F
H - N : + B - F H – N : B - F
H F H F

12. Kekuatan Asam Basa
Derajat Ionisasi (α) : perbandingan
antara jumlah zat yang mengion
dengan jumlah at mula-mula
Tetapan Kesetimbangan Ionisasi
Tetapan Ionisasi Bsam : Ka
Tetapan Ionisasi Basa: Kb
Klik di bawah ini

13. Derajat Ionisasi
Jika zat mengion sempurna, α= 1
Jika zat tidak ada yang mengion, α= 0
Batas-batas harga derajat ionisasi: 0 < α < 1

14. Asam kuat terionisasi sempurna atau
hampir sempurna dlm air (100%)
ASAM KUAT DAN LEMAH
Contoh : HNO3, HCl, H2SO4,HClO4, HBr, HI,
HBrO4 dan HIO4

15. Asam lemah terionisasi kurang dari
100% dalam air.
Contoh : Asam asetat = CH3CO2H
ASAM KUAT DAN LEMAH

16. KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA
Kesetimbangan Asam
 Asam Monoprotik :
 Asam diprotik :
[H+] [A-]
Ka =
[HA]
HA H+ + A-
Ka = Konstanta
kesetimbangan asam
H2A H+ + A-
[H+] [A-]
Ka =
[H2A]

17. Kesetimbangan Basa
 Basa Monohidroksi :
[B+] [OH-]
Kb =
[BOH]
BOH B+ + OH-
Kb = Konstanta
kesetimbangan
basa
 Basa dihidroksi :
B(OH)2 B2+ + 2(OH)-
[B2+] [OH-]2
Kb =
B[OH]2

18. PH Larutan Asam Basa
H+] = [OH-] Netral
[H+] > [OH-] Asam
[H+] < [OH-] Basa
SKALA pH
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
Kw = [H+] [OH-]

19. Contoh Asam Basa dalam Kehidupan
Sehari-hari
Contoh Asam:
• Asam Cuka ==> dibuat untuk masakan
• Air Keras ==> pada baterai karena dari asam sulfat
• Asam lambung ==> untuk membantu mencerna
makanan yg kita makan. merupakan asam klorida
• Asam sitrat==> banyak terdapat pada makanan dan
minuman terutama yg kemasan, juga ada pada agar2,
untuk menambah rasa dan juga keasaman
• dll
Contoh Basa:
• Semua sabun dan shampoo
• soda api
• soda kue, dll

20. Contoh Asam Basa